2022年初高中化学衔接复习.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载铺路搭桥,自然过渡- 初高中化学连接复习教案高一化学集体备课组 郝年生执笔共 10 课时第一、二课时物质的组成结构教学目标 1、以元素为线索,复习中学学过的化学用语（118 号元素的名称、符号、核电荷数、 最外层电子数、 相对原子质量、 原子 结构示意图及离子结构示意图、电子式通式、元素常见化合价等属性都可以元素周期表为载体学习、复习）.2、复习原子的构成,物质 的组成, 巩固质子等微粒的属性以及它们和相对原子质量间的数量关系.娴熟的书写原子结构示意图或子结构示意图、电子式.3、把握核外电子排布规律.从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物.熟识到元素的化学性质与原子的最外层电子数亲密相关.教学重点 1 、把握核外电子的排布规律.从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物.2、使同学熟识到元素的化学性质与原子的最外层电子数亲密相关.教学难点 1 、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物.2、使同学熟识到元素的化学性质与原子的最外层电子数亲密相关.教法学技 学问群组 发散、收敛 法教学过程 提问 什么是化学？中学已学过1 18 号元素核外电子的排布,但离子化合物与共价化合物没有涉及,而这部分学问又对高中化学学习显得特别重要.提问 原子由哪几部分构成？各部分微粒有何属性？板书 （一）物质的结构1、原子的组成结构.2、元素、物质与原子、分子等概念的区分和联系：（讲解二图）提问 核内质子数、中子数、核外电子数以及核电核数,它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？关系：核内质子数=核外电子数 =核电核数故整个原子不显电性.练习 以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？追问 周期表中每一格只住一种元素,是否也只住一种原子了？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载答：原子是由质子、中子和电子构成的.在氧原子中,8 个质子和 8 个中子构成了氧原子核, 8 个电子在原子核外的肯定范畴内的空间作高速运动.由于氧原子核内有8 个质子,带8 个单位的正电核,而核外的8 个电子却带有8 个单位的负电核,两者带电性相反,电量相等,所以整个原子不带电性.因同种元素可以有不同中子数的原子,所以周期表中每一格只住一种元素,但可能有多种原子.如H 有氕 1H1、氘 1H2、氚 1H 3 三种原子. 提问 1 18 号元素除He 、Ne、Ar 为什么化学性质稳固,不活泼,其它原子怎样才能达到稳固结构？ 讲解 He 、Ne、Ar 最外层电子数都是8 个（仅 He 是 2 个）,达到饱和,它们的化学性质特别稳固,一般不和其它的物质发生化学反应.因此,如最外层达到饱和,这样的结构是最稳固的.在化学反应中,金属元素的原子较简洁失去最外层电子,达到8 个电子的稳固结构.非金属元素的原子比较简洁获得电子,使最外层通常达到8 个电子的稳固结构.因此,元素的化学性质和它的最外层电子数目关系亲密. 板书 2 、核外电子的排布（这部分学问中学没有涉及） 提问 核外电子排布遵循怎样的规律？能量最低原就：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步上升的电子层里.2排布规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为2n .b. 最外层电子数目不超过8 个（K 层为最外层上不超过2 个）.c. 次外层电子数目不超过18 个,倒数第三层电子数目不超过32个.高一将要学习到.板书 118 号元素的“家”元素周期表（ 出示空表） 练习 写出 1 18 号元素的名称、符号原子结构示意图,能形成离子的符号和离子结构示意图. 讲解 全部的元素的原子都力求达到8 电子（ K 层为 2 电子）的稳固结构,而各元素的原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载子得失电子才能又各不相同,形成化合物的结构各不相同,我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物. 讲解 1 18 号元素的名称、符号、核电荷数、最外层电子数、相对原子质量、原子结构示意图及离子结构示意图、电子式通式、元素常见化合价等属性是重要的学习内容. 归纳 1 、相对原子质量与核电荷数n 有种奇偶关系规律: 当 n 为偶数时 , 相对原子质量=2n,（ 6C12、8O16、10Ne20、12Mg 24、14Si28、16S32）.