2022年高考化学复习高考化学试题分类汇编---化学实验 .docx

精品_精品资料_高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2022 年高考化学分类汇编 -化学试验北京8.以下试验中,所选装置不合理的是别离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 ,选用 CC14 提取碘水中的碘,选用 FeC12,溶液吸取 C12 选粗盐提纯,选和27.15 分有文献记载 :在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下验证和比照试验.装置试验序号试管中的药品现象有气泡产生 :试验2mL 银氨溶液和数一段时间后,溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴较浓 NaOH 溶液逐步变黑 :试管壁附着银镜有气泡产生 :试验2mL 银氮溶液和一段时间后,溶液数滴浓氨水无明显变化该同学欲分析试验和试验的差异,查阅资料:ab AgOH 不稳固,极易分解为黑色Ag2OI 配制银氨溶液所需的药品是.2 经检验,试验的气体中有NH3, 黑色物质中有 Ag2O.用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3 产生的现象是.氨水制取 NH3 的装置简图 夹持仪器略 .产生 Ag2O 的缘由是.3 该同学对产生银镜的缘由提出瑕设:可能是NaOH 复原 Ag2O .试验及现象 : 向 AgNO3溶液中加入黑色沉淀 ;水浴加热,未显现银镜.,显现4 重新假设 :在 NaOH 存在下 .可能是NH3 ,复原 Ag2O .用右图所示装置进行试验.现象 :显现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓5 该同学认为在 4 的试验中会有 AgNH32OH生成.由此又提出假设 :在 NaOH 存在下,可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能是 AgNH32OH也参加了 NH3 ,复原 Ag2O 的反应 .进行如下试验 :有部分 Ag2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.验结果证明假设成立,依据的现象是.用 HNO3, 消洗试管壁上的 Ag ,该反应的化学方程式是.重庆对试验：中和滴定、中和热的测定、试验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取,表达正确的选项是A. 必需加热B.必需隔热C.必需用指示剂D.必需用催化剂27. 15 分氯离子插层镁铝水滑石Mg ALOH CL xH O262是以中国新型离子交换材料,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其在高温下完全分解为MgO、AL2、HCL和水蒸气,现用题27 图装置进行试验确定其化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学式固定装置略去 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成nCO2 1 Mg 2 AL（ OH 6CL xH 2O 热分解的化学方程式为.2假设只通过测定装置流方向,用接口字母表示的操作名称是C、D 的增重来确定,其中 C 的作用是.x ,就装置的连接次序为按气.装置连接后,第一要进行3加热前先通过 N 2 排尽装置中的空气,称取C、D 的初始质量后,再连续通入N2 的作用是、等.4 完全分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ,就 x =.假设取消冷却玻管B 后进行试验,测定x 值将填“偏高”或“偏低” COH 3Mg 2 AL（OH 6CL1 2x CO3 2 zH2OGHn NH 34,CO2v正（CO2 BNH 3,该可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用2中连接的装置和试剂进行试验测定 z ,除测定 D 的增重外,至少仍需测定.27 答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大纲28.15 分留意：在试题卷上作答无效现拟用以下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品混有CuO 粉末中金属铜的含量.1制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH=CO+H2O.2试验中,观看到反应管中发生的现象时黑色粉末变红.尾气的主要成分是CO、 CO2.3反应完成后,正确操作次序为c b a填字母4假设试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,就原样品中单质铜的质量分数为0.96.5从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案.设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量.写出有关反映的化学方程式CuO+H2SO4= CuSO4+H2O.福建6. 以下做法不正确的选项是A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol ·L-1 碳酸钠溶液D. 金属钠着火时,用细沙掩盖灭火25. 15 分试验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 发生装置如右图所示 .(1) 制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是填序号(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出以下试验方案：甲方案：与足量AgNO3 溶液反应,称量生成的AgCl 质量.乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3过量反应,称量剩余的CaCO3 质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2 体积.继而进行以下判定和试验： 判定甲方案不行行,理由是. 进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定倍数后作为试样.a. 量取试样20.00 mL ,用 0 . 1000 mol ·-L1 NaOH 标准溶液滴定,消耗22.00mL ,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol ·L-1b. 平行滴定后获得试验结果. 判定丙方案的试验结果填“偏大” 、“偏小”或“精确” .已知： KspCaCO3 = 2.8 ×1-09、 Ksp ×10-11 进行丁方案试验：装置如右图所示夹持器具已略去.(i) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.(ii) 反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的缘由是排除仪器和试验操作的影响因素.答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_广东9 以下试验能到达目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 用 BaCl2 溶液鉴别SO2SO243和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2D 将混有 HCL 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl33.17 分苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸.反应原理：试验方法：肯定量的甲苯和KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应,按如下流程别离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.,在 25和 95时溶解度分别为0.3g 和 6.9g.纯洁固体有机物一般都有固定熔点.1 操作为,操作为.2 无色液体 A 是,定性检验 A 的试剂是,现象是.3 测定白色固体B 的熔点,发觉其在 115开头熔化,到达 130时仍有少量不熔.该同学估计白色固体 B 是苯甲酸与KCl 的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,试验结果说明估计正确.请在答题卡上完成表中内容.序号试验方案试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将白色固体 B 加入水中,加热,溶解,得到白色晶体和无色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含有 Cl -干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸4 纯度测定：称取1.220g 产品,配成 100ml 甲醇溶液,移取25.00ml 溶液,滴定,消耗KOH 的物质的量为2.40 × 1-30mol .产品中甲苯酸质量分数的运算表达式为,运算结果为保留两位有效数字 .