2022年高考化学二轮复习专题电化学练习 .docx

精品_精品资料_专题 18 电化学1. 以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严峻B. 图 b 中,开关由 M改置于 N 时, Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中,接通开关时 Zn腐蚀速率增大, Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中, Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的【答案】 B2. 以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是 A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O 2H O 4e =4OH22B当镀锡铁制品的镀层破旧时,镀层仍能对铁制品起爱护作用C在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D可将的下输油钢管与外加直流电源的负极相连以爱护它不受腐蚀【答案】 B【解析】弱碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,A 正确.当镀层破旧时,锡、铁可形成原电池,铁作负极,加快了铁的腐蚀, B 错误.铁、锌、海水形成原电池,锌失去电子作负极,从而爱护了铁,C 正确.采纳外加电流的阴极爱护法时,被爱护金属与直流电源的负极相连,D 正确.3. M、N、P、E 四种金属,已知： MN2 =N M2 . M、P 用导线连接放 入硫酸氢钠溶液中, M外表有大量气泡逸出. N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中,电极反应为E2 2e=E,N 2e=N2.就这四种金属的复原性由强到弱的次序是A. P MN EB E N M PC P NM ED E P M N【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】由知,金属活动性：M N.M、 P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M 外表有大量气泡逸出,说明 M作原电池的正极,故金属活动性：PM. N、E 构成的原电池中,N 作负极,故金属活动性：N E.综合可知, A 正确.4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe Ni 2O33H2O=FeOH22NiOH 2.以下有关该电池的说法不正确的选项是A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O3、负极为 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 电池放电时,负极反应为Fe 2OH 2e=FeOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 电池充电过程中,阴极邻近溶液的pH 降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 电池充电时,阳极反应为2NiOH 2OH 2e =Ni O H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 C22 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5有关电化学学问的描述正确的选项是A CaO H2O=CaOH2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu 2AgNO3=CuNO3 2 2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成D一般的 说,能自发进行的氧化复原反应可设计成原电池【答案】 D【解析】 CaO H2O=CaOH2不是氧化复原反应. KCl 和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻挡原电池反应的发生.作电极的不肯定是金属,如石墨棒也可作电极.6铜锌原电池 如图 工作时,以下表达正确的选项是A. 正极反应为： Zn 2e =Zn2B. 电池反应为： Zn Cu2=Zn2 Cu C在外电路中,电子从Cu极流向 Zn 极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D盐桥中的 K【答案】 B移向 ZnSO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7以下关于电解的表达中,正确的选项是电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化某些不能自发进行的氧化复原反应,通过电解可以实现任何水溶液电解时,必将导致氧化复原反应ABCD 【答案】 D【解析】把化学能转变成电能的装置是原电池.只要电解,必将发生氧化复原反应,即肯定发生化学变化. 一些不能自发进行的氧化复原反应,可以借助电解来实现,应选D项.13. 图中 X 为电源, Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中心滴有一滴KMnO4 溶液,通电后Y 中心的紫红色斑向 d 端扩散.以下判定正确的选项是A. 滤纸上 c 点邻近会变红色B. Cu 电极质量减小, Pt 电极质量增大C. Z 中溶液的 pH 先减小,后增大4D. 溶液中的 SO2 向 Cu 电极定向移动【答案】 A14. 以下关于各图的说法,正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 中阴极处能产生使潮湿淀粉_KI 试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由 b 极流向 a 极D中的离子交换膜可以防止生成的Cl 2 与 NaOH溶液反应【答案】 D2【解析】中阴极处为Cu放电,析出 Cu,A 错.中待镀铁制品应与电源负极相连,B 错.中 a 极为负极,b 极为正极, 电子由 a 极经外电路流向b 极,C 错.中的离子交换膜只答应阳离子通过,NaOH在阴极, 可以防止阳极生成的Cl 2 与 NaOH溶液反应, D 对.26. 某原电池装置如下图,电池总反应为2Ag Cl 2=2AgCl.以下说法正确的选项是 A正极反应为 AgCl e =Ag Cl B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C假设用 NaCl 溶液代替盐酸,就电池总反应随之转变D当电路中转移 0.01 mol e 时,交换膜左侧溶液中约削减0.02 mol离子【答案】 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27. 已知：锂离子电池的总反应为： Lix C Li 1xCoO放电C LiCoO ,锂硫电池的总反应为： 2Li S放电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2充电2充电Li 2S.有关上述两种电池说法正确的选项是 A锂离子电池放电时,Li 向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生复原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】 B【解析】锂离子电池放电时,为原电池,阳离子Li向正极移动, A 错误.