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高一化学必修一常考知识点：金属的化学性质（新人教版）高一化学金属的化学性质31第三课时引入通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相像性是由结构的相像性确定的，这是内因。内因是改变的依据，外因是改变的条件，所以在肯定条件下，它们能与很多物质发生化学反应。板书三、镁和铝的化学性质1共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3讲解并描述因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。板书(2)跟某些氧化物反应设问并组织探讨(1)回忆复述Mg与水反应的试验现象，写出化学方程式。回答(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2提问铝跟水反应吗？演示试验Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此试验)。视察、回答(1)Al条表面有气泡产生。(2)结论：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2提问初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透亮，将点燃的镁条放入瓶中，视察镁条是否熄灭？有什么现象？演示试验Mg与CO2反应视察、思索、记录现象：Mg条在CO2中猛烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。结论：CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。过渡Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。演示试验铝热反应(试验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)视察、思索、记录反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应猛烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4=2Fe+Al2O3+QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。过渡镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。板书(3)跟酸的反应(1)相同点a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。bMg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点bAl与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。过渡除此以外，铝还有哪些特性？板书2特性演示试验Al与NaOH溶液反应（用投影试验）设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？依据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al简单，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？视察、思索、记录视察、思索，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无改变，Al条表面有很多气泡产生。结论：Mg+NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2探讨、归纳，回答：Al显还原性，因其化合价上升。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。小结本节课我们从生活实际动身，分析Mg、Al的相对位置，探讨了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应状况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：1把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是。A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O3在铝热反应中，铝粉的作用是。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15同质量的钠进行下列试验，其中产生氢气最多的是。A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中6天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？高一化学必修一常考学问点：氧化还原反应（新人教版） 高一化学必修一常考学问点：氧化还原反应（新人教版） 一、概念推断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。8、元素最高价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是最低价态，如：SO32-)。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例： 三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(肯定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H22Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O22KClO3=2KCl+3O2(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特殊是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：依据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_;(2)当有68gNH3参与反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。 金属的化学性质 高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时学习目标：1驾驭金属单质的共性(物理性质)；2驾驭钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；驾驭钠及其他较活泼金属与水的反应。学问梳理：一、金属的通性1物理性质金属有很多共同的物理性质，像，有、等。2化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应：；Zn与盐酸反应：；Al与CuSO4溶液反应：；Cu与AgNO3溶液反应：；3分析金属原子的结构特点：最外层电子，简单。