化学教案化学方程式计算.docx

化学教案化学方程式计算化学方程式的简洁计算 化学方程式的简洁计算学案第1课时【课型】复习课【复习目标】（1）练习有关化学方程式的简洁计算（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算【复习重点】利用化学方程式求解方法【复习难点】质量守恒定律的敏捷运用【复习过程】一、基础复习1.【基础再现】1.参与的各物质的等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于。2.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.【典型例题】：例题1：依据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（）A.N2B.NOC.NO2D.N2O5【解题思路】依据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生变更。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6由上表可知下列说法错误的是（）A.这是一个分解反应B.C肯定是化合物，D可能是单质C.反应后A物质质量为0gD.反应过程中，物质B与物质D改变的质量比为87：32【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中改变的质量，分别为B增加8.7，C削减31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D改变的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的改变量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），依据质量守恒定律，A的改变量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。依据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，改变量，反应后质量。依据数据再进行分析就简洁多了。例题3：取某一含有肯定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）A.CuB.MgC.AlD.Na【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气0.19g。即：杂质生成氢气的实力比铁要弱，利用“量价比”解除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性依次中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的实力为0，符合计算结果要求（实力比铁弱）。在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与始终进行比较，即可知杂质实力强弱，选择符合题目要求的答案。 二、学以致用【实力提升】1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）AN2O4BNO2CN2ODCH42.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：X+6O2=4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（）A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H83.已知化学反应A+B=C+D，A与B参与反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（）A.4gB.6gC.9gD.12g4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有（）A.MgB.AlC.FeD.Cu5.密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质ABCD反应前质量(g)15151515反应后质量(g)5待测1540A.这是一个分解反应B.C在该反应中起催化作用C.反应后B物质质量为0gD.D可能是一种单质6.10g铜锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？ 【拓展应用】1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（）A.10gB.20gC.22gD.24g3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO三、课堂检测：1.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特别气味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）AH2SO4BSO3CSO2DCO2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（）A.一样多B.镁最多C.铁最少D.铝最多3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？ 答案：【实力提升】1.A2.D3.C4.D5.C6.35%【拓展应用】1.B2.C3.C课堂检测1.C2.D3.0.2g 审核看法：因为是化学方程式的简洁计算，所以此讲学稿重点突出中考中依据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思索问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。 依据化学方程式计算-学案 学案 §依据化学方程式计算（复习课） 课前回顾化学方程式表示的意义：（1） （2）（3） 想一想：括号内应填什么？ 通电 2H2O=2H2+O2 （）：（）：（） 动动手完成它1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则须要电解多少水？ 火眼金睛：找寻表中步骤的错误 解：设须要水为xg 通电 H2O=H2+O2 182 x10 解得x=90g 答：须要电解90kg水。 完整地写出依据化学方程式计算计算的一般步骤： 1、2、3、 4、5、6、。 我会做1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）（留意：1、气体的体积=气体质量/气体的密度） 我会做2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量：Zn65S32）（留意：2、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数） 我会做3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（留意：3、纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数） 我们一起来归纳： 口诀：一设二解最终答，方程式不能差，精确找寻质量比，纯量代入不搀假，全部单位要一样，列式计算解决它。 信任难不住你典型习题： 一、巧用质量守恒定律 1、mgKClO3和1.5gMnO2共热，当反应的残渣为g时，则生成氧气的质量（）g。 AB1.5C1.5D1.5 活动探究1、某化学爱好小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表： 反应时间 T0 T1 T2 T3 烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 （1）反应中产生氢气多少？ （2）这种钢样品中铁的含量是多少？ 学法指导1：反应前后当物质的质量增加或削减时，其缘由可能是气体参加反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的改变。 二、过量问题 1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为（） A38gB36gC38.25gD无法确定 活动探究2、将20g质量分数为20的稀硫酸与20g质量分数为20的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（） A.