浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号 知识梳理.docx

第1节模型、符号的建立与作用A.模型1 .模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是 一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并 通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法2 .作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物3 .水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。在液态水 变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1 .定义：代表事物的标记.意义：简单明了地表示事物，可防止由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引 起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1 .分子的构成一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示 硫原子2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2 .分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例 如：水的性质是由水分子保持的。电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们 不再保持水的化学性质.有些物质是直接由原子构成的。例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳 原子构成等B.粒子的大小与质量1 .分子和原子都有一定的质量和体积1）原子的体积很小，原子半径一般在10-°m数量级P： - = 2, 0： -= 552标把原子数标在各元素符号的右下方，即 得化学式P2O5查检查化学式，当正价总数与负价总数的 代数和等于。时，化学式才算是正确的(+5) x2+ (2) x5 = +1010 = 0.根据化学式求元素的化合价：化合物中正负化合价的代数和等于0是解答此类问题 的基础，一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价(即先死后活来计 算)。例如：求NH*中氮元素的化合价，设氮元素的化合价为x,那么有x+ ( + 1) x4 = + 1,即x =32 .根据化合价判断判断化学式正误：根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各 元素正负化合价的代数和是否为零第7节元素符号表示的量A.相对原子质量1 .定义：把一个碳一12原子的质量分为12等份，那么1份质量为11.993 x 10-26 X = 1.661 x 10-27千克其他原子的质量与1.661x1027千克质量相比后得出的比值2 .表达式：相对原子质量=某原子的实际质量碳一12原子质量的1/123.质子、中子、电子的相对质量微粒质量/千克相对质量说明碳原子1.993x1026126个质子，6个中子质子1.6726x10271质子质量七中子质量中子1.6748x10271电子9.1176x10311 /1834电子的质量是质子质 量的1/1834相对原子质量。质子数+中子数B.相对分子质量1 .定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和2 .求相对分子质量的步骤1）写：写出正确的化学式2）查：利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量3）算：根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量3 .计算公式（以物质AmBn为例）AJBn的相对分子质量二A的相对原子质量xm + B的相对原子质量xn4 .相对原子质量计算过程中的考前须知1）元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“X，号，元素符号之间在计算相 对分子质量时需用号2）化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量, 再乘以其个数3）结晶水合物中的表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应 将前后两局部的相对质量“加”在一起C.元素质量分数和质量比确实定.计算化合物中各元素的质量比质量比=各原子的相对原子质量的总和之比以物质AmBn为例，A和B两元素的质量比为：A： B = （A的相对原子质量xm）： （B的相对原子质量xn）.计算化合物中某元素的质量分数某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x原子个数 x 100%物质的相对分子质量1 .求物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量x某元素的质量分数2 .求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数某物质的纯度=某物质的纯度=该物质的质量x 100%混合物的质量某元素的质量分数=某元素的质量分数=混合物中该元素的总质量混合物总质量x 100%某不纯物质中元素的质量分数=物质的纯度x纯洁物中某元素的质量分数（杂志中不含 该元素）2）分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是1027kg粒子质量图示氢原子1个氢原子的质量：1.674x1027kg氧原子1个氧原子的质量：2.657x10-26kg碳原子1个碳原子的质量：1.993x1026kg,氢气分子1个氢气分子的质量：3.348xl0-27kg二氧化碳分子1个二氧化碳分子的质量：7.307x10-26kg2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子 小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立1.