2022年高中化学方程式大全.docx
精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -目录一、高一化学方程式总结1二、氯的化学方程式：3三、氯的离子方程式：3四、铝的化学反应方程式4五、铜的化学反应方程式4六、铁的化学方程式5七、高中常用的离子方程式6一、 高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭仍原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl(7) Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og =高温 = F3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3g) 氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al 及其化合物的化学反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 试验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3· H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2AlOH3Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl 及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：CaClO 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11) N 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3 + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of) 氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i(13) S 及其化合物的化学反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2Of二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j(14) N 及其化合物的反应方程式a) NO 、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO (15) 硅 Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温 = Si （纯） + 4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、 氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl232NH3+3Cl2 = N2+6HCl48NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si 粗 +2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2= 2HCl 83Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3= PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2= 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI= 2NaCl+I2165Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓 HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl KCl+3Cl2 +3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比是 :DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11 个 Cl 由-1到 -1 ,未变.（HCl ）5 个 Cl 有-1 到 0 ,被氧化.1 个 Cl 由+5 到 0 ,被仍原.22) 以下反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O Cl2 C. 2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2OD. 2HClO 2HCl O2选 B,逐一说明下A. 氯元素由 0 价变为 -1 价,被仍原.B. 氯元素由-1 价变为0 价,被氧化.C. 氯元素由0 价变为 -1 和 +1 价,既被仍原,又被氧化.D. 氯元素由 +1 价变为 -1 价,被仍原.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 氯的离子方程式：1) Cl2 + H2O=Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O 4Cl2 + 2I-=2Cl- + I25Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl- + SO42- + 4H+6Cl2 + H2S=2Cl-+ 2H+ + S 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -7Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2溶液中少量Cl2 ）83Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl292Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当 nFeBr2/nCl2= 1： 1 时）108Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当 nFeBr2/nCl2= 3： 4 时）11Cl2 + 2I-=2Cl- + I212Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl- （向 FeI2 溶液中通入少量Cl2 ）133Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2 ）144Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当 nFeI2/nCl2= 3： 4 时）152Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2 + 2H2O16) Cl- + Ag+=AgCl 17) ClO- + H+=HClO18ClO- + SO2 +H2O=2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2OHClO + OH-四、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2SO43+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3=AlNO33+NO +2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而牢固的氧化膜,阻挡反应的进行.4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2AlOH3=（加热） Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠：AlOH3 NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸：Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3沉淀 +NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl少量 +H2O= NaCl + AlOH312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl过量 =NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水：Al2SO43 6NH3.H2O 2AlOH3沉淀 3NH42SO414) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=AlOH3沉淀 +3NaCl15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3 · H2O=AlOH3 +3NH4Cl（反应到此为止不再连续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、 铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2加热1373K2CuO4Cu+O2=2Cu2O 过氧化铜 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3碱 式 碳 酸铜Cu+4HNO3浓 =CuNO32+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3稀 =3CuNO32+2NO +4H2O2) 铜的化合物Cu+Cl2=点燃 =CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4稀+O2=2CuSO4+2H2O（加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1 ）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2（ >1273K ）CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2=加热 =CuO+H2O（ 353K ）3) 硫酸铜（ a ）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色Cu2+ + 2OH-=CuOH2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ b ）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4浓 =CuSO4+SO2 +2H2O（加热）2Cu+2H2SO4稀 +O2=2CuSO4+2H2O（加热）（ c硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜>923K时, 分解成 CuO ）或者： 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）六、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 = 2FeCl32) 铁与硫反应Fe + S = FeS 3铁与水反应3Fe + 4H2O（ g ）= Fe3O4 +4H24) 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H25) 铁和稀硝酸反应1 ：Fe + 4HNO3稀,过量 =FeNO33 + NO + 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2 ：3Fe （过量）+ 8HNO3稀 = 3FeNO32 + 2NO + 4H2O7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3稀 = 3FeNO33 + NO + 5H2O9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2FeNO33 + 3H2OFe2O3+6HCl稀 =2FeCl3+3H2O（除锈,仍要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2SO43+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = FeOH3+ 3NaCl11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH314) 