2022年高中化学二级详细总结2.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学而不思就惘,思而不学就殆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一章氮族元素复习一、学问点：高中化学二年级复习各章学问要点归纳各原子分布匀称对称的,如CO 2,CH 4,O 2,Cl 2:极性分子： 分子中各原子分布不匀称不对称的,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氮族元素包括：氮（N）、磷（ P）、砷（ As ）、锑（ Sb）、铋（ Bi ）主要化合价有：-3、+3、+52、气态氢化物的通式为RH 3 ,最高价含氧酸的通式为 HRO 3 或 H 3RO 43、氮气：电子式结构式,由于分子内含有叁键 ,所以氮气的性质很不活泼.4、NO 与 NO2 比较颜色毒性水溶性性质NO无色有毒不溶易被氧化NO 2红棕色有毒溶与水反应红棕色（ NO 2 、Br 2 蒸气）. 淡黄色固体（ S 、如 H2O,HCl,NH 39、铵盐： 都是易溶于水的晶体,与碱共热都产生 NH 3,铵盐受热分解一般会产生氨气,检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热,在试管口邻近放一块潮湿的红色石蕊试纸,试纸变蓝10、硝酸酸的通性.留意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色.特性：不稳固性,即见光或受热易分解的方程 4HNO 3=2H 2O+4NO 2+O 2,故应将硝酸储存在棕色瓶中并放在冷暗处,浓硝酸往往呈黄色是由于浓硝酸中含有NO 2.而工业盐酸呈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgBr 、Na 2O2）不能忽视： 2NO 2 N2O4 . 色是由于Fe3+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、红磷无毒,而白磷有剧毒.红磷不溶于水和 CS2,白磷不溶于水,但易溶于CS26、白磷着火点很低（40）易自燃,储存在水中 ; 白磷是 4 原子分子（ P4）,正四周体结构.7、红磷和白磷互为同素异形体,它们之间的互强氧化性.一般情形下浓硝酸的仍原产物为 NO 2,稀硝酸的仍原产物为NO ,且浓度越大氧化性就越强.能溶解除铂金以外的全部金属.与部分非金属反应如：酷热的碳与浓硝酸反应.硫与浓硝酸反应.与强仍原性物质反应如与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相转化是化学反应过程H2S.FeO.FeOH 22+.Fe等反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、NH 3 无色刺激性气味,NH 3 的电子式 为,结构式为氨分子是以极性键结合的极性分子,极易溶于水,可用喷泉试验来证明,NH 3 的空间构型为三角锥,氨气溶于水呈弱碱性, 在氨水中含有H2O、NH 3、NH 3.H 2O Al 、Fe 常温下在浓硝酸中钝化.浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3 组成的混合物叫王水,氧化才能比硝酸强,能使一些不溶于 硝酸的金属如Au 、Pt 等溶解.（ 3）、硝酸与金属反应的运算：硝酸由两部分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等分子,有NH4+、OH -等离子,氨气与酸反应组成.一部分用于结合金属阳离子,另一部分作氧化剂生成气体（包括NO 与 NO 2）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成铵盐,氨的仍原性表达在与氧气等氧化剂反应.试验室制氨的方程为,干燥剂为碱石灰,收集方法向下排气法,验满法有两二、 会过量问题的运算和多步反应运算.会配平氧化仍原反应方程式.三、重要反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_种：一种是用潮湿的红色石蕊试纸接近试管口,1、N2+ 3H 2高温高压放电 催化剂2NH（3 工业合成氨方法）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、N2 + O 2=2NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试纸变蓝,另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接3、4NH 3+ 5O 2催化剂4NO + 6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_近试管口,有白烟产生.非极性分子：分子中4、2NO + O 2 2NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO学而不思就惘,思而不学就殆催化剂： 加快反应速率. （正逆反应速率同时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、4NO + 3O 2 + 2H 2O 4HNO 3（ NO 与 O2的体积比为4 3 时,恰好完全溶于水）同倍数增大）二、化学平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、4NO2 + O2 + 2H 2O 4HNO 3（ NO 2 与 O2的体积比为4 1 时,恰好完全溶于水）8、CaOH 2+2 NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 + 2H 2O点燃10、2P + 3Cl 2 = 2PCl 3NH 4Cl+ NaOH=1、化学平稳状态在肯定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中 各组分的质量分数保持不变的状态.2、化学平稳的特点：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、2P + 5Cl点燃2 = 2PCl 5NH 4HCO 3=动: 动态平稳. 