2022年氧化还原反应化学教案.docx

2022年氧化还原反应化学教案教学目标学问目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的运用范围的结论。2使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。实力目标通过“探讨式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的实力。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学学问不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学建议第一节 氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采纳对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可依据实际状况进行删减）。一、有关氧化还原反应的概念 vAlign=top width=157>实质 vAlign=top width=428 colSpan=2>反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数原子或离子得电子总数 vAlign=top width=157>特征 vAlign=top width=428 colSpan=2>原子或离子化合价上升总数原子或离子化合价降低总数 vAlign=top width=157>反应 （氧化反应、还原反应） vAlign=top width=222>反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） vAlign=top width=206>反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原） vAlign=top width=157>反应物 （还原剂、氧化剂） vAlign=top width=222>此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 vAlign=top width=206>此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 vAlign=top width=157>生成物 （氧化产物、还原产物） vAlign=top width=222>还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。 vAlign=top width=206>氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。 vAlign=top width=157>性质 （还原性、氧化性） vAlign=top width=222>失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。 vAlign=top width=206>得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性 二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂活泼的非金属： 等。含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。2还原剂金属： 等；某些非金属： 等；含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。留意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如： 2双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价改变后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应教学设计方案第一节 氧化还原反应教学目标学问目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的运用范围的结论。2使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。实力目标通过“探讨式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的实力。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能敏捷运用。教学方法：复习旧知创设情境探究新知