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人教版九年级上册化学第二单元我们周围空气学案课题1 空气 一、学习目标： 1.了解空气的主要成分和组成。2.通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、视察和分析，初步学习简洁的试验设计、视察试验现象并加以描述，对相关试验现象能给出合理的说明。3.初步学会鉴别纯净物、混合物。4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。5.通过空气是一种珍贵资源的学习，相识到空气对人类的重要性。 1.你对空气有哪些了解和相识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3.将带火星的木条分别插入充溢空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？ 体现了它们的什么性质？ 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 猜谜 1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人须要。” 2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。” 二、自主探究： 学问点1：空气的组成 1、测定空气里氧气的含量的试验 我们同学现在对空气都有了肯定的相识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的探讨爱好，于是一些科学家对于“燃烧的本质”绽开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奇妙渐渐被揭开，空气的成分也渐渐被人们所相识。下面让我们沿着科学家的踪迹，步入空气成分的探究中吧。 P26思索完成以下问题： 1.在拉瓦锡探讨空气成分的试验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡探讨空气成分的试验中得出了什么结论？ 视察老师的演示试验，完成下面表格 试验步骤 试验现象 试验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃快速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温后打开止水夹 请同学们结合课本内容和小组探讨，共同完成下列内容： 1.写出该反应的文字表达式: 2.总牢固验结论: 3.总牢固验中的留意事项，并探讨若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么空气的体积削减小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 相识相像装置 2、空气的成分 按体积分数计算，大约是：氮气_，氧气_，稀有气体_，二氧化碳_，其它气体和杂质_。空气是由_、_、_、_、_组成的。学问点2：纯净物和混合物 课文P27页内容，思索并探讨以下问题： 1.找出混合物和纯净物的概念。2.推断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 物质 纯净物 混合物 概念 特性 举例 联系 学问点3：空气是一种珍贵的资源 课本P2830页内容，完成下面问题： 成分 主要性质 主要用途 氧气 氮气 稀有气体 学问点4：爱护空气 课本P3032页内容，完成下面问题： 1、什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 空气的污染源: （可吸入颗粒物） 主要有 、 、 、 等。（主要来源：化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、自然气。） 空气污染的危害 ； 等。爱护空气的措施 改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。化石燃料进行脱硫脱氮处理，工厂废气要经过处理后再排放。开发新能源（绿色能源、清洁能源）。植树造林，提高环境自我净化实力。2、城市空气质量日报、周报 空气质量日报内容包括： 、 、 等。空气污染指数项目暂定： 、 、 、 和 。学问点5：绿色化学 绿色化学的主要特点: (1)充分利用资源和能源，采纳 的原料； (2)在 的条件下进行反应，以削减向环境排放废物； (3)提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； (4)生产出有利于 、社区平安和 的环境友好的产品； 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消退污染。通过本节课的学习，你收获了什么？ 三、自我测评 P33.16 1.空气的成分以 和 为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居其次位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ） A二氧化硫 B稀有气体 C二氧化碳 D水蒸气 3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列依次正确的是( ) 先用弹簧夹夹紧橡皮管 用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气 点燃燃烧匙内的红磷，马上伸人瓶内，并把塞子塞紧 冷却到室温 打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的15 先在集气瓶内加入少量水 检查装置的气密性 A B C D 4.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A蒸馏水 B雪碧饮料 C河水 D干净的空气 5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A.净化后的空气、五氧化二磷 B.水和冰混合、澄清石灰水 C.生锈的铁钉、海水 D.二氧化碳、液态氧气 6.节日里五花八门的霓虹灯内填充的气体是（ ） A氧气    B氮气   C稀有气体    D二氧化碳 7.下列活动中，不会造成空气污染的是（ ） A动植物的呼吸 B工厂烟囱排放的烟尘C汽车行驶排放的尾气D焚烧麦秆产生的烟 8.每年的6月5日是世界环境日，环境爱护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（  ） A.二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮   B.二氧化碳 一氧化碳 氮气 C.氧气 二氧化碳 氮气            D.氮气 氧气 一氧化碳 9.氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是( ) A焊接金属时用氮气作爱护气B灯泡中充氮以延长灯泡的运用寿命 C食品包装时充氮以防腐D医疗上用液氮作冷冻麻醉剂 10.空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气休 11.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D二氧化硫 12. 用来测定空气成分的方法许多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。试验过程是： 图1 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。其次步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发觉水被吸入集气瓶中， 进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题：（1）上面的试验同时证明白氮气有 的 化学性质。水 ········ ········ 太阳光 图2 （2）试验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的缘由可能 。（3）某同学对试验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是： 。 14.假如在课本试验中用蜡烛代替红磷，可不行以？为什么？ 15.小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了爱好，在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。