紫色B.红色C.蓝色D.无法推断 我们共同归纳我们还要留意：1、量的问题：足量、过量、肯定量等。 2、反应的状况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。 学法指导2：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时 才是恰好完全反应。 中考仿真图表题 1、（2022广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次渐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为g。 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。 活动探究、（2022枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最终称量，所得数据如下表： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n （1）上表中n的数值为。 （2）样品中氧化铜的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 学法指导3：看清数据改变，组与组进行比较，找寻改变规律。 本节课内容回顾 信任自己可做对目标检测题 1、碳在足够的氧气中燃烧时，参与反应的碳和生成物的质量比为 A1：1B1：2C3：8D3：11 2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最终生成四氧化三铁的质量是 A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g 3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，复原到室温，气体质量削减了9g，则原混合气体中的成分不行能是（） A1g氢气，9g氧气B2g氢气，8g氧气 C5g氢气，5g氧气D氢气的质量占总质量的20% 4、（2022河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下： 第一次 其次次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu64Zn65S32） （2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 （3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 化学方程式 新人教版九年级上册模块名称：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计课题1质量守恒定律（第一课时） 教学目标【学问与技能】1相识质量守恒定律。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。【过程与方法】1通过科学家们的试验结论以及对旧学问化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理实力。2通过学生之间的探讨沟通，对质量守恒定律的实质作出说明，培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过试验探究，培育学生严谨求实的科学看法。2通过对试验的探究，激发学生学习化学的爱好，对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。重点相识理解质量守恒定律以及质量守恒的缘由；难点从微观的角度说明质量守恒定律；化学方程式的涵义教学方法试验探究、类比仪器、药品书本P9295图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品教学过程老师活动学生活动设计意图【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参与反应，又生成了什么物质。但是，假如我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】铁氧气四氧化三铁石蜡氧气二氧化碳水 同学经过思索后提出一些问题。 构建一个学生思索和回答问题的对象，借题说事。 【讲解并描述】法国化学家拉瓦锡注意化学试验中物质之间量的关系的化学史料。倾听停顿，期盼。引导学生能把探讨化学的思路从定性拓展到定量。【设问】物质发生化学改变前后质量的总和是否改变？ 倾听学生的见解。对每一种看法都要表现出一种理解。【作出假设】1、化学反应前后各物质的质量总和相等；2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。通过表决，大多数同意第一种观点。分组探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】选择什么试验来验证假设？思索突出强调是化学改变，发生了化学反应【设计试验】1.白磷在空气中燃烧2.铁和硫酸铜反应【分组探讨】1、试验目的，试验原理2、选择哪些试验仪器和装置3、主要操作步骤引导学生留意物质的状态，结合现象思索【试验验证】老师演示白磷在密闭容器中燃烧的试验，并称量反应前后质量是否变更，一学生代表上讲台视察，其他学生在座位视察。描述试验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式 【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组探讨、学生代表发言，其他组补充，老师评价分组探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力 【指导学生试验】铁钉与硫酸铜溶液反应1.学生试验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否变更。2.学生描述试验现象并写出相关的化学方程式。学生动手试验，既提高学生的试验操作实力，更让学生亲自验证质量守恒。 【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的留意条件多种方法强化理解和记忆质量守恒定律【设疑】是否全部的试验反应前后称得的质量都相等呢？假如不相等是什么缘由造成的呢？如何进行改进？思索并阅读课本P94-95 【实际应用】指导学生进行试验1、学生试验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，视察现象，分析原理写出化学方程式，并思索，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。2、分组探讨：镁条燃烧后质量如何改变？为什么？某同学做此试验时，发觉质量变轻了，可能的缘由有哪些？学生相互帮助，共同完成试验，培育合作精神，提高动手实力、视察实力、分析实力。利用幻灯，削减板书，给学生更多的时间动手、思索。 【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思索【总结】质量守恒定律的微观实质原子三不变（原子的种类、数目、质量没有改变。）倾听让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律二、质量守恒的缘由 课题质量守恒定律（其次课时） 教学目标【学问与技能】1了解化学方程式的涵义。2能说明常见化学反应中的质量关系。【过程与方法】1通过学生之间的探讨沟通，对化学方程式的实质作出说明，培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过探讨，培育学生严谨求实的科学看法。2通过探讨，激发学生学习化学的爱好，对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。重点了解化学方程式的涵义难点化学方程式的涵义教学方法类比教学过程【学问回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的缘由温故而知新【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？