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（留意试验现象试验结论）1钠与氧气的反应2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应（1）钠与水反应的试验操作、试验现象、结论或说明（2）铁与水蒸气反应的试验操作、试验现象、结论或说明 课下作业：1通过视察和推理，推断下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O3下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO34铝在空气中能稳定存在的缘由是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推想钠的密度（gcm3）是（）A大于1.0B小于0.8C介于0.81.0之间D不能确定7取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列试验现象，描述正确的是（）钠先熔化在空气中燃烧，有黄色火星四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体不能燃烧ABCD8地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO29农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A铁发生还原反应B铁发生氧化反应C铁是还原剂D1mol铁参加反应转移2mol电子10下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B铜的导电实力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼11将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）AKClBNa2SO4CMgCl2DKNO312一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末光亮的银白色表面变暗生成白色块状固体发生潮解变成液体这些现象的先后依次为：，根据依次写出相应的化学方程式：；13如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。所视察到的现象是，有关反应的化学方程式。干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。玻璃管中石棉绒的作用是。 人教版高一化学钠的物理性质和化学性质教案 人教版高一化学钠的物理性质和化学性质教案 一、教材分析 “金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物学问的起始节。元素化合物学问是中学化学重要的基础学问，也是学生今后在工作、生活中常常要接触，须要了解和应用的基本学问。通过这些学问的学习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性相识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论学问打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物学问，也是中学阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容支配在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的学问做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的很多方法如视察法、试验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物学问的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法论基础。 二、学情分析 1分析学生已有的认知水平和实力基础 （1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。 （2）通过前面试验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应试验能进行简洁的探究，并能对产生现象的缘由进行初步的分析。 2分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 （1）学生视察实力不足，对试验现象的视察不全面。 （2）表达实力不足，对试验现象的描述和现象的说明可能会辞不达意。 （3）学问迁移运用实力、发散思维实力还有待提高，解决实际问题的意识和实力不足。 三、教学目标 学问与技能 （1）能说出钠的主要物理性质。 （2）相识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的试验现象，并会书写反应的化学方程式 过程与方法 （3）通过动手试验，学会科学、合理地运用视察方法，体会试验方法在化学探讨中的重要作用。 （4）通过探究活动，亲身参加试验的操作，体验解决问题的乐趣。 情感看法价值观 （1）通过试验及自己分析、探讨得出结论的过程，感受学习化学的爱好，树立严谨求实的科学看法和科学方法和合作学习的意识。 （5）通过学习，相识化学学问在公共危急性事故中的重要性。 四、重、难点： 重点：钠的氧化和钠与水的反应； 难点：对试验现象的视察和分析。 五、教学方法： 情景设计、试验探究、分析、归纳、问题驱动 六、教学用具： 试验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片 试验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞 七、教学设计： 老师活动 学生活动 设计意图 新 课 的 引 入 带领学生细致观看视频，视频讲解并描述一家化学工厂着火，而消防员经过多次抢救火势未削减，并请同学思索（工厂可能含有大量的钠、钾等等其他化学药品） 倾听与思索 观看 设置情境，引入问题，激发学生的探究热忱。 信 息 分 析 学生疑问： 1、为何会爆炸？ 2、火势为何不削减？ 4、该如何正确而又快速的救火？ 培育学生能依据生活中的现象提出问题的实力 【提问】从一个化学专业者的角度请你依据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。 从新闻中提取有效信息并进行假设、推想，小组进行沟通 赐予学生更直观的相识。引起对试验时钠的用量的重视。 实 验 探 究 【设疑】钠能与水反应吗？钠能不能燃烧呢？ 【提问】怎样取用金属钠？应取多大的钠块？ 【提问】推想并试验验证钠与水反应后生成的溶液成分？ 【讲解并描述】切割钠时，要留意感觉钠的硬度及留意视察切割面处的颜色改变。 用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。 试验并记录现象 沟通试验时视察到的现象 把一小块钠放入坩埚中加热，细致视察有何改变。 通过学生亲自动手操作能够培育学生动手操作实力，提高视察实力 学生依据试验现象对试验进行处理和分析试验得出相应结论。 理 论 分 析 【提问】请同学描述一下在钠与水反应的试验中视察到的现象及缘由。 学生回答后，老师投影出钠的物理性质。 【提问】请推想生成的是什么气体，怎样证明呢？ 【试验】：收集并检验钠与水反应生成的气体。 探讨并回答 1、金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小） 2、切开金属钠的断面，能视察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化NaO=NaO） 3、金属钠可以与水猛烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。 结论：氢气 1、由元素组成分析 2、由化合价分析 视察 通过对试验现象的描述，提高语言表达实力和提取化学信息的实力 验证推想，树立严谨求实的科学看法和科学方法。 请学生书写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向。改写为离子方程式 失2e-，化合价上升，被氧化，得2e-，化合价降低， 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 巩固化学用语，复习氧化还原学问及离子反应学问 实 际 应 用 【提问】 1.钠应如何保存？ 2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？ 3.假如金属钠着火，该用什么灭火？ 思索并回答 能依据新学学问指导生活生产实际 课堂总结 本节课通过试验探究学习了钠的有关性质。 八、板书设计： 一、提出问题: 二、做出猜想: 1.钠与水反应的现象: 2.留意事项: 3.反应方程式: 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页