2023届新高考一轮复习人教版 盐类的水解 作业.docx

盐类的水解一、选择题(此题包括10个小题，每题只有一个选项符合题意)1. (2021 太原模拟)常温下，滴有两滴酚酸溶液的Na2cCh溶液中存在CO丁 +H2O HCO； +OH平衡，溶液呈红 色，以下说法不正确的选项是()A.稀释溶液,A.稀释溶液,c (HCO；)c (0丁)zXJZ +H增大B.通入CO2，或者加入少量氯化镂溶液，溶液pH均减小C.升高温度，红色变深，平衡常数增大D.加入NaOH固体，一c【详解】A稀释溶液,D.加入NaOH固体，一c【详解】A稀释溶液,c (HCO3)c (OH )7Cz +H变小,(hco3 )江.kF减小水解平衡常数Kh =。I。“，不变，而溶液的碱性变弱，即。3+)增大，故C CC)3 )A错误；通入CO2或者加入少量氯化核溶液，均能消耗掉OH，导致。(OH)减小，。3+)增大，故溶液pH减小，B正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大,故红色变深,C正确;加入氢氧化钠固体,增大了 c(OH)而水解平衡常数Kh=- 减小，D正确。2.(2022嘉兴模拟)以下说法不正确的选项是()故红色变深,C正确;加入氢氧化钠固体,增大了 c(OH)而水解平衡常数Kh=- 减小，D正确。2.(2022嘉兴模拟)以下说法不正确的选项是()(HCO； ) c (OH")不变，故c (HCC>3 )c(CO，)A. 25 时，pH = 3的一元酸HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后pH27B.相同物质的量浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCU溶液，c(Fe2+)前者大于后者C. 25 时，10mLpH=4 的 NH4cl 溶液稀释至 1 000 mL,溶液 pH<6D.恒温时，向NH4HSO4溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，(NH；)始终减小【详解】A pH=3的一元酸HA溶液为强酸时，与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液pH = 7,假设为弱酸时，酸 的浓度大于0.001 mol.Lr，反响后弱酸过量，pH<7,即25。(2时，pH = 3的一元酸HA溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积 混合后，溶液的pHW7, A错误；Fe2+水解显酸性，NH：水解也显酸性，所以(NH4)2Fe(SC)4)2中NH：的水解抑制Fe?+的水 解，故c(Fe2+)前者大于后者，B正确；NH4CI溶液越稀释越水解，故10mLpH=4的NH4C1溶液稀释至1 000 mL,溶液pH<6, C正确；向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，促进NH；水解，故(NH；)减小；加入过量NaOH时， NaOH与NH；反响，(NH；)也减小，D正确。3.(2021 邯郸模拟)以下关于0.10molLNaHCCh溶液的说法正确的选项是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+COB. 25 c时，加水稀释后，(H+)与(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+) = c(OH") + c(HCO3 ) + c(COf )D.温度升高，c(HCO；)增大NaHCO3=Na+ + HCO；、HCO；NaHCO3=Na+ + HCO；、HCO；n (OH-) n (FT) -n (OFT) V【详解】B水溶液中HCO；不能完全电离，所以NaHCCh电离方程式应写两步:H+ + COf ", A错误；温度不变，除数值不变，Kw=c(H+).c(OH-)=; 加水稀释，V变大，Kw不变，所以(H+) 几(0H。变大，B正确；按照电荷守恒，溶液中离子浓度关系应为c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+c(HCO； )+2c(C0f ), C错误；HCO；既能水解，也能电离，水解程度更大，升温，既促进水解也促进电离， 所以溶液中c(HCO)降低，D错误。4 .(2021绵阳模拟)要使0.1 molL-i K2s。3溶液中的c(SO)更接近(M molL一】，可以采取的措施是()A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体【详解】D向K2sCh溶液中通入SO2发生反响生成KHSO3,导致溶液中c(SO:)减小，不可能更接近0.1 mol 故A错误；加入的SO3能与水反响生成硫酸，硫酸会与K2s。3发生反响生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中。(SO) 减小，不可能更接近0.1 mobf1,故B错误；盐类的水解反响属于吸热反响，加热促进SO：水解平衡正向移动，导致溶 液中。