2022年高三总复习必备专题氧化还原反应.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、基础学问：（一）概念及实质1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应.2. 实质：发生电子转移.3. 判定：有化合价升降.反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_降低e上升仍原剂氧化性仍原性被仍原被氧化仍原反应氧化反应仍原产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二）元素的化合价元素原子的最外电子层结构打算了原子间是按肯定数目相互化合,元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价.1. 单质中元素的化合价为0.2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值.2223. 在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为0.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3如：原子团的化合价：NO3、SO4、SO3、HSO3（亚硫酸氢根） 、CO3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（铵根）、MnO4（高锰酸根） 、PO4（磷酸根）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中心元素的化合价：4. 离子化合物中,元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等,如NaCl：离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的化合价Na1（失）1 1Cl1（得）1 1共价化合物中, 元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等.如HCl：共用电子对偏向氯原子,氯元素化合价为1 价.共用电子对偏离氢原子,氢元素化合价为 1 价.5. 有机物中： H： +1、O：2 ,再运算C元素平均化合价.（三）氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法1. 双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.2. 线上标出得失电子的情形及价的升降、被氧化或被仍原等内容.氧化剂为 Fe2O3,仍原剂为CO,氧化产物为CO2,仍原产物为Fe.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化剂为 HCl,仍原剂为Zn,氧化产物为ZnCl2,仍原产物为H2.单桥线法1. 箭号由仍原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素.2. 线上只标出转移电子的总数.（四）氧化仍原反应的规律1. 对立统一规律仍原剂、氧化剂相互对立又相互依存.2. 电子守恒规律仍原剂失电子总数=氧化剂得电子总数3. 性质传递规律氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物4. 谁强谁先规律在溶液中存在多种氧化剂,氧化性强的抢先得电子,先被仍原.在溶液中存在多种仍原剂,仍原性强的抢先失电子,先被氧化.5. 价态规律（ 1）高低规律：最高价态只具氧化性最低价态只具仍原性中间价态兼有氧化性和仍原性争论分析以下氧化仍原反应中电子转移的方向和数目,判定氧化产物和仍原产物. H2S+H2SO4（浓） =S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化仍原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”.2、强弱传递：氧化剂的氧化性强于氧化产物,仍原剂的仍原性强于仍原产物3、优先反应：一种氧化剂与几种仍原剂反应,先氧化仍原性强的仍原剂,反之亦然.例如Cl2 与 FeBr 2 反应先考虑Cl 2 氧化 Fe2+,再考虑Cl 2 氧化 Br-.4、电子守恒：氧化仍原反应中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数相等（即电子转移守恒）,反映在化合价上升总数与降低总数相等.（五）重要的氧化剂、仍原剂氧化剂详细物质举例（ 1）活泼非金属单质（ 2）高价的氧化物O3、Cl 2、Br 2、O2NO2 、CO2、MnO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）高价的含氧酸（ 4）高价的盐HClO、浓 H2SO4、HNO3KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl2（ 5）过氧化物Na2 O2 、H2O2 等仍原剂详细物质举例（ 1）活泼金属单质（ 2）某些非金属单质Na、Al 、Zn、FeH2、C、Si（ 3）低价的氧化物CO、SO2（ 4）低价的酸HCl、H2S、H2SO3（ 5）低价的盐Na2 SO3、FeCl 22FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3（六）氧化性、仍原性强弱的判定方法1. 金属、非金属性（ 1）随着金属活动次序表中金属活动性的减弱,金属的仍原性越来越弱,其对应离子3的氧化性越来越强. （除 Fe外）K 、Ca、Na、Mg 、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H 、Cu、Hg、Ag仍原性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K +、Ca2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn2+、Fe2+、H +、Cu2+、Fe3+、Ag +（ 2）对于非金属单质氧化性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2、Cl 2、Br2、I 2、S、P、C、Si 、H 2氧化性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F 、Cl 、Br 、I 、S2仍原性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 氧化仍原反应的性质传递规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如：H2仍原剂+ CuO氧化剂Cu+仍原产物H2O氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就：仍原性：H2Cu3. 依据元素周期律判定（1）同周期氧化性：左右仍原性：左右（2）同主族氧化性：上下仍原性：上下4. 依据反应结果判定（1）同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强.Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物质在相同的条件下,被不同仍原剂仍原得越完全,仍原剂的仍原性越强HCl+H2SO4（浓）不反应 HBr+H2SO4（浓） Br 2+SO2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -HI+H2SO4（浓）I2+H2S+H2O5. 