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高二化学方程式大全第一章化学方程式总结高二化学方程式汇总：必修2 高二化学方程式汇总：必修2 1、氧化铝电解2Al2O3=Al+3O2 2、氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 4、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 5、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 6、铝箔在氧气中猛烈燃烧4Al+3O22Al2O3 7、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 8、铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 9、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 11、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 12、硅粉在氧气中燃烧Si+O2SiO2 13、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 14、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 15、二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3 16、制取玻璃的反应 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 17、甲烷与氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl 18、乙烯试验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2 19、乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 20、乙烯和水反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 21、制取聚乙烯nCH2=CH2 22、由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHClnH2C=CHCl 23、苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2+HBr 24、苯的硝化反应+HNO3+H2O 25、苯与氢气加成生成环己烷+3H2 26、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 27、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 28葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 29.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 30.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖 31.用大米酿酒 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2 淀粉葡萄糖葡萄糖酒精 32.硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH3C17H35COONa+ 有关化学方程式的计算 其次课时复习提问解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？生回忆并回答（回答内容略）导入新课在实际生产或科学试验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等很多过程都是经多步反应实现的，本节课探讨的主要话题就是关于多步反应的计算。板书三、多步反应计算师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。投影显示例3用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。生阅读题目，思索如何下手解决问题。引导很明显，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清晰整个过程都发生了哪些反应。生思索，写出所涉及的两个化学反应方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O师下面我们分成四个小组进行探讨，把你们探讨的解决方案总结出来。生进行分组探讨，最终基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。方案之一：逆推法设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x6.8得解得x=2.992g再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21603×44y2.992g得解得y=3.6g所以w(Fe2O3)=72%方案之二：依据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：Fe2O33CO23CaCO3即Fe2O33CaCO31603×100m(Fe2O3)6.8g所以m(Fe2O3)=3.6g则w(Fe2O3)=×100%=72%师评讲探讨结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而其次种方案则简洁明白，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的干脆对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思索的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）师从学生的回答中整理板书内容板书用关系式法解多步反应计算的一般步骤：1.写出各步反应的化学方程式；2.依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4.依据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。投影显示例4.工业上制硫酸的主要反应如下： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4煅烧2.5t含85?S2的黄铁矿石（杂质不参与反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。师这里提示大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组探讨，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。生绽开热情的探讨，各抒己见，最终大致还是得到两种方案。方案之一，先找关系式，依据题意列化学方程式，可得如下关系FeS22SO22SO32H2SO4即FeS22H2SO41202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=故可制得98%硫酸3.4t。方案之二在找关系式时，依据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以干脆变为?SH2SO4由于有5.0%的S损失，2.5t含85?S2的黄铁矿石中参与反应的S的质量为m(S)=m(FeS2)w(S)=2.5t×85%××95%=1.08t则由SH2SO432981.08tm(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=3.4t故可制得98%硫酸3.4t。师评价两种方案：两种方案都能比较便利地找到最初反应物和最终生成物之间的干脆关系，从而使问题简洁地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时留意解题格式的规范化。补充说明在进行多步反应计算时，往往还须要搞清晰以下几个关系：1.原料的利用率（或转化率）（%）=2.产物产率（%）=3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）4.元素的损失率=该化合物的损失率投影练习某合成氨厂，日生产实力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被汲取为NH4NO3的汲取率为98%，则硝酸车间日生产实力应为多少吨才合理？解析设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：NH3NONO2HNO31763y92%xy=用于被HNO3汲取的NH3的质量为30t-y=30t-由NH3+HNO3=NH4NO31763（30t-）×98%x得30t-17x/(63×92%)98%=解之得x=52.76t答案硝酸车间日生产实力为52.76t才合理。本节小结本节课我们重点探讨的是关于多步反应的计算，通过探讨和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。详细地在找关系式时，一方面可以依据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以依据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。