XXXX工艺流程及实验练习5159.docx

平时如战时高效，战时像平时淡定。工艺流程程题和实实验探究究题专题题训练 3220 钟启宇宇 3119 周永辉辉工艺流程程题以工工艺流程程为载体体将与实验验、元素素化合物物及化学学反应原理理等知识识融合在一一起，很很好的考考察了学学生的化化学素养养。学生生之所以以怕无机机化工信信息题往往往是被被陌生情情景和专专业术语语吓倒，或或者是因因不能完完全理解解流程图图的含义义而无从从下手。解解题时首首先要粗粗读试题题，尽量量弄懂流流程图。图图中一般般会出现现超纲知知识，但但题目中中蕴涵了了提示或或者提问问时不涉涉及，所所以一定定要关注注题目的的每一个个字眼，尽尽量弄懂懂流程图图但不必必要将每每一个物物质都推推出，问问什么推推什么。其其次要带带着问题题去精心心研究某某一步或或某一个个物质。在在答题时时应注意意前后问问题往往往没有联联带效应应，即前前一步问题不会回答答没关系系，一般般不影响响后面回回答问题题。最后后，作答答时一定定要看清清所提问问题，不不能答非非所问，注注意语言言表达的的科学性性。工艺流程程基本知知识积累累【知识积积累一】化工生产产主要解解决六方方面问题题：1、 解决将原原料转化化为产品品的生产产原理；2、 除去所有有杂质并并分离提提纯产品品；3、 提高产量量与产率率；4、 减少污染染，考虑虑 “绿色化化学”生产；5、 原料的来来源既要要考虑丰丰富，还还要考虑虑成本问问题；6、 生产设备备简单，生生产工艺艺简便可可行等工工艺生产产问题【知识积积累二】常见与工工业生产产有关的的化学反反应传统工工业不能能丢工业制制粗硅制漂白白粉工工业制硫硫酸合合成氨工工业工工业制硝硝酸氯氯碱工业业工业业制玻璃璃工业业制纯碱碱【知识积积累四】工业流流程题中中常用的的关键词词原材料：矿样（明明矾石、孔孔雀石、蛇蛇纹石、大大理石、锂锂辉石、黄黄铜矿、锰锰矿、高高岭土，烧烧渣），合合金（含含铁废铜铜），药药片（补补血剂），海海水（污污水）灼烧（煅煅烧）：原料的的预处理理，不易易转化的的物质转转化为容容易提取取的物质质：如海海带中提提取碘酸：溶解解、去氧氧化物（膜膜）、调调节PHH促进水水解（沉沉淀）碱：去油油污，去去铝片氧氧化膜，溶溶解铝、二二氧化硅硅，调节节PH促进进水解（沉沉淀）氧化剂：氧化某某物质，转转化为易易于被除除去（沉沉淀）的的离子氧化物：调节PHH促进水水解（沉沉淀）控制PHH值：促进进某离子子水解，使使其沉淀淀，利于于过滤分分离煮沸：促促进水解解，聚沉沉后利于于过滤分分离；除除去溶解解在溶液液中的气气体，如如氧气趁热过滤滤：减少少结晶损损失；提提高纯度度【知识积积累五】化工生产的主要操作：过滤、结结晶、重重结晶、洗洗涤、干干燥、灼灼烧、分分液、重重复操作作2-33次等。其中结晶晶应注意意：（1）当当溶液是是单一溶溶质时所得晶晶体不带带结晶水水（如NNaCll、KNNO3）： 蒸发、结结晶所得晶晶体带结结晶水（如如CuSSO4.5HH2O、摩尔盐盐即硫酸亚亚铁铵(NHH4)22SO4·FeeSO44·6HH2O）： 蒸发发浓缩（至至有晶膜膜出现），冷冷却结晶晶，过滤滤（2）当当溶液中中有两种种或以上上溶质时时 要得得到溶解解度受温温度影响响小的溶溶质：浓浓缩（结结晶），趁趁热过滤滤 要得得到溶解解度受温温度影响响大的： 蒸发发浓缩，冷冷却结晶晶，过滤滤绿色化学学理念：（1）环环境污染染问题；（2）原原子的经经济性；（3）节节约能源源（包括括使用催催化剂）；（4）原原料应是是可再生生的（或或者可循循环使用用）；（55）工艺艺的安全全性【练习】1、（安安徽池州州）（14分）MggSO44·7H2O医药上上用作泻泻剂。工工业上用用氯碱工工业中的的一次盐盐泥为原原料生产产。已知知一次盐盐泥中含含有镁、钙钙、铁、铝铝、锰的的硅酸盐盐和碳酸酸盐等成成分。主主要工艺艺如下：（1）用用硫酸调调整溶液液pH到122，硫酸酸的作用用是。