2022年初中化学实验大全.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学复习（一、试验部分） 整体分析一、仪器的排列组合依据试验的原理挑选仪器和试剂,依据试验的目的打算仪器的排列组装次序,一般遵循气体制取除杂（如干装置）干燥主体试验试验产品的爱护与尾气处理.其中除杂与干燥的次序, 如采纳溶液除杂就为先净化后干燥.尾气处理一般采纳溶液吸取或将气体点 燃.如制备的物质易水解或易吸取水分及CO2气体,应连接一个装有干燥剂的装置.二、接口的连接一般应遵循装置的排列次序.对于吸取装置,如为洗气瓶就应“长”进 （利于杂质的充 分吸取）“短”出 （利于气体导出） ,如为盛有碱石灰的干燥管吸取水分和CO2,就应“大” 进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸取） “小”出（利于余气的导出） ,如为排水量气时应 “短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积.三、气密性检查气密性检查可以有多种方法.其一, 关闭活塞,向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗与试管存在液面差,就说明不漏气.其二, 向长颈漏斗加水埋没漏斗导管,打开活塞,用手捂住烧瓶, 如长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出,就气密良好.其三, 先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气.四、防倒吸用溶液吸取气体或排水集气的试验中都要防倒吸.一般来说防倒吸可分为两种方法： 一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸取气体等）, 如： 1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸取,以防倒吸.2、用排水法收集H2 的装置前加装一个安全瓶防倒吸.3、 用 NaOH溶液吸取SO2, CO2前加装一个安全瓶防倒吸.一般来说 在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的试验中,试验终止时应 先撤插在溶液中的导管后熄 灭酒精灯以防倒吸.五、事故处理如： 1、浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁渐渐注入水中,边加边搅拌使热量匀称扩散. 2、在做有毒气体的试验中,应尽量在通风橱中进行.3、不慎将苯酚沾到手上时,应立刻用酒精擦洗,再用水冲洗等等.六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态.反应的条件. 其详细装置如下图所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -固液不加热装置固体加热装置七、气体收集装置确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度. 气体在水中的溶解性.当收集气体的密度比空气的密度小时,可用向下排空气法.当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法.当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排水法.各种收集装置如下图所示：用排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部.八、试验仪器及药品取用规章:（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时, 量筒必需放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克.）留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（ 3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张 大小、 质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（ 4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精.用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯.熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄.（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4.（ 3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套.夹持部位在距试管口近1/3 处.用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（七）药品的取用及存放1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原就取用量：按试验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_部为宜,液体以 12mL为宜.多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内.“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味, 应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3 、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4 、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染） .标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签）.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,渐渐的注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b 、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c 、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染课本 150 页到 153 页九、 蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（ 2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来.（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -十、 仪器的洗涤：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤,再用水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_冲洗.冲洗.（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十一、物质的加热（ 1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热.（ 2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人.十二、试验方案的评判对试验方案的评判应遵循以下原就：能否达到目的.所用原料是否常见易得、廉价. 原料的利用率高低.过程是否简捷优化.有无对环境污染.试验的误差大小有无创意等等.能达到上述六点要求的试验方案应当是最优试验方案.十三、试验结果的分析一般从以下四方面考虑： 方案是否合理, 这是打算试验成败的关键. 操作不当引起的误差. 反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起试验误差. 所用试剂不纯,杂质甚至参加反应均可导致试验误差等等. 详细试验分析一、空气的成分测定在集气瓶内加入少量水,并做上记号.用弹簧夹加紧乳胶管.点燃燃烧室内的红磷后,立刻伸入瓶中并把瓶子塞紧.观看红磷燃烧现象.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观看试验现象及水面的变化情形.1、胜利的关键在于：a. 装置不能漏气.b. 集气瓶中预先要加入少量水.c. 