学生的答案可能有：1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；2、硫+氧气点燃二氧化硫3、S+O2点燃SO2 引导学生找缘由，让学生感受到在不给任何提示的状况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思索【讲解并描述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今日要学的快捷方式化学方程式。 倾听、了解让学生知道化学方程式的特点：简洁、便于书写，能清晰地表述反应，是国际化的语言【指导学生阅读】化学方程式的有关学问【探讨】仿照教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组探讨碳燃烧的化学方程式表示的意义。【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；2、表示反应物、生成物间的质量比；3、表示参与反应和生成的各粒子的相对数量。理解、驾驭【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区分。【探讨】P97探讨【练习】对于4P+5O2=2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？通过练习，加深理解【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有特别重要的意义。 倾听、进一步理解板书设计化学方程式1.定义2.意义(1)表示什么物质参与了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。3.读法课题2如何正确书写化学方程式教学设计坦洲中学黄丹丹课题2如何正确书写化学方程式 教学目标【学问与技能】1能够说明化学方程式的含义。2说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。3通过化学方程式的书写和配平，提高视察与思维实力。【过程与方法】1采纳练习与探讨相结合的学习方法，充分调动学习主动性。2以互动为主要学习形式，不断引导发觉问题。3通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习订正，进一步探究新学问。【情感看法与价值观】1通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。2通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，驾驭化学方程式的配平方法。教学方法讲练习结合，协作阅读。教学过程老师活动学生活动设计意图【复习提问】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。【讲解并描述】一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO21216×212+16×2123244（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。质量守恒的缘由是原子的种类、数目、质量没有改变。 化学方程式 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 复习上节课内容，为引入做铺垫 【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 阅读课本让学生自己思索 【讲解并描述】磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？思索、回答 探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容熬炼学生自学实力以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤【讲解并描述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。3注明反应发生的条件4P+5O22P2O54把短线改成等号4P+5O22P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。 带着疑问听老师讲解，加强印象【设问】“”“有哪些运用范围 【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有”或“阅读课本相关内容并回答在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。 培育学生的自主学习实力【举例】 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2理解让学生通过例子，加深印象【小结】书写化学方程式详细步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆详细步骤多种方法强化理解和记忆【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？(2)HgOHg+O2(3)2H2+O2=2H2O(4)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2课堂完成讲练结合，争取驾驭本节课内容总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式二、化学方程式的书写方法 课题3利用化学方程式的简洁计算教学设计坦洲中学：袁晶晶课题2利用化学方程式的简洁计算 教学目标【学问与技能】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。2、初步驾驭利用化学方程式计算的步骤和方法。3、初步驾驭对含杂质的物质相关计算。【过程与方法】通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生按化学特点进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。【情感看法与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解依据化学方程式的了解依据化学方程式的计算在工农业生产和科学试验中的意义。重点依据化学方程式计算的步骤和方法。难点对学生解题思维和实力的培育。教学方法讲练习结合。课时支配2课时教学过程（第一课时）老师活动学生活动设计意图【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭放射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。【激疑解答】假如你是长征系列火箭推动器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满意这些液氢的完全燃烧？【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义2H2+O22H2O43236 2H2+O2=2H2O4：32：36若：4克：（）克：（）克若：（）克：（）克：18克若：（）克：64克：（）克【学生回答】倾听，书写氢气燃烧的化学方程式 思索回答 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 依据相对分子质量之比进行计算激发学生爱好，让学生参加到课堂活动中来复习上节课内容，为引入做铺垫 让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步相识【讲解并描述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满意肯定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。依据这个比例，可以由某种反应物的质量求诞生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，留意例题中的解题步骤及格式。