当 n 为奇数时 , 相对原子质量=2n + 1,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、（有 3Li511、919、1123、13AI 27、1531）.但 H、Be、N、CI、 Ar 除外（青皮蛋绿亚调可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BFNaP皮捣蛋,不守规章） ,另行记忆（ 1H1、4Be 9、7N 14、17CI 35.5、18Ar 40）.原先学习这么简洁、好玩.3-2、具有 2、2 8、2 8 8 结构的 粒子种数： 2 的结构的 粒子 有： H- 、 He、Li +、Be2+ 四种. 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8 结构的 粒子有：（N ）、O2- 、F-、Ne、Na+ 、Mg 2+、AI 3+六种. 具有 2 8 8结构的 粒子种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3-2-+2+数有哪些？有（P ）、S 、CI、Ar、K 、Ca 五种. 板书 3 、离子化合物和共价化合物1）、离子化合物 定义形成规律 活泼金属与活泼非金属 类型（二、三、四元离子化合物或金属氧化物碱、盐类） 2）、共价化合物定义形成规律 活泼性不同的非金属之间 类型（二、三、四元共价化合物或非金属氧化物与酸类） 讲解 由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号四周用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子.这种式子叫电子式.- 练习 1 1 18 号元素的 原子 能形成二元离子化合物和共价化合物的各多少种.画两表填尽.阳离子6 种,阴离子含H 共 7 种, 6×7=42种离子化合物 .共价化合物更多. 作 业 发 页 子 教学后记 1、示意图部分学问,同学把握较好.2、电子式书写本节课仍是没有把握,下节课仍得进一步巩固.第三、四课时 基本概念的学习方法教学目标 1、使同学明确概念的基本组成（包括内涵和外延）. 2、温习物质的形成、组成、性质、变化、分类.化学反应的分类.把握懂得概念内涵的基本方法,把握形成概念图的方法.3、通过对详细概念的分析,培育同学分析问题才能. 教学重点 1、把握懂得概念内涵的基本方法.2、把握形成概念图的方法 教学难点 概念外延的延长（形成概念图）.中学概念学习较为分散,并往往以记忆为主.一段时间不接触,化学概念较为生疏,很有必要复习整理.到了高中,概念增加,要通过已知概念,学习更多新概念. 教 学 过 程 讲解 概念是物质本质特点的高度概括,概念有其内涵和外延.内涵即我们通常所说的定义.要真正的懂得一个概念,仍必需明白概念的外延（即概念之间的相互联系）. 板 书 （ 二 ） 概 念 的 学 习 方 法1 、概念的学习方法学问的拓展,实际是概念的增加.学习学问的过程实际是概念的引入过程.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载内涵（定义）概念外延（与其他概念之间的相互关系）提问 如何去懂得概念的定义了？讲解 以化合物这个概念为例.方法：（ 1）可列举一部分化合物,让同学去找这些物质的共同特点,然后抽象出化合物的定义,称归纳法.（2）再请同学依据定义,列举出一些具 体的化合物.称演绎法.讲解 要真正懂得“化合物”的概念,仍必需知道“化合物”这一概念与其他概念之间的相互关系.从属与包涵关系的有哪些概念.提问 1 、与“化合物”概念有关的有哪些概念？2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的概念图.讲解 由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图.对概念的学习,我们必需把握好概念的学习方法.在中学, 我们只知道去记住个定义,在从详细的事例中来懂得这个定义.而在高中我们第一要把握的是概念的学习方法,用这种方法可以去分析各种各样的概念. 板 书 2 、 物 质 分 类 的 有 关 概 念讲解 在对化合物这个概念的争论中,我们得出了物质分类的结构图.下面详细的来分析应用有关物质分类的概念.练习 判定以下物质是混合物仍是纯洁物？空气海水液态氧铁臭肥 NH 4HCO 3胆矾提问 1 、怎样划分混合物和纯洁物？ 2、依据什么把纯洁物分成单质和化合物？ 3、依据性质的不同,单质可分为哪几类？ 4、依据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物？ 5、依据化学性质的不同,氧化物可分成哪几类？