氨和铵盐（解析版）.docx

氨和钱盐一、氨气的性质及用途1、氨气的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性 气味比空 气上极易溶于水,1体积水大约可溶解皿体积氨气易被液化液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来 作制冷剂。2、氨气极易溶于水喷泉实验按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 喷泉,烧瓶内液体呈红色。(2)上述实验说明氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。反应的化学方程式是NHs+HgQNHyHgOo归纳总结：氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。氨水的性质NH3H2。NH： + OH，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。受热易分解：NH3-H2O=NH3T + H2Oo3、氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成 氯化镂晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是NH3+HC1=NH4C1o4、从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为二工价，在化学反应中 氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低,因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2他*4N0+6H20。 【核心归纳】性质，试管中应加入的试剂是(A. NH4HCO3c. nh4ciB. CaCb和NH4cl的固体混合物D. Ca(0H)2和NH4cl的固体混合物答案：D【解析】A.根据反应 NFUHCOs9NHs个+H2O+CO2、NW+WO+COz =NH4HCO3 可知，光加入 NH4HCO3制备不到NH3, A不合题意；B.根据反应NH4cl白NH3个+HCI个、NW+HCLNHQ可知，故加热CaCb和NH4cl的固体混合物，B不合题意；C.根据反应NH4cINH3个+HCI、NH3+HCI=NH4CI可知，光加热NH4cl制备不了 NH3, C不合题意；D.根据反应Ca(OH)2+2NH4c|4caCl2+2NH3个+2七。，故力口热Ca(OH)2和NH4CI的固体混合物可知制备NK, D符合题意；故答案为：DoA.利用装置a可制备NH3C.利用装置c可收集NO变式1、(2022北京昌平高一期末)关于物质的制备和收集的说法不正确的是()B.利用装置b可制备CI2D.利用装置d可收集出答案：C【解析】A.加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，利用装置a可制备NH3,故A正确;B.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制备氯气，属于固液加热制取气体，利用装置b可制备Cb,故B正确，C. NO能和氧气反应生成N02,不能用排空气法收集NO,故C错误;D.氢气难溶于水，可用排水发收集氢气，利用装置d可收集或，故D正确；选C。变式2、（2022湖南新化高一期末）某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的 性质。（1）B装置中的干燥剂是（填药品名称）。当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中 的现象是产生 oC、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是 o为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的 装置是（填 F 或G）。已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体。则反应的化学方程式是 o在A装置中足量NH4CI与37gCa（OH）2在加热条件下发生反应制取氨气，则可制得标准状况下氨气 LoA答案： 碱石灰 白烟 D F 2NH3 +3CuO = N2 +3Cu+3H2O22.4【解析】在A装置中发生反应制备氨气，氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过 装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装 置E中滴入浓盐酸发出白烟，据此解答。【详解】氨气是碱性气体，则B装置中的干燥剂是碱石灰。当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，浓盐酸挥发出的 氯化氢和氨气反应生成氯化镂固体小颗粒，因此可观察到E装置中的现象是产生白烟。氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C、D装置中试纸颜色会发生变化 的装置是Do为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极 易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置。已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体，气体是氮气，固A体是铜，则反应的化学方程式是2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2。A37gCa(OH)2 的物质的量是 37g-74g/mol = 0.5mol,根据方程式 2NH4CI+Ca(OH)2 =CaCL+2NH3个+2«0可知生成l.Omol氨气，则可制得标准状况下氨气22.4L。课后练习1、（2022上海高一专题练习）金属钠能溶解于无水液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式是Na+nNW=Na'+e（NH3）；（电子的氨合物，显蓝色）。小心蒸去NH3,可得白色固体NaNH2,反应的化学方程式是2Na+2NH3=2NaNH2+H2。则下列叙述中错误的是（）A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不能够发生电离C.液氨能够发生电离，有NH：和NH：生成D.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去答案：B【解析】A.