九年级化学《酸碱和盐》知识点复习.docx

九年级化学酸碱和盐知识点复习九年级化学酸碱盐考试复习资料汇总 九年级化学酸碱盐考试复习资料汇总 专题四酸碱盐变式训练一1、B解析：柠檬汁是酸性溶液pH7，食盐水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是碱性溶液，溶液的pH7。2、C3、（1）盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）解析：食醋中含有醋酸，pH7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。变式训练二1、B解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。2、浓盐酸固体氢氧化钠解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会削减；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。变式训练三1、D解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相像，显碱性。2、（1）汲取二氧化碳（或与二氧化碳反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2SiO3变式训练四1、C解析：是由金属离子（Na+）和算根离（CO32-）子构成的，属于盐。2、B解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。3、试验序号试验目的试验方案试验现象结论 试验1探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊 试验2K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH 试验3取上层清液少量滴入过量稀盐酸滴入澄清石灰水滴入氯化钡溶液有气泡产生有沉淀生成有沉淀生成KOH和K2CO3试验3（另一组答案）取上层清液少量滴入碳酸钠溶液通二氧化碳（其他合理答案均可）有沉淀生成有沉淀生成KOH和Ca(OH)2酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可） 综合检测1、B2、A解析：KNO3含有氮和磷两种养分元素属于复合肥。3、B解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。4、C解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。5、D解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。6、A解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。7、B解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaOH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。8、A解析：依据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。9、C解析：PH=12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。10、C解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以干脆和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl和La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。11、A解析：食盐与盐酸不反应。12、D解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。13、A解析：依据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。14、D解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。15、A解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。16、（1）河源（2）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O（3）17、（1）BAAB（2）足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液酚酞试液（或石蕊试液）18、(1)错误假如盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和取样滴加碳酸蚋溶液有气泡产生盐酸过量取样滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样加入辞牲等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样加入饽枉等活泼金属无气泡产生恰好中和(以上方法任写一种即可)19、aKCl或氯化钾BaCl2或氯化钡20、(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；过滤蒸发(2)Ca(OH)2（或CaCO3）试验操作试验现象试验结论稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO3（或其他合理答案）21、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）气球胀大（4）【沟通探讨】NaCl氢氧化钠(合理答案均可)【试验设计】小林有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云没有白色沉淀，溶液呈红色小红（合理答案均可）【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)22、硫酸削减，硫酸钠增多溶液由无色变成红色正确或错误理由甲组正确a试管中出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。乙组错误H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 学问点 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 留意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是运用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 留意：不能干脆将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 课后习题 1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若干脆排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在（）的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。 (4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况 答案： 1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若干脆排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若胃穿孔，则不宜用其次种(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在pH等于7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。 (4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况 酸碱盐复习学案 【学习目标】 1巩固常见酸碱盐的化学性质； 2进一步相识酸碱盐与各类物质间的反应规律。 3培育分析、归纳学问的实力。 【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用 【学习方法】探讨、归纳 四.学习过程 复习 （一） 物质的分类 桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。试验老师让小丽按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；指示剂： 。 （二）物质的鉴别 小丽同学发觉桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应当是稀盐酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂实行什么方法可以把两瓶溶液区分开呢【学生探讨解决方法】 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ; 方法四： ； 方法五： 等等 （三）归纳常见酸碱盐的化学性质； 在这次物质鉴别中，你肯定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。（各小组派一个学生板演） 1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相像的化学性质，其性质 酸的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件） （ ） （ ） 2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相像的化学性质，其性质有： 碱的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件） （ ） （ ） 盐的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件） （ ） （ ） （ ） （ ） （四）【扩展与练习】是全部的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速推断下列物质间是否发生反应？说明理由。 推断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。 1）H2SO4+BaCl2 - - 2）Na2CO3 + HCl- 3）Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4） NaCl + ZnSO4 - 5）MgCl2+KNO3 - 6） MgSO4 + BaCl2- 7）NaOH+CuSO4 - 8）MgSO4 + NaCl - 9)AgNO3+KCl- 10)BaSO4+Na2CO3- （五）归纳小结：请你归纳： 复分解反应能否进行，需考虑的因素： （六）总结与思索： 本节课你有哪些收获？ 或许您也喜爱下面的内容：酸碱盐复习教案金属和金属材料复习学案人教版化学酸和碱复习课教学案碳及其氧化物的化学性质的复习学案人教版化学酸和碱复习学案人教版化学之二溶液复习学案人教版化学酸复习学案人教版化学酸和碱复习学案人教版化学金属的化学性质复习学案溶液复习教案人教版化学酸碱学问复习教案酸、碱、盐化学性质的复习教案身边的化学物质水复习教案溶液总复习课学案九年级化学试验专题复习教案化学计算复习导学案气体的制取复习课教学设计化学试验复习：“物质鉴别”教学设计化学试验复习：“化学试验基本操作”教学设计化学试验复习：“气体的制备、检验与净化”化学试验复习：专题六化学试验方案的设计与评价化学试验复习：专题五化学试验探究的思路化学试验复习：专题四物质的推断化学试验复习：物质的鉴别(酸碱盐专题复习)化学试验复习：专题二气体的制取、净化和检验化学试验复习：专题一常见仪器及其基本操作化学九年级总复习：化学计算化学计算中考复习教案第六单元碳和碳的氧化物复习课有机化合物中考复习教案第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页