练习 请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍,并画在纸上,注明分类的依据.概念图：（讲解二图）化合物,从组成上分酸、减、盐、氧化物.从结构上又分别子化合物共价化合物.从是否含碳元素,又分有机化合物、无机化合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载练习 1 、以 元素 周期表内, 1 18 号元素 中的 1、 6、7、8、9、11、12、13、14、15、16、17 号十二种元素为例,写出符合以下分类要求的化学式：能形成多原子（3 个以上）分子的非金属单质：O3、 P4能形成 酸性氧化物：CO 2、SiO 2、 N 2O5、 P2O5、SO2、SO3、CI 2O7碱性氧化物：Na2O、MgO两性氧化物： AI 2O3 中性氧化物：H2O、CO、 NO （不成盐）无氧酸： HF 、HCI 、H 2S 含氧酸： H 2CO 3、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、HCIO 4可溶或难溶碱： NaOH 、MgOH 2、NH 3· H 2O 无氧酸盐： NaF、NaCI 、MgF 2、MgCI 2、AIF 3 、AICI 3 、Na2S、AI 2S3 、含氧酸盐： Na 2SO4、NaHSO 4、Na2CO 3、NaHCO 3、 Na2SiO 3、 NaNO 3、MgSO 4、MgCO 3、MgNO 3、 AIPO 4、Mg 3（PO4） 2、 AI （ NO 3） 3、 AI 2（ SO4） 3讲解 书写、检查化学式正误,依据各元素或原子团、根的正负化合价的代数和为零的原就.元素或原子团、根的正负化合价,祥见教材P232.2、以下物质： 含 CaO99% 的生石灰 CaO 刚好与水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁 70%的三氧化二铁,用编号填入以下空格：属混合物的是 ,属单质的是 ,属化合物的是 .作业 发页子教学后记 1、 由于同学基础,不是很好,任务无法完成.2、 两性氧化物不要显现.概念定义较为生疏.第五、六课时：物质的变化及其类型教学目标 1、巩固物理变化和化学变化学问.2、复习化学变化的类型.3、学习氧化仍原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系.4、培育同学的分析才能和归纳的才能.教学重点 1、巩固物理变化和化学变化学问.2、复习化学变化的类型.3、学习氧化仍原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系.教学难点 学习氧化仍原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系.中学争论了四种基本反应类型和氧化仍原反应,本节课主要是加强联系,结合实际.教学过程 复习并练习有关电子式的书写板书 （三）物质的变化及其类型1、物质的变化 提问 物质的变化类型有哪些？判定以下变化是物理变化仍是化学变化？石蜡熔化干冰汽化煤的燃烧铁器生锈然烧蜡烛提问 判定物理变化和化学变化的依据是什么？板书 2 、物质的反应类型 提问 依据什么把化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应？练习 写出化学反应方程式并注明基本反应类型铁丝在点燃的条件下在氧气中猛烈燃烧碳具有可燃性,在氧气不足的条件下,燃烧不充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载氢气能使氧化铜发生仍原反应,生成铜二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 争论 用四种基本反应类型来分析属于哪种基本反应类型？从中可得出什么结论？ 摸索 四种基本反应类型是否包括全部的化学反应？提问 从得氧失氧的角度来分析,这是一个氧化仍原反应.用中学所学的氧化仍原反应的学问来分析中何者被氧化、何者被仍原,并指出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物.练习 1、用“双线桥”表示上述反应.2、用“双线桥”表示“氢气仍原氧化铜”这一反应：略 提问 请大家标出以上两反应中各元素的化合价,请问化合价变化与氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物等概念有何关系？化合价变化与氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物等概念有何关系得氧（ e）仍原剂被氧化（价升）氧化产物氧化反应失氧（ e）同时生成同时进行氧化仍原反应氧化剂被仍原（价降）仍原产物仍原反应 练习 试从得失氧和化合价的升降来分析以下反应是否是氧化仍原反应？