由钠与液氨反应生成最终NaNFh可知，钠在反应中失去了电子而显示还原性，A正确；B.由NaNHz的化学式知，液氨能够电离出NW，再根据质量守恒，可推测液氨的电离方程式为 2NH4UNH： + NH> B 错误；C.液氨能够电离产生NH：、NH-, c正确；D.当蒸发钠的液氨溶液后，得到的是白色固体NaNW,无e（NH3）n存在。e（NH3）n是电子的氨合物，显蓝色，其中无e（NH3）n存在，故蓝色会褪去，D正确；故合理选项是Bo2、（2022北京丰台高一期末）如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（）还原性 极易溶于水 与水反应生成碱性物质 密度比空气的小A. B. C. D.答案：B【解析】喷泉实验的现象证明了氨气极易溶于水的气体，氨气溶于水生成一水台氨，使溶液显碱性。【详解】喷泉实验说明氨气易溶于水，在溶解反应过程中元素化合价不变，因此不能证明氨气极 易还原性，不符合题意；氨气能够形成喷泉实验，说明极易溶于水，导致烧瓶内气体压强小于外界大气压强，在 大气压强作用下，烧杯中滴有酚酸的水被压入烧瓶，氨气再溶解，持续形成内外压强差，故 可以形成喷泉，符合题意；氨气溶于水，与水反应生成一水台氨，一水台氨电离产生OH：使溶液显碱性，故可以 使酚酥溶液变为红色，故可得到红色喷泉，符合题意；氨气溶于水而形成喷泉，与气体的密度大小无关，因此不能证明氨气的密度比空气的小， 不符合题意；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。3、（2022浙江温州高一期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A Fe%> Fe 0 稀盐酸> FeClB. NHS而泊一>N0型>HN03C. Al邈一>A1CL蚂邈一> NaA10?D. SS03->H2S04答案：C【解析】A.铁和氧气在点燃条件下生成的是Fe3O4,故A不能实现；B.氨催化氧化生成NO, NO不能和水反应，故B不能实现；C. AI和稀盐酸反应生成AlCb, AlCb和过量的NaOH溶液反应生成NaAICh,故C可以实现;D.硫和氧气反应只能生成S02,不能直接生成S03,故D不能实现；故选Co4、（2022山东威海市教育教学研究中心高一期末）已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列推断错误的是（）A.若X为NH3,则M可能为。2B.若X为H?S,则Y可能为SC.若M为HC1,则X可能为Na2cO3D.若M为C1则X可能为Fe答案：D【解析】A. X为N&, M为。2,氨气在纯氧中燃烧生成氨气与氧气高温通过催化生成NO, N2和氧气反应生成NO, NO和氨气在高温催化下生成N2,转化可实现，故A正确；B. X 为H?S,由 H2S+H2so4（浓"S+SO2+2H2。，Y 为 S, Z 为 SO2, S 和 O2反应生成 SO2, S02和H2s反应生成S,符合转化关系，故B正确；C. M为HC1, X为Na2co3, Na2cO3与少量稀盐酸反应生成NaHCCh,与足量稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2co3溶液反应生成NaHC03, NaHCCh加热分解生成二氧化 碳，可以相互转化，故C正确；D. M为CL，具有强氧化性，若X为Fe,与氯气反应只生成FeCb,不符合转化关系，故D 错误；故选：Do5、（2022 四川成都高一期末）下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（）A. Cl2B. NH3C. S02D. HC1答案：B【解析】A.碱石灰的主要成分是Ca。和NaOH,能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合题意；B. N也是碱性气体，能与硫酸反应不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故B符合题意；C. SO?属于酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；D. HQ属于酸，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；答案选B。6、（2022湖北安陆第一高中高一开学考试）下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（）实验装置实验现象实验结论肥皂液中有气泡产说明Fe与HzO(g)反应生成生了凡5未干燥有色布条、.ba中布条不褪色b中布条褪色说明CL没有漂白性圆底烧瓶中看到红说明NH3是密度小于空气的色的喷泉碱性气体fi铜丝浓硫酸品红溶液品红溶液褪色说明该反应生成了 S°2A. AB. BC. CD. D答案：D【解析】A.蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明Fe与H2O(g)反应生成了 Hz,故A错误;B. CU未干燥，a中有色布条会褪色，故不能说明Cl?没有漂白性，故B错误；C.说明NH3易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，故C错误；D.铜与浓硫酸产生二氧化硫气体，故品红褪色，故D正确；故选Do7、（2022北京怀柔高一期末）喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是（B. CL和饱和食盐水 C. NH3和水D. HCI气体和水答案：B【解析】A. SO2能和氨水迅速反应生成亚硫酸钱，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现 象，选项A不符合；B. CL难溶于和饱和食盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，选项B符合；C.NW极易溶于水，氨气溶于水时圆底烧瓶中压强减小，会出现喷泉现象，选项C不符合；D. HCI气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现象，选项D不符 合； 答案选B。8、（2022浙江安吉县高级中学高一开学考试）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺, 生产流程可简要表示如图：饱和MIX I以下说法中不正确的是（） A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D.