原子结构模型的建立时间人物原子模型1803 年道尔顿原子是坚实的、不可再分的实 心球1897 年汤姆生原子是一个球体，正电荷均匀 分布在整个球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌其中1911 年卢瑟福在原子中心有一个很小的原 子核，原子的全部正电荷和几 乎全部的质量都集中在原子 核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动1913 年波尔认为电子只能在原子内的一 些特定的稳定轨道上运动2.原子的构成原子核（带正电荷）原子一L核外电子（带负电荷）1）原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反2）原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎 集中了原子全部的质量3）核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1 .原子核的构成核外电子：一个电子带一个单位负电荷,质量为9.1176xl0-3i千克。质子：一个质子带一个单位正电荷，质量为1.6726x10 原子核 千克中子：不带电荷,质量为1.6748X1CT27千克1）核电荷数：原子核所带的电荷数2）原子中：核电荷数二质子数二核外电子数2 .夸克1）质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克构成的2）夸克还可以再分C.带电的原子离子3 .离子1）离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的基本粒子2）阳离子：带正电的原子或原子团3）阴离子：带负电的原子或原子团2.原子与离子的关系工程原子离子电性电中性阳离子：带正电； 阴离子：带负电表示方法用元素符号表示钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标 出电性（+ , ），例如：氧离子 2个氧离子2 O2数量关系核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数大于核外电子数 阴离子：核内质子数小于核外电子数稳定性除稀有气体元素的原子外，都是不稳 定结构一般都是稳定结构。阳离子：比相应原子少一个电子层阴离子：与相应原子的电子层数相同相同点都是直接构成物质的微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同联系得电子、得电子、阳禺子<2原子（> 阴图子失电子、失电子说明在离子中，核电荷数=质子数+核外电子数原子的最外层电子数决定了元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价3.氯化钠的形成金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子 得到了电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带相反电荷的钠离子与氯离子相互吸引，构 成了电中性的氯化钠原子失去电子形成阳离子。原子失去电子形成阳离子。钠原子 氯原子 钠离子氯离子|f原子得到电子形成阴离子。D.同位素原子的“享生兄弟”1.定义元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称1）元素是一个宏观概念2）元素只讲种类，不讲个数2.同位素1）定义：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子3）这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子，也就是说同种元素的 原子可以是不同种原子，如MC、毛C、"C都是碳原子2）同位素的特点a）三相同：质子数相同、电子数相同、 b）三不同：中子数不同、原子质量不同3.元素和同位素的关系一士,具有相同质子数产兀素 <原子J1工宏观微观化学性质相同、物理性质不同»质子数相同告同位素»中子数不同一J微观第4节组成物质的元素A.元素的种类1 .种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素2 .组成物质：大局部物质只是由几十种常见元素组成的3.元素的分类分类内容金属元素汉字用，蜂，字表示（汞和金除外），由金属兀 素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通 常状况下为液体），另外金属由原子直接构成非金属元素通常情况下，非金属元素有三种状态，一是 有“气，字头的是气态非金属元素；二是有 -"字旁的是液态非金属元素；三是有“石” 字旁的是固态非金属元素稀有气体元素通常情况下，稀有气体为气体，该名称都是 “气”字头，它们是由原子直接构成，如氯气 （He）4.单质和化合物1）同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定形碳 等单质工程单质化合物概念由同种元素组成的纯洁物由不同种元素组成的纯洁物组成宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物联系都是纯洁物，都有固定的组成某些不同种单质通过化合反响、单质化合物某些化合物在一定条件下分解2）有的单质由分子构成，如氧气、碘；有的单质由原子构成，如铁、金刚石、硅3）根据单质的性质（包括物理性质和化学性质）特点，单质可以分为金属单质和非 金属单质两大类4）有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸钠等；有的化合物由分子构成，如 氨气、甲烷、五氧化二磷、二硫化碳等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅、 碳化硅等B.元素的分布1 .地壳中元素的分布和人体中存在的元素铝 7.73%铁 4.75%铝 7.73%铁 4.75%钙 3.45%钠 2.74%钾 2.47%镁 2.00%氨 0.76%其他1.20%其他人体地壳地壳中含量最高的元素和非金属元素都是氧，地壳中含量最高的金属元素为铝2 .海水中元素的分布海水中除氢、氧元素外，还含有氯、钠、镁、金等元素氧占85.5%、氢占2.0%、氯占2.0%、钠和镁等占1.8%3 .有机化合物中元素的分布葡萄糖、植物纤维等有机化合物中主要含碳、氢、氧三种元素4 .放射性元素的作用可以检查和治疗一些疾病，如“放疗”杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食第5节表示元素的符号A.元素符号1 .定义：表示元素的化学符号2 .书写方法1）由一个字母表示的元素符号要大写2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，简称“一大一 小”,如 Na、Mg、Cu 等3）书写时要规范地写，不能采用英语中的连写方法3 .