第2章第3节原子结构的模型 （2）.docx

第3节 原子结构的模型第2课时离子同位素N知识要点分类练夯实基础知识点1带电的原子一离子1 .图B2-3-1形象地表示了氯化钠的形成过程。以下相关表达中正确的选项是() oOoO 钠原子 氯原子氯化钠图 B2-3-1A.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D.钠原子与钠离子的微观结构相同2 .以下物质由离子构成的是()A.二氧化碳B.水C.金刚石D.氯化钠3.以下关于分子、原子、离子的说法中正确的选项是()A.分子的质量一定比原子大B.原子是不能再分的粒子C原子得失电子后形成离子D.分子、原子能构成物质，离子不能4 .用“分子”“原子川离子”填写以下空格。(1)氯气由氯 构成。(2)铜由铜 构成。(3)氯化钠由 构成。(4)氯分子由氯 构成。硫酸铜晶体由 构成。知识点2同位素原子的“李生兄弟”.下表各组表示的粒子中,是阳离子的是（填字母,下同），互为同位素的是组别质子中子电子A141414B263024C263026D1416145 .碳-12是指含6个中子的碳原子。以下有关氧-16和氧-18两种氧原子的说法中正确的选项是（ ）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.I6和18表示原子个数6 .据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的汨口每一百吨3He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氮元素主要以“He的形式存在。以下说法中正 确的是（）A. 4Hc原子核内含有4个质子B/He和He互为同位索?He原子核内含有3个中子C. 4He和3He是同种元素的同种原子国规律方店综合练提升能力8 .金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图B2-3-2所示,以下说法中正确的选项是图 B2-3-2A.钠与氯气发生剧烈反响产生大量白雾B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C氯原子在反响过程中失去电子形成带负电荷的氯离子D.钠原子和钠离子的差异在于质子数不同9 .如图B233所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）B©带正电荷的粒子7蹩整整子 o不带电的粒子图 B2-3-3A.6个质子和8个中子B.4个质子和5个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子10用,.“O，”，分别表示质子、中子和电子，如图B2-3-4表示四种原子的结构模型。以下有关说法中正确的选项是（）0甲乙丙丁图 B2-3-4A.甲、丁互为同位素B.乙、丁属于同一种元素C.甲、丙的核电荷数不同D.甲、丙为同一种原子11 .思维导图有助于建构知识，如图B2-3-5是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“ ”处应填入的是（）图 B2-3-5B.中子D.质子A.原子C.电子.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和 质子数之和，如23c表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。那么有关衿C1和8cl的说法不 正确的选项是 ()A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素，互为同位素C.原子核外电子数相同D.原子核内质子数相同13 .著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒 子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此可知，放射出来的粒子可能是B.中子B.中子A.电子C.质子C.质子D.原子核.原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图B2-3-6所示是构成物质的粒子之间的关图 B2-3-6(D甲是 o(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中,由原子构成的物质是，由分子构成的物质是 o(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由构成的。14 .图B2-3-7表示某物质形成的微观过程。请仔细观察并回答以下问题。图 B2-3-7(1)该过程说明原子通过 电子形成离子o(2)甲原子形成的离子是 离子。最终形成的化合物（填“显”或“不显”）电性,原因是 O.在;锂、；氮、;锂、碳中（均填序号）：（1）和 互为同位素。（2）和 质子数和中子数的总数相等，但不能互称同位素。自I我I提I升15 .法国科学家最近发现了一种只由4个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称 之为“零号元素”。以下有关“四中子”的说法中正确的选项是（）A.该粒子不显电性B.该粒子是一种特殊的氢分子C.在元素周期表中它与氢元素在同一位置D.该粒子失去一个中子后显正电18J2019杭州上城区二模如图B2-3-8所示，金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带 正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。隔钠原子 氯原子氯化钠图 B2-3-8生成物氯化钠的带电荷情况是（填“带正电荷”“带负电荷”或“呈电中性”）。（2）从燃烧的条件分析，金属钠能在氯气中燃烧，得出的结论是燃烧（填”一定、不一定” 或“一定不”）需要氧气参与。教师详解详析1 .A 解析据图可知,在形成化合物时钠原子失去一个电子变为阳离子，而氯原子得到一个 电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成化合物;钠原子不显电性,而钠离子带一 个单位的正电荷;氯化钠由钠离子和氯离子构成;钠离子最外层有8个电子，性质稳定,而钠原 了最外层只有1个电子，容易失去电子，性质活泼，钠原子和钠离了的微观结构不同。2 .D.C 解析分子与原子不能笼统地比拟大小，应是分子的质量比构成它的原子的质最大;原 子是化学变化中的最小微粒，但本身还能再分为原子核与电子;原子得失电子后成为带电的原 子，即离子;分子、原子能构成物质，离子也能构成物质，如氯化钠。3 .(1)分子(2)原子(3)离子(4)原子(5)离子4 .B A、D.A 解析氧-16和氧-18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，但中子数不同,质量不 同;16和18表示原子中质子数和中子数之和。6 .B 解析We原子核内含有2个质子和2个中子;"He与'He质子数相同，中子数不同，故 互为同位素;3He质子数为2,质量数为3,所以中子数为l;4He与3He是同种元素的不同原子。8.B 9.A10.B 解析互为同位素的原子中质子数相同,中子数不相同，甲、丁质子数不相等，所以不互 为同位素;决定元素种类的是核内质子数,乙和丁的质子数相同，所以属于同一种元素;核电荷 数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等;质子数相同，但中子数不同的原子不 属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子。11 .A.A 解析晋。和为。两种同位素原子之间，质子数相同，中子数分别为18、20,而核外电子数等于质子数，所以核外电子数也相同。12 .C.(1)原子(2)汞、铁 氮气、水(3)二氧化碳分子氯离子和钠离子.(1)得失阳(3)不显两种离子所带电量相同，电性相反解析通过观察可知，电子由甲原子向乙原子转移,形成带正电的甲离子和带负电的乙离子， 因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。因此，最终形成的化合 物是不显电性的。13 .I解析核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子，那么和互为同位素;决定 是不是同位素的关键是质子数是否相等，和中质子数和中子数的总数相同，但质子数不同, 所以它们不能互称同位素。14 .A 解析一种只由4个中子构成的粒子，因中子不带电,所以不显电性，失去1个中子仍不 显电性;氢原子的质子数为1,该粒子不属于氢元素。15 .呈电中性(2)不一定I解析(1)由氯化钠的形成过程可知，金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷 的钠离子(阳离子)，氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子(阴离子)，所有阳离子所带的正电 荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相同，电性相反，所以生成物氯化钠的带电荷情况是呈 电中性。