(SO)减小，不可能更接近0.1molLj故C错误；加入适量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SOf ) 更接近0.1 mol L I故D正确。5 .(2022广州模拟)化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，以下表达一定正确的选项是( ) A.温度升高，水的电离程度增大B. 0.01 molLHA 水溶液的 pH = 2C. MOH在水中的电离方程式为MOH=M+ + OHD. MA 水溶液中：c(OH-)+c(A-) = c(M h) + c(HA)【详解】A 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此水的电离程度增大，A正确；根据分析可知，HA 可能是弱酸，那么0.01molL一HA水溶液的pH不一定等于2, B错误；MOH可能为弱碱，电离方程式可能为MOH M +OH，C错误；MA的水溶液中存在电荷守恒：c(A-) + c(OH-) = c(H+)+c(M+), c(H+)不一定等于c(HA), D错误。6 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。以下有关应用或说法与盐类水解无关的是()A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污8 .加入足量Mg(OH)2粉末充分反响并过滤以除去MgCb溶液中的少量FeCbC.用稀硫酸或浓氨水除去铜器外表的铜绿D.长期施用硫酸镂化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰【详解】C用稀硫酸或浓氨水除去铜器外表的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反响生成硫酸铜、二氧化碳和水，与盐类 水解无关，应选C。9 .(2021 河东区模拟)一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A.稀释氨水溶液10倍后，其以OH。为原来的吉10 pH 之和为 14 的 H2c2。4与 NaOH 溶液混合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4 )11 pH = 5 的 H2s 溶液中，c(H+) = c(HS-)= 1 X 10-5 mol L-1D.将等物质的量的Na2co3和NaHCCh混合溶于水中,:无- 1 <1c (HCO3 )【详解】D 稀释氨水溶液10倍后，由于一水合氨的电离程度增大，那么稀释后溶液中的。(OH。大于原来的上，故A 错误；pH之和为14的H2c2。4与NaOH溶液混合，结合电荷守恒分析：c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+2c(C20r ) + c(HC2O；),B错误；H2s溶液中存在电离平衡：H2S H+HS-. HS-H+ + S2". H20H+OH",氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，那么pH = 5的H2s溶液中：c(H+) = 1 X 10-5mol七一】>c(HS")，故C错误；将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 混合溶于水中，水解程度：COf >HCO；,贝|c(HCO； )>c(COf ),即二幺 <L故D正确。c (HCO3 )8. (2021 杭州模拟)在25 时，浓度均为0.10 mobL_1的CH3coOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76。： Ka(CH3coOH)= L75X10-5,%为CH3coONa的水解常数。以下说法正确的选项是()A.用pH试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值8. 25 时:(CH3coOH)>Kh(CH3coeT),且混合溶液加水稀释时，c(OFT)减小C.混合溶液中：c(CH3COO-) + c(OH")<c(CH3COOH) + c(H+)D.向100 mL上述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变【详解】D pH试纸只能读取整数，不能用pH试纸测定pH=4.76的溶液，A错误；25 时，浓度均为0.10 moH/i 的CH3coOH和CH3coONa混合溶液pH=4.76,说明醋酸的电离程度大于其水解程度，因此Ka(CH3coOH)>Kh(CH3coO ),但混合溶液加水稀释时，氢离子浓度减小，所以。