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高中化学精讲精练（三）一一. .离子共存离子共存(1)注意对选项的限制条件的设置 要看清是问“能” 、 “不能” ，还是“一定能” 、 “一定不能”等对选 项的限制条件。 (2)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如 Ba2与 CO32、Ag与 Br、Ca2与 SO42等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如 NH4与 OH、H与 CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能 大量共存。 生成难电离的物质：如 H与 CH3COO、CO32、S2、SO32等生成弱酸；OH与 NH4、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与 OH生成水，这些离子不能大量共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子如 Fe3、NO3(H)、ClO、MnO4(H)等与还原性离子(如 S2、I、Fe2、SO32等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。 形成配合物：如 Fe3与 SCN反应生成配合物而不能大量共存。 (3)注意审题，挖掘出隐含条件，如： 若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。如 Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、 MnO4(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。 某强酸性溶液，表明有大量 H存在；某强碱性溶液，表明有大量 OH存在。 某溶液与 Al 反应产生 H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液 中不可能存在 NO3。二二. .离子方程式离子方程式（书写及正误判断）（书写及正误判断）1、书写步骤：“写” 、 “拆” 、 “删” 、 “查” 2、离子方程式的正误判断一般从下面这几个方面入手分析： (1)反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确； (2)离子方程式是否遵守质量守恒； (3)离子方程式是否遵守电荷守恒； (4)拆分是否正确； (5)与量(少量、过量以及给出具体物质的量)有关的是否表达正确,看是否遵循定组成定律，特别 注意有些反应反应物的配比关系。熟记一些与量有关的离子反应： 如：铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：Al34OH=AlO22H2O 铁和稀 HNO3的反应 铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O FeBr2溶液与不同量的氯水混合，有三种情况： 当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当 FeBr2与 Cl2为 11 时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 因为有氧化性顺序：Cl2Br2Fe3I2S，所以 FeI2与氯水的离子反应又有不同。 注意离子反应中的多重反应 向 Ba(OH)2溶液中滴加 CuSO4溶液：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2 向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O