郑州市XXXX年高中毕业年级第一次质量预测--化学52426.docx

郑州市2011年高中毕业年级第一次质量预测（2011-1-5）-第七次半月考2011-1-8化 学 可能用用到的相对原原子质量：HH1 CC12 N14 O166 S332 I127 Na233 Al27 ZZn65第卷（选择题题，共45分分） （本题包包括15小题题，每小题33分，每小题题只有一个选选项符合题意意）1化学与人类类的生活密切切相关。对下下列有关物质质的叙述不正正确的是 A油油脂属于酯类类，除可食用用外，还可用用于肥皂生产产和油漆制造造 B人人体缺碘易得得“大脖子病”，为了消除除碘缺乏病，目目前加碘食盐盐中主要添加加的是KIOO3 C医医院里常用无无水乙醇进行行杀菌消毒 D金金属钛具有抗抗腐蚀性、熔熔点高、硬度度大、密度小小等优点，被被誉为“21世纪的的金属”2对下列化学学用语的理解解正确的是 A原原子结构示意意图 ：可以以表示12C，也可可以表示144C B比比例模型：可可以表示二氧氧化碳分子，也也可以表示水水分子 C电电子式：可以以表示羟基，也也可以表示氢氢氧根离子 D分分子式C2H4O2：可以表示示乙酸，也可可以表示乙二二醇3用NA表示示阿伏加德罗罗常数下列列叙述正确的的是 A标标准状况下，2224 LL Cl2与足量的稀稀NaOH溶溶液反应，转转移电子总数数为02NNA B某某CH2COONaa溶液中含有有1 moll CH3COO离子，则NNa数目等于NNA C一一定条件下，将将1 moll N2与3 mool H2混合反应后后，生成NHH3数目为2 NA D常常温常压下，446 g NNO2与N2O4的混合气体体中含有的原原子总数为33 NA4常温下，下下列各组离子子在指定溶液液中一定能大大量共存的是是 AppH1的溶溶液中：Naa、Fe2、 Bcc（OH）10122的溶液中：、Al3、ClC由水电离的的c（H）1×1013moll·L1的溶液中中：Ba2、K、Cl、Al（OH）4 D能使淀粉碘碘化钾试纸显显蓝色的溶液液：K、S2、5下列ADD四组反应中中，其中I和和可用同一个个离子方程式式表示的是6下列装置或或操作不能达达到实验目的的的是7新鲜水果、蔬蔬菜、乳制品品中富含的维维生素C具有有明显的抗衰衰老作用，但但易被空气氧氧化。某课外外小组利用碘碘滴定法测某某橙汁中维生生素C的含量量，其化学方方程式如下：下列说法正确的的是A上述反应为为取代反应B维生素C的的分子式为CC6H10O6C维生素C在在酸性条件下下水解只得到到1种产物D滴定时碘水水应放在碱式式滴定管中8下列各种性性质的比较中中，正确的是是A分子的稳定定性：HF>>H2O>NH3 B熔点：金刚石>汞汞>硫C离子的半径径：Cr>AAl3>Na D沸点：AssH3>PH3>NH3925、1101 kPPa条件下，反反应2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H567 kJ··mol1能自发进行的原原因A是吸热反应应 B是是放热反应C是熵减小的的反应 D是熵增增效应大于热热效应10自然界地地表层原生铜铜的硫化物经经氧化、淋滤滤作用后变成成CuSO44溶液，向地地下深层渗透透，遇到难溶溶的ZnS或或PbS，慢慢慢转变为铜铜蓝（CuS）。下列分析析正确的是 A相相同温度下,CuS的溶溶解度大于PPbS的溶解解度 B原原生铜的硫化化物具有还原原性，而铜蓝蓝没有还原性性 CCCuSO4与ZnS反反应的离子方方程式是Cuu2S2CuSS D整整个过程涉及及的反应类型型有氧化还原原反应和复分分解反应11X、Y、ZZ、W的转化化关系如右图图所示。则XX、Y不可能能是AC、CO BAlCl33、Al（OH） 3CFe、Fee（NO3） 2 DNH3、NNO12右图表示示某可逆反应应在使用和未未使用催化剂剂时，反应过过程和能量的的对应关系。下下列说法一定定正确的是 Aaa与b相比,b的活化能能更高B反应物断键键吸收的总能能量小于生成成物成 键释放的总能量量 Caa与b相比，反反应的平衡常常数一定不同同 Daa与b相比，aa的反应速率率更快13常温下，将将a L 001 mool·L1的NaOHH溶液与b L 001 mool·L1的CH3COOH溶溶液混合，下列有关关混合溶液的的说法不正确确的是 Aaa<b时，cc（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH） Baa>b时，cc（CH3COO）>c（Na）>c（OH）>c（H） Caab时，cc（CH3COOH）c（H）c（OH） D无无论a、b有有何关系，均均有c（H）c（Na）c（CH3COO）c（OH）14等物质的的量的N2、O2、CO2混合气体通通过Na2O2后，体积变变为原体积的的（同温同压），这时混合合气体中N22、O2、CO2的物质的量量之比为 A33 ：4 ：l B3 ：3 ：2 C6 ：7 ：3 D6 ：9 ：0015已知反应应2I2HI2H2O是可逆反反应。