2022年高中化学知识点总结离子反应教学内容.docx

精品_精品资料_精品文档四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质（辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物.举例 NaCl 固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质.CaSO4 、BaSO4 等难溶物质在水中溶解度很小,在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物.包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等.举例： CO 2、SO 3、NH 3、蔗糖、酒精 注：我们争论的电解质和非电解质都是化合物,单质或混合物既不是电解质也不是非电解质.1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.包括大多数盐类、强酸、强碱.在溶液中的粒子主要是离子.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（ 如 HAc 、H 2S）、中强酸（ H 3PO 4）弱碱 （如 NH 3 .出 0）、水.例题： CH3COOH极易溶于水,为什么它是弱电解质,Ca （OH ）2 微溶于水,为什么它是强电解质？说明： CH 3COOH 之所以是弱酸是由于和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分 CH 3COOH 发生电离产生氢离 子,所以CH 3COOH 是弱电解质.同样,Ca（ OH） 2 虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离,所以Ca （ 0H ）2 是强电解质.2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义：有离子参与的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一非氧化仍原反应的离子反应反应发生条件： 生成难溶的物质.如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3 等. 生成难电离的物质.如生成CH 3 COOH 、H2O 、NH 3.H 2O、HClO 等. 生成挥发性物质.如生成CO 2、SO 2、H2S 等 这类反应的共同特点是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生.（1） ） 酸碱盐之间的复分解反应a 中和反应,依据参与反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等.例如：盐酸与氢氧化钠,盐酸和氨水,盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应b 酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c 碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d 盐和盐的反应精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品文档 例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应（2） ） 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应,三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应（3） ） 盐类的水解反应 例如：碳酸钠溶液呈碱性的缘由,制氢氧化铁胶体（ 5） 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液,氢氧化铜溶于氨水：二氧化仍原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移.总的来说,仍旧是反应物中某种离子浓度减小.（1） ）电解质与电解质之间的氧化仍原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（2） ）单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中（ 3）非置换的氧化仍原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应：铜与稀硝酸的反应2.2 离子反应方程式的书写2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步： .（ 1） 写,写出化学方程式：（ 2） 改,将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐） （牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等.微溶物作为反应 物,如是澄清溶液写离子符号,如是浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写化学式（标号J）（ 3） 删,删去两边相同的离子：（ 4） 查,检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等.例题：以 CuS0 4 与 BaCl 2 两个溶液的的反应为例：（1） 写： CuS0 4+ BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4 J“写”化学方程式,必需依据试验事实.（2） 改： Cu2+ +S042-+Ba 2+2Cl -=Cu 2+ +2Cl -+BaS0 4J改反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形状显现.如易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式.如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等.（ 3）删： S0 42-+Ba 2+=BaS0 4J“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的粒子.（4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.2.2 离子方程式书写的留意事项(1) 要遵循反应事实,不能臆造化学反应女口： Cu+2H += Cu2+ +H 2f 错(2) 要遵循元素原子守恒及电荷守恒,如是氧化仍原反应要遵循电子守恒(3) 要遵循拆写原就 反应物和生成物都一样 (4) 不能违反约简原就女口：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO 2_+Ba 2+OHBaSO q J +H 2O 错解析：不能局部约去H+、OH 、H2O 前面的计量数 系数2,而忽视其他分子和离子.正确的为：2H +SO 2 +Ba 2+2OH=BaSO 4 +2H 2.(5) 要留意题中有关量的关系 如过量、足量、少量等 +4女口：用氨水吸取少量的SO 2： NH 3.H 2O +SO 2= NH+HSO 错正确的： 2NH 3.H 2O+SO 2 = 2NH 4+SO 23+H 2O 要留意过量的 CO 2、SO 2、H2S 等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子 (6) 关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比肯定要它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符合.