人教版九年级化学《溶液复习》教学设计.docx

人教版九年级化学溶液复习教学设计九年级化学下册溶液的浓度教学设计九年级化学下册溶液的浓度教学设计教材分析1课标中要求相识溶质质量分数的含义，能配制肯定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简洁计算。学习本课题，须要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点相识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中常常用到。本课题的学问体系是：围绕溶质的质量分数绽开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简洁计算，最终练习配制肯定溶质质量分数的溶液。2本课题引导学生从量的角度进一步相识溶液，进一步学习定量探讨物质的方法及较简洁的化学计算，为今后更深化的化学探讨学情分析1学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。2学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。教学目标1、学问与技能：（1）相识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。（2）驾驭利用溶质质量分数的概念进行简洁的计算。（3）学会溶液稀释的有关计算。2、过程与方法：在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。3、情感看法与价值观；在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、敬重化学事实。教学重点和难点教学重点：溶质质量分数的计算教学难点：溶液的稀释教学过程教学环节老师活动预设学生行为设计意图引入出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？再出示两瓶氯化钠溶液，问是否可以通过视察推断浓稀？学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓无法推断。因为氯化钠溶液无色。从学生已有的阅历动身，提出问题，印证前认知。设置冲突，引发新的思索。环节一提出问题：对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？展示两种溶液的配料表，请学生依据配料表分析，对比哪一瓶溶液浓度大。依据学生列出的式子进行总结：这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀，其中溶质质量比溶液质量是我们常用的一种方法，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做溶质质量分数。请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。总结：在实际生活、生产中，许多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为09%的氯化钠水溶液，假如将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至裂开，发生溶血现象。反之，若生理盐水过浓，假如溶质量分数大于09%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。因此，在一般状况下，既要防止思索回答依据配料表进行计算，可能列出的式子有溶质质量比溶剂质量、溶剂质量比溶质质量、溶质质量比溶液质量倾听思索计算引出溶质的质量分数并让学生体会溶质质量分数在实际中的应用。血细胞产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用生理盐水中溶质质量分数必需为09%。在农业上优选种子往往须要用16%的食盐水，也用到溶质的质量分数的相关计算。环节二提出问题：假如要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。请计算须要用多少氯化钠？多少水？计算在实例演练中加深理解环节三波尔多液是一种传统的杀菌剂，至今仍是果园用药的重要品种，可以用1%的硫酸铜溶液和石灰乳混合配制。提出问题：现有500g10%的硫酸铜溶液。请通过计算说明如何把500g10%的硫酸铜溶液稀释为1%的溶液。把单位g变为mL再请学生计算小组沟通计算体会溶质质量分数是利用质量进行的计算。提升思维强化相识板书设计溶液的浓度溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶液的稀释实质：溶质质量不变教学反思九年级化学下册溶液及其计算教学设计学习目标：1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简洁计算。候课请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接学问的挑战。教学过程：一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）二、先学。1.复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们仔细看课本P26-31的相关学问点，完成以下任务。（1）熟记溶质、溶剂、溶液的概念？（2）熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象（3）熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。2.学生复习3.检测复习效果【投影03-04】（1）下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶（2）下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧（3）溶解适量的固体碘制成消毒液，应当运用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水（4）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中（5）下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中（6）在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。（8）分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显上升的是，明显降低的是。（9）下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水（10）下列叙述中，正确的是（）A.矿泉水是溶液B.无色透亮的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘（11）下列水中，属于纯净物的是（）A.纯洁的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.试验室配制试剂用的水（12）将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。（14）肯定量的锌跟肯定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。（15）吃饭时，不当心新衣服上沾上了油污，你有什么方法清除掉油污，使衣服照旧亮丽如新？三、后教1.先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）2.探讨：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P77-78必做题1-7选做题其次题五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思：九年级化学酸性溶液和碱性溶液学问点复习 九年级化学酸性溶液和碱性溶液学问点复习 学问点 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中肯定含有金属离子或金属元素(×)碱中肯定含有金属元素(×) 化合物中肯定含有非金属元素()碱中肯定含有氢氧元素() 酸中肯定含有氢元素()有机物中肯定含有碳元素() 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相像的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性) i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：在活动性依次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱) iii.与金属氧化物反应生成盐和水(肯定反应) iv.与碱反应生成盐和水(肯定反应) v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH上升可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简洁的方法是运用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相像的化学性质。 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页