(OH)增大，B错误；混合溶液中满足电荷守恒：c(CH3coCT)+c(OH ") = c(Na+) + c(H+),由于醋酸的电离程度大于其水解程度，那么c(CH3COOH)<c(Na+),因此c(CH3COO-) + c(OH-)> c(CH3COOH) + c(H4), C错误；由于该混合溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，混合溶液构成缓冲溶液, 所以向100 mL上述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，D正确。9. (2022海东模拟)：A1O； +HCO +h2O=A1(OH)3 I +CO|"。向含 0.01 mol NaAKh和 0.02 mol NaOH 的稀 溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO)随通入的(CO2)的变化如图。以下对应关系正确的选项是()A. A 点:c(COr )+c(HCO； )+c(H2co3)= c(A1Of)B. B 点：c(Na+)>c(COf )>c(OH")>c(HCO；)C. C 点：c(Na+)+c(H") = c(COf ) + c(HCO； ) + c(OH-)D.。点：c(Na+)>c(A10； )>c(OH")【详解】B A点溶液的溶质为0.01 mol Na2cO3和0.01 mol NaA102, COf 和A1O；均发生水解，由物料守恒可知， cCCOf ) + c(HCO； )+c(H2CO3)>c(AlOr ),故A错误；B点溶液的溶质为Na2co3, Na2cO3溶液中存在CO的水解平衡: COf +H2O HCO； +OH-、HCO； +H2OH2co3+OH，同时存在水的电离，故 B 点：c(Na+)>c(COf )>c(OH')>c(HCO；),故 B 正确；C 点溶液的溶质为 NaHCCh,由电荷守恒知，C 点：c(Na+) + c(H+)=2c(C0f ) + c(HCO；) + c(OH-)，故 C 错误;。点未通入 CO2,溶液的溶质为 0.01 mol NaA102 和 0.02 mol NaOH，故。点：c(Na+) > c(OH") > c(A10；), 故D错误。10. (2021福州模拟)亚碑酸(H3ASO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚碑酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图。以下说法不正确的选项是(A.人体血液的pH在7.357.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3ASO38. pH在1013之间，随pH增大HAsO：水解程度减小C.通常情况下，H2AsO；电离程度大于水解程度D.交点 b 的溶液中：2c(HAsOr )+4c(AsOf )<c(K+)【详解】C由图可知，当溶液pH在7.357.45之间时，种元素的主要存在形式为H3ASO3,故A正确；HAsO;在 溶液中存在如下水解平衡：HAsOf +H2O H2AsO； +OH，pH在1013之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度 增大，平衡向逆反响方向移动，HAsOf水解程度减小，故B正确；由图可知，当溶液中碑元素的主要存在形式为HzAsO 时，溶液pH约为11,溶液呈碱性，说明HzAsO；的水解程度大于电离程度，故C错误；由图可知，交点b的溶液为碱性 溶液，溶液中 c(H+) <c(OH-). c(AsOf ) = c(H2AsO；),由电荷守恒关系 c(K+) + c(H+) = 3c(AsOr ) + 2c(HAsOf ) + c(H2AsO； ) + C(汨-)可得26。501)+4c(AsOf )<c(K+),故 D 正确。二、非选择题(此题包括3个小题)11 .(2021 .绵阳模拟)常温下局部弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHC1OH2c03nh3 H2O电离常数6.8 X10-44.7 X10-8Kal =4.3X10-7&2=5.6X1()F1.7X10-5(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF溶液、NaQO溶液、Na2c。3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。(2)25 时，pH=4的NH4C1溶液中各离子浓度的大小关系为。(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为 o(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为 o(5)常温下，将c mol - L-1的氨水与0.01 mobL-1的盐酸等体积混合。假设混合后溶液中存在c(NH： ) = c(C)，那么 c 0.01(填“大于”“小于” “等于”或“无法确定”)，溶液显 性。