2022年高中化学第一章化学反应与能量第三节-化学反应热的计算课时训练-新人教版 .docx
精品_精品资料_第一章化学反应与能量第三节化学反应热的运算1. 在 298 K 时下述反应的有关数据：11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cs O2g=COg H1 110.5 kJ ·mol 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222Cs Og=CO gH 393.5 kJ ·mol 1就 Cs CO2g=2COg 的 H为A 283.5 kJ ·mol 1 B 172.5 kJ ·mol 1C 172.5 kJ ·mol 1 D 504 kJ ·mol 11解析： 由已知热化学方程式可得：2Cs O2g=2COg H2 H1 221 kJ ·mol222COg=Cs OgH H 393.5 kJ ·mol 1 1. 1依据盖斯定律,反应可得：Cs CO2g=2COg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 H 221 kJ ·mol 答案： B393.5 kJ ·mol 172.5 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 依据盖斯定律判定如以下图所示的物质转变过程中,正确的等式是A. H1 H2 H3 H4B. H1 H2 H3 H4C. H1 H2 H3 H4D. H1 H2 H3 H4解析： 由盖斯定律知：H1 H2 H3 H4, D 项正确.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 已知丙烷的燃烧热 H 2 215 kJ·mol g 水,就放出的热量约为A. 55 kJB 220 kJC 550 kJD 1 108 kJ1,假设肯定量的丙烷完全燃烧后生成1.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol 水,就丙烷完全燃烧产生1.81.8 g水,反应放出的热量为18× 4× 2 215 kJ 55.375 kJ .答案： A4已知： Cs O2g=CO2g H 393.5 kJ ·mol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 12H2g O2g=2H2Og H 483.6 kJ ·mol.现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol ,在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量, 就悬浮气中 C 与 H2 的物质的量之比为A 11B 12C 23D 32解析： 设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol,氢气的物质的量为y mol ,就 x y, xy , 解方程组得： x, y,即两者的物质的量之比为11.答案： A5红磷 Ps 和 Cl 2 g 发生反应生成 PCl3g 和 PCl5 g .反应过程和能量关系如下图 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 .据图答复以下问题：(1) P 和 Cl 2 反应生成 PCl 3 的热化学方程式为 .(2) PCl 5分解成 PCl 3 和 Cl 2 的热化学方程式为 .(3) P 和 Cl 2 分两步反应生成 1 mol PCl 5 的 H3, P 和 Cl 2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4 填“”“”或“” H3.解析： 1 由题图可知, 1 mol P 在 Cl 2 中燃烧生成 PCl3g 放出的热量为 306 kJ ,所以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P 与 Cl反应生成 PCl3的热化学方程式为Ps Clg =PCl g H 306 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22323 1 1.2 中间产物 PCl3 和未完全反应的 Cl 2 的总能量高于最终产物PCl5 的能量, 其 H 93可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1kJ·mol,所以 PCl 5g=PCl 3g Cl 2g H 93 kJ ·mol.3 由盖斯定律可知,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一步生成 PCl5 和两步生成 PCl 5 的总热效应相等, 即 H3 H4 H1 H2 399 kJ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. 1答案： 1Ps312Cl 2g=PCl 3g H 306 kJ ·mol2PCl 5g=PCl 3g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 93 kJ ·mol 13 399 kJ ·mol 1 时间： 40 分钟总分值： 100 分一、挑选题 此题包括 7 个小题,每题 8 分,共 56 分.每题只有一个选项符合题意 1以下关于盖斯定律的说法不正确的选项是 A不管反应是一步完成仍是分几步完成,其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接运算得到 D依据盖斯定律,热化学方程式中 H直接相加即可得总反应热解析： 依据盖斯定律,热化学方程式的 H,须由已知的化学反应经过合理的“变形” 如加减或乘除等 ,仍要留意“”“”号的变化,得到热化学方程式的 H.答案： D 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2已知 H2g Cl 2 g=2HClg H 184.6kJ·mol,就反应 HClg= 2H2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 Cl 2g 的 H为 2A 184.6 kJ ·mol 1 B 92.3kJ·mol 111C 369.2 kJ ·molD 92.3 kJ ·mol11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：据两热化学方程式的关系可知 H 184.6kJ·mol 1, D正确.答案： D 3已知热化学方程式：C金刚石, s O2g=CO2gH1C石墨, s O2g=CO2g H23C石墨, s=C 金刚石, s H 1.9 kJ ·mol 1 × 2 92.3kJ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下说 法正确的选项是 A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳固C H3 H1 H2D H1 H23解析： 由热化学方程式中 H 1.9 kJ ·mol 1 0 得出石墨比金刚石稳固,故A 项对, B 项错. C 项中正确结论应为 H3 H2 H1. H1 与 H2 均小于零,石墨具有的 能量低于金刚石,故都生成CO2 时 H1 H2,D 项错.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： A4. 肼 N 2H4 是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4 为氧化剂,生成 N2 和水蒸气.已知： N2g 2O2g=N 2O4g 1 H 8.7kJ·mol N2H4g O2g=N 2g 2H2Og 1 H 534.0 kJ · mol 1以下表示肼与 N2O4 反应的热化学方程式,正确的选项是 A 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og H 542.7 kJ ·molB 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og 1 H 1 059.3 kJ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1C N2H4g 2N2O4g=32N2g 2H2Og可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 1 076.7 kJ·mol 1D 2N2H4g N2O4g=3N 2g 4H2Og 1 H 1 076.7 kJ·mol解析： 依据盖斯定律,由× 2得2N2H4g N2O4g=3N2g 4H2Og H 1076.7 kJ ·mol 1,应选 D.