2020-2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律第一课时教案.docx

2020-2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律第一课时教案中学教案纸 复习提问：什么是化学改变？化学改变的实质是什么？ 引入：由分子构成的物质在化学改变中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学改变中分子发生了改变，在化学改变前后分子的种类发生了改变；而原子本身在化学改变前后并没有发生改变，只是重新组合。因此在化学改变前后原子的种类并没有发生改变。这是从质的方面来探讨化学改变，今日我们就从量的方面来探讨、分析化学改变。板书：一.质量守恒定律 讲解：化学改变中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是削减、还是不变呢？让我们通过试验来探讨。试验：演示课本第90页：活动与探究 板书：方案一：白磷燃烧试验 学生活动：仔细视察、思索。总结板书：a.现象：白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热 反应后天平仍旧保持平衡 b.结论：反应物的总质量生成物的总质量 c.表达式：P + O2 P2O5 留意事项：1.密封体系 2.小球起到缓冲作用。板书：方案二：CuSO4与Fe的反应 学生活动：仔细视察、思索。总结板书：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 反应后天平仍旧保持平衡 b.结论：反应物的总质量生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 讲解：在这两个试验中，最终天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多试验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 板书：1.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。板书：试验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应 总结板书：试验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应 a.现象：产生大量的气泡。反应后天平失去保持平衡 b.结论：反应前总质量反应后总质量 c.表达式：Na2CO3+ HCl NaCl + H2O + CO2 分析：依据质量守恒定律：m(Na2CO3 ) +m(HCl) =m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2) 所以 m(Na2CO3) + m(HCl) m(NaCl)+m(H2O) 中学教案纸 板书：试验5-1 镁条燃烧试验 总结板书：a.试验现象 ：发出刺眼的白光，生成白色粉末。b.结论：反应前总质量反应后总质量 c.表达式：Mg+O2 MgO 分析：依据质量守恒定律： m(Mg)+m(O2)=m(MgO) 所以 m(Mg) m(MgO) 板书：但是，燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。板书2.理解和应用质量守恒定律时留意以下几点 (1)质量守恒定律是通过探讨不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必定遵循的一个定律(注：物理改变不属于此定律)。 (2)质量守恒定律探讨的内容仅是指“质量”不能随意推广到其他物理量。 (3)守恒的数量是“总质量”，是指参与反应的全部反应物和全部生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体) (4)守恒的范围是：“参与反应的各物质”，运用此定律时其他没有参与化学反应的物质，不能计算在内。 提问：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ 老师活动：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观微观分析说明)上去相识质量守恒定律。(应用多媒体教学软件分析缘由。) 总结板书：3.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生改变，原子的质量也没有发生改变。练习：质量守恒定律的应用 提问：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消逝了，这些反应符合质量守恒定律吗？ 目的：启发学生思索，组织探讨，由学生做出正确的说明。结论：符合质量守恒定律。目的意图：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参与化学反应”和“质量总和”等)的理解和相识。板书设计 一.质量守恒定律 白磷燃烧试验：a.现象：白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热 反应后天平仍旧保持平衡 b.结论：反应物的总质量生成物的总质量 c.表达式：P + O2 P2O5 中学教案纸 留意事项：1.密封体系 2.小球起到缓冲作用。CuSO4与Fe的反应：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 反应后天平仍旧保持平衡 b.结论：反应物的总质量生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 1.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 试验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应 a.现象：产生大量的气泡。 反应后天平失去保持平衡 b.结论：反应前总质量反应后总质量 c.表达式：Na2CO3+ HCl NaCl + H2O + CO2 试验5-1 镁条燃烧试验：a.试验现象 ：发出刺眼的白光，生成白色粉末。 b.结论：反应前总质量反应后总质量 c.表达式：Mg+O2 MgO 2.理解和应用质量守恒定律时留意以下几点 (1)质量守恒定律是通过探讨不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必定遵循的一个定律(注：物理改变不属于此定律)。 (2)质量守恒定律探讨的内容仅是指“质量”不能随意推广到其他物理量。 (3)守恒的数量是“总质量”，是指参与反应的全部反应物和全部生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体) (4)守恒的范围是：“参与反应的各物质”，运用此定律时其他没有参与化学反应的物质，不能计算在内。 3.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生改变，原子的质量也没有发生改变。