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高一化学教案人教版化学必修2全册教学案高一化学必修1全册教学案(苏教版) 01物质的分类班级_姓名_学号_学习目标1、驾驭化学物质的分类方法，相识比较和分类等科学方法对化学探讨的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。课前检测在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学沟通探讨。1依据通常的存在状态分类 2依据导电性能分类 3依据所含物质的种类分类 4依据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物情景设计在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？情景设计1试写出下列化学反应方程式：CuO+H2SO4-MgO+HCl-SO2+Ca（OH）2-CO2+NaOH-概念形成1、碱性氧化物：能与_反应生成_和_的_2、酸性氧化物:能与_反应生成_和_的_ 友情提示金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ 学问拓展1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2 情景设计2HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？归纳 情景设计3NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？归纳新课标第一网 情景设计4NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？归纳 典型例题下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3B、空气、N2、HCl、CuSO4C、铜、金、汞、钠D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4当堂训练试验室中有下列物质，请依据物质的组成对他们进行分类。Na_Cl2_FeCl3_H2SO4_CaCO3_CaO_NaOH_NaHSO4_Mg（OH）Cl_NH4Al（SO4）2_SiO2_氨水_铁水_CuSO45H2O_课堂小结课外练习一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有变更C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应橱名甲乙丙丁试剂盐酸、硝酸烧碱、苛性钾食盐、氯化钡酒精、汽油3、试验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，试验员新购进一些石灰石，应将它放进（）A、甲橱B、乙橱C、丙橱D、丁橱 4、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（）A.Na2CO310H2O、石墨B.碘酒、干冰C.石油、液氧D.盐酸、水6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常状况下这瓶气体不行能是（）A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气CO2C酸硫酸H2SD盐纯碱NaOH8、盐是一类常见物质，下列物质可干脆反应生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸A、只有B、只有C、只有D、全部9、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是（）AC2O3与CO2都是碳的氧化物BC2O3与CO2都是碳酸的酸酐CC2O3与CO都能与NaOH反应DC2O3与C的燃烧产物都是CO210、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物肯定是碱性氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物B碱性氧化物肯定是金属氧化物，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物C碱性氧化物都能和水化合生成碱D酸性氧化物都能和水化合生成酸二、填空题11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来HClH2SO4H2CO3H3PO4_HCl、H2S、HF、HClO3_NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2_空气、石油、煤、HCl气体_（5）NaHCO3、KHSO4、KHSO3NH4Cl_CaONa2OCO2CuO_HClH2OH2SO4HNO3_O2FeCuZn_SCArCu_这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是_.名称是_12请将中物质与中物质的类别用短线连起来。Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐 家长评价签字 苏教版高一化学必修1全册教案 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上相识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；相识化学改变的本质。2.相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法和学习化学的重要作用。3相识并观赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。4能依据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。5知道胶体是一种常见的分散系。6知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。7正确相识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学学问说明生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞许化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。【课标解读】从不同角度探讨物质的分类和转化，是化学家探讨物质及其改变的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解探讨化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的改变；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量探讨；物质聚集状态的改变实质是分子等微观粒子间相互作用的改变和分子间距离的改变，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去相识丰富多彩的物质世界，使学生相识到宏观和微观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。这样编写一方面可以与初中化学进行合理连接，另一方面又为中学化学后续内容的学习打算必要的基础学问。在初中化学的学习中，学生已驾驭了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和探讨有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地相识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等详细实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的相识，同时为后续内容的学习打算重要的基础。从化学学科的学问体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是特别重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学探讨中，是学生提高自身科学素养所必需的基础学问；物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性，将这些学问进行系统的归纳和有序的整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习探讨物质所必需具备的学问基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。从学问与技能、过程与方法、情感看法和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为老师开发利用其他教学资源留下通道，很多地方须要老师发挥能动性自主开发教学资源，依据不同老师的不同理解、不同经验，不同学校的实际状况，老师必需因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的试验，来达到教学目标。【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。驾驭化学物质的分类方法，相识比较和分类等科学方法对化学探讨的作用。2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁计算。4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁的计算。5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。6能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念说明一些实际的问题。7从化合价升降的角度，初步相识氧化还原反应。8知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。9通过本单元的学习相识并观赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。【教学设计思想】本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生用化学的眼光去相识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在中学化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，培育和发展学习化学的爱好。在教学过程中要留意把握学问与技能、过程与方法、情感看法与价值观三个方面教学目标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。【课时支配】物质的分类及转化1课时物质的量2课时物质的聚集状态1课时物质的分散系1课时【教学方法】以化学多媒体试验室为主要授课地点，以讲授法、探讨法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。【教学评价】教学评价以纸笔测试评价和平常活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平常活动表现各占50%。 【教学设计】 【课题】物质的分类及转化【三维目标】学问与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、驾驭化学物质的分类方法，相识比较和分类等科学方法对化学探讨的作用。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地相识化学物质。情感、看法与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【新课标】能依据物质的组成和性质对物质进行分类；依据试验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型【教具打算】多媒体投影仪【课时支配】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，好用的，创建性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的相识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有肯定的相像性，这就须要将众多物质进行分类，一类一类去探讨【板书】一、物质的分类【提问】p3（沟通与探讨）【板书】物质混合物非匀称混合物匀称混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐【提问】课本p3(问题解决)信任大家对物质的分类已经有了一个清晰的相识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还须要进一步探讨这些物质类型之间的转化规律。【板书】二.物质的转化【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍【板书】【例】依据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类这些反应中那些化合价发生了变更【过渡】我们把有元素化合价发生变更的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价上升作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂这里我们又找到一个划分化学反应的方法 【板书】关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍【化学史话】【思索】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,干净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是()A.