依据电极反应确定（1）原电池仍原性：负极 >正极（2）电解池阴极（氧化性）：先析出后析出阳极（仍原性）：先反应后反应6. 从反应所需条件来比较.一般来讲,一组反应中,反应条件越简洁,对应反应物的氧化性或仍原性越强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+ Cl2+ 2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 KMnO 4 +16HCl（浓）CuCl22KCl+2 MnCl 2 +5Cl2+8 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCl+ O2450 2Cl2 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从反应条件可以看出氧化剂的氧化才能：KMnO4 MnO2 O27. 外界条件对氧化性或仍原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或仍原性）（ 1）物质的浓度越高,氧化性或仍原性越强.（ 2）温度越高,氧化性或仍原性越强.（ 3）酸性越强,氧化性越强.碱性越强,仍原性越强.二、典型例题考点一氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物 例 1 （ 2022 ·茂名一模）金属钛（Ti ）性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属 ”.工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：aTiO 2 bCl 2 cCaTiCl 4 cCO反应TiCl 4 2MgTi 2MgCl 2反应关于反应、的分析不正确选项（） TiCl 4 在反应中是仍原产物,在反应中是氧化剂. C、Mg 在反应中均为仍原剂,被仍原.在反应、中Mg 的仍原性大于C, C 的仍原性大于TiCl 4. a 1, b c2.每生成19.2 g Ti ,反应、中共转移4.8 mol e -.A B CD 解析 中 C、Mg 在反应中均为仍原剂,被氧化.经运算知中每生成19.2 g Ti ,反应、中共转移3.2 mol e-答案 D考点二物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较. 例 2 （ 2022 ·聊城二模）常温下,在以下溶液中发生如下反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 16H +10Z-+2XO - 2x2+5Z2+8H 2O 2A 2+B 22A3+2B- 2B -+Z 2 B 2+2Z -由此可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4判定以下说法错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A. 反应 Z 2+2A 2+ 2A 3+2Z -可以进行.B.Z 元素在反应中均被仍原C.氧化性由强到弱的次序是XO 4-、Z 2、B2、A 3+D. 仍原性由强到弱的次序是A2+、B -、 Z- 、X2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4解析 依据上述规律4 可得：氧化性次序： XO答案 B考点三氧化仍原反应方程式的配平方法->Z 2>B 2>A 3+,仍原性次序： A 2+ >B->Z ->X 2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 3 （ 2022 ·江西信丰中学）对于反应KMnO 4+HCl KCl+MnCl2+Cl 2+H 2O（未配平）,如有 0.1mol KMnO 4 参与反应,以下说法正确选项（）A 其转移电子0.5molB 生成 Cl 20.5mol C参与反应HCl 为 16molD Cl 2 是仍原产物解析 配平该方程式为：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O , Mn 由+7 +2,得到 5 电子, 就 0.1mol KMnO 4 参与反应消耗HCl 为 1.6mol ,转移的电子为0.5mol ,生成的Cl2 为 0.25mol ,故 A 正确, B 、C 不正确. Cl 2 是氧化产物,故D 不正确.答案 A考点四电子转移守恒应用 例 4 （ 2022 ·广州 ·学业水平测试）在肯定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、 同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为（）A l 1 1B 2 2 1C 2 3 1D 4 32解析 用高锰酸钾、 氯酸钾制氧气, 反应过程中O 由 -2 价转化为0 价, 而用过氧化氢制氧气, O 就由 -1 价转化为0 价.现要制得相同的O2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移 的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半.答案 B 真题 1（ 2022 ·广东）以下反应中, 氧化剂与仍原剂物质的量的关系为1 2 的是（）A.O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2B. 2CH 3COOH+C a ClO 2 =2HClO+CH 3COO 2CaC. I 2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D. 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl 2+2H 2 O解题思路 依据氧化仍原反应规律,正确判定氧化剂与仍原剂,由方程式的系数确定出它们的物质的量,再求比即可.解析 反应 A 中氧化剂为O3,仍原剂为KI ,从方程式系数易知, 其物质的量之比为1 2.反应 B 为非氧化仍原反应.反应C 中氧化剂为NaClO 3,仍原剂为I2,从方程式系数易知, 其物质的量之比为2 1.反应 D 中氧化剂为MnO 2,仍原剂为HCl ,但 4molHCl中只有2molHCl 作仍原剂.故答案为A D .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案 A D真题 32022全·国理综 NH 42SO4 在高温下分解,产物是SO2、H 2O、N2 和 NH 3,在该可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO 2、H 2O、N 2、NH 3B.N 2、SO2、H 2O、 NH 3C.N 2、SO2、NH 3、H2OD.H 2 O、NH 3 、SO2、N2解析 依据题意,题设中的氧化仍原方程式的配平如下：3NH 42 SO4 = 3SO 2 +N2 +4NH3 +6H2O故答案为C答案 C例 5.