答案： 33、1 分液,蒸馏2甲苯,酸性 KMnO4 溶液,溶液褪色3序号试验方案试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将白色固体 B 加入水中,加热,溶解,冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含有 Cl -滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_干燥白色晶体,测其熔点.加热使其融解,白色晶体是苯甲酸4 2.40×-31×0122 × 4/1.2.296%江苏6. 用以下试验装置进行相应试验,能到达试验目的的是A. 用图 2 所示装置除去Cl2 中含有的少量HClB. 用图 3 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 4 所示装置制取少量纯洁的CO2 气体D. 用图 5 所示装置别离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 以下依据试验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项A试验操作向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和试验现象均有固体析出结论蛋白质均发生变性NaCl溶液和 CuSO4 溶液B向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加显现白色沉淀溶 液 X中 一 定 含 有BaNO32 溶液SO42C向肯定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2 气体显现白色沉淀H2SiO3的 酸 性 比H2CO3 的酸性强D向浓度均为0. 1 mol ·L-1 NaCl和显现黄色沉淀KspAgCl>KspAgINaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液21. B 试验化学 次硫酸氢钠甲醛 NaHSO2· HCHO· 2H2O在 印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的试验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中 装置如图 10 所示 加入肯定量 Na2SO3 和水, 搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3 溶液.步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和肯定量甲醛溶液,在 80 90 益下,反应约 3h,冷却至室温,抽滤.步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.(1) 装置 B的烧杯中应加入的溶液是.(2) 步骤 2 中,反应生成的ZnOH2会掩盖在锌粉外表阻挡反应进 行,防止该现象发生的措施是图 10.冷凝管中回流的主要物质除H2O外仍有 填化学式 .3 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外仍有、填仪器名称.滤渣的主要成分有、填化学式.4 次硫酸氢钠甲醛具有强复原性,且在120 益以上发生分解.步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的缘由是.答案： B 试验化学 1NaOH溶液2 快速搅拌 HCHO3 吸滤瓶布氏漏斗ZnOH2Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_山东11. 以下试验操作正确的选项是 A中和滴定试验时,用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12. 以下由相关试验现象所推出的结论正确的选项是A. Cl2 、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba NO3 2 溶液显现白色沉淀,说明该溶液中肯定有SO2-4C. Fe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别布满 HCl 、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升,说明二者均易溶于水3014 分试验室采纳 MgCl2 、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ,主要流程如下：1为使 Mg2+ 、Al3+ 同时生成沉淀, 应先向沉淀反应器中加入再滴加另一反应物.填“ A ”或“ B”,2如右图所示,过滤操作中的一处错误是.3判定流程中沉淀是否洗净所用的试剂是.高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是.4无水 AlCl3 183升华遇潮湿空气即产生大量白雾,试验室可用以下装置制备.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置 B 盛放饱和 NaCl 溶液, 该装置的主要作用是.F 中试剂的作用是.答案：上海10用滴定法测定 Na2CO3 含 NaCl 杂质 的质量分数,以下操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL 进行滴定16试验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置,其中正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 是氨气发生装置B 是氨气发生装置C 是氨气吸取装置D 是氨气收集、检验装置七、 此题共 12 分碱式碳酸铜【 Cu2OH2CO3 】是一种用途广泛的化工原料,试验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图, 用胶头滴管吸取浓HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量 ,充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70左右,用 0.4 mol L的 NaOH 溶液调剂 pH 至 8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品.完成以下填空：35. 写出浓硝酸与铜反应的离子方程式.36. 上图装置中 NaOH 溶液的作用是 .反应终止后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,仍有 填写化学式 .37. 步骤二中,水浴加热所需仪器有 、 加热、夹持仪器、石棉网除外.洗涤的目的是.38. 步骤二的滤液中可能含有CO32 -,写出检验 CO32- 的方法.39. 影响产品产量的主要因素有 .40. 假设试验得到2.42 g 样品 只含 CuO 杂质 ,取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 .答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四川28 .17 分甲、乙两个讨论性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下试验流程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取氧气装有足量干燥剂的干燥管装 有 氧 化 铜的硬质玻管盛有足量浓 硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置, 立刻加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.以下图 A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D 为盛,有浓硫酸的洗气瓶.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g 生成氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气在标准状况下的体积V1L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙小组测得：洗气前装置D 的质量m3g 、洗气后装置后D 的质量m4 g 、生成氮气在标准状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_况下的体积V2L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请答复以下问题：1写出仪器 a 的名称：.2检查 A 装置气密性的操作时.3甲、乙两小组挑选了不同方法制取氨气,请将试验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.试验装置试验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平稳原理分析氢氧化钠的作用：4甲小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为. 5 乙小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其缘由是. 为此,乙小组在原有试验的基础上增加了一个装有药品的试验仪器,重新试验. 依据试验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的试验结果.该药品的名称是.答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_天津4完成以下试验所挑选的装置或仪器 夹持装置已略去 正确的选项是ABCD实用 CCl4 提取从 KI 和 I2 的固体配制除去乙醇中的苯酚验溴水中的 Br2混合物中回收 I2mol ·L 1 K2Cr2O7 溶液装置或仪器新课标7. 