那么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。请你帮助他们设计一个简洁的试验方案，推断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。假如小明的猜想正确，现象应当是什么？ 课题2 氧气 一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.驾驭氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的试验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。3.驾驭化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行精确地推断。4.知道氧化反应有猛烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 1.凭借自己日常的生活阅历，你能说出你对氧气都有哪些相识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2.在大家排列了有关氧气的许多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 二、自主探究： 学问点1：氧气的性质 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 请视察并描述其物理性质。 想一想，氧气有味吗？ 氧气溶于水吗？ 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态改变 2、氧气的化学性质： 视察老师演示试验2-2，视察记录试验现象并分析。 试验步骤 试验现象 现象分析及结论 把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象） 氧气： 空气： 小贴士：此方法通常用于氧气区分于其它气体的鉴别。视察老师演示试验2-3及2-4，视察记录试验现象并完成下表： 试验名称 试验现象 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 空气中 氧气中 硫的燃烧 木炭的燃烧 铁的燃烧 1.物质的燃烧与氧气有亲密的关系，我们怎样说明物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ 集气瓶底为什么要先放少量水？ 铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明白什么？ 3.通过以上试验我们能发觉这三个反应有什么共同特征？ 学问点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。2.此反应是否为化合反应？为什么？ 3.化合反应的反应物必需是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。2.有氧气参与的反应肯定属于氧化反应。3.氧气在氧化反应供应氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 1.氧化反应和化合反应有什么联系和区分？ 2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁 （3）石蜡氧气 二氧化碳水 （4）氧化钙水氢氧化钙 3.氧化反应肯定是化合反应吗？化合反应肯定是氧化反应吗？ 4.在什么状况下氧化反应肯定是化合反应，化合反应也肯定是氧化反应呢？ 化合反应与氧化反应 有氧气参与反应，生成物只有一种物质。在这种状况下的氧化反应肯定是化合反应，在这种状况下的化合反应也肯定是氧化反应。 项目 化合反应 氧化反应 概念 特点 举例 相互联系 3、缓慢氧化 人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参与了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参与，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ 1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_过程，但很不简单察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区分？ 3.氧化反应：_ ，如 ； _ ，如 。通过本节课的学习，你收获了什么？ 三、自我测评 P36.16 1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ） A它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D它跟其他物质的反应都有火焰产生 2.在肯定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( ) A.葡萄糖+氧气水+二氧化碳 B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.镁+氧气氧化镁 D.氢气+氮气氨气 3.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）、硫+ 氧气 二氧化硫 （2）、铝+ 氧气 氧化铝 （3）、甲烷氧气 二氧化碳水（4）氧化钙水氢氧化钙 （5）、磷+ 氧气 五氧化二磷 （6） 氢气氧气 水 化合反应_；氧化反应_；既是化合反应，又是氧化反应_。4.如图是铁丝在氧气中燃烧的试验，回答下列问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的现象是_ （2）试验起先时先点燃火柴的目的是_ （3）若将氧气换成空气，则该反应_进行(填“能”或“不能”). （4）该试验可以得出的结论是：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中_；在空气中_（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却_燃烧。 5.在下列改变中：A.木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。 （1）有火焰产生的是_； （2）有水雾产生的是_； （3）有白烟产生的是_； （4）有白光产生的是_； （5）属于氧化反应的_； 6.下列关于燃烧现象的描述中正确的是 A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C镁条在空气中燃烧，发出刺眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 7.生活中常见的下列改变没有氧气参与的是 A电灯发光 B动植物的新陈代谢 C食物腐烂 D金属器皿锈蚀 8.下列关于氧气的说法中，错误的是 A氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C氧气可以供应呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度上升，氧气在水中溶解量削减 9.小明同学在中考试验专项复习时发觉一些燃烧试验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。试回答：硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的试验，瓶中装少量水的作用各是什么？你还能想到什么试验也须要在瓶中预先装少量水？ 10.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？ 11.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。 课题3 制取氧气 一、学习目标： 1.驾驭试验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学试验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区分化合反应和分解反应。3. 知道催化剂和催化作用。4. 初步建立“理论分析-试验设计-试验操作”的科学思路。 1如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 与补充加热试验： 学生活动 实 验 内 容 现象 分析、思索、结论 试验（1） 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？ 