（2）加加次氯酸酸钠溶液液至pHH=56并加加热煮沸沸约510分分钟，滤滤渣中主主要含MMnO22和另两两种沉淀淀，另两两种沉淀淀是（写写化学式式）。其其中次氯氯酸钠溶溶液将MMnSOO4转化为为MnOO2的离子子方程式式为：。（3）若若除杂后后过滤，发发现滤液液发黄，需需采取的的措施是是。（4）过过滤后晶晶体常用用丙酮或或乙醇代代替蒸馏馏水洗涤涤的目的的是。（5）晶晶体中结结晶水含含量的测测定：准准确称取取0.220g MgSSO4·7H2O样品，放放入已干干燥至恒恒重的瓷瓷坩埚，置置于马弗弗炉中，在在2000脱水1小时。为为准确确确定脱水水后的质质量，还还需要经经过的操操作有：冷却（干干燥器中中）至室室温。（6）硫硫酸根离离子质量量分数的的测定：准确称称取自制制的样品品0.550g，用用2000mL水水溶液，加加入2mmol··L-1HCCl溶液液5mLL，将溶溶液加热热至沸，在在不断搅搅拌下逐逐滴加入入566mL00.5mmol··L-1BaaCl22溶液，充充分沉淀淀后，得得沉淀00.4666g，则则样品中中w（SO）=。2、（安安徽池州州）（114分）某某科研小小组用MMnO22和浓盐盐酸制备备Cl22时，利利用一定定量的FFeBrr2与FeeI 22的混合合溶液对对其尾气气进行吸吸收处理理。（1）请请完成制制取Cll2时的化化学反应应方程式式，该反反应中盐盐酸所显显示的性性质是；（2）请请完成过过量Cll 2与FFeBrr2溶液反反应的离离子方程程式；（3）请请设计实实验，对对吸收后后溶液中中剩余的的溶质离离子进行行如下探探究【提示：已知氧氧化性CCl2Brr2Fee3+II 2，FFe2+与铁氰氰化钾溶溶液反应应可生成成蓝色溶溶液，FFe3+与亚铁铁氰化钾钾溶液反反应也可可生成蓝蓝色溶液液】提出合合理假设设：假设1：三种离离子均有有剩余；假设22：剩余余和；假设设3：只只剩余。设计实实验方案案，进行行实验。请请在答题题卡上写写出实验验步骤以以及预期期现象和和结论。限选实验验试剂：0.001mool/LLNH44SCNN溶液、氯氯水、四四氯化碳碳、0.01mmol/L亚铁铁氰化钾钾溶液、00.011moll/L铁铁氰化钾钾溶液实验目的的实验步骤骤预期现象象和结论论除去吸收收中Cll2后的溶溶液中的的Br22、I2。步骤1：取吸收收Cl22后的溶溶液适量量，用四四氯化碳碳多次萃萃取，直直到四氯氯化碳液液体不再再变色。取取萃取后后的水溶溶液适量量分别置置于A、BB、C试试管中。证明假设设1是否否正确步骤2：向试管管A中加加入后，振振荡、静静置、观观察证明假设设2是否否正确步骤3：若步骤骤2中没没有出现现预期现现象，向向试管BB中加入入后，振振荡、静静置、观观察证明假设设3是否否正确步骤4：若步骤骤2、步步骤3中中均没有有出现预预期现象象，向试试管C中中加入后后，振荡荡、静置置、观察察3（009北京京高考）（15分）以黄铁矿矿为原料料生产硫硫酸的工工艺流程程图如下下：（1）将将燃烧黄黄铁矿的的化学方方程式补补充完整整4+111O2 2Fee2O3+8SSO2（2）接接触室中中发生反反应的化化学方程程式是。（3）依依据工艺艺流程图图判断下下列说法法正确的的是(选填序序号字母母)。a为使使黄铁矿矿充分燃燃烧，需需将其粉粉碎b过量量空气能能提高SSO2的转化化率c使用用催化剂剂能提高高SO2的反应应速率和和转化率率d沸腾腾炉排出出的矿渣渣可供炼炼铁（4）每每1600 g SO3气体与与H2O化合放放出2660.6 kkJ的热热量，该该反应的的热化学学方程式式是。（5）吸吸收塔排排出的尾尾气先用用氨水吸吸收，再再用浓硫硫酸处理理，得到到较高浓浓度的SSO2 和铵盐盐。 SOO2 既可可作为生生产硫酸酸的原料料循环再再利用，也也可用于于工业制制溴过程程中吸收收潮湿空空气中的的Br2。SO2 吸收Brr2的离子子方程式式是。