提问 从中我们可以得出什么结论？结论 从化合价的角度能得出上述反应是氧化仍原反应,从得失氧的角度无法判定.因此从化合价的角度来分析氧化仍原反应比得失氧的角度来分析氧化仍原反应的应用范畴更 广.不仅可以分析有氧得失的氧化仍原反应,仍可以分析无氧得失的氧化仍原反应.提问 上述反应中为什么元素的化合价会发生转变？讲解 从原子结构来分析.请大家写出氯和钠的原子结构示意图.电子带负电荷,因此钠原子失去电子带负电荷,元素化合价为正价.氯元素得到电子带负电荷,元素化合价为负价.所以元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故.对于这类反应,氯化氢是共价化合物,电子式为（叫同学来写） ,虽然没有电子的得失,但由于共用电子对发生了偏离,从而使氢显 +1 价,氯显 -1 价,这类反应也属于氧化仍原反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载练习 请大家举出类似的电子发生偏离的氧化仍原反应.氢气和氧气点燃生成水的反应.讲解 从上面的争论我们知道化合价的升降是由于电子的得失,由此我们可以得出氧化仍原反应的本质定义：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化仍原反应.其中物质失去电子的反应是氧化反应,得到电子的是仍原反应.练习 判定以下反应是否是氧化仍原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析以下氧化仍原反应,并用“双线桥”表示.提问 从上面的练习中,可以得出氧化仍原反应和四种基本反应类型存在怎样的关系？投影氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系：四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：四 种 反 应基本类型表达式例子是否氧化仍原化合反应是Na2O H 2O 2NaOH否分解反应是2NaHCO 3= Na 2CO3 +CO2+H 2O否置换反应全是复分解2AgNO 3 BaCI2=2AgCI Ba（ NO 3）2全否反 应 特例不属四种NaOH + HCI=NaCI +H2OCO + CuO = Cu + CO 2全是反应基本类型NO 2 + SO2 =NO + SO 33、关于复分解反应复分解反应全为非氧化仍原反应,一般在溶液中进行, 包括酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应四大类. 反应发生和完成的条件是：酸和碱反应只要其中一种可溶即可. 酸和盐反应, 要求盐能溶于酸,不能是 BaSO4 、AgCI等.碱和盐反应要求碱和盐均可溶,至少生成一种沉淀.盐和盐反应,要求盐和盐二者可溶,至少生成一种沉淀.反应有水或气体或沉淀生成,复分解反应就能进行究竟.练习 从 1 18 号元素形成的酸碱盐或 初三学过的有代表性的酸碱盐中,各选取两个符合要求的反应方程式填入下表中.例 1例 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载酸和碱NaOH + HCI=NaCI +H 2O2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H2 O酸和盐2HCI+ Na 2CO3 =2NaCI+CO 2+H2 OH 2SO4+ MgCO 3=MgSO 4 +CO2 +H2O碱和盐2NaOH+Mg SO 4=MgOH 2 Na2SO43NaOH+AICI 3=AIOH 3+NaCI盐和盐2AgNO 3 BaCI2=2AgCI Ba（ NO 3）22AgNO 3 Na2CO 3=2NaCI Ag 2 CO3作业 发页子教学后记 1、 从电子得失来熟识氧化仍原反应,同学感觉比中学易懂得.2、 但电子的得失化合价升降,常易混淆,仍待于进一步训练.第七课时：物质的性质教学目标 、学会区分物理性质和化学性质.、回忆中学所学的氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质.、留意让同学自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性.教学重点 、区分物理性质和化学性质.、回忆氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质.、找出物质的特性以及它们之间存在的特性.教学难点 留意让同学自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性.以上物质的性质, 同学比较熟识,本节课无非是让他们把握归纳、类比的方法.