制取氧气（第1课时）.docx

制取氧气（第1课时）制取氧气（第一课时）学案 其次单元我们四周的空气课题3制取氧气（第一课时）九年级班姓名时间：2022年月日 【学习目标】1、了解试验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学试验制取气体的方法。2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置逇气密性，动手制取氧气。3、相识分解反应、催化剂及催化作用。【学习重点】氧气的制法及试验操作【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用【课前预习】1如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？2、产生氧气的主要途径有：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_不同分别出氧气。详细步骤是：首先将空气_除去杂质等，然后在_的条件下，使空气_，限制温度蒸发液态氮气，沸点较低的_先蒸发出来，余下的是沸点较高的_色液态氧气，贮存运用。在试验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_，反应的文字表达式为_。3、如下图是试验室用高锰酸钾制取氧气试验装置，回答下列问题：指出仪器的名称A._B._C._D._用酒精灯_焰加热（填“内”或“外”），因为_；加热时，试管口应略向_倾斜（填“上”或“下”），缘由是_；收集氧气通常采纳_法,当集气瓶口处有_冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向_排空气法（填“上”或“下”），这是因为_。用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？【课堂探究】一、自主学习在学习生物时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？依据“国际纯化学与应用化学联盟”（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够变更反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速全部的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分别出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。二、沟通学习小组内沟通探讨：催化剂的作用。催化剂在所参与的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。视察与思索1、分解过氧化氢制取氧气细致视察老师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：视察老师演示【试验2-5】、视察并记录试验现象。试管内药品带火星的木条复燃状况结论（是否有氧气放出）5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式：。思索沟通：小组内沟通探讨，依据本试验能否确定二氧化锰是本试验的催化剂？说出你的理由。依据你对催化剂的理解，应当增加哪些试验？ 沟通研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，快速放出氧气这一性质，在试验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气须要的装置是（）2、分解氯酸钾制取氧气细致视察老师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录；二氧化锰所起的作用是；该反应的文字表达式：。3、自主学习高锰酸钾制取氧气细致视察老师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 沟通研讨：依据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并依据氧气的性质，试验室用上述方法制取氧气所须要的装置是（）沟通研讨：将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。上述三个反应都是分解反应，你能依据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。 沟通研讨：在工业上须要大量的氧气，明显不能用上述方法制取。请阅读课本p40的工业上如何大量制取氧气，思索一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的成员沟通一下。将最终结论记在下面。 三、我的收获本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？四、有效训练1下列物质中含有氧气的是（）。A二氧化锰B氯酸钾C空气D氧化镁2下列改变中属于分解反应的是（）。A分别液态空气制氧气B加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C蜡烛燃烧D粗盐提纯3工业上制取大量氧气的方法是（）。A加热氯酸钾B加热高锰酸钾C分别液态空气D加热二氧化锰4催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A加快化学反应速率B使生成物质量增加C变更化学反应速率D减慢化学反应速率5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物）6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程） （1）试验中看到的现象是，说明。（2）试验中看到的现象是，说明；假如此试验中不加干燥剂会产生的。（3）试验中看到的现象是说明（4）在试验中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发觉，说明在该过程中二氧化锰的化学性质。（5）试验完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发觉其质量与反应前。【课后提升】在化学试验中，可以采纳把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该试验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是： 氧气的性质（第1课时） 授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题2：氧气的性质（第1课时） 学习目标：1.能说出氧气的物理性质。2.能通过视察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3领悟氧气化学性质的活泼性。4、会检验的氧气存在。学习重点、难点：氧气的化学性质，化合反应的概念;氧气的化学性质及其现象的描述。学习过程：一：学问链接仔细阅读课文回答下列问题：1在通常状况下，氧气是一种_色_味的气体，密度比空气_，氧气_溶于水，液态氧为_色，固态氧为_色。以上性质是氧气的_性质。2请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式3回答问题：碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？缘由是什么？二：自主探究（一）、氧气的物理性质：视察一瓶已制备好的氧气的物理性质。1.通常状况下，是色味的体，溶于水。密度比空气（同一条件下）视察试验：将带火星的木条伸入氧气中，视察现象，得出结论。现象：;结论（二）、氧气的化学性质通过视察试验后，试验填写下表：在空气中点燃在氧气中点燃化学反应表达式带火星的木条木炭（C黑色体）硫(S淡黄色固体)磷P细铁丝Fe三：合作探究(一)、在做铁丝在氧气中燃烧试验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？_2、铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中猛烈燃烧？由此说明白什么？ 3、硫和铁丝在氧气中燃烧试验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？4、如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？ (二)、通过本试验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对试验结果有没有影响？ 说明可燃物质的燃烧猛烈程度与氧气的有关结论：3).