元素符号元素符号的意义1.表示 种兀素，如。表力、氧兀素2.由原子构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质微观意义1.表示一种原子元素符号前面加数字时，只能表示原子个数，如2N只能表示两个氮原子，而不再表示 氮元素2.表示,个原子，如H表力、氢原子或一个氧原子B.元素周期表1.元素周期表1）定义：根据元素的原子结构和性质，把现在的一百多种元素按原子序数（核 电荷数）科学有序地排列起来得到的表2）数量关系：原子序数二核电荷数二核内质子数=核外电子数3）区分：元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜 色做了区分，并标上了元素的相对原子质量2.元素周期表的结构横行（周期）元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期纵行（族）周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其 余15个纵行每一个纵行叫一族，共16个族每一格在元素周期表中，每一种元素均占一格，均包含元素的原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，元素周期表中，还用不 同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分原子序数十1 H 丁元素符号氢一r元素名称1.0084相对原子质量4 .元素周期表的意义1）元素单质的物理状态2）元素是人工合成的还是自然存在的3）元素是金属、非金属还是稀有气体第6节表示物质的符号A.化学式1.定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2.化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单 质金属元素名称：Fe铁稀有气体用人系勺衣小。铁一Fe、氨气He、硫一S“某气”：He氢气非 金屈固态元素名称：S硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中原 子个数的数字。如氧气一。2、氮气一 N2“某气”：。2氧气氧元素与某种 元素组成一般把氧元素符号 如 CO2、CuO 等写在右边。一般是从右向左读作“某 化某。如“cucr读作“氧化氢元素与某种一般把氢元素符号写在左边。化铜”。当一个分子中原合元素组成如HC1等子个数不止1个时，还要物金属元素与非 金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边指出1个分子里元素的 原子个数，如“P2O5”读作 “五氧化二磷”B.化学式的意义1 .由分子构成的物质（以C02为例）一表示二氧化碳这种物质（如图）宏观一-表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成（如图） -表示1个二氧化碳分子（如图）微观-表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成（如图）2 .由原子构成的物质（以Cu为例）-表示该物质Cu宏观一-表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成 微观：表示该物质的一个原子铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）工程化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质（如图）表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的（如图）微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的（如图）表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1：1（如图）C.离子的符号.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、 负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时1”省略不写。例如: 阳离子：Na+、Mg2+、AF+等;阴离子：CL、SOl-1 .常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+> Mg2+> Ca2+> Zn2+> Cu2+> Fe2+> Fe3+> Al3+> NHj阴离子：CL、OH、NO' CZO3. S。尸、C。歹、S。歹、POl3.镁离子中数字"2"的意义|表示每个镁离子带2个单位正电荷。2Mg2+二表示2个镁离子。4.原子团简介1） 一般来说，由两种元素形成的化合物中没有原子团，而由三种或三种以上的元素 形成的化合物中都有原子团2）原子团常命名为“某某根”，如硫酸根D.化合价.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正 上方标出，一般把“+”、“一”写在前，价数写在后1 .化合价的规律1）化合价有正价和负价，在化合物中正负化合价的代数和等于02）在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显一2价3）在化合物里，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。如 含氧酸盐KC103中，C1元素为+5价4）在单质中，元素的化合价为05）许多元素具有可变化合价，根的化合价一定不为。3.化合价与离子符号的区别与联系工程化合价离子符号符号与数值的位置元素符号的正上方元素符号的右上角符号与数值的顺序先正负，后数值先数值，后正负数值为1时不能省略省略实例联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相 等，正、负号相同，只是位置不同E.化合价的应用1.根据化合价推求化合物的化学式由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为0。根据这条规律确定元 素的原子个数比（即元素右下角数字），书写化学式的步骤如下：步骤举例写写出组成化合物的两种兀素的符号，止 价的写在左边，负价的写在右边PO求先求出两种元素正、负化合价绝对值的 最小公倍数，再求各元素的原子数最小公倍数=5x2=10,库子数_ 最小公倍数J正价数（负价数）'