教学过程 板书（四）物质的性质提问我们可把物质的性质分成几类？板书、物理性质和化学性质练习判定以下性质式物理性质仍是化学性质？汽油具有挥发性碳具有仍原性碳酸氢铵不稳固,受热易分解氧气具有氧化性一氧化碳具有可燃性氢氧化钠具有碱性提问我们式怎样区分物理性质和化学性质的？提问 我们是从哪些方面来描述物质的物理性质？从哪些方面来描述物质的化学性质？练习阅读以下这段文字,请说明哪些是物理性质？哪些是化学性质？金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是 热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3 ,比水的密度小,能浮在水面上.钠的熔点是 97.81,沸点是882.9 .提问中学所学的物质有哪些？提问详细的这些物质的物理性质和化学性质,填写下表物质物理性质化学性质（写出化学反应方程式）备注 a 注：、从氧化仍原的角度分析化学方程式,得出物质的性质. 、即要找出物质的特性,又要找出物质的共性.表：物质物理性质化学性质（写出化学反应方程式）备注可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载通常状况下,助燃性氧 气 是 一 种强氧化性无 色 无 味 的气体,密度比空气略大. 无 色 无 味 的不能燃烧, 也气体,比空气不 能 支 持 燃重,通常情形烧,可用澄清下 1 体积的的 石 灰 水 来水 能 溶 解1检验.体 积 的 二 氧化碳.2通常情形下, 氢 气 是 一 种 、 具 有 相 似无 色 无 味 的的化学性质：气体,密度很可 燃 性 和 仍小,约是空气原性.的 1/14.具 有 多 种 同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳无 色 无 味 气体 , 难 溶 于水,密度比空气略小. a 3不 溶 于 水 的白色固体.了 解 石 钟 乳的形成过程.作业 发页子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标 第八课时：试验基本操作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、让同学熟识试验室的常用仪器,并知道其作用.2、把握化学试验的基本操作.3、回忆中学所学的气体的制备试验.培育同学的试验才能,为高中的学习作预备.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载教学重点 1、把握化学试验的基本操作.2、培育同学的试验才能,为高中阶段的学习作预备. 教学难点 把握化学试验的基本操作.很多中同学没有进过试验室,试验操作基础较差,有的连铁架台都不会按装,因此试验操作及其原理教学特别重要,肯定要肯花时间,让他们一次性把握.教学过程 板书 （五）试验的基本操作1、试验的常用仪器 提问 说出以下仪器的名称及其作用. 板书 2 、化学试验的基本操作品的取用 提问 取用药品时应留意些什么？（先让同学回答如何取用药品,老师边讲边演示,再让同学自己动手做,老师个别指导,下同）药品的取量有何规定？如何取用固体药品和液体药品？如浓酸、浓碱沾到皮肤上和桌子上应如何处理？ 板书 物质的称量和液体的取量 提问 如何使用托盘天平？（让同学自己称量和读数）量筒的读数方法. 板书 物质的加热 提问 正确使用酒精灯的方法.给物质加热时应留意些什么？ 板书 液体的过滤（演示过滤装置）过滤时要留意哪几点？ 板书 仪器的装配 提问 装配仪器时应留意哪几点？如何检验装置的气密性？ 板书 玻璃仪器的洗涤 板书 3 、气体的制备试验 提问 中学学过哪些气体的制备试验？制备原理各是什么？（演示气体的制备装置,让同学讲出各个组成部分的名称及其作用.）用何种方法收集气体？为什么用这种方法？ 教学后记 1、 通过操作,同学爱好很浓.2、 同学进试验室,习惯不好,下节课仍得要进一步强调.作业 发页子第九、十课时：溶解度及其有关运算 教学目标 1 、学问技能 ：明白饱和溶液、不饱和溶液的概念.懂得溶解度概念.懂得温度对溶解度的影响及溶解度曲线.把握有关溶解度的运算.2、才能培育：结合溶解度计算,培育同学学会用比例法和守恒法解决溶解度有关运算的才能.3、科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习,使同学进一步树立平稳是相对的、有条件的、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载动态的辩证思想.4、科学方法：结合溶解度运算的复习,进一步把握守恒法、比例法解决问题的方法. 重点、难点 有关溶解度的运算 教学过程 引言 上一讲我们复习了溶液浓度运算,溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分.