（ 2022·全国）以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是（）A.CO H 2O=CO 2 H 2B.3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO C.2Na 2O2 2H 2O 4NaOH O2D.2F 2 2H 2O 4HF O2 解析 H 2O 中所含元素化合价降低的反应,水就作为氧化剂,BC 中水没有参与氧化仍原反应.答案 A例6. （ 2022·全 国 ） 已 知 氧 气 仍 原 反 应 ： 2CuIO 32+24KI+12H 2SO4=2CuI+13I 2 +12K 2SO4+12H 2 O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol 解析 题中 CuIO 3 2 为氧化剂, CuIO 32 中铜由 +2 +1,碘由 +50,合计每摩尔CuIO 32得到 11 mol 电子. 答案 B三、课时作业1. 全国高考题 以下表达正确选项（）A. 含金属元素的离子不肯定都是阳离子B. 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D. 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质解析：此题主要是考查氧化仍原反应概念正误的判定.答案： A、D.2. 2022·江苏化学卷5以下有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成AlOH 3 胶体 ,可用作净水剂 B.FeCl 3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn 具有仍原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料2 和 Zn 的仍原性等内容,看C解析：此题属于元素及其化合物学问的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容.铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3的氧化性、 SO来高三一轮复习环绕课本、环绕基础绽开,也不失为一条有效途径.3. 2022·海南化学卷3以下各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A. HCl 、 CuCl 2 、 BaOH 2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、H2SO4、 BaOH 2D. NaBr 、 H2SO4 、 BaOH 2C【解析】 电解时只生成氢气和氧气,就电解质所含的阳离子在金属活动性次序表中铜之前,电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴离子不能是简洁离子.电解 HCl 的方程式为： 2HCl =Cl 2 + H2,A 选项错. 电解 CuSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的方程式为：2CuSO电解4+2H 2 O= 2Cu+2H 2SO4+O 2,B 选项错. 电解 NaBr 的方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解2NaBr+2H 2O = 2NaOH+H 2 +B2r, D 选项错.4. 2022·海南化学卷6将 0.195g 锌粉加入到200mL 的 0.100 mol完全反应,就仍原产物可能是A. MB. M 2+C M 3+D. MO 2+L·-1MO+ 溶液中, 恰好可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2B 【解析】 依据得失电子守恒可运算： 0.195g 锌粉 0.003mol 失去的电子为 0.006mol .MO 2+ 中 M 的化合价为 +5,设其降低为 +x 价,就有： 5-x ×0.02 ×0.1=0.006,解得 x=2 ,故 B 选项正确.5. 2022·安徽理综化学卷10仅用下表供应的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应 试验目的的是选试验目的玻璃仪器项A 分别乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 用pH1 的盐酸配制100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100ml, pH2 的盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C用溴水、淀粉 -KJ 溶液比较Br2 与 l 2试管、胶头滴管可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的氧化性强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D用并收集NH 4CL 和 CaOH 2 NH 3固体制备酒精灯、烧杯、导管、集气瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 【解析】此题主要考查常见试验中仪器的挑选,同时考查考生对简洁试验的设计才能.A项,在分液漏斗中加入混合物,然后加水振荡,分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液,而要从乙醇水溶液中再分别出乙醇,需进行蒸馏操作,需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器.B 项,仍需用到酸式滴定管等玻璃仪器.C 项用试管、胶头滴管即可实现试验目的.D 项,制备、收集NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶.故C 项正确.6. 2022·广东理综化学卷8在水溶液中能大量共存的一组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AF e2Al 3ClOClBKCu 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NHNaBrCSO2Mg 2HDSiO 2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_434解析： A.Fe2+和 ClO -发生氧化仍原反应.B. 有氢氧化铜沉淀生成D. 有硅酸沉淀生成27、2022 ·全国 II 卷 某含铬 Cr2O7废水用硫亚铁铵FeSO4·NH4 2 SO4·6H2O处理,反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO3.不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误选项A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n2-xmol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2B处理废水中Cr2O7的物质量为nx2 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO·Fe yCrx O3 中 3x=y可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 【解析】 由铬元素守恒知废水中Cr2O7的物质量为nx2 mo,反应中发生转移的电子数为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nx6× 2 mo 3nx mol.