以下表达中正确的选项是【A 】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C. 某溶液加入 CCl4 , CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有Ag+浙江8. 以下说法正确的选项是A 在 “镀锌铁皮的镀层厚度的测定”试验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判定锌镀层已反应完全B 在 “火柴头中氯元素的检验”试验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判定氯元素的存在C在 “硫酸亚铁铵的制备 ”试验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D 受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗, 最终用水冲洗,并视情形作进一步处理28 14 分试验室制备苯乙酮的化学方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ CH 3COAlClOO3C CH 3O+ CH 3 COH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3 C O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制备过程中仍有CH3 COOH+ AlCl 3CH 3 COOAlCl 2 + HCl 等副反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要试验装置和步骤如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_搅拌器a滴液漏斗bI合成：在三颈瓶中加入20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯.为防止反应液升温过快,边搅拌边渐渐滴加6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液, 掌握滴加速率, 使反应液渐渐回流.滴加完毕后加热回流1 小时.别离与提纯：边搅拌边渐渐滴加肯定量浓盐酸与冰水混合液,别离得到有机层水层用苯萃取,分液将所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮.答复以下问题：1仪器 a 的名称：.装置 b 的作用：.2合成过程中要求无水操作, 理由是.3假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致 .A 反应太猛烈B 液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多4别离和提纯操作的目的是 .该操作中是否可改用乙醇萃取？填 “是”或“否”,缘由是.5分液漏斗使用前须 并洗净备用. 萃取时, 先后加入待萃取液和萃取剂, 经振摇并后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层.别离上下层液体时,应先 ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的选项是 ,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案：海南4以下试验操作正确的选项是A 可用氨水除去试管内壁上的银镜B 硅酸钠溶液应储存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜17.9 分试验室制备 1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2 二溴乙烷的装置如以下图所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度 g · c-m3沸点132熔点一 l309-1l6答复以下问题：(1) 在此制各试验中,要尽可能快速的把反应温度提高到170 左右,其最主要目的是.填正确选项前的字母(2) 在装置 C 中应加入,其目的是吸取反应中可能生成的酸性气体：填正确选项前的字母 a. 水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3) 判定该制各反应已经终止的最简洁方法是.(4) 将 1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层填“上 ”、“下”.(5) 假设产物中有少量未反应的Br2 ,最好用洗涤除去. 填正确选项前的字母 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(6) 假设产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去.(7) 反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是.但又不能过度冷却如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用冰水 ,其缘由是.答案：福建6以下说法不正确的选项是A 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C在 50ml 量筒中配置 0.1000mol · L1碳酸钠溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 金属着火时,用细沙掩盖灭火可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25试验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备CI 2 反应装置如右图所示 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1制备试验开头时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是填序号.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 往烧瓶中加入MnO2 粉末可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 加热C往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提出的以下试验方案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲方案：与足量AgNO3 溶液反应,称量生成的AgCI质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙方案：采纳酸碱中和滴定法测定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_丙方案：与已知量CaCO3 过量反应,称量剩余的CaCO3 质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H 2 体积.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_继而进行以下判定和试验：判定甲方案不行行,理由是.进行乙方案试验：精确量取残余清液稀释肯定的倍数后作为试样.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_molL-1NaOH标 准 溶 液 滴 定 , 消 耗 22.00ml , 该 次 滴 定 测 的 试 样 中 盐 酸 浓 度 为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_molL-1 .b. 平行滴定后获得试验结果.11判定丙方案的试验结果填“偏大”、“偏小”或“精确” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 已知：K ap（ CaCO3 =2.8 × 109 、 K ap MnCO3=2.3 × 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_进行丁方案试验：装置如右图所示夹持器具义略去.i 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.ii 反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积、气体体积逐步减小,直至不变.气体体积逐次减小的缘由是排除仪器和试验操作的影响因素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案：安徽10 仅用下表供应的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应试验目的的是选项试验目的玻璃仪器A别离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐 酸 配 制100ml,100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管pH2 的盐酸C用溴水、淀粉 -KJ 溶液比较 Br2 与 2 的l试管、胶头滴管氧化性强弱D用NH CL 和 CaOH 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶42固体制备并收集 NH 3可编辑资料 - 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