氢氧化亚铁与酸反应FeOH2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3FeOH2+ 10HNO3 = 3FeNO33 + NO + 8H2O FeOH2+H2SO4=FeSO4+2H2OFeOH2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应FeOH3 + 3HNO3 = FeNO33 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO417) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = FeSCN3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H220) 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221) 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2FeOH3+3CO2 +6NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -七、 高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2OBa （ OH ） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2OH2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2ONaHSO4+ BaOH2=BaSO4 +NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3 +OH =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 + Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 +Na2CO3+H2O(7) 向 AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH AlOH3 AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl(8) 向 AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ +4OH AlO2 +2H2O AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaClAlOH3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3.H2O= Fe OH3 +3NH4+FeCl3+3NH3.H2O= Fe OH3 +3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3.H2O= AlOH3 +3NH4+A1Cl3+3NH3.H2O= AlOH3 +3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水同上 A13+3NH3.H2O= AlOH3 +3NH4+A1Cl3+3NH3.H2O= AlOH3 +3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2OCaOH2 NaHCO3 = CaCO3 NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO3 2H2O+ CO32 CaOH2 NaHCO3= CaCO3 +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3 + H2O CaOH2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ NA2CO3(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+2H2 OCu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2NO2+2H2 O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO +2 H2OFe+HNO3稀 = FeNO32+2NO +2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3 =2Fe3+2NO +4H2O2Fe+8HNO3稀 =2FeNO33+2NO+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe OH2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe OH2+10H+ + NO3= 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O 一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O一 +CO2+H2O=Ca CO3 +2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水： A13+3NH3.H2O= AlOH3 +3NH4+(24) . . Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3 (25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2 + H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH. . 3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO +CO2 + H2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH = CuOH2 + BaSO4 (28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH= Mg OH2 + BaSO4(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一 + NH4+HCO3一 =BaCO3 +H2O+ NH3.H2O(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3 +OH =SO32 +H2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3 +2OH =SO32 +H2O+ NH3.H2O(32) 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2 通入 NaOH溶液：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34) 氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2 ：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6 Cl (37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl (39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl (40) 试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2 ：MnO2 4 H+. . +2 Cl Mn2 Cl2 2H2O(41) 足量的CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO3(42) 少量的CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+2OH =CaCO3 +H2O(43) 足量的CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ OH =2HCO3 (44) 少量的SO2 通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2+2OH =CaSO3 +H2O(45) 足量的SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ OH =2HSO3 (46) AgNO3溶液中滴入过量氨水： Ag + 2 NH3.H2O= AgNH32+ 2H2O(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ Fe =3Fe2+(48) 钠和冷水反应：2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 (49) 铁粉和稀硫酸： ： Fe + 2H+= Fe2+ + H2(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O(52) Na 与 CuSO4溶液反应： 2Na 2H2O+ Cu2+ 2Na+ CuOH2 H2 (53) Na 与 FeCl3溶液反应：6Na 6H2O+ 2Fe3+ 6Na+ 2Fe OH3 3H2 (54) O 与 H2O反应： Na2O 2H2O 2Na+ 2OH 55 Na2O2与 H2O 反应： 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH +O2 (56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3与 NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH =2 AlO2 +H2O(58) AlOH3与 HCl 反应： AlOH3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) AlOH3与 NaOH溶液反应：AlOH3 +OH AlO2 +2H2O(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32 + 2H+ H2SiO3(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2 气体： SiO32 + CO2+ H2OH2SiO3 + CO32 (62) Si 与 NaOH溶液反应：Si + 2 OH+ 2H2O SiO32+ 2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(63) SO2 通入氯水中,氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl (64) SO2 通入溴水中溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42 +2 Br (65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3.H2O +H+=NH4+H2O(66) 向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + CO32 HCO3一(67) 向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2 + H2O(68) 向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + SO32 HSO3一(69) 向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 SO2 + H2O(70) 向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： AlO2 H2O +H+ AlOH3 (71) 向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O(72) CaHCO32与硝酸反应：H+ +HCO3 CO2 + H2O(73) 铝与盐酸反应： 2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 3Ag +NO +2 H2O(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3 Ag +NO2 + H2O(76) AlCl3水解显酸性： Al3+ 3H2O = AlOH3 3H