等: 正逆反应速率相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2+2H 2O金属与浓硝酸反应产物为NO2 13、3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO + 4H 2O金属与稀硝酸反应产物为NO 14、C + 4HNO 3 浓 CO 2 + 4NO 2+ 2H 2O表现浓硝酸的强氧化性定:各物质含量保持不变;变:条件转变 ,平稳移动3、平稳状态的标志：V 正 =V 逆各成分含量保持不变4、化学平稳的移动：勒沙特列原理: 假如转变影响化学平稳的某一条件 , 平稳就向着能够减弱这种转变的方向移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_415 、 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NHNH 3· H2O NH 3 + H 2O+OH -动浓度 : 增反应物浓度或减生成物浓度,平稳正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、NH 4Cl NH 3 + HCl 产生白烟（铵盐不稳固,受热一般易分解）17、NH 3 + HCl NH 4Cl（ NH 3 与 HCl 气体通常情形不能共存）点燃18、4P + 5O2 = 2P 2O5 强吸水性,作干燥剂19、P2O5 + H 2O（冷）HPO 3（条件不同,产物不同）20、P2O5 + H 2O（热）H3PO4（条件不同,产物不同）其次章化学平稳一、化学反应速率1、定义公式：反应速率 =C t（ C浓度变化量. t反应时间） C= n /V（ n物质的量. V 反应容器体积） 2、一个重要规律： 不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比.3、浓度变化量求算：C · t4、反应时间的求算： t = C 5、反应方程式系数的确定：系数比等于各物质反应速率比6、影响反应速率因素：浓度：浓度越大,反应速率越快（固体不能转变其浓度）温度：温度越高,反应速率越快（留意：正逆反应速率同时增大）压强：增大压强 减小体积 ,反应速率增大向移动 ; 减反应物浓度或增生成物浓度,平稳逆向移动 .温度 : 升温 ,平稳向吸热方向移动;降温 ,平稳向放热方向移动.压强 : 加压 ,平稳向气体体积缩小方向移动;减压 ,平稳向气体体积扩大方向移动.催化剂 : 对化学平稳无影响,但能缩短到达平稳所需的时间.练：在反应2 NH 3 g N2 g+ 3H 2 g - Q 正反应是吸热反应 中,其它条件不变的情形下,填以下空白（填增大、减小、不变、正反应、逆反应、不移动）增大 N 2 浓度,可使反应速率 ,平稳向方向移动.减小压强,可使反应速率 ,平稳向方向移动.降低温度,可使反应速率 ,平稳向方向移动.使用催化剂,可使反应速率 ,平稳移动.5、化学平稳运算的基本模式平稳“三步曲”例:mA+nBpC+qD起始 :ab00变化:mxnxpxqx平稳 :a-mxb-nxpxqx留意 : 变化量与方程式中各物质的系数成比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学而不思就惘,思而不学就殆例;性,常温时（ 25） Kw =H+ ·OH= 1 ×1014可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等.6、合成氨条件挑选：温度 :500 为什么 . 压强 :2× 107 5×107 Pa 为什么 . 浓度：准时分别氨气,补充N2 和 H2催化剂：铁触媒电离平稳一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如：酸、碱和盐类.非电解质在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如：非金属氧化物2、强电解质和弱电解质：（ 1）强弱电解质的比较：强电解质：电离过程是完全的,如强酸、强碱和大部分盐类.弱电解质：电离过程是部分电离的.如弱酸、弱碱等.留意：电解质溶液导电才能比较：离子浓度越大,所带电荷越高,导电才能越强.与电解质强弱无关2、弱电解质和电离平稳：电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等的状态 例 写出以下各物质的电离方程式：（ 1） NaHCO 3（ 2） KHSO 4（ 3） NH 3.H2O（ 4） CH 3COOH二、影响电离程度的因素：（ 1）浓度的影响：浓度越稀,电离程度增大（ 2）温度的影响：温度上升,电离程度增大三、水的电离和溶液的PH 值1、水的电离：水是一种极弱的电解质.只要有水存在,就必定存在水的电离平稳：+2H 2OH 3O+ OH+简写成H 2OH+ OH25时,纯水中H +=OH = 1 ×10 7mol/L , 14K w =H +· OH= 1 × 10注：任何物质的水溶液 ,不论其呈酸性仍是呈碱2、溶液的酸碱性和PH 值：+14pH=-lgH,常温下, K w=H.OH=1 × 10测定 PH 值的方法是把待测试液滴在PH 试纸上,试纸上显出的颜色跟标准比色卡相比四、盐类的水解1、盐类的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或 OH 生成弱电解质的反应盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应.酸+ 碱 盐 + 水2、盐类水解的规律： “有弱才水解, 无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性” 1强酸强碱盐不水解 ,水溶液呈中性.如 NaCl 、KNO 32强碱弱酸盐能水解 ,水溶液呈碱性如 Na 2S、Na2CO 33强酸弱碱盐能水解 ,水溶液呈酸性如 NH 4NO 3练习： 1.