为测定定该铵盐盐中氮元元素的质质量分数数，将不不同质量量的铵盐盐分别加加入到550.00 mL相相同浓度度的NaaOH溶溶液中，沸沸水浴加加热至气气体全部部逸出(此温度度下铵盐盐不分解解)，该气气体经干干燥后用用浓硫酸酸吸收完完全，测测定浓硫硫酸增加加的质量量。部分测定定结果：铵盐质量量为100.00 g和20.00 g时，浓浓硫酸增增加的质质量相同同；铵盐盐质量为为30.00 g时，浓浓硫酸增增加的质质量为00.68 g；铵铵盐质量量为400.00 g时，浓浓硫酸的的质量不不变。计算：该该铵盐中中氮元素素的质量量分数是是；若若铵盐质质量为ll5.00 g，浓浓硫酸增增加的质质量为。（计算结结果保留留两位小小数）4、（安安徽东至至）（16分）聚聚合硫酸酸铁（SSPFSS）是一一种新型型的饮用用水处理理剂和城城市污水水净化剂剂，其化化学组成成可表示示为FFe2(OHH)n(SOO4)。某研研究小组组将聚合合硫酸铁铁在一定定条件下下加热完完全分解解，对所所得气体体产物和和固体产产物进行行实验探探究。请请利用实实验室常常用仪器器、用品品和以下下试剂完完成验证证和探究究过程（已已知SOO3的熔点点为1668）。试剂：11.0 moll·L-1的盐盐酸、11.0 moll·L-1的KMnnO4溶液、00l mmol··L-11的BaCCl2溶液、20%的的KSCCN溶液液、品红红溶液、蒸蒸馏水、冰冰水。（1）聚聚合硫酸酸铁中铁铁元素的的化合价价是。（2）固固体产物物成分的的探究【实验设设计】实验步骤骤现象步骤1：取适量量的固体体产物于于试管中中，加入入足量11.0mmol··L-11的盐酸酸，充分分振荡使使固体完完全溶解解固体溶解解，没有有观察到到气泡，溶溶液呈黄黄色步骤2：取少量量步骤11所得溶溶液于试试管中，加加入适量量20%的KSCCN溶液液，振荡荡溶液呈血血红色步骤3：另取少少量步骤骤1所得溶溶液于试试管中，滴滴入少量量1.00moll·L-1的KMnnO4溶液，振振荡KMnOO4的紫红红色不褪褪去【思考与与判断】根根据上面面的信息息，可以以确定固固体产物物的成分分是_；步骤1中中发生反反应的离离子方程程式为。（3）气气体产物物成分的的探究（不不考虑水水蒸气）【提出假假设】假设1：所得气气体的成成分是SSO3；假设2：所得气气体的成成分是SSO2、O2；假设3：所得气气体的成成分是。【设计实实验方案案，验证证假设】按下表的的实验步步骤写出出预期现现象与结结论。实验操作作预期现象象与结论论步骤1：将少量量气体产产物通入入盛有适适量品红红溶液的的试管中中，观察察溶液的的颜色变变化，然然后加热热再观察察溶液的的颜色变变化若有现现象，则则_成立立若有现现象，则则_成立立步骤2：将气体体产物缓缓缓通过过浸在冰冰水中的的U形管（如如右图），然然后在UU形管中中加入适适量0.1mool·LL-1的BaCCl2溶液，充充分振荡荡结合上述述步骤11的有关关结论_(填或或)若有现现象，则则_成立立若有现现象，则则_成立立5某氮氮肥厂氨氨氮废水水中的氮氮元素多多以和的形式式存在，该该废水的的处理流流程如下下：（1）过过程：加NNaOHH溶液，调调节pHH至9后后，升温温至300，通空空气将氨氨赶出并并回收。用离子子方程式式表示加加NaOOH溶液液的作用用：。用化学学平衡原原理解释释通空气气的目的的：。（2）过过程：在微微生物作作用的条条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步步反应是是反应（选选填“放热”或“吸热”），判判断依据据是。1 mmol （aqq）全部部氧化成成的热化化学方程程式是。（3）过过程：一定定条件下下向废水水中加入入，将还原原成。若若该反应应消耗332 gg转移66 mool电子子，则参参加反应应的还原原剂和氧氧化剂的的物质的的量之比比是。