试验（2） 微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？ 试验（3） 在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么作用？ 试验（4） 待试验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象恒久用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？ 自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。) 1.化学反应里，能_其他物质的化学反应速率，而本身的 _和_在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：_。3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入_；由此可知一个反应的催化剂不止一种。4.过氧化氢分解的文字表达式_。探讨沟通： 1.催化剂的作用： 2.催化剂的特点： 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 （1）细致视察老师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）视察老师演示、视察并记录试验现象。 二氧化锰在（2）中所起的作用是 ；该反应的文字表达式： _。 自主学习： （1）细致视察老师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 探讨沟通：依据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并依据氧气的性质，试验室用上述方法制取氧气所须要的装置是（ ） 合作学习： （1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式： （2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。 （3）上述三个反应都是分解反应，你能依据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。（分解反应也是化学基本反应类型之一） 精讲点拨： 试验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若遗忘加入二氧化锰，其结果是（  ） A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量削减D.没有氯化钾生成  二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有改变；二氧化锰可以变更氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。 B 试验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率_,生成氧气的质量_,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有_种。氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。 加快，增加，四。 达标体验： 1催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A加快化学反应速率 B使生成物质量增加 C变更化学反应速率 D减慢化学反应速率 2.试验室可用于制取氧气的药品（ ） A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰 3. （2012年湖南娄底）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ） A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都须要催化剂 4.下列反应属于分解反应的是（） A.铁+氧气四氧化三铁 B.硫+氧气二氧化硫 C.石蜡+氧气二氧化硫 D. 水氢气+氧气 5. （2012湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B起先加热时，导管口出现气泡马上收集 C加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 课堂小结： 1.试验室制取氧气的原理：写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达式。 化合反应 分解反应 定义： 特点： 定义： 特点： 2.化学基本反应类型 拓展提升： 1.某同学取用肯定量的过氧化氢溶液与肯定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（ ）   A B C D 2. 在试验室里，常采纳分解       溶液或加热     的方法制取氧气，两个反应均属于     反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做         。在前一个反应中，它是该反应的      ，在后一个反应中,它是该反应的          。 3.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，快速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 写出它们的名称A：        B：        C：        D：        E：        F：        黑色粉末B在A的分解反应中起       作用，是这个反应的       剂。 答案： 达标体验：1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 拓展提升：1.D 2. 过氧化氢,高锰酸钾，分解，二氧化锰，催化剂，生成物 3. 过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁 催化，催化 试验活动1 氧气的试验室制取与性质 （一）探讨探讨试验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的试验步骤及留意事项： 试验步骤可用七个字概括：“_、_、_、_、_、_、_” 1、查：检查装置的气密性。 留意：（1）为什么要检查装置的气密性？ （2）如何检查装置的气密性？ 2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。（1）在装满水的集气瓶内，假如有气泡会有怎样的影响？ （2） 为什么要在试管口放一团棉花？ 3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。（1）为什么试管口要略向下倾斜？ （2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。为什么？ 4、点：点燃酒精灯，进行加热。 留意：物质加热的原则：先匀称，后集中。 为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。 5、收：用排水法收集气体。留意：为什么要在气泡连续出现时才起先收集？或说刚起先有气泡放出时为什么不马上收集？ 6、离：先把导气管从水槽中拿出。 7、熄：再熄灭酒精灯。留意：试验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？ （二）探究用过氧化氢制氧气的试验步骤（检、装、固、收） （1）检：连接仪器，检查装置的气密性。（2）装：试管中加入少量的二氧化锰，然后倒入适量的过氧化氢，塞上带导管的单孔胶塞。（若有长颈漏斗则从长颈漏斗中加入液体），但长颈漏斗的下端管口必需伸入液面下的缘由是： （3）固：将试管固定在铁架台上。铁夹夹在距离管口约（ ）处。（4）收：用排水法或向上排空气法收集氧气，收集满氧气后将集气瓶口盖好玻璃片，正放在试验台上。（三）试验氧气的性质练习：探讨如下问题： 1、为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？ 2、为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水或放细沙？ 燃烧碳时为什么不放？燃烧硫要放水吗？放细沙行吗？为什么？ 3、假如某同学制得的氧气不纯，你认为可能的缘由有哪些？ 总结：试验室制取氧气： 1、药品： 2、反应原理： 3、收集方法和原理： 4、检验和验满： 5、试验装置： 6、操作步骤：（以高锰酸钾制取氧气为例） 7、留意事项： 。