书写盐的水解离子方程式氯化铝碳酸钠2.书写盐的水解反应方程式 硫酸铜 醋酸钠五、酸碱中和滴定 1、中和反应中酸碱之间的定量运算：对于中和反应：aA+bB=cY+dZ a molb molCA ·V ACB· V B2、酸碱中和滴定的概念和操作：（ 1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法.（ 2）使用仪器：酸式和碱式滴定管、锥形瓶、移液管、滴定台等.（ 3）详细操作：一查漏、二洗涤、三润洗、四装液、五排气、六滴定、七读数、八运算（ 4）误差分析第三章几种重要的金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学而不思就惘,思而不学就殆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属在元素周期表中占4/5.金属元素原子最外电子只有1-3 个.简洁失去电子.金属的物理通性:有金属光泽、有延展性、能导电、导热.金沉淀消逝.Al 3+3OH -=AlOH 3Al （OH ） 3+OH -=AlO 2-+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属活动次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu总式 Al 3+4OH-=AlO-2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Hg Ag Pt Au .合金 :合金指由两种或两种以上金为什么 AlOH 3 具有两性了？分析如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性+H2O + AlO 2 +HAlOH 3Al3+3 OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的物质 . 一般来说 ,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金 ;硬度比各成份大第一节铝一、镁和铝的化学性质3.硫酸铝钾 KAlSO 42 复盐4KAlSO 42 =K +Al 3+ +2 SO 2溶液水解呈酸性明矾 KAlSO 42·12H 2O 无色晶体, 溶于水, 水解生成 AlOH 3 作净水剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.与非金属反应：2 Mg + O点燃2 =2MgO其次节铁与铁的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al +3 O点燃2 =2Al 2O3一、铁的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.与酸的反应Mg + 2H + = Mg 2+ H 2铁在第四周期第族,最外层只有2e.可失可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al + 6H + = 2Al 3+ +3 H 2去 2eFe,或失去3e23=FeFe 3e=Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在常温下 ,浓硫酸和浓硝酸可以使Al 、Fe 钝化3. 与碱反应铝的特性Mg+NaOH 不反应2Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 22e1 物理性质：银白色金属（粉末时为黑色）能被磁体所吸引,易磁化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4.与某些氧化物反应2Mg+CO2 Al + Fe 2O3=2Fe +Al 2O3点燃2 =2MgO+C2 化学性质 :位于氢之前 ,比较活泼 ,显 +2, +3 价.1和非金属反应点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注:铝热反应原理用于焊接钢轨,冶炼钒铬 锰3Fe + 2O2 = Fe3O4装置放水或砂垫底点燃2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3燃烧,棕黄色烟黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、铝的重要化合物溶液 Fe +S =FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.氧化铝 :白色、难熔,作冶炼铝、耐火材料2.氧化铝既可以与酸反应,也可以与强碱反应, 是典型的两性氧化物Al 2O3 + 6 H + = 2 Al 3+ 3 H 2O2和水反应3Fe + 4H 2O = Fe3O4 + 4H 2在高温下反应.常温顺一般加热都不反应.3和酸反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3 +2OH= 2 AlO 2+ H 2 OAl 、Fe 在冷浓 HNO 3 、浓 H2SO4 中钝化, 但加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.氢氧化铝 AlOH 3 两性AlOH 3：几乎不溶于水,白色胶状.能凝结水中的悬浮物,有吸附色素的性能.制法： Al 3+ +浓氨水 不能用强碱,因AlOH 3能溶于强碱 Al 2SO4 3 +6NH 3H2O=2AlOH 3 +3 NH 42SO42AlOH 3 = Al 2O3 + 3 H 2OAlOH 3 性质：两性AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 +3 H 2O AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 +2 H 2 O以上反应改写成离子方程式:Al 3+ +3 NH 3·H 2O =AlOH 3 +3NH 4+热时仍可反应.