氧气是一种化学性质比较_的气体，在肯定的条件下，能与_发生反应，同时放出热量。在这些反应中供应氧，具有_性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用_可以检验氧气。 四：学习评价1氧气的化学性质描述正确的是（）A比较活泼，在点燃或加热条件下能与很多金属，非金属发生化学反应。B特别活泼，能与全部的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。特别不活泼，高温时能与少量物质反应。1、能使带火星的木条重新燃烧的气体是A空气B氧气C氮气D二氧化碳3、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是（）A.碳B硫C镁D磷4.右图是铁丝在氧气中燃烧的试验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；（2）试验中视察到的现象是_；（3）反应的文字表达式_，（4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其缘由是。7（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。8现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试推断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：A是；B是；C是；D是。5、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。 五：总结与反思总结本节课内容并由做出反思六：评测包含自我评测、小组评价和老师评价。 制取氧气（其次课时）学案 其次单元我们四周的空气课题3制取氧气（其次课时）九年级班姓名时间：2022年月日【学习目标】1.初步相识反应原理确定试验装置，气体的性质确定气体的收集方法。2.能记住收集氧气及验满的方法。3.通过练习连接仪器，娴熟基本操作。4.记住试验室制取氧气的步骤。5.通过试验探究，记住氧气的一些主要化学性质。【学习重点】初步相识反应原理确定试验装置，气体的性质确定气体的收集方法。【学习难点】探究试验室制取气体的思路【课前预习】1.试验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，假如你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 2.请说出试验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？ 3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 【课堂探究】一、自主学习1.请细致视察课本图214和右图（1）在图214和右图中，运用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（4）如何检查气体发生装置的气密性？ （5）为什么可以用排水法收集氧气？ 二、沟通学习1.请在细致阅读课本p4546页的试验活动1的基础上，与小组成员探讨解决一下问题。（1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，试验方可进行。（如何检验，如何证明装置气密性良好？） （2）用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气须要么？ （3）试管口要略向下倾斜，为什么？ （4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果） （5）导管口起先有气泡放出时，不宜马上收集，为什么？什么时候起先收集？ （6）本试验中需不须要验满？用什么方法收集氧气时须要验满？如何验满？ （7）试验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思索：假如先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？） 【视察思索】动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的试验，视察并记录试验现象与氧气反应的物质现象反应的文字表达式反应类型木炭细铁丝【思索沟通】1.木炭在氧气中燃烧这个试验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思索：为什么？） 2.做铁丝燃烧这个试验时，预先在集气瓶底部加少量水。（思索：为什么？） 三、我的收获1.试验室装配仪器的一般依次是什么？ 2.总结一下试验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员沟通一下？形成全班共识后记在下面。 四、有效训练1、制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（）A集气瓶，量筒，铁架台，试管B集气瓶，试管，铁架台，导管C酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台D铁架台，试管，漏斗，导管2、能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）A没有颜色B密度比空气小C难溶于水D易溶于水3、检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把_放到集气瓶_。4、试验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管匀称受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热5、下列叙述正确的是（）A用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满B食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应C把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快D因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集6、下列说法正确的是（）A氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出B从空气中可以得到氮气和氧气，这个改变是分解反应C凡是含氧的物质都可以作为试验室制氧气的原料D试验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应7、下列试验操作错误的是（） 8、在试验室里，我们常用以下装置制取某些气体 （1）写出标有字母a的仪器名称是；干瘪气球（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为；（3）试验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是；（4）假如用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是。9、图甲所示的是试验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答：（1）长颈漏斗的下端管口假如没有伸到液面以下造成的后果是。（2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的缘由是。（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是。【课后提升】1.化学爱好小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中打算收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学打算从学校化学试验室借用一些仪器。问：还需借用的仪器有_；检验收集的气体是O2的方法是_。2.在试验室制取氧气主要分为以下七步。请按操作的先后依次，把序号填在括号内。第()步：点燃酒精灯，给试管加热第()步：检查装置的气密性第()步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上第()步：将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧第()步：用排水集气法收集一瓶氧气第()步：用灯帽熄灭酒精灯第()步：将导管拿出离开水面 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页