假如没有明确的用量,写成恰好完全反应的情形.2.2.3 与量相关的离子方程式的书写方法2.2.3.1 复分解型 举例说明 如 是复 分 解 反 应 , 可 令不 足量 系数 为 ” 1”来 书 写 ,如 CaHCO 32 溶 液 中加 入过 量 的 NaOH 溶 液,先确定1molCaHCO 3 2 含 1 mol Ca 2+ ,2mol H CO 3-, 再取用 OH 中和 2molH CO 3 需 2molOH, 就可写2 + 2-Ca2+ +2HCO 3+2OH =CaCO 3+CO 32- +2H 2O, 如 是 加 入 少 量 的 NaOH 溶 液 , 就 反 应 为：Ca 2+ + HCO 3+OH = CaCO 3+H 2 .另夕卜, NaHSO q 与 Ba H CO 3 2, CaOH 2 与 NaHC O 3 ,NaH 2PO 4 与 BaOH2,A l 3 +与 NaOH ,CO 2 与 NaOH ,NaCO 3 与 HCI ,MgHC O 32 过量的 NaOH 等反应均与量有关.2.2.3.2 氧化仍原型 举例说明 氧化性 :CI 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2,仍原性 ：C< Br < Fe 2+ < I -所以向 FeB 2 溶液中通入少量 Cl 2,反应的离子方程式为2 Fe 2+ + Cl 2 =2 Fe 3+ +2Cl -,向 FeB 2 溶液中通入过量CI. ,反 应的离子方程式为： 2 Fe 2+ +4 Br -+3 Cl 2 =2 Fe 3+ + Br 2 +6Cl -等量的 Cl2 与 FeBr2 反应时的离子方程式为：2 Fe 2+ +2 Br - +2 Cl 2 =2 Fe 3+ + Br 2 +4Cl -铁和稀硝酸的反应：铁不足时： Fe 4H NO 3 =Fe 3 NO 2H 2 O铁足量时： 3Fe 8H 2NO 3 =3Fe 3 2NO 4H 2O2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写1 碳酸氢钙溶液中加盐酸： HCO 3+H+=CO 2 f +H 2O把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe 2+ 6H+=2Fe 3+3H 2 f2+3+(3) 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ +Cl 2=Fe 3+2Cl(4) 硫化钠水解： S2 +2H 2O=H 2S+2OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（5） ）氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H +Cl +ClO （6） ）磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H 2PO 4 +2OH =PO4 3 +2H 2O（7） ） 碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2CH 3C00H=Ca +2CH3 COO +CO 2 t +出 0（8） ）碘化钾与适量溴水反应：2I +Br 2=I2+2Br 32+（9） ） 铜片与稀硝酸反应：Cu+N0 3 +4H+=Cu2+N0 t +2H 20（10） ）将金属钠加入水中：Na+2H 20=Na +20H +H 2t（11） ）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3+3NH 3.H 2O=Fe （ OH ） 3 J +3NH 4+（12） ）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HC0 3 +0H =C03 2 +H 202.3 离子方程式正误的判定2.3.1 判定方法（总结并举例说明）（ 1 ）看生成物是否与事实相符.（ 2 ）看反应在什么情形下进行,能否用离子方程式表示.（ 3）看表示各物质的化学式是否正确.（ 4）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确.离子互换反应的方程式通常用“=”号连接,生成沉淀或气体就标出 “t或”符号.在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号,且无沉淀或气体符号.但要区别于弱电解质的电离方程式.（5） ） 看质量与电荷是否守恒.（6） ） 看离子的配比数是否正确（7） ） 看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成,正确的离子方程式全面顾及.（8） 看反应物的用量多少是否加以考虑.某些化学反应因反应物用量多少不同,生成物也不同,甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同.如：“过量”、“少量”、“等物质的量” 、“适量”、“任意量”以及滴加次序等都可能对反应产生影响.（9） 看离子符号书写是否正确.离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示,而且仍应留意离子符号书写是否完整.例题：以下反应的离子方程式中,正确选项（D ）A . 氢硫酸中滴入少量NaOH 溶液： H2S + 0H 一 =HS 一 + H 2O （元素不守恒 ）2+3B.FeBr 2 溶液中通入过量C： 2Fe+ 2Br + 2CI 2 = 2Fe+ Br 2 + 4ClC.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3+OH = CO 32 + H 2O （过量氢氧化钠会与水中的NH 4 坂应生成氨水）D . 投入足量的稀盐酸中：CO 32+ 2H + =CO 2 t + H 2O （碳酸钡不应当拆写）3、离子共存和离子推断3.1 判定离子能否大量共存的规律3.1.1 溶液颜色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色）、 精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22-2+C 产铬离子 - 绿色 CrO 4 -铬酸根离子一黄色 C2O 7重铬酸根离子 - 橙FeSCN硫氰合铁络离子血红等有色离子.3.1.2 溶液的酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即溶液的酸碱性.在强酸性溶液中,OH - 及弱酸根阴离子 如 CO 32- 、SO 32- 、S2、CH 3COO 等均不能大量存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在强碱性溶液中, H +及弱碱阳离子 如 NH 4 + >Al3+>Mg 2+>Fe 3+等均不能大量存在,酸式弱酸根离子 如 HCO 3、HSO 3、HS 等在强酸性或强碱性溶液中均不行能大量存在.3.1.3 其他规律 总结并举例说明 (1) 一些 特别的 规 律： 1+AIO 2与 HCO 3 不能大量共存： AIO 2+ HCO 3 + H2O=AIOH3 J+ CO 3 2. 2“ NO 3 + H 组合具有强氧化性,能与S2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 2+>、 SO 32等因发生氧化仍原反应而不能大量共存.3NH 4与 CH 3COO 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 32,Mg2+与 HCO 3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能大量共存.(2) 离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子明显不能大量共存.a. 复分解反应,生成难溶的物质.如生成BaSO 4、AgCI 、CaC0 3 等.生成难电离的物质.