(166分) 6 在在高一化化学教材材中，介介绍了过过氧化钠钠与二氧氧化碳及及水的反反应：2Na22O2 + 2COO2 = 2NNa2CO3 + O22Naa2O2+2HH2O=44NaOOH+OO2然而，过过氧化钠钠与其他他非金属属氧化物物（如：NO、NO2等）的的反应能能否发生生呢？为为此，某某校化学学兴趣小小组设计计了以下下实验进进行探究究：步骤一：NO、NO2的制备 本实验验所用的的NO由由饱和硫硫酸亚铁铁溶液与与浓硫酸酸和粉末末状硝酸酸钾反应应制备，在在酸性环环境中硝硝酸根离离子被还还原为NNO，得得到的NNO的纯纯度约为为98%；反应的化化学方程程式为：NO22由硝酸酸铅受热热分解得得到：22Pb(NO33)2=2PPbO+4NOO2+O2使生成的的气体通通过（从从以下选选项中选选择最佳佳方案）可可以使NNO2得以净净化。 A.装有有H2O的洗气气瓶 B.置于冰冰水中的的U形管管（NOO2沸点211） C. 装装有浓硫硫酸的洗洗气瓶 D. 装有NNa2SO3溶液的洗洗气瓶步骤二：操作（如如下图，bb、c为为弹簧夹夹）先打开开b关闭闭c ，通通入（从从所给选选项选出出）5分分钟；目目的是 A空气 BBO2CCO2 DN2然后，再再分别从从a处通通入NOO或NO2 2分钟钟。 现象：当当通入NNO时，BB中靠近近A侧浅浅黄色固固体变成成黄色，气气囊未见见鼓起；当通入NNO2时，BB中靠近近A侧浅浅黄色固固体变成成白色，气气囊也未未见鼓起起；步骤三：产物检检验分别取出出B中黄黄色固体体或白色色固体进进行检验验，得知知两种固固体均为为盐。结论： 请写写出NOO2与 Naa2O2反应的的化学方方程式：7（220111北京高高考）（14分）氯氯碱工业业中电解解饱和食食盐水的的原理示示意图如如右图所所示。（1）溶溶液A的溶质质是。（2）电电解饱和和食盐水水的离子子方程式式是。（3）电电解时用用盐酸控控制阳极极区溶液液的pHH在23。用化学平衡衡移动原原理解释释盐酸的的作用：（4）电电解所用用的盐水水需精制制，去除除有影响响的Caa2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SOO42-)c(Caa2+)。精制流程程如下(淡盐水水和溶液液A来自电电解池)：盐泥aa除泥沙沙外，还还含有的的物质是是。过程II中将NHH4+转化为为N2的离子子方程式式是。BaSSO4的溶解解度比BBaCOO3的小。过过程中中除去的的离子有有。经过程程处理理，要求求盐水cc中剩余余Na2SO3的含量量小于55 mggL。若盐盐水b中NaCClO的含量量是7.45 mgL，则处处理10m3盐水b，至多多添加110Na2SO3溶液kgg（溶液体体积变化化忽略不不计）。8（安安徽阜阳阳）（118分）某某校化学学兴趣小小组为研研究Cuu与浓硫硫酸反应应并制备备少量硫硫酸铜，进进行如下下实验。该小组组同学在在实验中中发现使使用教材材所提供供的铜和和浓硫酸酸反应的的实验装装置不仅仅安全性性差而且且易造成成环境污污染。经经过同学学们的讨讨论以及及老师的的指导，该该小组设设计了如如图所示示的装置置并进行行实验。CCl4CCl4请回答：（1）请请写出长长导管BB的作用用（只写写一点就就可）； (2)写出检检查该装装置气密密性的方方法 。 （3）DD、E试试管中CCCl44的作用用。（4）写写出A中中发生反反应的化化学方程程式并标标出电子子转移的的方向与与数目（5）对对试管AA进行加加热，发发现E试试管中有有气泡逸逸出，品品红溶液液很快褪褪色，但但最终未未见D试试管中氢氢氧化钡溶溶液出现现浑浊，为为探究DD试管中中未出现现浑浊的的原因，该该小组同同学在化化学手册册中只查查阅到下下列物质质常温下下的溶解解度数据据：物质溶解度（gg/1000水）物质溶解度（gg/1000水）Ca（OOH）220.1773Ba(OOH)223.899CaCOO30.00013BaSOO30.0116Ca（HHCO33）216.660请你应用用类比研研究方法法帮他们们预测DD试管未未出现浑浑浊的原原因：。