设计如如图装置（C1、C2均为石墨电电极），分别进行行下述操作： I向向B烧杯中逐逐滴加入浓盐盐酸 向向B烧杯中逐逐滴加入400NaOHH溶液结果发现电流计计指针均发生生偏转。 据此，下下列判断正确确的是 A操操作I过程中中，C1为正极B操作过程程中，盐桥中中的K移向B烧杯溶液CI操作过程程中，C2棒上发生的的反应 为：2H2eH2O D操作过程中中，C1棒上发生的的反应为：22II22e第卷（非选择择题，共555分）16（7分）有机物的结结构可用“键线式”简化表示，如如：CH3CHCHHCH3可表示为,有一种有机物物X的键线式式如右图所示示。（1）X的分子子式为_；（2）有机物YY是X的同分分异构体，且且属于芳香族族化合物。则则Y的结构简式是是_；（3）Y在一定定条件下可生生成高分子化化合物，该反反应类型属于于_；（4）Y可以与与溴水反应，该该反应的化学学方程式是_。17（6分）已知酸性高高锰酸钾溶液液可以和草酸酸钠、二氧化化硫等物质发发生氧化还原原反应。（1）酸性高锰锰酸钾溶液和和草酸钠反应应的离子反应应式为：HCOO2Mn2H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1334 g溶于于稀硫酸中，然然后用0220 moll·L1的高锰酸钾钾溶液滴定（其中的杂质质不跟高锰酸酸钾和稀硫酸酸反应）,达到终点点时消耗了11500 mL的高锰锰酸钾溶液。判断滴定达到到终点时的现现象是_；样品中草酸钠钠的质量分数数为_。（2）请写出酸酸性高锰酸钾钾和二氧化硫硫反应的离子子反应方程式式，并标出电电子转移的方方向和数目。_18（14分分）氮是一种地地球上含量丰丰富的元素，氮氮及其化合物物的研究在生生产、生活中中有着重要意意义。（1）下图是11 mol NO2和1 mool CO反反应生成COO2和NO过程程中能量变化化示意图，写写出NO2和CO反应应的热化学方方程式_。（2）已知：NN2（g）O2（g）2 NO（g） H1880 kJ··mol1 2NO（g）2CCO（g）N2（g）2CCO2（g） H7446 kJ··mol1则反应CO（gg）O2（g）COO2（g）的H_kJJ·mol1（3）在一固定定容积为2LL的密闭容器器内加入02 moll的N2和06 mol的HH2，在一定条条件下发生如如下反应：NN2（g）3HH2（g）2NHH3（g）H<0，若若第5分钟时时达到平衡，此此时测得NHH3的物质的量量为02 mol，则则前5分钟的的平均反应速速率v（N2）为_，平衡时HH2的转化率为为_，该反应的的平衡常数KK_（moll·L1）2。（4）在固定体体积的密闭容容器中，10×103kPa时反反应N2（g）3H2（g）2NHH3（g）H<0的平衡衡常数K与温温度T的关系系如下表：则K1_K2 （填写“>”、“”或“<”） （5）在在体积一定的的密闭容器中中能说明合成成氨反应一定定达到平衡状状态的是_（填字字母） a容容器内N2、H2、NH3的浓度之比比为1 ：33 ：2 bNH3的浓度保持持不变 c容容器内压强保保持不变 d混合气气体的密度保保持不变19（9分）有关物质存存在如下图所所示的转化关关系（部分产物已已省略）。通常C为为气体单质，GG为紫黑色固固体单质。实实验室中，常常用固体E在在B的催化下下加热制取气气体单质H。请回答下列问题题： （1）反反应的化学方程程式为_； （2）反反应的离子方程程式为_； （3）写写出另外一种种实验室制取取H的化学方方程式_； （4）DD溶液与Pbb（NO3） 2溶液混合合可形成沉淀淀。此沉淀的的K sp711×109mol3·L3.将001 mool·L1的D溶液液与00001 moll·L1的Pb（NO3） 2溶液等体体积混合，你你认为能否形形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计计算说明_。