由得失电子守恒知y 3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n×（ 1+y） mol n3x+1mol ,因此选项A 是错误的.【答案】 A8、（ 2022·全国卷）以下表示溶液中发生反应的化学方程式错误选项 A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2M2KnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl 浓MnCl2+Cl 2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2SO4 3+3Fe2SO4 3+K2SO4+7H2O【答案】 B【解析】 此题考查重要方程式的把握程度及依据物质性质合理推断产物的才能.A、C 两项均是课本上显现的典型方程式,正误一眼认定.此题干扰选项是B.从表面上来看,B 选项配平无误,电子得失相等（留意HCOOK中 C 为+2）,但如结合物质性质深化分析可知：KMnO4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强.反之,在碱性条件下,氧化性较弱.由B 选项各反应物看到,在KOH条件下, KMnO4 不能将 HCOOK氧化为 CO2.另外也可从其他角度 分析：在碱性条件下,产物中不行能显现CO2.D 项：配平正确,电子守恒.9、（ 2022·全国） NH4 2SO4 在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2 和 NH3 .在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N 2、SO2、H2O、NH3C.N2、 SO2、NH3、 H2OD.H 2O、NH3、SO2、N2【答案】 C【解析】 由得失电子数相等得：nSO2 ×6 -4=nN 2 × 0-3× 2. 就 1 mol NH 4 2SO4 发生分解,得到的产物中nSO2=3 mol , nN 2=1 mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -由 N、H 元素守恒得： nNH3=4 mol , nH2O=6 mol .所以 nN 2 nSO2 nNH3 nH 2O,正确答案为C.10. 2022 ·江苏化学卷1915 分废弃物的综合利用既有利于节省资源,又有利于爱护环境.试验室利用废弃旧电池的铜帽Zn、Cu 总含量约为99%回收铜并制备ZnO 的部分试验过程如下：1 铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 用化学方程式表示.铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O2 除去.除去H 2O2 的简便方法是 . 的溶液于带塞锥2 为确定加入锌灰主要成分为Zn 、ZnO ,杂质为铁及其氧化物含量,试验中需测定除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2O2后溶液中Cu2的含量.试验操作为：精确量取肯定体积的含有Cu2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形瓶中,加适量水稀释,调剂pH=3 4,加入过量KI ,用 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至终点.上述过程中的离子方程式如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 4I 2 S2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu=2CuI 白色 I 2I2 2S2 O3=2I4O6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观看到的现象为 .如滴定前溶液中H 2O2 没有除尽,所测定的Cu2 的含量将会 填“偏高” “偏低”“不变” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 已知 pH 11 时 ZnOH2 能溶于 NaOH 溶液生成 ZnOH4 2 .下表列出了可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_几种离子生成氢氧化物沉淀pH 开头沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol · L 1 运算 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_开 始 沉 淀的 pH完 全 沉 淀的 pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F1.13.2e3F5.88.8e2Z5.98.9n2试验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 mol · L 1HNO 3 、1.0 mol · L 1 NaOH .由除去铜的滤液制备ZnO 的试验步骤依次为： . .过滤. .过滤、洗涤、干燥900煅烧.【参考答案】1 Cu H2O2 H2SO4=CuSO 42H 2O加热 至沸 2 淀粉溶液蓝色褪去偏高3 向滤液中加入30%的 H2O2 使其充分反应滴加 1.0 moL · L 1 的氢氧化钠,调剂pH 约为 5或 3.2 pH 5.9,使 Fe3 沉淀完全向滤液中滴加1.0 moL · L 1 的氢氧化钠,调剂pH 约为 10或 8.9 pH 11,使可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Zn 2 沉淀完全【解析】此题以试验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO 制取和分析为背景的综合 试验题,涉及元素化合物学问、氧化仍原滴定、指示剂挑选、误差分析、试验步骤、pH 调剂等多方面内容,考查同学对综合试验处理才能.【备考提示】试验的基本操作、试验仪器的挑选、试验误差分析、 物质的除杂和检验等内容依旧是高三复习的重点,也是我们才能培育的重要目标之一.四、课后作业1、 2022·海南化学卷10以下表达错误选项 A 生铁中含有碳,抗腐蚀才能比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D 铁 管 上 镶 嵌 锌 块 , 铁 管 不 易 被 腐 蚀C【解析】生铁中含有碳,构成原电池加快了腐蚀速率,故A 选项正确.用锡焊接的铁质 器件, 焊接处易生锈, 是由于构成的原电池中Fe 作负极, 加快了腐蚀速率,故 B 选项正确.在铁制品上镀铜时,镀件应为阴极,故C 选项错.铁管上镶嵌锌块,构成的原电池中Fe 作正极,受到爱护,故D 选项正确. 2、（ 2022·全国） 11. 以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O 2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2D.2F2+2H2O 4HF+O2【答案】 A3、（ 2022·全国） 10. 已知氧气仍原反应：2CuIO 3 2+24KI+12H2SO4=2CuI