而且在肯定温度下,固体不能无限溶于水中,因此存在溶解度的问题.本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念,同时要重点复习溶解度的有关运算. 板书 一、饱和溶液和不饱和溶液 投影 问题： 1什么是饱和溶液,什么是不饱和溶液？ 2溶液处于饱和状态时,有什么特点？ 同学作答 1在肯定温度下,当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等,此时溶液达到溶解平稳状态,所得的溶液为饱和溶液,反之为不饱 和溶液. 2在肯定条件下,溶液达到饱和时,溶液处于溶解平稳状态,即在肯定条件下,当溶液达饱和时,溶质溶解和结晶的速率相等,溶液处于动态平稳,溶液的浓度保持不变, 当条件转变时,例如：转变温度,可使溶液由饱和变成不饱和.它具有“等”“定” “动” “变”等特点. 评判 同学们回答得很好.这里仍应明确两点：1当溶液溶解一种溶质达饱和时,溶液中仍可溶解其他溶质.2条件转变时,溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液. 投影 练习题： CO2 在以下液体中溶解 度最小的是A 水B饱和 NaCO 3 溶液C氢氧化钠溶液D饱和石灰水 分析存在的溶解平稳：并回答,应选B. 小结 由于饱和食盐水中溶解平稳的存在,溶液中氯离子浓度已达饱和,对氯气在溶液中的溶解起抑制作用,和化学平稳中增大生成物浓度使平稳向逆方向移动的道理相同. 板书 二、溶解度（ S）（ S=溶质质量 / 溶剂质量× 100g ） w = S/ （ 100+S） 1概念 提问 什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件转变后,饱和溶液有什么变化？ 同学作答 在肯定温度下, 在 100g溶剂中溶解溶质达饱和,所溶解溶质的质量称为溶解度.溶解度单位是g.如溶质是气体,就溶解度是指：在肯定温度和压强下,1 体积溶剂溶解溶质达饱和时,所溶解的气体的体积.（单位是：L/L ） 评判 同学们回答得很好.影响溶解度的因素第一是溶质和溶剂的性质.此外条件对溶解度也有影响.固体的溶解度与温度有关,而气体就和温度、压强都有关系.从影响溶解度的条件可知, 当条件转变时, 溶解平稳将被打破,溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等,饱和溶液可以转化成不饱和溶液,也可以析出晶体,在新的条件下达到新的溶解平稳.肯定同学的回答并强调：在把握固体的溶解度的概念时,肯定要留意：（1）温度.（ 2）达饱和. （3）100g 溶剂,这三个关键性的词语.2溶解度曲线 同学作答 气体溶质的溶解度与温度、压强有关,温度越高,气体的溶解度越小,压强越大,气体的溶解度越大.固体的溶解度与温度有亲密关系,多数固体的溶解度随温度上升,溶解度增大,少数物质,如氯化钠的溶解度就受温度影响很小.个别物质的溶解度随温度上升而降低,如氢氧化钙.追问 能否形象的表示出溶解度随温度转变的关系了？回答： 可以,用溶解度曲线即可. 评判很好.请同学们依据图找出不同温度下固体溶质的溶解度. （溶解度曲线及其应用） 3有关溶解度的运算 溶解度运算是难点,期望同学们仔细摸索、积极练习,把握解题的思路和方法. 练习 将 90饱和氯化铵溶液680g,蒸发 100g 水再冷却至40,将析出晶体 多少克？已知90时溶解度为71.3g,40时溶解度为45.8g .做练习后回答疑题：这个问题我是按两步运算的： （ 1）求 90时蒸发100g 水将析出多少克晶体.由90氯化铰的溶 解度可知, 100g 水最多能溶71.3g 氯化铵,所以在90蒸发 100g 水将析出 71.3g 氯化铵.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载（ 2）析出晶体后, 余下 508.7g 饱和溶液, 从 90降温至 40将析出晶体多少克. 设 508.7g饱和氯化铵溶液从 90降温至 40可析出晶体的质量为 x ,可依据比例关系解 x .508.7gx=171.3g 25.5gx=75.7g 蒸发水 100g 和降温后,共析出晶体：75.7g+71.3g=147g .评判 确定同学的解题思路和方法正确, 结论也正确, 然后指出有关溶解度运算的常用的一种方法：关系式、比例式法. 归纳 板书 定温运算,蒸发（或浓缩） 析晶的运算,依溶解度的定义,蒸发的水,水中溶解的溶质全部析出,关系式为溶质溶剂饱和溶液标准量比S100100+S题意量比X 析晶 m 蒸水 m饱和溶液 即： S /100=X 析晶 / m 蒸水 有 X 析晶 = ？ 多种求法 指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关运算,而