20（11分分）不同浓度的的硫酸与锌反反应时，硫酸酸可以被还原原为SO2，也可被还还原为氢气。某某校研究性学学习小组拟设设计实验验证证这一事实，并并进行数据测测定和相关计计算。（1）该小组设设计了如上图图所示的实验验装置，检查查该装置气密密性的操作是是_。 （2）若若在烧瓶中放放入1300g锌粒，与与c moll·L2H2SO4反应，为保保证实验结论论的可靠，量量气管的适宜宜规格是（填字母） _。 A1100 mLL B2000 mL C4400 mLL D5000 mL （3）若若130 g锌粒完全全溶解，氢氧氧化钠洗气瓶瓶增重0664 g（烧烧瓶中残留气气体忽略不计计，下同），则圆底底烧瓶中发生生反应的化学学方程式为_。 （4）若若烧瓶中投入入a g锌且且完全反应，氢氢氧化钠洗气气瓶增重b g，量气管管中收集到VV mL气体（标准状况况），请用一个个代数式表示示出a、b、VV之间的关系系_。 （5）若若撤走盛有无无水氯化钙的的U型管，则则n（H2）n（SO2）的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）反反应结束后，为为了准确地测测量气体体积积，读数时应应注意的事项项是 _、_.21（8分）现有A、BB、C、D、EE五种强电解解质，它们在在水中可电离离产生下列离离子（各种离子不不重复）。已知：A、BB两溶液呈碱碱性；C、DD、E溶液呈呈酸性。 A溶溶液与E溶液液反应既有气气体又有沉淀淀产生；A溶溶液与C溶液液反应只有气气体产生（沉淀包括微微溶物，下同同）。 D溶溶液与另外四四种溶液反应应均能产生沉沉淀；C只能能与D反应产产生沉淀。 试回答答下列问题： （1）AA、B、C、DD、E的化学学式分别为_、_、_、_、_； （2）常常温下，浓度度均为011 mol··L1的A、BB溶液中H22O的电离程程度的关系是是A_B（填“<”、“>”或“”）；（3）在1000 mL 001 mool·L1E溶液中中，逐滴加入入35 mLL2 moll·L1NaOHH溶液，最终终得到沉淀的的物质的量为为_moll。化学 参考答答案第卷 选择题题（每小题33分，共455分）题号123456789101112131415答案CADBBDCADDDBBAC第卷（非选择择题，共555分）16（7分）（11）C8H8 （2分分）（2） CH=CHH2（2分）(3) 聚合反反应（加聚反反应）（1分分）（4） CH=CHH2 +Br2 CH BrrCH2 Br（22分）17（6分）（1）溶液由由无色变为紫紫红色，且在在半分钟内不不褪色 （11分） 75%（2分）（2） （33分，离子方方程式2分，电电子转移的方方向和数目11分）18. （144分）（1）NO2(g)+COO(g)= CO2(g)+NNO(g) H = -234 kJ·mool-1（2分）（2）2833 （2分）（3）0.011 molL-1min-1 （2分）， 50% （2分） 59.3 （2分）（4）（2分分）（5）b c （2分）19（9分）（1）反应的的方程式：44HCl(浓浓) + MMnO2 MnCl2 + Cl2 + 2HH2O（2分）（2）反应的的离子方程式式：6I-+ ClOO3- + 6H- = 3II2+Cl- + 3HH2O（2分）MnO2（3）2H2OO2 22H2O + OO2或2KMnO44 K2MnO4 + MnnO2+ O2（2分）（4）能，（11分）Q= c（Pbb2+）·c（I-）2=×0.0011×（×0.01）22 =1.225×10-87.00×10-9可以生成PbII2沉淀 （22分）20.（11分分）（1）关闭分液液漏斗活塞，向向右侧球形管管中加入水，一一段时间后观观察球形管和和量气管之间间的液面差有有无变化。（22分）（2）D （22分）（3）Zn + 2H2SO4= ZnSSO4 + SOO2+ 2H2O , ZZn + HH2SO4 = ZnnSO4 + H2或 2Zn +3H2SO4= 2ZnnSO4 + SOO2 + H2 +2 H2O （2分）（4）（2分）（5）偏小（11分）（6） 待冷冷却至室温再开始读数 读数前使量量气管左右液液面相平眼睛视线与与液面最低处处相平（1点1分，答答出其中任意意2点即可得得2分）21（8分）（1）Na2CCO3、Ba（OH）2、HCl、AAgNO3、Al2（SO4）3 (5分，每每空1分)（2） （11分）(3) 0.01（2分）16