倾听阅读教材相关内容让学生自己阅读思索 【提问】利用化学方程式解题的步骤【总结】化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”回答 倾听，做笔记让学生自己阅读找出学问点，带动学生自主学习【讲解并描述】结合例题1细致分析每一步应留意事项【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 【分析】1、设：设未知量（未知数不带单位）2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，肯定要把系数乘上去）4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是横列，即；还可以采纳纵列，即；一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。）5、解：求解结果（强调比例式的计算和最终保留的小数位数）6、答：简明地写出答案倾听，做笔倾听，做笔记细致分析每一步中简单出现的错误，避开学生先入为主，记住错误的步骤。 细致分析每一步中简单出现的错误，避开学生先入为主，记住错误的步骤。【过渡】根据这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。阅读例题2熬炼学生自主学习【讲解并描述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己究竟驾驭了没有。【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。假如要制取5.6t氧化钙，须要碳酸钙多少吨？ 在教室中巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正。练习 从例题起先，让学生渐渐入门，消退学生对计算题的畏惧。【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。思索，回忆，回答对所学新学问不断的回顾，加深学生印象【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?【展示答案】解：设须要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。答：须要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。练习 核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的驾驭核对答案，刚好发觉自己的错误和不规范。 【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子思索倾听 总结关键步骤和要领，有助于学生快速驾驭。【小结】利用化学方程式简洁计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆详细步骤多种方法强化理解和记忆总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算（第一课时）一、解题步骤：1、设：设未知量（未知数不带单位）2、写：写出反应的化学方程式并配平3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。4、列：列出比例式5、解：求解结果6、答：简明地写出答案 教学过程（其次课时）老师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简洁计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧学问的回顾，又为新学问做了铺垫。【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简洁的计算，题目中给了我们详细的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要胆怯，其实很简洁的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听 过渡，表明新旧学问之间的联系，削减学生的心理压力。【讲解并描述】首先我们要弄清晰几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：这是物质纯度的计算，那大家依据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？【解答】纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答 思索回答 做笔记 讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。【练习1】练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？【讲解并描述】依据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延长。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，渐渐学，确定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：【练习2】练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温下完全反应，生成2.2g二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。【提示】先来看氧化钙的纯度依据刚才这个计算公式，应当等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，假如我们依据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？【解答】回答 阅读题目，思索 倾听，动手练习让学生稍作休息，缓解压力 学生对杂质的计算还有点生疏，老师赐予提示，会增加学生做题的信念。 渐渐带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最终的一步。展示练习1，这道题中，依据化学方程式可以干脆求出纯净物的质量；展示练习2，而在这道题中要依据化学方程式计算出杂质的质量，然后依据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。再来做一道题，练习3，相对练习2来说，可能更好理解。【练习3】练习3、工业上高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，可制得多少吨二氧化碳？【提示】化学方程式中的质量必需是纯净物的质量。所以石灰石总共100t，其中碳酸钙只有80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）下面大家就根据步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。【解答】 思索回答 做笔记练习核对答案，找出自己的错误和不规范。对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。 放手让学生自己来做，熬炼学生独立学习实力。 【练习4】练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，若要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的石灰石多少克？【提示】这道题目中没有告知你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。纯净物的质量=混合物的质量×（1-杂质的质量分数）【解答】 自己动手练习 对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生敏捷运用所学学问的实力。【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的学问，就是方程式中杂质的计算，倾听回顾 理解并记忆总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算（其次课时）一、解题步骤：设、写、标、列、解、答二、有关杂质的计算： 第27页 共27页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页