点燃红磷后要立刻伸入集气瓶中,并塞紧塞子.d、待红磷完全燃烧熄灭,装置冷却至室温时,再打开弹簧夹.2、试验中观看到的主要现象：红磷连续燃烧并生成大量白烟,一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升,最终大约上升1/5 刻度.3、关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的1/5,除此外仍可以得到的结论是：剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应,不能燃烧, 也不能支持燃烧） .4、导致偏差的缘由可能有：红磷不足、容器内温度仍未冷却至室温就读数、或者装置漏气.5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷二、氧气的制取1. 三种制取方法的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应原过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾 +氧气理高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试剂过氧化氢溶液、 二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体状态反应常温下二氧化锰作催化剂加热条件下,二氧化锰作催化剂加热条件气体发生装置收集装置2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及留意事项步骤留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）查：检查装置的气密性（ 2）装：将药品装入试管（ 3）定：将试管固定在铁架台上原理：依据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,生成的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管铁夹夹在离试管口约1/3 处.试管口要略向下倾斜,防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部,使试管破裂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）点：先预热,后对先让试管匀称受热.然后对准药品部位用外焰加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -药品加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）收：收集氧气（ 6）撤：收集完毕,将导管撤离水槽（ 7）熄：熄灭酒精灯等有气泡匀称、 连续放出时用排水法进行收集,收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上试验终止时,应先将导管撤离水槽,最终熄灭酒精灯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、收集氧气仍可用向上排空气法4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口. 氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内5、工业上制取氧气：分别液态空气法三、水的电解（直流电）正极负极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成气体的物理性质通常状况下, 无色、无气味的气体通常状况下, 无色、无气味的气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验气体的试验能使带火星的木条复燃可以燃烧,火焰呈淡蓝色气体名称气体体积比氧气1 2氢气试验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图四、二氧化碳的制取1、在试验室里,常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式是：2、一般不用其他药品代替的缘由是：不用浓盐酸缘由：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯.不用稀硫酸缘由：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,包在大理石表面,使反应难以连续进行.不用碳酸钙或碳酸钠粉末缘由：碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快,很难掌握.不用木炭在空气中燃烧缘由：反应生成的不易收集且不够纯洁.不用碳与氧化铜反应缘由：反应要在高温下进行,操作不便.3、试验室里制取和收集二氧化碳的装置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固体）与稀盐酸（液体）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -在常温下反应制得,并且的密度比空气的大,能溶于水且与水反应.因此,试验室里制取和收集二氧化碳的装置一般挑选如右图所示的装置.4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 五、过滤（水的净化）1.净化方法净化方法原理作用静置,使不溶性杂质沉降并与水沉淀除去不溶性杂质分层过滤把液体与不溶于液体的固体分别除去不溶性杂质利用木炭、活性炭或明矾的吸附可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_吸附蒸馏2.过滤作用把自然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等除去可溶性杂质和不溶性杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） 操 作 时 注 意 “ 一 贴 二 低 三 靠 ” . “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡. “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘.液面低于滤纸边缘. “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处用玻璃棒引流.装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒.漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁.（ 2）过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧六、 1、金属与稀盐酸反应（课本10 到 11 页）2、金属的置换反应（课本12 页）七 、仍原反应以一氧化碳仍原氧化铁为例 反应式： 现象：红色的氧化铁粉末在一氧化碳中加热,逐步变红. 留意事项：要先通入一氧化碳,且通入一段时间后,才能开头加热.由于要将试管内的空气排出,否就会造成一氧化碳不纯,加热导致爆炸.氧化铁完全仍原成铁之后,停止加热,但一氧化碳要连续通入,直到铁冷却到室温,由于如果停止一氧化碳,就灼热的铁会与空气中的氧反应.右边的酒精灯是用来出去尾气的,由于反应中可能一氧化碳过量,没有全部反应,所以在右边放上酒精灯,点燃一氧化碳（）,使其发生反应,此时,既爱护了环境,又不使一氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的毒性散发出来.此外要留意 一氧化碳仍原氧化铜和氢气仍原氧化铜的试验八、碳酸（氢）钠与盐酸反应课本 71 页九、制碱法 氨碱法1862 年,比利时人索尔维Ernest Solvay,1838 1922 以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠,叫做氨碱法.反应分三步进行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O反应生成的CO2 可以回收再用,NH4Cl 又和 CaO反应产生NH3 重新作为原料使用,而副产物 CaCl2 大量积累毁占耕的是当时不行克服的公害.2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O氨碱法可以连续生产,产品质量纯洁,因而被称为纯碱.我国化工专家侯德榜于1938年到 1940 年用了三年时间,胜利讨论出联合制碱法,后来定名“侯氏联合制碱法”.侯氏制碱法侯氏联合制碱法的反应原理和氨碱法相同,不同的是,生成的氯化铵不与生石灰反应回收氨,而是在分别出碳酸氢钠的滤液里 这滤液的成分是氯化铵,没反应的食盐和碳酸氢 钠 加入食盐,使NH4Cl 成晶体析出,分别出氯化铵后,连续通氨气又制得NaHCO3,食盐得到充分利用, 氨是由合成氨厂供应,即把纯碱厂和合成氨厂联合起来,既生产纯碱又制得化肥.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载