循环2中的气体X为CO2答案：B【解析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2, H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入 盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCCh沉淀和NH4CL分离出NaHCC）3,燃烧 得到纯碱，生成的C02可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4。，剩余的含NaCI的溶 液可以送回沉淀池中循环使用。【详解】A. C02在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入C02,可以得到更多的"CO,从而生成更多的溶解度较小的NaHCCh,故A正确;B.由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCCh,故B不正确；C.母液分离出NH4cl后，剩下的主要是NaCI,循环回将分离出NH4cl的溶液送回沉淀池中， 提高了 NaCI的利用率，故C正确；AD.煨烧炉中发生反应：2NaHCO3=Na2CC）3+H2O+CO2个，生成的CO?可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；故选Bo9、（2022辽宁沈阳市第八十三中学高一开学考试）关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）A.液氨是纯净物B. NH3的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易液化，因此可用来作制冷剂 D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案：D【解析】A.液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A选项正确；B. NH3催化氧化可生成NO, NO氧化生成NO2, N02与水反应生成硝酸，B选项正确；C.氨易液化，液氨汽化时吸热，因此可用来做制冷剂，C选项正确；D.氨气是碱性气体，能够使石蕊溶液变蓝，因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨 气，D选项错误；答案选D。10、（2021 湖南长沙一中高一阶段练习）下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是（）不断搅拌水 多一浓硫酸_ co2和 妄，Na&的 制饱和溶液DNaOH 溶液o0A.图A可用于制备氢氧化亚铁B.图B可用于制备NaHCChC.图C可用于浓硫酸的稀释D.图D可用于证明C1z能否溶于水或与NaOH溶液反应答案：D【解析】A.图A中，硫酸亚铁溶液无法排入氢氧化钠溶液中，所以不能用于制备氢氧化亚铁，故A错误;B.向饱和氨盐水中通二氧化碳制取NaHCCh 故B错误;C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁倒入水中，故C错误;D.若能溶于水或与NaOH溶液反应，则滴入NaOH溶液后，气球膨胀，故D正确;选Do11、（2022广东广州高一期末）下列离子方程式书写正确的是（A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH： + OH NH3 . H2OB.Fe 与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2TC.向 NaHSO4 溶液中加入 Ba (OH入溶液至中性：H+SO + Ba2+OH- = BaSO4 J +H2OD.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO- +Ca2+OH-=CaCO3 +凡0答案：D【解析】A. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH：4-HCO3+2OH =H2O+ CO4-NH3 H2O , A错误;B. Fe与稀硫酸反应：Fe + 2H+=Fe2+H2 B错误;C.向NaHSO,溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，得到Na2so4、H2O和BaSCU,反应的离子方程式为:2H+ + SO + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ； +2H2O , C 错误;D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水:,_ " A NH3 + H2O = NH3H2O浓盐酸NH3 T- NH3+HCI=H©现象：大量白烟I催化氧空4NH3+5O2便曾4N0+6H2ONH3表现还原性1、氨气的性质：2、喷泉实验的原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压 强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等;(2)增大烧瓶外压强。3、常见装置图甲乙丙图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压 强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况：气体HC1nh3CC)2、Cb、H2S、SO2NO2。2混合气体或no、02 混合气体吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH 溶液h2o图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液 体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强 差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。例题、(2022陕西渭南市三贤中学高一期末)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO,排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水熔液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化N0装置如图所示，下列说法不正确的是(尿素水溶液尾气(NOx)SCR催化转化器A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应HCO-+Ca2+OH- =CaCO3 +H2O , D 正确；答案选Do12、（2022广东高州高一期末）对实验室中四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，符A. Ba2+> Fe2+> NO；、CO：B. NH：、Ba"、NO；、CPC. K+、NH：、C、HCO；D. H+、Ba2+> A产、Cl-答案：B【解析】A. Fe2+浅绿色，Ba2+与CO；一生成碳酸钢沉淀，故A不符合题意；AB.