（6）为为验证DD试管中中溶液的的组成，进进行了下下列实验验，请你你帮助完完成下列列实验报报告：实验方案案现象方案1：取少量量溶液于于试管中中，加入入稀盐酸酸，加热热，用检验产生生的气体体。方案2：取少量量溶液于于试管中中，加入入溶液并并观察现象。9.(008安徽徽高考)（166分）实验室可可由软锰锰矿（主主要成分分为MnnO2）制备备KMnnO4，方法法如下：软锰矿矿与过量量固体KKOH和和KCllO3在高温温下反应应，生成成锰酸钾钾（K22MnOO4）和KKCl；用水溶溶解，滤滤去残渣渣，滤液液酸化后后，K22MnOO4转变为为MnOO2 和KKMnOO4；滤去去MnOO2沉淀，浓浓缩滤液液，结晶晶得到深深紫色的的针状KKMnOO4。请回回答：（1） 软锰矿制制备K22MnOO4的化学学方程式式是；（2）KK2MnOO4制备KKMnOO4的离子子方程式式是；（3）若若用2.5g软软锰矿（含含MnOO280）进行行上述实实验，计计算KMMnO44的理论论产量；（4）KKMnOO4能与热热的经硫硫酸酸化化的Naa2C2O4反应生生成Mnn2+和CCO2，该反反应的化化学方程程式是；（5）上上述制得得的KMMnO44产品0.1655g，恰恰好与00.3335g纯纯Na22C2O4反应完完全，计计算该KKMnOO4的纯度度。10.（009安徽徽高考）Fentton法法常用于于处理含含难降解解有机物物的工业业废水，通通常是在在调节好好pH和和Fe22+浓度度的废水水中加入入H2O2，所产生生的羟基基自由基基能氧化化降解污污染物。现现运用该该方法降降解有机机污染物物p-CCP，探探究有关关因素对对该降解解反应速率率的影响响。【实验设设计】控制pp-CPP的初始始浓度相相同，恒恒定实验验温度在在2988K或3313KK(其余余实验条条件见下下表)，设计如如下对比比实验。（1）请请完成以以下实验验设计表表(表中中不要留留空格)。【数据处处理】实验测测得p-CP的的浓度随随时间变变化的关关系如右右上图。（2）请请根据右右上图实实验曲曲线，计计算降解解反应在在501500s内的的反应速速率； v(p-CP)=moll·L1·ss1【解释与与结论】（3）实实验表明温温度升高高，降解解反应速速率增大大。但温温度过高高时反而而导致降降解反应应速率减减小，请请从Feentoon法所所用试剂剂H2O2 的角角度分析析原因：（4）实实验得得出的结结论是：pH=10时时，【思考与与交流】（5）实实验时需需在不同同时间从从反应器器中取样样，并使使所取样样品中的的反应立立即停止止下来。根据上上图中信信息，给给出一种种迅速停停止反应应的方法法：11.（115分）（2012安徽高考）亚硫酸盐盐是一种种常见食食品添加加剂。为为检测某某食品中中亚硫酸酸盐含量量（通常常以l kg样样品中含含SO22的质量量计）。某某研究小小组设计计了如下下两种实实验流程程： (1)气体AA的主要要成分是是 。为为防止煮煮沸时发发生暴沸沸，必须须先向烧烧瓶中加加入；通通入N22的目的的是_。 (2)写写出甲方方案第步反应应的离子子方程式式：_ ( 33) 甲甲方案第第步滴定定前，滴滴定管需需用NaaOH标标准溶液液润洗，其其操作方方法是 _。 (4)若用盐盐酸代替替稀硫酸酸处理样样品，则则按乙方方案实验验测定的的结果（填填“偏高”、“偏低”或“无影响响”） (55)若取取样晶wwg按按乙方案案测得消消耗0.010000mmol··L溶液液VmLL,则11 kgg样品中中含SOO2的质量量是g（用用含w、VV的代数数式表示示）。亚氯酸钠钠（NaCClO22）是一种种强氧化化性漂白白剂，广广泛用于于纺织、印印染和食食品工业业。它在在碱性环环境中稳稳定存在在。