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复分解反应的实质教案（鲁教版九年级化学下册）酸碱中和反应教案（鲁教版九年级化学下册） 第四节酸碱中和反应教学目标【学问与技能】(1)相识中和反应，知道中和反应的实质。(2)了解中和反应过程中溶液pH的改变。(3)了解中和反应在生产、生活和科学试验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发觉和提出问题的实力，让学生通过试验、视察、分析获得信息，并进行概括、归纳。【情感看法与价值观】让学生在试验中体会到探究的乐趣，增加学生的学习爱好。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】推断物质是否发生化学反应。教学过程学问点一中和反应【自主学习】阅读教材第1819页的有关内容，完成下列填空：1酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸碱盐水。2中和反应的实质是酸解离出的H和碱解离出的OH结合生成H2O。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何推断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅变更，因此有两种方法进行推断。一种方法是运用pH试纸测定溶液pH的改变，假如pH的改变跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法须要多次测pH，操作繁琐。另一种方法是运用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，假如溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【老师点拨】1中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不肯定是中和反应。2中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】1肯定有水生成的反应是(B)A化合反应B中和反应C复分解反应D分解反应2下列反应属于中和反应的是(C)ACaCl2Na2CO3,CaCO32NaClBCuO2HCl,CuCl2H2OCCu(OH)2H2SO4,CuSO42H2ODH2SO4BaCl2,BaSO42HCl学问点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第2021页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学试验中有广泛应用。(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。(2)变更土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。(4)调整溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调整溶液的pH。【合作探究】中和反应可以用来调整溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何改变的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH7。【跟进训练】1某溶液的pH5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的(C)A紫色石蕊试液B酸溶液C碱溶液D蒸馏水2下列没有运用中和反应原理的是(D)A服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B用熟石灰改良酸性土壤C在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒D用生石灰作干燥剂练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 九年级化学下册酸碱中和反应学问点复习鲁教版 学问点 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 留意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是运用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。 留意：不能干脆将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 课后习题 1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若干脆排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在（）的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。 (4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况 答案： 1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若干脆排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。 2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若胃穿孔，则不宜用其次种(选填“第一种”或“其次种”)方法。 3.(1)化工生产中很多反应必需在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般相宜在pH等于7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。 (4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况 置换反应与复分解反应的再相识教案及教学反思 置换反应与复分解反应的再相识【设计意图】在本节课之前，学生已经完成了酸碱盐的学习，本节课主要是进行酸碱盐涉及的化学反应基本类型中的两种重难点复习。初中化学要求的盐的四条化学性质其实在学习金属、酸和碱的化学性质时已经接触，在本节教材中主要是回顾、总结与归纳。盐的四条化学性质所涉及的反应主要是置换反应与复分解反应，能正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式也就基本驾驭了盐的化学性质。要正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式，首先要娴熟驾驭常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，并会推断其物质类别和在水中的溶解性；其次是驾驭金属活动性依次的应用以及复分解反应发生的条件。