这些离子能够大量共存，向该离子组中加入OH-, NH：与0H-反应NH： + OH =NH3个+出0,有气体产生，向该离子组中加入硫酸，发生Ba2+与SO：=BaSCUj,有白色沉淀产生，故B符合题意；C.这些离子能够大量共存，向该离子组中加入OH, HCO；与0H-反应HCOI+OH-二8j+七0,ANH；与OH-反应NH： + OH-=NH3个+H2O,有气体产生，向该离子组中加入硫酸，发生HCO；+H+=C02个+出0,有气体产生，没有沉淀产生，故C不符合题意；D.这些离子能够大量共存，向该离子组中加入OH, H+与0H-反应H+OH=H2。，A|3+3OH =AI（OH）3j或AI3+4OH-=A皿+2比0,没有气体产生，故D不符合题意；答案为B。13、（2022山东泰安市基础教育教学研究室高一期末）某同学为检验溶液中是否含有常见的 四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下 列结论正确是（）A.原溶液中一定含有SO；B.原溶液中一定含有NH；C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+答案：B【解析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、 铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试 纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氟酸钾变为红色，据此进行判断。【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸根，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离 子，所以原溶液中不一定含有SO：离子，故A错误；B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH：,故B正确;C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离 子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸根，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离 子，铁离子能使硫氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误； 故选Bo14、(2022上海高一专题练习)某溶液中有NH4*、F/+、Fe?+和A产四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是( )A. NHJB. Fe3+C. Fe2+D. A产答案：D【解析】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)3> Fe(OH)2 沉淀和NaAICh, Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3,再向混合物中加入过量盐酸，则Fe（0H）3和NaAQ与过量酸作用分别生成AlCb、FeCb,由于加入氢氧化钠，所以Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小;则几乎不变的是A",故选：Do【点睛】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则镂根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH） 2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe （OH） 3,则Fe2+减少。15、（2022上海市杨浦高级中学高一期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的 基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N03一的废水会影响海洋中NH4+的含量答案：D【解析】A.海洋中的氮循环起始于此转化为N1+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；B.固氮作用指的是M转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是，B错误;C.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下， 还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2。）的过程，不一定有氧参加，C错 误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含N03-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。16、（2021 河南,信阳高中高一阶段练习）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：Na+、NH：、Mg2 53+、SO：、NO3. Cf 0某同学收集该雾霞，并经必要的预处理后得试样溶液设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是（）气体1AIOI I- L气体2(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色) 广溶液2 I 邮过量Ba(OH),(叫)COJ八L"溶液3溶液,滤液H-J沉淀2 沉淀溶解并放出气体L 沉淀1沉淀部分溶解已知：3NO；+8A14-5OH +2H2O=3NH3 T +8A1O2A.试样中一定存在NH：、Mg2 SO：和NO3 B.气体1和气体2成分一定相同C.试样中可能含有A产D.该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和Mgs。答案：B 【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1,气体1只能是NH3,则试样中含有NH4+ ； 向滤液工中通入C。