硫酸厂用钢瓶贮硫酸,硝酸厂用铝容器装硝酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H 24和盐反应Fe + CuSO4= Cu + FeSO 4Fe + 2 Fe 3 = 3 Fe2一、铁的重要化合物1.铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3俗 称磁性氧化铁铁红 色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+AlOH 3 + 3H3+=Al+ 3 H 2O溶解性都不溶于水,也不与水反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3 + OH= AlO 2+2 H 2O注： FeO 在空气中加热,可被氧化成Fe3O4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将 NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl 3 溶液中,直至过量.先产生白色絮状沉淀,当NaOH 过量时2、氢氧化物FeOH 2 、FeOH 3FeOH 2 白色 ,不稳固 ,易被氧化红褐色FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应.学而不思就惘,思而不学就殆3、原电池电极名称的确定方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 +Fe+ 2OH= FeOH 2负极 : 电子流出的一极, 发生氧化反应, 一般由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_白色灰绿红褐色4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3 FeOH 3 红褐色,不稳固易分解为Fe2O3制备 FeOH 3 用可溶性的铁盐与碱反应.较活泼金属构成.正极 : 电子流入的一极,发生仍原反应, 一般由不活泼金属或非金属构成.以下装置能否构成原电池,确定正负极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe3 + + 3OH = FeOHFeOH 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O2FeOH 3 = Fe2O3 + 3H 2O 不稳固性 ZnFeZnCuZnCuCuAg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.3 Fe, Fe2 与与 Fe 3的相互转化 铁三角 三.Fe2 、Fe3 的检验1、试剂 KSCN 或 NH 4SCN 检验3 红色与 Fe3 作用溶液呈血红色,与 Fe2 +作用无变化加氯水变血红色Fe3 + 3SCN -= FeSCN2、碱溶液检验Fe2+与碱作用 :白色沉淀变灰绿色最终变红褐色Fe3 +盐与碱作用：红褐沉淀色沉淀3. 溶液颜色： Fe2 +溶液呈浅绿色,Fe3 +溶液呈黄黄褐 色第三节金属的冶炼一、金属的冶炼1·冶炼步骤矿石的富集：除杂质冶炼：利用氧化仍原反应原理精炼：提炼纯金属2·冶炼方法热分解法适用活动表中H以后的金属热仍原法：常用仍原剂有焦炭、CO 、H 2、金属等.电解法：适用活泼金属,电解熔融盐或氧化物,也可以电解铜、银盐溶液进行精炼.K Ca Na Mg A l电解法Zn Fe Sn Pb H Cu 热仍原法Hg Ag 热分解法Pt Au 物理提取法 二、金属的回收和资源爱护第四节原电池原理及其应用 一、原电池：把化学能转化为电能的装置.1、工作原理锌片： Zn 2e- = Zn 2+氧化反应 负极 铜片： 2H+ + 2e- = H 2仍原反应 正极 总反应方程式：Zn+2H +=Zn 2+H 2 2、原电池组成条件1 两块活动性不同的金属或能导电的非金属(2) 电解质溶液(3) 形成回路HCl汽油CuClCuSO4二. 化学电源1：干电池 : 一般是一般的锌一锰电池,石墨棒是正极,外壳做为负极2.铅蓄电池3.锂电池：4.新型燃料电池废旧电池的回收三 .金属的电化学腐蚀本质是发生氧化仍原反应1 金属腐蚀是指：金属跟氧化剂之间的氧化仍原反应.2.金属腐蚀的本质：金属被氧化3.化学腐蚀：直接接触,发生反应 如 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 4.电化学腐蚀能够加快化学反应速率钢铁在潮湿空气中被腐蚀的原理负极： 2Fe 4e= 2Fe2正极： 2H 2O +O 2 + 4 e = 4OH5.金属的防护第四章烃烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2nn2存在 C=C炔烃CnH2n-2 n 2存在 C C芳香烃：苯的同系物CnH 2n-6 n6 1有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4 个共价键跟其它原子结合;2. 碳与碳原子之间,形成多 种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物 :多数含碳的化合物(3) 烃: 只含 C、H 元素的化合物第一节甲烷1、甲烷的空间结构：正四周体结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、性质：学而不思就惘,思而不学就殆的化合物互称同分异构体.如正丁烷与异丁烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质：无色、无味,不溶于水,是自然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质： 甲烷性质稳固, 不与强酸强碱反应,在肯定条件下能发生以下反应：（ 1）可燃性（ 2）取代反应（ 3）高温分解就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物.