依据多年教学实践的推断，就目前阶段的学习，常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中的溶解性推断，大多数学生还存在困难，所以本节课的设计就从复习这部分学问起先，以低起点来吸引学生，强化基础；通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质，以淡化理论学习，重在详细应用；本节课采纳讲练结合，以练为主，刚好反馈的教学方法，期望调动学生主动参加教学过程，体验学习胜利的乐趣。【教学目标】1、学问与技能（1）复习巩固常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断。（2）通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质。2、过程与方法（1）通过详细常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断，驾驭相应学问。（2）通过详细常见置换反应与复分解反应的推断和化学方程式的书写，归纳盐的化学性质。3、情感、看法与价值观（1）加强对基础学问的巩固与应用，形成并建构系统的学问网络，提高学生对学问的系统驾驭和敏捷运用实力。（2）体会化学学问之间不是孤立的，物质之间的性质是相互联系的，从而进一步相识到学好基础学问的重要性。【教学重点】盐的化学性质。【教学难点】常见置换反应与复分解反应化学方程式的正确书写。【教学流程】（一）教学活动一（引入部分）1、最近一个阶段的学习主要涉及酸、碱、盐之间的化学反应，书写的化学方程式主要是置换反应与复分解反应，这两类反应的发生都是有条件的。2、要正确书写这两类反应的化学方程式，要先作好打算，即进行常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的推断。学生课堂练习：练习一、二（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行酸、碱、盐的概念、命名方法的复习；复习常见酸、碱、盐的溶解性规律，并结合练习一、二的物质进行在水中溶解性的推断）。（二）教学活动二（复习置换反应）1、依据反应环境置换反应可以分为两种状况：（1）干态置换，须要肯定的条件，如氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。（2）湿态置换，一般在水溶液中进行。2、本节课主要探讨在水溶液中的置换反应（1）金属+酸盐+H2（2）金属+盐溶液另一金属+另一盐强调反应的条件，强化金属活动性依次的详细应用。学生练习：练习三（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行金属活动性依次详细应用的复习）。（三）教学活动三（复习复分解反应）1、发生复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）。2、常见的复分解反应类型（1）金属氧化物+酸盐+水（2）碱+酸盐+水（3）盐+酸另一盐+另一酸（4）盐+碱另一盐+另一碱（5）盐1+盐2盐3+盐4强调反应要相互交换成分，并强化生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）的推断。学生练习：练习四（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行复分解反应的发生条件推断的复习）。（四）教学活动四（盐的化学性质的归纳）通过上述化学方程式的书写，可以归纳盐的化学性质主要是：（1）金属+盐溶液另一金属+另一盐（2）盐+酸另一盐+另一酸（4）盐+碱另一盐+另一碱（5）盐1+盐2盐3+盐4作业布置：练习五 初三化学课堂练习题一、写出下列物质的名称，并指出其物质类别（碱、酸、盐）物质名称化学式Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2H2CO3H2S(NH4)2SO4KClO3物质类别二、写出下列物质的化学式，并指出其物质类别（碱、酸、盐）物质名称硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化铝化学式物质类别三、下列物质间能不能发生置换反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式(1)Mg+HCl(2)Fe+H2SO4(3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4(5)Ag+ZnSO4(6)Cu+AgNO3(7)Zn+CuCO3(8)Zn+Cu(OH)2四、下列物质间能不能发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式(1)Na2CO3+HCl(2)NaCl+K2SO4(3)BaCl2+H2SO4(4)FeCl3+NaOH(5)CuSO4+KOH(6)K2SO4+Ba(NO3)2(7)KOH+HNO3(8)Al(OH)3+HCl五、下列物质间能不能发生反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式1、铁钉放入硫酸铜溶液中2、铜丝放入硝酸汞溶液中3、稀硫酸和氢氧化铜4、碳酸钙和稀硝酸5、硝酸钾溶液和氯化铜溶液6、氯化铜溶液和氢氧化钾溶液7、硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液8、氯化钠溶液和硝酸银溶液9、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中10、氧化铜粉末放入稀硫酸中【课后反思】在即将进入第一轮复习之前，通过不同的课型对同一课题进行对比教学，以提高复习的有效性，是进行本节课研讨的主要目的。本节课在设计时，力图体现复习课要变更方法，要创设复习的情景，要设法调动学生的学习主动性，要精选练习并注意刚好反馈，在此本人作了努力。设计教学过程时，考虑到学生目前的学习水平，教学的起点比较低，并注意强化基础学问；通过两大类反应中常见化学方程式的书写进行酸、碱、盐，特殊是盐的化学性质的复习，以求淡化理论的要求，重在详细的应用，想尝试跳出性质复习性质的教学方法；讲练结合，以练为主，刚好反馈，以调动学生主动参加学习过程，体验到学习胜利的乐趣。在本节课的实施过程中，本人努力做到了，依据课堂教学实际创设了教学情景，依据课堂教学的进入状况调整教学方法，体现了课堂教学的应变性，用朴实的课堂语言组织教学，讲练结合，由浅入深，抓住了重点；教学过程中，采纳了多样性的教学手段引起学生的兴奋点，兼顾了各个层次的学生，大多数学生能主动学习，做到了课堂教学成败的关键是要调动全体学生的学习主动性；从学生的课后反馈得知，本节课的复习注意了基础，比较实在。在反思本节课时，本人也体会到有很多问题值得探讨，其中比较明显的是课堂教学的气氛还不够活跃，教学中学生的“自由度”还显得不够，学生自主活动的空间还可以更大，要努力创设学生自由谈论的空间，让学生在此空间中说出自己知道的学问，以达到自主复习的目的；另外在学生练习题的设计上还应当进一步向中考的综合练习题靠拢，体现复习的实效性。2022-3-27 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