2，得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1和碱，根据3NOf + 8Al + 5OH- + 2H2O = 3NH3 T +8A1O/ ,生成气体2,该气体能够使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色，气体中一定含有NH3,如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气 体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3一,根据元素守恒知，原溶液中 含有NC>3-;滤液1含过量氢氧化铁、通入CO2,得到沉淀2中必定含碳酸专贝、如果原溶液 哈铝离子、则滤液1含偏铝酸根、沉淀2中还含氢氧化铝能溶于盐酸、故向沉淀2中加入酸， 必定沉淀溶解并放出气体，说明原溶液中可能含铝离子；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解， 硫酸钢不溶于酸,说明原来溶液中含有SO广，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀， 根据题干离子知，该沉淀为Mg(0H)2,所以溶液中含有Mg2+,据此回答。【详解】A.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2 S(V一和NO3一，故A正确；B.气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C.根据实验操作不能确定是否含有A产，即试样中可能含有A产，故C正确；D.根据以上分析可知溶液中含有NH：、Mg?卡、SCV 一和NO/ ,则该雾霾中可能存在NH4NO3、 NaCln MgSO4,故 D 正确； 故选Bo17、（2021 河北省隆化存瑞中学高一阶段练习）2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸镂受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是（）A.是一种化肥，易溶于水B.既是镂盐又是硝酸盐C.保存时必须避免受热D.包装袋表面应有标志：答案：D【解析】A.含N元素，镂盐易溶于水，可知硝酸镂是一种化肥，易溶于水，故A正确；B.含钱根离子、硝酸根离子，既是镂盐又是硝酸盐，故B正确；C.镂盐不稳定，硝酸钱受热引发的大爆炸，则保存时必须避免受热，故C正确;D.硝酸镂为氮肥，包装袋表面没有特殊标志，故D错误；故选:Do18、（2022北京怀柔高一期末）下列有关气体的制备和收集正确的是（）A.制取氯气B.制取氨气C.制取二氧化硫D.制取二氧化氮A. AB. BC. CD. D答案：B【解析】A.实验室用MnCh和浓盐酸制取氯气，必须在加热条件下，故A错误；B.实验室可以用氯化镂和氢氧化钙固体混合在加热条件下制取氨气，用向上排空气法收集氨气，收集氨气时，为了防止对流，在收集氨气的试管口放一团棉花，故B正确； C.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故c错误；D.用浓硝酸和铜制取N02,铜和稀硝酸生成的是NO,故D错误； 故选Bo19、（2022浙江宁波高一期末）下图为氮元素的价类二维图。 下列说法正确的是（）化合价hno3no2XN2NH3NH4C1A. X属于酸性氧化物B. NO?转化为HNC）3一定需要加入氧化剂盐酸 氧化物 单质 氧化物C. 一定条件下，N0?和NH3反应可以转化成N?D.实验室采用加热分解NHqCl固体制取NH3答案：C 【解析】A.根据示意图可知X是NO, NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误;B.NOz转化为HNO3不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO, B错误;c. 一定条件下，nc>2和NH3可以发生氧化还原反应生成水和N2, C正确；D.氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氨气，因此不能制备NH3, D错误;答案选Co20、（2022,陕西渭南市三贤中学高一期末）下图所示为双色双喷泉实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸储水。下列说法错误的是（）A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化镂固体答案：D【解析】A.氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸 加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A 正确；B.碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，故B正确；C.打开止水夹a、c、d,氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D.氯化镂不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误;综上所述，错误的是D项，故答案为D。21、（2012上海高考真题）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C. 氨气吸收装置W酒红色 石董试纸是氨气收集、检验装置答案：B【解析】A. NH4cl固体受热分解生成的NH3和HCI在试管口遇冷会重新化合生成NH4。，故A错误;B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NW逸出，此为氨气的发生 装置，故B正确；C. NW极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错 误；D.收集NW时，为防止NW与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团， 故D错误；答案选B。