某同同学查阅阅资料后后设计生生产NaaClOO2的主要要流程如如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生生反应的的还原剂剂分别是是、（填化化学式）。（2）中反应应的离子子方程式式是。（3）AA的化学学式是，装装置中A在在极区产产生。（4）CClO22是一种种高效水水处理剂剂，可用用亚氯酸酸钠和稀稀盐酸为为原料制制备：55NaCClO22 + 4HCCl = 5NNaCll + 4CllO2 + 2H22O。该反应应中氧化化剂和还还原剂的的物质的的量之比比是。研究表表明：若若反应开开始时盐盐酸浓度度越大，则气体体产物中中Cl2的含量量越大，运用氧氧化还原原反应规规律分析析其原因因是。（5）NNaCllO2变质可可分解为为NaCClO33和NaaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。2-3次12（110安徽徽高考）【实验题】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜镜，并与与Fe（NNO3）3溶液反反应，发发现银镜镜溶解。（1）下下列有关关制备银银镜过程程的说法法正确的的是 。a.边振振荡盛有有2的的AgNNO3溶液的的试管，边边滴入22的氨氨水。至至最初的的沉淀恰恰好溶解解为止b.将几几滴银氨氨溶液滴滴入2 mL乙乙醛中c.制备备银镜时时，用酒酒精灯的的外焰给给试管底底部加热热d.银氨氨溶液具具有较弱弱的氧化化性e.在银银氨溶液液配制过过程中，溶溶液的ppH增大大假设1：Fe33具有氧氧化性，能能氧化AAg。假设2：Fe（NNO3）3溶液显显酸性，在在此酸性性条件下下NO33-能氧化化Ag。（2）甲甲同学从从上述实实验的生生成物中中检验出出Fe22，验证证了假设设1成立立。请写写出Fee3氧化化Ag的的离子方方程式_（3）乙乙同学设设计实验验验证假假设2，请请帮他完完成下表表中内容容（提示示：NOO在不同同条件下下的还原原产物较较复杂，有有时难以以观察到到气体产产生）。实验步骤骤（不要要求写具具体操作作过程）预期现象象和结论论若银镜消消失，假假设2成成立。若银镜不不消失，假假设2不不成立。（4）甲甲同学验验证了假假设1成成立，若若乙同学学验证了了假设22也成立立。则丙丙同学由由此得出出结论：Fe（NNO3）3溶液中中的Fee3和NNO都氧氧化了AAg。你是否同同意丙同同学的结结论，并并简述理理由_13.（220133北京东东城期末末）（9分）HOOCCH2CH2CHCOONaNH2味精的主主要成分分是谷氨酸酸一钠盐盐（ ），可可用淀粉粉发酵法法生产。（1）发发酵法第第一步是是使淀粉粉水解。实实验室中中淀粉在在酸性条条件下水水解为单单糖的的的化学方方程式是是；可检验淀淀粉已经经发生水水解的试剂组合合是（填序序号）。 aaNaaOH溶溶液、氨氨水、AAgNOO3溶液 bH2SO4溶液、碘碘水cNaaOH溶溶液、CCuSOO4溶液 ddH2SO4溶液、CCuSOO4溶液（2）测测定味精精中谷氨氨酸一钠钠盐的含含量：将将一定质质量味精精样品溶溶于水，向向所得溶液液中加入入甲醛溶溶液（发生反反应： NH2 + HCHHO NCCH2+ H2O），再以以酚酞为为指示剂剂，用NNaOHH溶液进进行滴定定。上述述测定过过程中加加入甲醛醛的目的的是。（3）味味精中常常含食盐盐，现设设计方案案测定味味精中NNaCll的含量量（味精精中的其其他成分分和指示示剂的用用量对测测定结果果无影响响）：取取m g味味精溶于于水，加加入过量量c1 mool·LL1 AAgNOO3溶液，再再加入少少量含FFe3+的溶液液作指示示剂，用用c2 mool·LL1 NNH4SCNN溶液进进行滴定定（AgSSCN为为白色难难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL。