2021-2022学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时作业.docx

1 .准确量取25.00 mL酸性高镒酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500 mL 量筒B. 10 mL 量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用酸 式滴定管。2 .在一支25 mL的酸式滴定管中参加。.1 mol.L的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，假 设把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用NaOH溶液进行中和，那么消耗 NaOH溶液的体积()A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL答案A解析 V(HCl)>20 mL,所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。3 .以下有关表达正确的选项是()A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴局部的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案C题组二滴定操作及数据处理4.(2021重庆高二月考)以下有关中和滴定实验的表达正确的选项是()A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，假设滴定前读数时仰视，滴定后俯视，那么测定值 偏大答案C解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A错误； 盛待测液的锥形瓶不能润洗，否那么测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大， 滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。5 .如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像, 依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的0选项ABCDc(HCl)/molL10.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/molL-10.040 000.120 00.090 000.030 00答案D解析 由图像可知，30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，那么3c(NaOH) = c(HCl), 排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)=0.120 0molL c(H+)=0.120 0 mobL_1, pH<l,与图像不 符。6 .室温下，用溶液滴定盐酸，如到达滴定终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A. 4 B. 7.2 C. 10 D.答案C解析 c(OH-) =m3靠 第.。51><10-4c(H+)= 常一 =1 X IO-10 mol-L-1,pH=10,故C项正确。题组三滴定误差分析.(2021 .邯郸高二测试)用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。 中和滴定时以下操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A.碱式滴定管未用待测碱液润洗.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确答案A解析 A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，那么消耗的酸少，结果 偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项，消耗的 酸将会偏多，结果偏高；D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高。8 .(2021杭州二中月考)以下有关滴定操作的说法正确的选项是0A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴 定，那么测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质, 那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，假设读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点 后俯视，会导致测定结果偏高答案D解析 滴定管精确到1mL,读数应保存小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未 知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，那么测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH浓度偏大，导致消耗标准液的体积V减偏小，根据c酸=c碱义77"可知c酸偏小，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，假设滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数终点后俯视读数导致读取的盐酸体积偏小可知测定结果偏高D项正确。9 .用滴定法测定Na2co3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是()A.试样中参加酚酬作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸储水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定答案B解析 此实验过程中，待测值为c(Na2co3),根据酸与Na2cO3的反响可知，c(Na2co3)V待测 液=%七酸V酸(Z为标准酸与Na2cCh反响时的化学计量数之比)。A项，参加酚猷时，对实验数 据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2co3)偏大，最终所得Na2cCh的质量分 数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2co3)数值偏小，最终使所 得Na2c。3质量分数偏低。题组四中和滴定图像(曲线)10.在25 时，用0.125 mobL-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定 曲线如下列图。图中K点代表的pH为0A. 13B. 12C. 10D. 11答案A解析 由图示可知，在V(HC1) = 20.00 mL时，pH = 7, HC1与NaOH恰好完全反响，由乙c(HCl)- V(HC1) 0.125 mobL-1 X 20.00 mLc(HCl). V(HC1) = c(NaOH). V(NaOH) c(NaOH)= 温篙 =25.00 mL=0.1 mol-L",o 由 Kw=c(H+)c(OH)知，0.1 mol11的 NaOH 溶液中 c(H+)="一恪 molL，即 其 pH=13o11 .如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴参加0.10 mobL_1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的以下结论中正确的选项是()A.原盐酸的浓度为O.lOmolL-B.x的值为C. pH=12B寸，V的值为D.原盐酸的浓度为l.OmolL答案A 解析 当V(NaOH) = OmL时，盐酸的pH=l,因此c(HCl) = 0.10 molL，A正确、D错误； 当反响后溶液pH = 7时，HC1与NaOH恰好完全反响，因此/i(HCl) =/?(NaOH),故V(NaOH) = 20.0 mL, B错误；当反响后溶液pH=12时,= 1X1O-2= 1X1O-2mobL-1,解得 V(NaOH)724.4 mL, CMNaOH)X0.10 mohL-i20.0mLX0.10 moH7 V(NaOH)+20.0 mL错误。12.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。I .实验步骤(1)用图1仪器(填“A或"B)取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴力 2滴 酚酰作指示剂。记录盛装0.100 0 mobL-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，那么此时的读数为 mLo滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视 o(4)滴定终点的现象是：o H.数据记录实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL1234III .数据处理平均消耗的盐酸标准液的体积V=mLo计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=mol.L一(精确到小数点后4位)。IV .误差分析以下操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸得水C.滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案I.(1)A(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(4)最后一滴标准溶液滴入后，溶液由红色恰好变 为无色，且半分钟内不恢复原色111(2)0.072 0IV. AC解析 I .(1)取碱液应该用碱式滴定管，应选A。(2)滴定管的精确度为0.01 mL,故读数为。滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)因为用酚肽作指示剂，初始 为红色，故终点判断为最后一滴标准溶液滴入后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢 复原色。III.(1)在四组数据中，第4组数据有明显误差，故舍弃，取第1、2、3组数据的平均值， 故盐酸体积为 18.00 mLo (2)c(NaOH)=0.100 0 mol-L-1 X 18.00 mL：25.00 mL=0.072 0 mobL-1o IV.A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果 偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸俺水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴局部 有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，观察读数时，滴定前 仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。13 .以下列图是用O.lOOOmolL-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、 后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请答复以下问题：仪器A的名称是 o盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mLo某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度是 mol.L(保存四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液 的体积/mL滴定前盐酸的 体积读数/mL滴定后盐酸的体 积读数/mL123(4)对以下几种假定情况进行讨论(填“无影响 “偏高或"偏低)：取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是假设滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是;标准液读数时，假设滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 答案(1)酸式滴定管(3)0.110 0(4)偏低无影响偏高解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL,因此滴定前的读数为0.80 mL,滴定后为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差异较大，属异常值，应舍去，c(NaOH) =(4)会使V(HC1)0.100 0 mobL-1 X 0.022 00 L-“ T=0.110 0 mobL 1偏小，c(NaOH)偏低；对测定结果无影响；会使V(HC1)偏大，c(NaOH)偏高。14 . (2021 .重庆高二检测)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定 量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化复原滴定是常见的两种滴定方 法：I .氧化复原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确 测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸 储水稀释。用一定浓度的高锦酸钾标准液滴定，其反响的离子方程式为2MnO1+5H2O2+6H+=2Mn2+ + 5O2 t +8H2OO滴定时，将高锌酸钾标准溶液注入(填“酸或“碱)式滴定管中。滴定到达终点的现象是。 II.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mobL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸 和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下列图：(1)滴定盐酸的曲线是图(填“1或”2 )o(2)到达B、D状态时，反响消耗的NaOH溶液的体积，(填“> “<或“=也 答案1.(1)酸(2)滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色11.(1)1(2)> 解析 I.(1)由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达 终点的现象是滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。H.(1)HC1是强 酸、CH3coOH是弱酸，浓度相同的H。和CH3coOH的pH: HCKCH3COOH,根据图知， 未加NaOH时，pH较小的是图1,所以图1是滴定盐酸的曲线。(2)到达B、D状态时，溶 液为中性，NaCl不水解，CH3coONa水解使溶液呈碱性，为使CH3coONa溶液显中性，需 要少加一局部NaOH,使溶液中留有一局部CH3coOH,所以到达B、D状态时，反响消耗 的NaOH溶液的体积：a>h。