22、（2022四川凉山高一期末）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固 体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是浓公倭N1OHIM体次*awm色徒K化物溶液红色石芨试锻选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了nh4ci固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCb溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A. AB. BC. CD. D答案：A【解析】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气， 与浓盐酸挥发出的HCI反应生成氯化铉固体，反应现象是产生白烟，A正确；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸镂，B错误；C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成 难溶性氢氧化物，但不一定为AI（OH）3,也可能为Mg（OH）2等沉淀，C错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3>H2O, NH3<H2O电离生成0H- 离子使溶液呈碱性，但0H-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误; 故合理选项是Ao23、（2021 北京交通大学附属中学高一期中）过氧化钙（CaO微溶于水，可作医用防腐剂、 消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。大理石一炖GiCO5好小咨 1*' 1r回答下列问题：步骤I中反应的离子方程式是 O步骤II中反应的化学方程式是： =CaO2-8H2O4/+2NH4CI,反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3H2。挥发、（答1条即可）。待CaO2-8H2O结晶析出后通过(填操作)分离。CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。 CaCh还可用于长途运输鱼苗，这体现了 Cath的(填字母)性质。A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2C.能潮解 D.可抑菌答案：(l)CaCC)3+2H+=Ca2+CC)2个+味0 CaCI2+2NH3-H2O+ H2O2+ 6H2O 防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2-8H2O 结晶析出过滤(4)2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2/T abd【解析】由分析可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化 钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化镂，过滤得到的八水 过氧化钙经洗涤、烘干制得过氧化钙。由分析可知，步骤I中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反 应的离子方程式为 CaCC)3+2H+=Ca2+CO2个+»0,故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2/t+H2O； 由分析可知，步骤II中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成 八水过氧化钙沉淀和氯化镂，反应的离子方程式为CaCI2+2NH3-H2O+ H2O2+6H2O=CaO2-8H2Oxk+2NH4CI；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和 过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于八水过氧化钙结晶析出，故答案为： CaCI2+2NH3-H2O+ H2O2+ 6H2O;防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2-8H2O结晶析 出；由分析可知，待八水过氧化钙结晶析出后，通过过滤的方法可以得到的八水过氧化钙晶 体，故答案为：过滤；由题意可知，过氧化钙作鱼塘的供氧剂发生的反应为过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化 钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+C)2个；长途运输鱼苗时，微溶的、具 有强氧化性的过氧化钙不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用, 与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳、生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故答 案为：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2/T； abd。24、(2021,广东华南师范大学中山附属中学高一期中)按要求填空我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图饱和食盐水生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 上述流程中X物质的化学式。请写出煨烧炉中发生反应的化学反应方程式：。上 述流程中母液中最主要的成分是（填化学式），检验这一组分的阴离子的 具体方法是：O已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成 红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有一种无污染的气体单质生成，写出该反 应的化学方程式：有两瓶无色溶液，分别是K2CO3和NaHCCh,请写出一种能鉴别这两种试剂的方法o （写出简要操作、现象和结论）A答案： NH3 CO2 2NaHCC）3 = CO2个+Na2cO3+H2O NH4CI 取样于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有ci-（2）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O用干净的伯丝（或铁丝）蘸取其中一种溶液，放在酒精灯上灼烧，若火焰颜色为黄色，则为 NaHCO3溶液，不是黄色则为K2CO3溶液（或任取少量的一种溶液于试管中，滴加CaCL溶液，若有白色沉淀生成，则为K2cCh溶液，无沉淀生成则为NaHCCh溶液）【解析】C02在饱和食盐水中的溶解度较小，应先通入NH3,使溶液呈碱性，然后再通入过量 C02,析出溶解度较小的NaHCC）3,煨烧NaHC03,使其分解得到CO2、Na2c。3和水，82可 以循环使用，即X为C02；A煨烧炉中NaHCCh