用上述述方法测测得该味味精样品品中NaaCl的的质量分分数是。若实验验操作无无误差，测测定结果果低于实实际值。用用平衡移移动原理理解释结结果偏低低的可能能原因是是。14. （14分） 铁铁是应用用最广泛泛的金属属，铁的的卤化物物、氧化化物以及及含氧酸酸盐均为为重要化化合物。(1) 在实验验室中，FFeCll2可用铁铁粉和反反应制备备；(2) Fe与与过量稀稀硫酸反反应可以以制取FFeSOO4。若用用反应所所得的酸酸性溶液液，将Fe2转化为Fe3，要求求产物纯纯净，可可选用的的最佳试试剂是_(填填序号)。aCll2bFFeccH22O2dHHNO33(3)某某氧化铁铁样品中中含有少少量的FFeCll2杂质。现现要测定定其中铁铁元素的的质量分分数，按按以下步步骤进行行实验：请根据图图的流程程，回答答下列问问题：操作II的目的的为配制制2500.000ml样样品溶液液，则所所用到玻玻璃仪器器除烧杯杯、玻璃璃棒、胶胶头滴管管以外，还还必须有有（填仪仪器名称称）；操操作III必须用用到的仪仪器是。（填填字母）A.500ml烧烧杯 B.550mll量筒 CC.1000mll量筒 DD.255ml滴滴定管再加入入氨水的的离子方方程式为为。检验沉沉淀是否否洗涤干干净的操操作是。将沉淀淀物加热热，冷却却至室温温，用天天平称量量其质量量为b11g，再次次加热并并冷却至至室温称称量其质质量为bb2g，若bb1b2=0.3，则则接下来来还应进进行的操操作是。若坩埚埚的质量量为W11g，坩埚埚与加热热后固体体的总质质量为WW2g，则样样品中铁铁元素的的质量分分数是。有学生生认为上上述实验验步骤太太繁琐，他他认为，将将样品溶溶于水后后充分搅搅拌，在在空气中中加热蒸蒸干、灼灼烧、称量即即可，请请你评价价是否可可行？。（填“可行”或“不可行行”）15.（220133北京丰丰台期末末）以黄黄铜矿精精矿为原原料，制制取硫酸酸铜及金金属铜的的工艺如下下所示：. 将将黄铜矿矿精矿（主主要成分分为CuuFeSS2，含有有少量CCaO、MMgO、AAl2O3）粉碎碎+-阳离子交换膜硫酸铁与稀硫酸混合液稀硫酸<通入氧气. 采采用如下下装置进进行电化化学浸出出实验 将精选选黄铜矿矿粉加入入电解槽槽阳极区区，恒速速搅拌，使使矿粉溶溶解。在在阴极区区通入氧氧气，并并 加入入少量催催化剂。. 一一段时间间后，抽抽取阴极极区溶液液，向其其中加入入有机萃萃取剂（RRH）发发生反应应：2RH（有有机相）+ Cuu2+（水水相） RR2Cu（有有机相）+ 2HH（水相相） 分离出出有机相相，向其其中加入入一定浓浓度的硫硫酸，使使Cu22+得以以再生。. 电电解硫酸酸铜溶液液制得金金属铜。 （11）黄铜铜矿粉加加入阳极极区与硫硫酸及硫硫酸铁主主要发生生以下反反应：CuFeeS2 + 44H = CCu2+ + Fe22+ + 2HH2S 22Fe33+ + H22S = 2FFe2+ + S+ 22H 阳极极区硫酸酸铁的主主要作用用是。 电解解过程中中，阳极极区Fee3+的浓浓度基本本保持不不变，原原因是。 （22）阴极极区，电电极上开开始时有有大量气气泡产生生，后有有固体析析出，一一段时间间后固体体溶解。写出上述现象对应的反应式。 （33）若在在实验室室进行步步骤，分离离有机相相和水相相的主要要实验仪仪器是； 加入入有机萃萃取剂的的目的是是。 （44）步骤骤，向有机机相中加加入一定定浓度的的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。 （55）步骤骤，若电电解2000mLL0.55 mool/LL的CuuSO44溶液，生生成铜33.2 g，此时时溶液中中离子浓浓度由大大到小的的顺序是是。16（北京海海淀20013期期末）（共9分）资料显示示：镁与与饱和碳碳酸氢钠钠溶液反反应产生生大量气气体和白白色不溶溶物。