同分异构体数种:CH 4 ,C2H 6,C3H8 无;C4H10 有 2种;C5H12 有 3 种; C6H14 有 5 种;C7H16 有 9 种概念同系物同分异构体同素异形体同位素对象有机物有机物单质原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3Cl 气体CH 2Cl 2 液体CHCl 3氯仿 CCl 4条件相差 CH2结构不同结构不同中子数不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、用途：很好的燃料;制取 H2、炭黑、氯仿等.实例乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和 O311H 、 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、试验 : 将布满 CH 4 和 Cl2 体积比为1： 4的试管倒扣在水槽中,经强光照耀一段时间后,会 看 到 试 管 内 气 体 颜 色 , 管 内 液 面 ,试管内壁有 显现.取出试管,往管内溶液中加入AgNO 3 溶液, 看到有 生成 均填现象 .CCl 4 俗称 , 密度比水 其次节烷烃1、 烷烃：（ 1）结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃, 或叫烷烃.（ 2）烷烃的命名：烷烃的简洁命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系统命名法：1找主链 - 最长碳链 ;2编号码 - 最近支链3写名称 - 先简后繁CHCH 32CHC 2H 5CCH 33 的名称是 名称 2,3,3三甲基 2乙基丁烷是否正确（ 3）烷烃的通性：分子量增大,熔沸点上升,密度增大,状态由气 ,液到固态（ 4 碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点 : 越正越高常温时性质很稳固,一般不与酸、碱、KMnO 4 溶液等起反应在肯定条件下, 能与卤素等发生取代反应.2、同系物定义： 结构相像,在分子组成上相差 n 个 CH 2 原子团的物质相互称为同系物.甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物.烃基：R. -CH 3 叫甲基、 -CH 2CH 3 叫乙基3、同分异构体：定义：有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象第三节乙烯烯烃1、乙烯结构特点： 2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同一平面.乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水. 化学性质：（ 1）加成反应可使溴水褪色2氧化反应： 1可燃性：空气中火焰光明,有黑烟.2可以使 KMnO 4H +溶液褪色3聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等,并能催熟果实.4、工业制法：从石油炼制试验室制法：原料：酒精、浓H2SO4（浓 H 2SO4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法.操作留意事项： 1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3 混合可提高乙醇利用率,混合时应留意将硫酸沿 玻璃棒慢慢加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防 液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副 反应所以要快速升温到170 5.烧瓶中液体颜色逐步变黑 ,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反 应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（ 1）结构特点和通式：CnH 2 nn2（ 2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃光明分子里含有不饱和的双键,简洁发生氧化、加成和聚合反应.第四节乙炔炔烃1、乙炔结构特点： 2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线.分子里的C C 键里有两个是不稳固的键2、乙炔的性质：（ 1）物理性质：乙炔又名电石气.纯乙炔是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学而不思就惘,思而不学就殆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无色、无臭味的气体,因含PH3、H 2S 等杂质而有臭味 ;微溶于水,易溶于有机溶剂.（ 2）乙炔的化学性质和用途：氧化反应：1）可燃性：空气中,光明火焰,有浓烟.乙炔在O2 里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高（ 3000以上）,可用来切割和焊接金属.2）可被 KMnO 4 溶液氧化加成反应：可使溴水褪色.从乙炔和HCl 可制得聚氯乙烯塑料.3、乙炔的制法：试验室制法：硝基苯为无色, 难溶于水, 有苦杏仁气味, 有毒的油状液体,比水重.三硝基甲苯 （TNT ）：淡黄色针状晶体,不溶于水,平常较稳固,受热、受撞击也不易爆炸.有敏锐起爆剂时易爆炸,是烈性炸药. 4、苯的同系物1) 苯的同系物通式：CnH2n 6（ n 6）2) 由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特别性质.留意：苯不能使KMnO 4H +溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_药品：电石、水通常用饱和食盐水原理： CaC2+2H 2O C2H 2 +CaOH 2苯的同系物,可以使KMnO 4