《氧化还原反应》教学设计（第一课时）.docx

氧化还原反应教学设计（第一课时）氧化还原反应反应方程式配平（第一课时） 教学目标 1学问目标 （1）氧化还原反应方程式的配平原则。 （2）驾驭配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2实力和方法目标 通过氧化还原方程式配平的学习，提高学问的综合迁移实力； 3情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特别的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特别性，加深详细状况详细分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培育学生创建和发觉化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的爱好。 教学重点、难点 重点：使学生驾驭用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，娴熟驾驭氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发觉问题、让学生自己总结发觉配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的实力。 教学过程 复习氧化还原反应基本概念并引入新课 问题1投影下表，老师引导，师生共同探讨： 反应物及性质 化合价变更 得失电子状况 发生的反应 产物 还原剂具还原性 上升 失电子 被氧化、发生氧化反应 氧化产物 氧化剂具氧化性 降低 得电子 被还原、发生还原反应 还原产物 问题2对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目 （1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态改变规律。 引入新课 今日这堂课，我们一起探讨氧化还原反应方程式配平的一般方法。 板书 氧化还原反应方程式的配平 学生活动让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。 等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。 配平依据： （1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价上升的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。 （2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。 配平的一般步骤： （1）找出反应前后化合价发生改变的元素； （2）分析各变价元素的化合价升、降的价数； （3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。 （4）用视察法配平其它元素的化学计量数。 （其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律） 这一阶段中，老师可以找一个相对比较简洁的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最终让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不娴熟的初始阶段，要按部就班依据配平进行训练。娴熟后可以跳过某些步骤，干脆配平。 课堂练习 1依据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式： （1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O （2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O （3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO （4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O （5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O （6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4 2下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（） （A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O （B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O （C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O （D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O 分析和探讨有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。 巩固练习 1在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。 （A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。 （A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20（D）随意比均可 3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O 5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O 依据上述反应推断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的依次是（）。 （A）（B）（C）（D） 4肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。 （A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5 5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。 （A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂 （B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 （C）硼元素被氧化，氢元素被还原 （D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1 6氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。 （1）写出配平的化学反应方程式。 Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。 滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_。 （2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱依次是_。 （3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。 参考答案 1C，2A，3B，4A，5BD。 6（1）Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 （2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。 （3）72%。 高一化学氧化还原反应第一课时教案设计高一化学氧化还原反应第一课时教案设计一、教材分析：氧化还原反应支配在中学化学必修1其次章化学物质及其改变中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和解决问题的实力以及沟通与合作的实力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应。综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关学问，学生学习中存在的困难主要有：不能正确娴熟的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的缘由有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不相识中学学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要实行方式是：注意学问与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念形象、详细化。三、教学目标学问和技能：1.通过分析多个化学反应，相识到有的化学反应中存在元素化合价的改变，建立起氧化还原反应的概念。2.理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。过程和方法：通过提出问题、探讨沟通、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培育学生从微观角度精确理解概念的实力。情感、看法和价值观：1.通过沟通、探讨，加强学生之间的合作学习，提高试验视察推理实力。2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，相识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质五、教学难点：氧化还原反应的本质六、教学重点：氧化还原反应的本质七、教学策略：多媒体八、教学过程图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的腐败，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今日就让我们来学习第三节氧化还原反应。板书：第三节氧化还原反应问题：回顾初中所学，什么是氧化反应？什么是还原反应？并列举几个氧化反应和还原反应的实例，探讨并沟通这类化学反应的分类标准。学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧学生3：举出实例投影：老师：18世纪末，化学家在总结很多物质与氧气的反应后，发觉这类反应具有一些相像的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应？得到的氧从何而来？学生：分析老师：依据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在？你从中得到什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应肯定是同时发生的老师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。板书：一、氧化还原反应1、表观相识：有得失氧的反应老师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发觉很多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的改变。问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，并探讨氧化还原反应与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反应有什么共同特征？CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价上升，失氧的化合价降低老师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。板书：2、概念：有化合价升降的反应老师：我们将化合价上升的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。练习：1、推断下列反应属于氧化还原反应A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2F、3NO2+H2O=2HNO3+NO老师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应相识更深一步，知道初中相识氧化还原反应只是表观相识，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名中学生，应当学会从表象到特征再到本质层层深化相识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的缘由是什么？老师:视察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8电子稳定结构，失去电子都显示正价。老师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，简单抛弃最外层电子来使自己达到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，简单夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。须要特殊留意的是氢原子，它只有一个电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定结构的愿望，可是，愿望是美妙的，实现是困难的。投影：氯化钠的形成过程。学生：观看动画视频老师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴阳离子相互作用，形成氯化钠。问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？学生：因为发生了电子的得失。老师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子实力弱，失去电子，显示+1价。氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。老师：话虽没错，但还有更好的方法，那就是采纳双赢的思想，即电子共用。投影：氯化氢的形成过程。学生：观看动画视频老师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯终归吸引电子实力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。老师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么？学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。老师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的缘由是什么？学生：电子的得失和偏移老师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。