高一化学教案：《硝酸· 硫酸》教学设计.docx

高一化学教案：硝酸· 硫酸教学设计高一化学教案：硫酸教学设计 高一化学教案：硫酸教学设计 (一)教材分析 1教材的地位及其作用 硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以驾驭硫酸的性质，有助于学生系统驾驭硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的常见的酸一一硫酸基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了肯定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原学问的基础之上来进一步相识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就确定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个特别典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础学问，又具有承上启下的重要作 用。 2教材的编排中体现的五条学问脉络 1.学问线： 学问发展线索：酸的通性稀硫酸的性质浓硫酸的特别性氧化还原反应 内容深广度(要点)：相识酸的通性知道稀硫酸的通性驾驭浓硫酸的特性巩固氧化还原反应的本质 2学生相识发展线 学生的相识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预料供应思路。 3问题线：通过“思索与沟通”，应用初中化学学问了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最终用科学试验解决问题。 4话动线：学生阅读课本获得信息，学生动手试验，小组探讨，老师演示试验 5情景线：生活素材课本素材科学素材生活素材 五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，学问线和学生相识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线呈现了实现目标的途径。 【二】学情分析： 1已知：学生在初中已驾驭了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以学问回顾的方式提出，使硫酸学问完整化 2想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问 3未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课须要用探究的方法重点突破的内容 4试验探知：实行学生做试验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区分 (三)学习目标 (1)“学问与技能”目标 依据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；、探究识记浓硫酸的物理性质；、通过探究理解驾驭浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；、阅读自学，通过对硫酸性质的相识明确其用途。 (2)“过程与方法”目标 通过无机物性质的试验，培育学生试验操作技能、分析问题和解决问题的实力； 通过阅读、查阅、探讨和概括有关硫酸的学问，培育学生获得学问以及信息加工实力；驾驭学习元素化合物学问的一般方法。 (3)“情感看法与价值观”目标 通过硫酸的重要用途，相识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的亲密联系，并激发学生学习化学的爱好； 通过多种多样的活动，培育学生的问题意识、探究意识和合作意识； 通过试验探究活动，体验试验对相识和探讨物质性质的重要作用，培育学生实事求是、创新的良好品质。 (四)教法与学法 1教学方法：从教材特点和学生的认知水平动身，为体现科学学问探究的过程，采纳“问题试验视察分析结论应用”的程序进行教学。在复习巩固旧知的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过试验探究，仔细视察、刚好记录试验现象，运用相关理论(如氧化还原观点)进行深化分析，形成结论，并最终完成学问的迁移应用。 2学习方法：通过本节课的教学，帮助学生驾驭以下学习的方法 阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。 视察：引导学生仔细视察试验现象，学会全面科学地视察事物，获得有效信息。 联想：将硫酸学问与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性学问与理性学问的有机结合，并完成学问的迁移应用。 推理：指导学生正确运用氧化还原，电离理论等观点对试验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。 对比：通过稀硫酸和浓硫酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区分；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。 分类：浓硫酸属于强氧化性酸，驾驭分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。 (五)设计思路： 本节课体现新课标理念中以学生的发展为本，促进学生学习方式的转变。采纳自主试验探究式的教学模式，把课堂真正还给学生，变“要我学”为“我要学”，教会学生学习的方法。我采纳的教学设计是充分利用试验，启发学生视察、思索，让学生自己主动主动地去思索，去亲身操作体验，在体验中自己找到问题的答案。采纳探究式理论中的“体验为红线，思维为主攻”。把单项信息的传递转化为学生五官并用，全身心的投入的多项信息沟通。以试验体验来突破硫酸的化学性质这一难点完成教学目标。 设计思路的三个认知层次： 1“温故引新，以例激情” 2“探究试验，自主学习” 3“迁移应用，巩固提升” 通过这一设计思路完成了“自主，试验，探究，合作”学习。 课堂上先通过一些有关于硫酸的事务，例如皮肤烧伤毁容案件从而激发学生的求知欲。再通过复习初中学过的稀硫酸的化学性质然后通过学生分组试验探究，老师与学生合作演示试验，使学生亲身体验自主探究问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识。以试验现象激发学生的探究爱好，引发学生的主动思维活动，使学生的思维活跃起来，真正的“动眼看”“动手做”“动脑想”，真正的自己来驾驭浓硫酸脱水性和吸水性的有关学问，突破浓硫酸的化学性质中强氧化性的这一难点，最终完成学问巩固迁移，首尾呼应，水道渠成的说明课首的引课案件。同时强调硫酸的危急性，对学生进行道德教化。 在教学中体现了从生活到化学学科学问再到生活的思路。课题导向信息层层深化，步步设疑，环环相扣。学生在引导下自己获得学问，体验求知欢乐。 在化学课堂教学中应充分体现学生的主体性，就是要“教会学生如何学习”。在教学过程中要主动引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。本节课理论性较强，在教学中存在肯定难度，我采纳的这样的教学设计上这堂课学生不仅驾驭了化学学问和规律，而且获得了探求学问的途径和方法。 (六)教学流程： 一、温故引新。以例激情 ()创没情境，激发情意请学生观看与硫酸有关的几幅图片。 2022北京某某高校生用浓硫酸损害动物园中大黑熊事务 2022年深圳某女士被浓硫酸毁容。 这几幅图片中都和硫酸有关，这些可怕事务为什么和硫酸有关? 这样设计的目的是用生活中的实例激发学生剧烈的求知欲，与实际相连使学生有较高的学习热忱。在情境中导入用这种方式绽开硫酸的课题教学。 高一化学教案硝酸 硝酸 物理性质: 1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 2.M.p.-42,b.p.83.密度:1.5g/cm3,与水随意比互溶. 3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析缘由)发烟硝酸. 化学性质: 1.强腐蚀性:能严峻损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2.不稳定性:光或热 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 所以,硝酸要避光保存. 3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性. 4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强. 