如生成CH 3COOH 、H2O、+NH 3 .H2 O、HCIO 等.生成挥发性物质.如生成CO 2、SO 2、H2S 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 氧化仍原反应,如Fe3* 与、 NO3H与 Fe2+> Mn 与 B、 H +与 S2O32等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c. 相互促进的水解反应,如AI 3+与 HCO 3、Al3+与 AIO 2等.d. 络合反应,如 Fe3+与 SCN 等.3.2 溶液中离子是否存在的判定3.2.1 四大基本原1、互斥性原就当利用题给试验现象判定出肯定有某种离子存在时,应立刻运用已有学问,将不能与之大量共存的离子排除掉,从而判定出肯定没有哪种离子.2、溶液的酸、碱性原就依据溶液的酸、碱性判定,一是初步判定可能组成那些物质,联系盐类的水解,二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在.3、 进出性原就在进行离子检验时,往往需要加入试剂,这样就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判定,仍会有一些离子会随着试验过程中所产生的沉淀或气体而消逝,有可能会对后续的试验造成影响.4、电中性原就在任何电解质溶液中,阴、阳离子的总电荷数是守恒的,即溶液呈电中性.在判定混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过试验验证,但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在.3.2.2 常见的离子检验方法及现象 自己总结 、常见阳离子的检验离子检验方法现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+用铂丝蘸取待测液放在火上K火焰呈紫色烧,透过蓝色钻玻璃 过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_黄色的光 +用铂丝蘸取待测液放在火上烧Na火焰呈黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+Mg加入 OH -NaOH 溶液Al 3+加入 NaOH 溶液生成白色沉淀 MgOH 2: , 沉淀不溶于过量的NaOH 溶液生成白色絮状沉淀 AlOH 3, 沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液,但不能溶于氨水 AlOH 3+OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_f 2+ Ba加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液T AIO 2+2H 2 O生成白色沉淀 BaSO 4, 沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀 AgCl , 沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Ag加入氨水生成白色沉淀,连续滴加氨水,沉淀溶解生成白色沉淀 FeOH 2, 快速变成灰绿色,最终可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_i- 2+ Fe加入少量 NaOH 溶液变成红褐色 FeOH 3: 4FeOH 2+O 2+2H 2O T4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 KSCN 溶液无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_i- 3+ Fe小 2+Cu加入 KSCN 溶液溶液变为血红色加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀加入 NaOH 溶液生成蓝色沉淀 CuOH 2 插入铁片或锌片有红色的铜析出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH 4加入强碱 浓 NaOH 溶液 , 加热产生刺激性气味气体 NH 3, 该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入锌或 Na 2CO 3 溶液产生无色气体H +能使紫色石蕊试液、 pH 试变红、变红、变红纸、甲基橙、常见阴离子的检验去离子检验方法现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH -使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、 pH 试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀（ AgCI ） 0 该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br-加入 AgNO 3 溶液生成淡黄色沉淀（ AgBr ）,该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入 AgNO 3 溶液生成黄色沉淀（ AgI ）,该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入氯水后振荡,滴入少许I-四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 42-加入氯水和淀粉试液溶液变蓝先加入 HCI 再加入 BaCI2 溶液（加 H +防 CO 32- 干扰.加生成白色沉淀（ BaSO 4）, 该沉淀不溶于稀硝酸HCI 防 Ag +干扰.不用 HNO 3防 SO 32- 干扰）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 32S 2-加入盐酸或硫酸加 BaCl 2, 生成白色沉淀（ BaSO 3）加入盐酸加入 Pb （ NO 3）2 溶液或CuSO 4 溶液产生无色、有刺激性气味的气体（ SO 2 ）, 该气体可使品红溶液褪色该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（ SO 2）产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使潮湿的Pb（ NO 3）2 试纸变黑生成黑色的沉淀（ PbS 或 CuS ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 3 2加入 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液生成白色沉淀（ CaCO 3 或 BaCO 3） , 将沉淀溶于强 酸, 产生无色、无味的气体（ CO 2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入盐酸产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.向原溶液中加入CaCI 2 溶液,产生白色沉淀-产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑HCO 3加入盐酸浊.向原溶液中加入CaCI 2 溶液,无明显现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-向浓溶液中加入铜片、浓硫NO 3酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO .）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AIO 2加入 HCI先生成白色沉淀后沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载