某某同学设设计了如如下实验验方案并并验证产产物、探探究反应应原理。（1）提提出假设设实验I：用砂纸纸擦去镁镁条表面面氧化膜膜，将其其放入盛盛有适量量滴有酚酚酞的饱饱和碳酸酸氢钠溶溶液的试试管中，迅迅速反应应，产生生大量气气泡和白白色不溶溶物，溶溶液由浅浅红变红红。该同学对对反应中中产生的的白色不不溶物做做出如下下猜测： 猜测1：白色不不溶物可可能为。猜测2：白色不不溶物可可能为MMgCOO3。猜测3：白色不不溶物可可能是碱碱式碳酸酸镁xxMgCCO3·yMMg(OOH)22。（2）设设计定性性实验确确定产物物并验证证猜测：实验序号号实验实验现象象结论实验将实验II中收集到到的气体体点燃能安静燃燃烧、产产生淡蓝蓝色火焰焰气体成分分为_实验取实验II中的白色色不溶物物，洗涤涤，加入入足量白色不溶溶物可能能含有MMgCOO3实验取实验II中的澄澄清液，向向其中加加入少量量CaCCl2稀溶液液产生白色色沉淀溶液中存存在离子（3）为为进一步步确定实实验I的产物物，设计计定量实实验方案案，如图图所示：称取实验验中所所得干燥燥、纯净净的白色色不溶物物22.6 gg，充分分加热至至不再产产生气体体为止，并并使分解解产生的的气体全全部进入入装置AA和B中中。实验验前后装装置A增增重1.8 gg，装置置B增重重8.88 g，试试确定白白色不溶溶物的化化学式。（4）请请结合化化学用语语和化学学平衡移移动原理理解释MMg和NNaHCCO3溶液反反应产生生大量气气泡的原原因_。17（北北京海淀淀20113期末末）（共共12分分）二氧化氯氯（CllO2）为一一种黄绿绿色气体体，是国国际上公公认的高高效、广广谱、快快速、安安全的杀杀菌消毒毒剂。 （11）工业业上制备备ClOO2的反应应原理常常采用：2NaaClOO34HHCl=2CllO2Cll22HH2O22NaCCl。 浓盐盐酸在反反应中显显示出来来的性质质是_（填填序号）。 A只只有还原原性 B还原性性和酸性性 C只只有氧化化性 D氧化性性和酸性性 若若上述反反应中产产生0.1 mmol ClOO2，则转转移电子子的物质质的量为为_mool。 （22）目前前已开发发出用电电解法制制取CllO2的新工工艺。上图示示意用石石墨做电电极，在在一定条条件下电电解饱和和食盐水水制取CClO22。写出出阳极产产生CllO2的电极极反应式式：_。 电解一一段时间间，当阴阴极产生生的气体体体积为为1122 mLL（标准准状况）时时，停止止电解。通通过阳离离子交换换膜的阳阳离子的的物质的的量为_mmol；用平衡衡移动原原理解释释阴极区区pH增增大的原原因_。（3）CClO22对污水水中Fee2、MMn2、S2和CNN-等有明明显的去去除效果果。某工工厂污水水中含CCN- a mg/L，现现用CllO2将CN-氧化，只只生成两两种气体体，其离子反反应方程程式为_；处处理1000 mm3这种污污水，至至少需要要ClOO2 _ moll 。18（220133深圳南南山期末末）（16分）根据镁与与二氧化化碳的反反应推测测，钠也也能在二二氧化碳碳中燃烧烧，且固固体产物物可能为为碳酸钠钠、氧化化钠、碳碳中的两两种或三三种。某某兴趣小小组对钠钠在二氧氧化碳中中燃烧后后的产物物进行定定性和定定量探究究。（1）假假设产物物为Naa2CO3、Naa2O和CC的混合合物，设设计实验验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂剂及仪器器：稀盐盐酸、BBaCll2溶液、BBa(OOH)22溶液、精精密pHH试纸（精精确至00.1）、烧烧杯、试试管、滴滴管、玻玻璃棒、表表面皿、比比色卡实验操作作预期现象象和结论论步骤1：取适量量产物样样品于洁洁净烧杯杯中，加加入足量量蒸馏水水，充分分搅拌，静静置，取取上层清清液备用用。有不溶的的黑色固固体。步骤2：取适量量步骤11清液于于试管中中，步骤3：