布置作业P26二、4、5板书设计三、多步反应计算用关系式法解多步反应计算的一般步骤1.写出各步反应的化学方程式；2.依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4.依据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。教学说明多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组探讨，充分发挥同学们的想象力、创建力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简洁。既解决了问题，又增加了学生的分析问题实力。参考练习1用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80的黄铁矿75t，生产出792t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?2向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?答案：21.3g3C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()l：l2：l2：35：4AB.CD备课资料在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必定的定量关系下面通过汁算说明它们的关系：题目：某黄铁矿含FeS2x，在反应中损失硫y，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为mx，硫的质量为m×x=mx%t。损失硫的质量=×m×x×yt；损失FeS2的质量=损失矿石的质量=my%t。因此有：FeS2的损失率=(mxy)(mx)×100=y；矿石的损失率=(my)m=y。从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。综合实力训练1在肯定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()A3：2B2:3C8：3D3：8答案：C2为消退NO、NO2对大气污染，常用碱液汲取其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全汲取,无气体剩余。现有浓度为cmolL-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()AacLB.2acL.C2(a+b)3cLD(a+b)cL答案：D3.200t含FeS275的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO，S02转化为S03的转化率为96，S03的汲取率为95，可生产98的硫酸多少吨?解法一：关系式法：FeS22H2S04120t196t200t×75×(110)×96×9598x解得x=2052t。解法二：守恒法设生成98的硫酸x吨，由硫元素守恒得；200t×75×(1一l0)×96×95×=98x×，x=2052t。答案：2052 高二化学方程式汇总：选修4 高二化学方程式汇总：选修4 1,氧化性： F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2中学化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 3中学化学方程式大全 氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水汲取SO2, 再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2; 2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 有关化学方程式的计算2 其次课时复习提问解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？生回忆并回答（回答内容略）导入新课在实际生产或科学试验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等很多过程都是经多步反应实现的，本节课探讨的主要话题就是关于多步反应的计算。板书三、多步反应计算师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。投影显示例3用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。生阅读题目，思索如何下手解决问题。引导很明显，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清晰整个过程都发生了哪些反应。生思索，写出所涉及的两个化学反应方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O师下面我们分成四个小组进行探讨，把你们探讨的解决方案总结出来。生进行分组探讨，最终基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。方案之一：逆推法设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x6.8得解得x=2.992g再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21603×44y2.992g得解得y=3.6g所以w(Fe2O3)=72%方案之二：依据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：Fe2O33CO23CaCO3即Fe2O33CaCO31603×100m(Fe2O3)6.8g所以m(Fe2O3)=3.6g则w(Fe2O3)=×100%=72%师评讲探讨结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而其次种方案则简洁明白，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的干脆对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思索的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）师从学生的回答中整理板书内容板书用关系式法解多步反应计算的一般步骤：1.写出各步反应的化学方程式；2.依据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4.依据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。投影显示例4.工业上制硫酸的主要反应如下： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参与反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。师这里提示大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组探讨，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。生绽开热情的探讨，各抒己见，最终大致还是得到两种方案。方案之一，先找关系式，依据题意列化学方程式，可得如下关系FeS22SO22SO32H2SO4即FeS22H2SO41202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=故可制得98%硫酸3.4t。方案之二在找关系式时，依据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以干脆变为?SH2SO4由于有5.0%的S损失，2.5t含85%FeS2的黄铁矿石中参与反应的S的质量为m(S)=m(FeS2)w(S)=2.5t×85%××95%=1.08t则由SH2SO432981.08tm(98%H2SO4)98%得m(98%H2SO4)=3.4t故可制得98%硫酸3.4t。师评价两种方案：两种方案都能比较便利地找到最初反应物和最终生成物之间的干脆关系，从而使问题简洁地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时留意解题格式的规范化。补充说明在进行多步反应计算时，往往还须要搞清晰以下几个关系：1.原料的利用率（或转化率）（%）=2.产物产率（%）=3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）4.元素的损失率=该化合物的损失率投影练习某合成氨厂，日生产实力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被汲取为NH4NO3的汲取率为98%，则硝酸车间日生产实力应为多少吨才合理？解析设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：NH3NONO2HNO31763y92%xy=用于被HNO3汲取的NH3的质量为30t-y=30t-由NH3+HNO3=NH4NO31763（30t-）×98%x得30t-17x/(63×92%)98%=解之得x=52.76t答案硝酸车间日生产实力为52.76t才合理。本节小结本节课我们重点探讨的是关于多步反应的计算，通过探讨和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的