(填“酸”“碱”“中”或“无法确定”【详解】(1)由酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH值 越小可知，图表中数据分析可知酸性：HF>H2CO3>HC1O>HCO；,相同浓度的这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度为F- <HCO； <ClO-<COr ,水解程度越大，溶液的pH值越大，所以这几种溶液的pH大小顺序为，,。(2)pH=4的NH4CI溶液，说明NH：水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知c(C)>c(NH： ), NH；水解 程度较小，那么有。(Cr)>c(NH； )>c(H+)>c(OH-)o(3)NaQO溶液中存在Na+、C1O H+. OH四种离子，由阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知,电荷守恒关系为 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(C1O-)。(4)根据电离平衡常数K可知，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3 ,所以向NaClO溶液中通入少量的CO2,反响的离子方程式为 CO2+C1CT + H2O=HC1O+HCO； o(5)由溶液的电荷守恒可得，c(H+) + c(NH： ) = c(Cr)+c(OH-), c(NH： ) = c(CF),那么有 c(H+) =c(OH-),所以溶液显中性；当c=0.01 molL-1时，反响生成氯化铁，溶液呈酸性，假设使溶液为中性，那么c,大于0.01。【答案】(1), (2)c(C)>c(NH： )>c(H+)>c(OH-) (3)c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(C1O") (4)C1O- + CO2 +H2O=HC1O+HCO； (5)大于 中12 .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:实验编号HA物质的量浓度/(molL 1)NaOH物质的 量浓度 /(mol-L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙C0.2pH=7丙0.20.1pH>7T0.10.1pH=9不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A )与c(Na+)的大小关系是 o(3)丙组实验结果分析，HA是(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=mobLo写出该混合溶液中的以下算式的精确结果(数 据不能做近似计算，不用化简)：c(Na ) c(A )=mol-Lc(OH-)- c(HA)=mol-L-1。【详解】(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2molLr,那么酸碱的物质的量相等, 假设混合溶液的pH=7,说明反响后溶液呈中性，那么HA是强酸，假设混合溶液的pH=>7,反响后溶液呈碱性，那么HA是 弱酸。(2)反响后溶液呈中性，假设HA为强酸，那么c=0.2,假设HA为弱酸，那么。>0.2,仅从乙组情况分析，。不一定等于0.2, 由于反响后溶液呈中性，那么有c(OBT) = c(h+),根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH"),所以c(Na+) = c(A。(3) 由丙组实验知，反响后得到等物质的量浓度的HA和NaA混合溶液，pH>7,溶液呈碱性，的水解程度大于HA的电离 程度，HA为弱酸，且c(HA)>c(NaD>c(A-),溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H)。(4)溶液 的pH = 9,那么c(H*)为10-9moi LI等物质的量的一元酸、碱恰好反响后溶液呈碱性，溶液中的OHl全部来自于的水 KIO"解，c(OH )=二:、=八9 mol 1 = 10 'mol 一元酸HA和NaOH溶液完全反响生成NaA溶液，溶液中存在 c (H )10 '电荷守恒：c(Na ) + c(H ) = c(OH )+c(A ),贝U c(Na*) c(A ) = c(OH-) c(H1 ) = (10 510 9)mol-L !； NaA 溶液中的质子 守恒关系式为 c(OH") = c(H+) + c(HA),得到 c(OH-)-c(HA) = c(H+)= 10-9mol L-1o【答案】(1)q=7时，HA是强酸；a7 H寸，HA是弱酸(2)否 c(Na+) = c(A-)(3)弱 c(Na+) > 以A -) > c(OHT) > c(H+)(4)10510-5一10-910-913 . (2021衡阳模拟)回答以下问题：(1)，常温下几种物质的电离常数如下：H2S： Ka = l.3X 10-7 Ka2 = 7.l X 10-15H2CO3： Kai=4.5X 10-7 Ka2=4.7X 10-“ CH3COOH： a=1.8X10-5NH3 H2O：&=1 .8X1(F5常温下，0.1 mol - L_1 Na2s溶液和0.1 mobL-1 Na2co3溶液，碱性更强的是 溶液，其原因是25 时，CH3COONH4溶液显 性。