中考化学复习冲刺拿分专项练：溶液.docx

中考化学复习冲刺拿分专项练：溶液溶液 一、选择题 1K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是() 温度/ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3溶液降温后有晶体析出 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50 60 之间 D. 40 时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3 2向液体X中加入固体Y，视察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是() A.X是水，Y是氧化钙 B.X是水，Y是氢氧化钠 C.X是水，Y是硝酸铵 D.X是水，Y是氯化钠 3一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后视察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽视水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是() A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液肯定是饱和溶液 4在t 时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是() A. X、Y都只能是固体 B. 两种溶液肯定是饱和溶液 C. 图示溶液的溶质质量分数：XY D. t 时X、Y的溶解度：XY 5向2个盛有100 g 60 水的烧杯中，分别加入40 g 的NaCl和KCl固体，充分溶解。依据试验和溶解度曲线推断，下列说法正确的是() A. 得到的溶液质量为140 g B. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C. 得到的溶液为饱和溶液 D. 中溶液溶质的质量分数约为28.6% 6下列有关饱和与不饱和溶液说法不正确的是() A. 上升温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 硝酸钾的饱和溶液还能接着再溶解其他溶质 C. 全部饱和溶液都比不饱和溶液浓 D. 冷却热饱和溶液不肯定有晶体析出 7常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示试验。下列分析错误的是() A. 试验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 试验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 试验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 试验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 8某爱好小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将肯定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。试验过程中，硝酸钾溶解度的改变状况分别是() A. 变大不变 B. 变大变小 C. 不变变大 D. 不变不变 9下列有关溶液的说法正确的是() A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B. 溶液加水稀释后溶质的质量削减 C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液不行以通过变更条件相互转化 D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响 10在20 时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是() A. 20 时，氯化钠的溶解度为36 g B. 该溶液不能接着溶解硝酸钾固体 C. 所得氯化钠溶液的质量为140 g D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数变更 11“肯定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”试验中，下列有关操作正确的是() 12某同学在化学试验操作测试中，抽到的题目是“配制50 g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是() 13小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是() 温度/ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B. 降温，糖水中肯定有晶体析出 C. 20时，蔗糖饱和溶液质量肯定为304 g D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 二、非选择题 14推断如图所示试验中得出的结果是否正确，正确的打“”，错误的打“×”。 冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。() 15在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的_作用。 16如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)由图可知C物质的溶解度是随温度的上升而_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在t2 时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的依次是_(用“”、“”或“”连接)。(3)将140克t2 时A物质的饱和溶液降温到t1 时，析出A晶体的质量为_克(水分的蒸发忽视不计)。(4)现有t2 时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100克，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1 时，它们的溶质质量分数关系为_(填序号)。BAC ABC BAC 17时，将肯定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题： (1)蒸发溶剂前，_(填“甲”或“乙”)是饱和溶液； (2)b点对应的乙溶液是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)； (3)t 时，_(填“甲”或“乙”)的溶解度更大； (4)甲的饱和溶液的质量分数是_(用含m、n的代数式表示)。 18配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出试验操作的步骤：_。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_。(5)对配制的溶液进行检测发觉溶质质量分数偏小，其缘由可能有_(填序号)。A. 称量时，药品与砝码放反了 B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，须要水的质量是_g。 19现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95 g样品溶于水，配制成52.2 g溶液。此溶液与50 g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100 g溶液。请分析计算： (1)生成二氧化碳的质量是_g。 (2)样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) (3)试验前配制的52.2 g溶液中碳酸钠的溶质质量分数为_。 参考答案 一、选择题 1B 2C 3B 4C 5D 6C 7B 8D 9A 10A 11D 12B 13D 二、非选择题 14 15乳化 16(1)减小(2)A>B>C(3)20(4) 17(1)甲(2)饱和溶液(3)乙(4)% 18(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加速氯化钠的溶解(5)AB(6)100 19(1)2.2(2)23.7%（过程略）(3)10.2%