置换反应肯定是氧化还原反应B.化合反应不行能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不行能是复分解反应【小结】【作业】信息博览1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性依次表的基础上，重点驾驭以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性依次中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性依次中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。问题解决:问题1经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.肯定是一种单质B.肯定是纯净物C.肯定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，肯定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D问题2根据物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO问题3对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧学生自由探讨：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种：A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。 高一化学人教版必修1全册学案（附答案）其次章化学物质及其改变教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。把物质分类法作为化学学问单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清晰，胶体这部分学问相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于中学化学最终（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于中学化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的详细应用。二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们相识化学科学的起始章，具有特别重要的作用；为整个中学阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特别的地位，具有重要的功能，是整个中学化学的教学重点之一。1与初中的连接作用与第1章相比，本章学问的连接意义更大。本章学问的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础学问（元素与物质分类）；有的属于对初中学问体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中学问的延长发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深化发展、提升、统一。2基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物学问的学科工具，是学生深化相识化学反应本质的基础性学问。3值得留意的问题学习本章学问时要留意新旧学问的联系于对比，通过分析熟识的物质，渐渐相识到有限的因素与浩大的物质家族之间的关系；同时应留意学问的迁移与和运用，通过对熟识的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的学问来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的相识。（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点学问，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实须要的是学生的主动思索、记忆、联想和老师科学设计和支配的必要训练。对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。三、在高考中的地位及常见题型本章在高考中占有非常重要的地位，特殊是离子反应和氧化还原反应的有关学问点是高考中的重点热点，是必考内容之一，须要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶体学问的考查形式多为选择题，考查内容一般是将胶体学问与科技生活生产相结合的问题；离子反应的考查一般涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合推断；离子共存的命题发展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的颜色遇到指示剂发生颜色改变以及发生氧化还原反应等等；（2）定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH有关。离子反应方程式的书写从考查上内容及历届的高考试题来看一般有以下几个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反应等等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占20左右；（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考试题中往往多次重复出现，例如碳酸盐与酸的反应，活泼金属与酸的反应等等。考查离子反应的方程式的书写的主要目的是了解学生运用化学用语的精确驾驭程度和娴熟程度以及综合运用学问的实力，具有肯定的综合性，预料今后的高考试题中还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简洁计算、析出沉淀物或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担当重要角色。氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及基本概念、配平简洁计算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中常常涉及的学问及题型有：（1）从氧化还原反映的角度来分析反应类型；（2）推断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较氧化性或还原性的强弱，推断氧化还原反应的可能性及反应产物；（4）配平氧化还原反应方程式；（5）氧化还原反应的有关计算。近几年除注意基本概念的考查外，还出现了将氧化还原方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，或已知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或还原产物等新题型。氧化还原反应学问，考查面广，能出较有深度的考题，有较高的区分度。该部分学问的考查一般以选择题和填空题为主。今后的高考命题出接着从上面进行综合考查以为，还可能推出新的题型和新的设问方式，特殊是与工农业生产、日常生活科学试验等实际紧密结合。考纲解读一、本章的课标要求是：1.相识比较、分类等方法对化学探讨的作用，能依据物质的组成和性质对物质进行分类；2.知道胶体是一种常见的分散系；3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过试验相识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；4.依据试验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。二、本章的三维目标是：1学问与技能（1）能够依据物质的组成和性质对物质进行分类。（2）知道胶体是一种常见的分散系，能够依据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。（3）了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。（4）通过试验事实相识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。（5）了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，推断氧化还原反应。（6）能识别常见的氧化剂和还原剂。2.过程与方法（1）通过对化学物质及化学反应分类方法的探讨，相识分类法在化学探讨的作用。（2）通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等试验现象的视察和分析，初步体会从试验现象分析上升到理论学问的理性思维过程高一化学必修2化学键教学设计 高一化学必修2化学键教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领悟化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 【过程与方法目标】 通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。 【情感看法与价值观目标】 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和新奇心，深化理解化学反应本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 【重点】 理解离子键和共价键的概念。 【难点】 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。 老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力 老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 【板书】第三节化学键 其次环节：新课教学 1.试验展示，宏观感受。 老师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。 老师组织学生仔细观看演示试验视频。 2.视频观看，微观感知 老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生视察思索。 老师讲解：依据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构须要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。 【板书】一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 3.呈现实例，探讨归纳 老师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢? 学生：离子化合物。 老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。 【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。 老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 老师：请大家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。 学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。 老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。 4.提出问题，探究新知 老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经验了刚才的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下看法。 老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。 老师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。 老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【板书】二、共价键 1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物 总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。 第三环节：巩固提高 老师通过多媒体出示如下问题：依据下列供应的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思索回答，生生互评，巩固新知。 第四环节：小结作业 老师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。 老师评价：我们来一起看看这位同学完成的。 作业： 老师：课后习题任选两道作为作业。 文章来源：安徽中公老师 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页