与金属反应:试验在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸(6mol/L)则生成NO. 钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有爱护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应. Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au+HNO3+4HCl=HauCl4+NO+2H2O M+HNO3(1214mol/L)NO2为主. M+HNO3(68mol/L)NO为主 M+HNO3(约2mol/L)N2O为主,M较活泼. M+HNO3(2mol/L)NH4+为主(M活泼) M+HNO3还可能有H2产生(M活泼) 与非金属反应:浓硝酸;须要加热.C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(试验演示) H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O(冷) SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2 3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存. 与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.1.硝酸的制法:SPACEPREFIX=O/ 设问生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种) 1.试验室制法:微热 NaNO3(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3 探讨1.反应温度 2.反应装置: 3.收集装置: 2.氨氧化法制硝酸: 4NH3+5O2=4NO+6H2O(氧化炉中) 2NO+O2=2NO2(冷却器中) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(汲取塔) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(汲取塔) 过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2. (3)再将NO2与空气的混合气通入汲取塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体汲取. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能干脆用于军工、染料等工业,必需将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用. 尾气处理:烧碱汲取氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 1.硝酸盐: 特点:外观漂亮(由金属离子确定);KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色. 水溶性好 有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气. 试验1.KNO3的热分解: 2.硝酸铜的热分解并检验气体. 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体. 高一化学硫酸、硝酸和氨教案第四节硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法：浓硫酸、硝酸的氧化性有很多相像的地方，通过比较可以加深理解、便利记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成坚固的氧化物薄膜，从而阻挡酸与内层金属的反应等。试验视察：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O视察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应猛烈。错误点拨：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化实力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。资料介绍：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化实力极强，可溶解金和铂。学问拓宽：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。例题分析：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充溢一个大试管，把大试管倒立于水中，水面渐渐上升，最终试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-O2，4NO-3O2 2用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计23个方案，并对试验方案进行评价。补充习题：1Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此探讨领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的改变是（）A上升B降低C不变D无法确定40.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充溢试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_，体积是_。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是_。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是_。7汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_和_。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。_，限制城市空气污染的方法有：_。A开发利用氢能源B运用电动车C植树造林D戴上呼吸面具参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC高一化学教案：硫、硫酸教学设计 高一化学教案：硫、硫酸教学设计 目的： 1、使学生驾驭硫的主要性质; 2、了解硫的重要用途。 课型： 元素化合物学问课 重点： 硫的性质 教法： 比较法和讲练法 教具： 铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉 复习旧课： 复习上节课的内容，讲评作业。 引入新课： 比较卤族元素的学问来引入新课。 新课： 第三章 硫 硫酸(板书) 第一节 硫(板书) 一、硫的物理性质：(板书) 复习初中所学过的有关硫的一些学问，简要介绍一些硫的学问及重要性。 硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于 水，易溶于二硫化碳。 二、硫的化学性质：(板书) 通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。 1、硫跟金属的反应：(板书) 演示试验：P63，3-1 现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。 化学方程式： 2Cu + S = Cu2S 演示试验：P64，3-2 现象：移开酒精灯，反应接着红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。 化学方程式： Fe + S = FeS 比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。 结论：硫能跟很多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。 2、硫跟非金属的反应：(板书) 复习初中硫和氧气的反应。 热化学方程式： S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296.6KJ 介绍硫和氢气的反应： S + H2 = H2S 三、硫的用途：(板书) 指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。 小结本节课的内容。 作业：P65，1、2、3 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页