锂硫电池充电时,为电解池,锂电极发生复原反应生成Li , B 正确.电池的比能量是指参加电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少,两种电池材料不同,明显其比能量不同,C 错误.由图可知,锂离子电池的电极材料为C 和 LiCoO2,应为该电池放电完全所得产物,而锂硫电池的电极材料为Li 和 S,应为充电完全所得产物,故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程,D 错误.28. 烧杯 A 中盛放 0.1 mol/L的 H2SO4 溶液,烧杯 B 中盛放 0.1 mol/L的 CuCl 2 溶液 两种溶液均足量 ,组成的装置如下图.以下说法不正确的选项是A. A 为原电池, B 为电解池B. A 为电解池, B 为原电池C. 当 A 烧杯中产生 0.1 mol气体时, B 烧杯中产愤怒体的物质的量也为0.1 molD. 经过一段时间,B 烧杯中溶液的 pH 增大【答案】 B29. 如下图,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al 、 Pt 、C.当闭合开关 S 后,以下表述正确的选项是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 电流表指针不发生偏转B. Al 、Pt 两极有 H2 产生C. 甲池 pH减小,乙池 pH 不变D. Mg、C两极生成的气体在肯定条件下可以恰好完全反应【答案】 D【解析】甲池 Al 能与 NaOH溶液反应,所以为原电池,乙池 Pt 、C 均不与 NaOH溶液反应, 故乙池为电解池, 电流表指针偏转.甲池中 Mg为正极,产生 H2,Al 为负极溶解, Pt 作阴极产生 H2,C 作阳极产生 O2,甲池消耗 NaOH,pH 减小, 乙池消耗水, pH 增大. 依据电子转移数目相等, 就 Mg、C 两极产生的 O2、H2 体积比为 1 2,在肯定条件下可以完全反应.33. 某同学按以下图所示的装置进行试验. A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当 K 闭合时,4SO2 从右向左通过交换膜移向 A 极.以下分析正确的选项是 A. 溶液中 cA 2 减小B. B 极的电极反应： B 2e =B2C. Y 电极上有 H2 产生,发生复原反应D. 反应初期, X 电极四周显现白色胶状沉淀【答案】 D34. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满意电解、电镀要求,即为抱负化.为各装置中的电极编号.以下说法错误的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 当 K 闭合时, A 装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源B. 当 K 断开时, B 装置锌片溶解,有氢气产生C. 当 K 闭合后,整个电路中电子的流淌方向为.D. 当 K 闭合后, A、B 装置中 pH 变大, C、D 装置中 pH 不变【答案】 A【解析】 当 K 闭合时, B 装置构成原电池, 在电路中作电源, 整个 电路中电子的流淌方向为. B 装置中消耗 H , pH 变大, A 装置中电解饱和食盐水,pH 变大. C 装置中相当于在银上镀铜, pH不变. D 装置中相当于铜的电解精炼,pH 不变.35.1电镀时,镀件与电源的极连接.2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件外表形成的镀层.假设用铜盐进行化学镀铜,应选用 填“氧化剂”或“复原剂” 与之反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.2022 ·全国卷节选 粗铜的电解精炼如下图.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极图中的字母 .在电极 d 上发生的电极反应式为.假设粗铜中仍含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 . 填可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.2022 ·山东高考节选 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al 、Zn、Ag、Pt 、Au 等杂质 的电解精炼,以下说法正确的选项是 .a. 电能全部转化为化学能b. 粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt 、Au 等金属【答案】 .1 负2 复原剂. cCu2 2e=CuAu、Ag 以单质的形式沉积在c 阳极 下方, Fe2以 Fe的形式进入电解质溶液中.bd. 粗铜的电解精炼时,电能不行能全部转化为化学能,a 错误.粗铜作阳极与电源正极相连,发生氧化反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2应, b 正确.溶液中的 Cu向阴极移动, c 错误.不活泼金属Ag、Pt 、Au等金属在阳极沉积,可以回收.1 136. 在以下图中,甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol ·L AgNO3 溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0. 25 mol ·L CuCl2溶液, A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,假如电解一段时间后,发觉A极比 C 极重 1.9 g ,就(1) 电源 E为极, F 为极.(2) A极的电极反应式为 , 析出 物质mol.(3) B极的电极反应式为 ,析出气体mL标准状况 .(4) C 极的电极反应式为 , 析出物质mol.(5) D 极的电极反应式为 , 析出气体mL标准状况 .(6) 甲烧杯中滴入石蕊试液, 邻近变红,假如连续电解,在甲烧杯中最终得到 溶液.【答案】 1 负正2Ag e=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34OH 4e=2H2O O2140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Cu 2 2e =Cu0.012 5252Cl 2e =Cl 280 6BHNO3 11.9 g 304 g,依据 A 极比 C 极重 1.9 g,可列出比例式求出反应生成的Ag 和 Cu的物质的量： nAg 304 g ×4 mol 0.025 mol , nCu 0.012 5 mol, nO2 0.006 25 mol,nCl 2 0.012 5 mol.电解时甲池随着B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_极邻近水电离产生的OH 的不断消耗, H 的物质的量逐步增大, 所以滴入石蕊试液后B 极邻近变红, 而 A 极上 Ag 不断得到电子析出Ag,故在甲烧杯中最终得到HNO3 溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载