答案： D5. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO和 CO2 的体积比为 12,已知：1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Cs O2g=COg 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 H 110.35 kJ· mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ COg1O2g=COg 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H2 282.57 kJ ·mol 1就与 100 g 碳完全燃烧相比,缺失的热量是 A 392.92 kJ B 2 489.42 kJC 784.92 kJ D 3 274.3 kJ解析： 所谓不完全燃烧就是指碳燃烧生成了CO,没有完全生成 CO2,而缺失的能量就是2这部分 CO燃烧生成 CO2所释放的能量. 100 g 碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g÷12 g ·mol 1 × 1/3 25/9 mol,由热化学方程式可知,1 mol CO燃烧生成CO放出282.57kJ 的热量,就可求得缺失的热量是25/9mol×282.57kJ·mol 1784.92kJ ,故 C选项正确.答案： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 已知： Cus 2Haq=Cuaq H2gH1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22H2O2l=2H 2Ol O2g H222H2g O2g=2H2Ol H3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就反应 Cus H2O2l 2Haq=Cuaq 2H2Ol 的 H是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11A. H H1 2H2 2 H311B. H H1 2H2 2 H3C. H H12 H22 H3D. H2 H1 H2 H3解析： 依据待求热化学方程式,将已知热化学方程式进行处理：21Cus 2Haq=Cu 2aq H g H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2O2l=H 2Ol 1O2g 212 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1H2g 2O2g=H 2Ol12 H3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2然后将三个热化学方程式相加,得Cus H2O2l 2H aq=Cuaq 2H2Ol11H H12 H2 2 H3.答案： A 1242257. 已知C2H4g 和 C2H5OHl 的燃烧热 H 分别是 1 411.0 kJ·mol和 1 366.8 kJ·mol 1,就由 C H g 和 H Ol 反应生成 C H OHl 的 H为A 44.2 kJ ·mol 1B 44.2kJ·mol 111C 330 kJ ·molD 330 kJ ·mol解析： 由题意知 C2H4g 3O2g=2CO2g 2H2Ol 1 H1 kJ ·mol C2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol 1 H2 1 366.8 kJ·mol C2H4g H2Ol=C 2H5OHl H由盖斯定律,得：,就 H H H 1 411.0 kJ·mol 1 1 366.812kJ·mol 1 44.2 kJ ·mol 1,应选 A.答案： A二、非挑选题 此题包括 2 个小题,共 44 分8. 22 分 已知以下两个热化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H12g 2O2g=H 2Ol H 285.0 kJ ·mol 1C3H8g 5O2g=3CO2g 4H2Ol 1 HkJ · mol1(1) 试验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol ,完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ,就混合气体中H2 和 C3H8 的体积比为.(2) 已知： H2Ol=H 2Og H 44.0 kJ ·m ol,写出丙烷燃烧生成CO2 和气态水的热化学方程式： .解析： 1 设 H2、C3H8 的物质的量分别为n1 mol 、n2 m ol ,就 n1 n2 5,n1n2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得：n1, n2 2.5 .由相同p、 T 时,VH2nH22.5 molVC3H8 nC3H8 2.5 mol11. 2 由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1H2Ol=H 2OgH kJ · mol5O,就 4 mol H 2Ol 变为气态水吸热为176 kJ ,故 C3H8g 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 g=3CO2g 4H2OgH 2 044.0 kJ·mol. 1答案： 11 1 2C 3H8g 5O2g=3CO2g 4H2Og H 2 044 kJ ·mol9. 22 分 讨论化学反应中的能量变化有重要意义.请依据学过的学问答复以下问题：(1) 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如以下图所示：反应的热化学方程式为 .已知： Cs H2Og=COg H2g 1 H 131 kJ ·mol就 Cs CO2g=2COg H .(2) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成 或拆开 1 mol1化学键时释放 或吸取 的能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1量.已知： NN键的键能是 948.9 kJ·mol,HH 键 的键能是 436.0kJ·mol.N H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1键的键能是 391.55 kJ· mol.就1N2g 232H2g=NH3g . H_ .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 1 由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：COgH2Og=CO2gH2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 41 kJ·mol1.将 Cs H2Og=COg H2g 减去 COg H2 Og=CO2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H g ,整理可得： Cs COg=2COgH 172 kJ · mol 1. 2 依据键能的定义221 131可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_及与反应热的关系可知： H 2× 948.9 kJ ·mol × 436.0 kJ·mol 23× 391.55 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1. 1 46.2 kJ ·mol答案： 1 COg H2Og=CO2g H2g H 41 kJ ·mol 1 172 kJ ·mol 12 46.2 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载