NaHCO3溶液的pH(填“大于”或“小于”)浓度相等的CH3COONa 溶液的 pHoNH4HCO3溶液显 性，原因是(2)25 时，H2sChHSO； +H*的电离常数Ka= 1OX 10? 那么该温度下NaHSCh的水解常数长.；假设向NaHSCh溶液中加入少量的b那么溶液中。将(填“增大”“减小”或“不变”)。c (HSO3 )(3)能证明Na2sO3溶液中存在SO +H2O HSO； +OH一水解平衡的事实是(填字母，下同)。A.滴入酚醐溶液变红，再加H2s04溶液红色褪去B.滴入酚酸溶液变红，再加BaCb溶液后产生沉淀且红色褪去C.滴入酚献溶液变红，再加氯水后红色褪去(4)室温下：Ka(HCK)2)= 1.1X102, Ka(CH3coOH) =1.8X105。25 时，浓度均为 0.1 moH71的 NaCICh 溶液和 CH3COONa溶液，两溶液中c(C10； )(填“>” 或“ =")c(CH3coe)一)。假设要使两溶液的pH相等，应 (填字母)。a.向NaCICh溶液中加适量水b.向NaC102溶液中加适量NaOH固体c.向CH3coONa溶液中力口 CH3coONa固体d.向CKCOONa溶液中加适量的水(5)在空气中直接加热 CuCl2 2H2O 晶体得不到纯洁的无水 CuCl2 ，原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2 - 2H2O晶体得到纯洁的无水CuCl2的合理方法是【详解】常温下H2s的Ka2小于H2co3的Ka2, Na2s更容易水解，所以同浓度的Na2s溶液和Na2co3溶液，Na2S 溶液的碱性更强；根据题目所给数据可知醋酸根离子和镀根离子的水解程度相同，所以醋酸铁溶液显中性；根据题意可 知CH3co0H的居大于H2cCh的所以碳酸氢根离子的水解程度更大，那么浓度相等时碳酸氢钠溶液的pH更大。链根 离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，NH3H2O的Kb大于H2c03的Kal,故NH：的水解程度小于 HC0；的水解程度，溶液显碱性。(2)常温下，NaHSCh的水解常数Kh=c (H2so3)c (OH-) c (H2SO3),c (OH-)c (H+)c (H2so3)c (OH-) c (H2SO3),c (OH-)c (H+)c (HS03 )c (HS03 )c (H')i n xz i "14=i.oxio'12；加入少量碘单质，发生反应+HS/ +H20=S* +2+3丁，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，所以湍+二壬增大。(3)H2so4可以电离出氢离子，消耗溶液中的0H，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；钢离子和亚硫酸根离子反响生成亚硫酸钢沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合题意；氯气具有强氧化性， 加入氯水后发生反响S0r+C12+H2O=SOr +2Cr+2H+,溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂 白性的HC1O也可以使红色褪去，故C不符合题意。(4)室温下Ka(HC102)>Ka(CH3co0H),所以CIO；的水解程度比CH3co0一要小，那么浓度相同的两种溶液中 c(C10； )>c(CH3COO )；浓度相同时CH3coONa溶液的碱性更强，pH更大，向NaCICh溶液中加适量水，溶液被稀释，碱 性减弱，故a不符合题意；NaOH可以电离出氢氧根离子使NaCKh溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，故b符合题意; CH3coONa水解使溶液显碱性，向CH3coONa溶液中加CH3coONa固体会使醋酸钠溶液的pH更大，故c不符合题意； CH3coONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，故d符合题意。(5)加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和HC1,而HC1具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯洁的无水CuCb,相关化学方程式为CuCb2H2O= Cu(OH)2+2HC1 t ；为抑制铜离子水解，应在干燥的HC1气流中加热脱水。【答案】Na2s H2s的Ka2小于H2co3的Ka2, Na2s更容易水解 中 大于 碱 NH3H2。的Kb大于H2co3 的Kai，故NH：的水解程度小于HCO；的水解程度 1.0义10r2增大(3)B(4)> bd (5)CuC12 - 2H20 Cu(OH)2+2HC1 t 在干燥的 HC1 气流中加热脱水