（投影）老师：电子转移分成两种状况，假如是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，假如是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。老师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢？学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。老师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会上升，化合价上升发生氧化反应，所以我们可以将这三组概念归纳一下：失去电子，化合价上升，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应练习：2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素A、肯定被氧化B、肯定被还原C、可能被氧化也可能被还原D、化合价降为0小结：对比氧化还原的三个定义（投影）反应类型得失氧角度化合价角度电子转移角度氧化反应得到氧反应化合价上升反应失电子(或电子偏离)还原反应失去氧反应化合价降低反应得电子(或电子偏向)氧化还原反应得失氧反应化合价升降的反应电子转移作业：1、什么是氧化还原反应？其实质是什么？如何推断一个反应是否属于氧化还原反应？怎样推断元素的化合价？2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么？并用图表表示九、板书设计：第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观相识：得氧失氧（片面）2、概念：化合价升降（推断依据）3、本质：电子转移（本质）失，升，氧得，降，还第三节氧化还原反应（第一课时）导学案 第三节氧化还原反应（第一课时）教学目标：1.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的运用范围。2.使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3.使学生了解氧化还原反应的相关概念。教学重点、难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：1.氧化还原反应的本质。2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。教学设计：（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型填写下面表格： 反应类型通式举例化合反应ABAB2NaCl2点燃2NaCl分解反应ABAB2KMnO4K2MnO4MnO2O2置换反应ABCACBFeCuSO4CuFeSO4复分解反应ABDACBDCuSO42HClCaCl2CO2H2O （二）、复习初中所学习的氧化还原反应1.分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无改变，并标注各物质所含元素的化合价。2CuO+C高温CO2+CuH2O+C高温H2+COCuO+H2Cu+H2O2.定义：（1）氧化还原反应：同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。（2）物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化合价的反应是还原反应（3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是的化学反应都是氧化还原反应。（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是反应。（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。（6）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价上升。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价上升，有还原性，被氧化，生成氧化产物。（7）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的产物。还原产物：氧化剂被还原后的产物。（8）氧化性和还原性氧化性：物质在反应中得到电子的性质。还原性：物质在反应中失去电子的性质。3.从反应物变为产物是元素化合价是否发生了改变我们将化学反应分为两类，一类是有元素化合价改变的反应，即，另一类是元素化合价没有改变的反应，即。（三）、练习1.下列说法中正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参与的反应不肯定属于氧化还原反应2.下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不肯定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质肯定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被还原D金属阳离子被还原肯定得到金属单质 氧化还原反应（第1课时）学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；推断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，推断氧化还原反应的可能性及产物；有时还须要应用化学键理论推断是否属于氧化还原反应。 典型例题： 例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的推断符合实际的是（） ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，视察哪些元素价态改变，升降状况如何确定选项。 例2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不行能有负价态，因此可以确定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在肯定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应当是非金属，即该题的答案为B。课堂练习 1（2022试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72,Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667gI，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33IH2O，假如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。 氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物 3在肯定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是() A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在 5（2022上海23）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生改变所用去的时间来推断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。 （2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参加反应时，转移电子mol。 （3）CuI可由Cu2与I干脆反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+I-CuII3- 6由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为_课后练习 1下列叙述正确的是元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂含有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性有单质参与的反应肯定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质化合物与水的反应，水不行能做氧化剂ABCD。2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3依据下列反应，推断M、N、P、Q的还原性由强到弱的依次是()NCl2+P=N+PCl2；2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素养量比为1:15G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H2OX+H2；Y+NaOHG+W+H2O；Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的依次是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W 6(2022广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y2 7（2022试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 A.Fe3B.BrC.AlD.H2O2 8工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl=H2SeO3+Cl2+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 AH2SeO4氧化性弱于Cl2BH2SeO3氧化性弱于H2SO3 CH2SeO3还原性强于SO2D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol9保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有关叙述中错误的是()A在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂 B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 CNaOH未被氧化也未被还原 D甲醇虽未参与反应，但有助于保险粉的结晶、分别 10已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更简单由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是ABCD11（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取amL水样快速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），马上塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，干脆加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 1210分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体： (1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“上升”、“降低”、“不变”) (2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分汲取后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)； (3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 13（1）据报道，意大利科学家运用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很困难，可能具有与S4相像的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学改变CO4分子内存在极性键DO4的能量比一般氧分子高，将来可用作更强力的火箭推动的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式：、。14已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15（98高考试测题）120、101.3Kpa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种依次排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不行能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不行能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 原气体中是否有几种（或一种）确定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 参考答案 课堂练习 1C解析：本题考查学生信息处理实力和基础学问的应用实力，充分利用氧化还原反应的学问来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7 2BC3C4D5（1）1（2）CuI0.5（3）2521 6产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+ 课后练习 1D2B3B4B5B6A7D8D9B10C 11(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高 12（1）上升（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分） 13（1）B、C（2）；、（3）KO2、Na2O2 点评：此类题的解答关键在于：驾驭一些基本的化学概念如：同素异形体、化学改变、核聚变反应、氧化还原反应等等；依据化合价的改变确定被氧化和被还原；能依据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。 15解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种状况，逐一分析，当然可以求解，但相当费时费劲。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发觉新的解法： 反应管盛放物质 可汲取气体 能反应产生新气体 灼热Cu粉（还原剂） O2 无 灼热C粉（还原剂） CO2、H2O、O2 CO、H2 灼热CuO粉（氧化剂） CO、H2 CO2、H2O 不难发觉Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2肯定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。 答案：不行能有，O2没有 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页