2022年高中化学选修全册家教教案人教版.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一节化学反应与能量的变化一.一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,仍有1放热反应： 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2吸热反应： 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量二反应热 ,焓变1.化学反应过程中为什么会有能量的变化.化学反应的实质就是反应物分子 断裂,形成 键.旧键断裂需要 能量,新键形成需要 能量.而一般化学反应中,旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化.所以化学反应过程中会有能量的变化.2. 焓变化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以热量 （或换算成相应的热量）来表述, 叫做反应热,又称为 “焓变 ”.符号： ,单位： . H 为“ ” 为 反应 ;. H 为“ ” 为 放热反应H为“ ”或 H 0吸热反应H为“ ”或 H 0. H E（生成物的总能量E（反应物的总能量）. H E（反应物的键能E（生成物的键能）练习 1molC 与 1molH 2Og 反应失成lmol COg 和 1mol H 2g,需要吸取131.5kJ 的热量, 该反应的反应热为 H=kJ/mol .拆开lmol H H 键、 lmol N H 键、 lmolN N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,就1mol N 2 生成 NH 3 的反应热为, 1mol H 2 生成 NH 3 的反应热为以下说法正确选项A 、需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应B、放热的反应在常温下肯定很易发生C、反应是放热的仍是吸热的必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在肯定的条件下也能发生反应 C石墨 C金刚石 是吸热反应 ,由此可知A 、石墨比金刚石更稳固.B 、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳固D、金刚石和石墨不能相互转化3.热化学方程式的书写热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -正确书写热化学方程式应留意： 书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,（为什么？）而常温、常压可以不注明, 即不注明就是常温、常压.标出了反应物与生成物的状态,（为什么要标出？） 写出了反应热,仍注明白“ ”, “”方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数.4留意点：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量. HKJ/mol 它表示每摩尔反应所放出的热量,. H 的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其. H 不同.练习：1当 1mol 气态 H 2 与 1mol 气态 Cl 2 反应生成2mol 气态 HCl ,放出 184.6KJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式. 2写出以下反应的热化学方程式 1molN 2g与适量 O2g反应生成NO g,需吸取68kJ 的热量. 2molCus 与适量 O2g 反应生成 CuOs ,放出 314kJ 热量. 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量,写出硫燃烧的热化学方程式. 4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2,放出9. 6kJ 热量,写出CO 燃烧的热化学方程式.在肯定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H 2g + O 2 g = 2H 2O l; .H = 572 kJ /molCH 4g +2O 2 g = CO 2g+2H 2O l;. H = 890 kJ/mol 由 1mol氢气和 2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 kJ .3.在肯定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H 2g + O 2 g = 2H 2O l; . H= 572 kJ/molC3H8g +5O 2g= 3CO 2 g +4H 2O l;. H = 2220 kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,就氢气和丙烷的体积比为 A 1:3B 3:1C 1:4D 1:14.已知（ 1） H2 g 1/2O 2 g H 2O g H 1 = a kJ/mol（ 2） 2H2 g O2 g 2H 2O g H2 = b kJ/mol（ 3） H2 g 1/2O 2 g H 2O l H3 = c kJ/mol（ 4） 2H2 g O2 g 2H2O l H4 = d kJ/mol就 a、b、c、d 的关系正确选项. A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b< 0D.2c=d>0 5如 2.6 g 乙炔（ C2H2,气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热 130 kJ.就乙炔燃烧的热化学方程式为 第一节化学反应与能量的变化（其次课时）一.燃烧热定义： 在 25 ,101 kPa 时, 1 mol物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热通常可由试验测得.2.在懂得物质燃烧热的定义时,要留意以下几点：争论条件：25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -燃烧物的物质的量：1 mol争论内容：放出的热量.（H<0 ,单位 kJ/mol ）在未有特殊说明的情形下,外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中稳固物.如: C CO2_ 、H H2O（ _）、 S SO2 （_）练习1.分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.C （ s） O2（ g） =COg; H=110.5 kJ/molB.C （ s） O2（ g）=CO 2g;H= 393.5 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.2H 2g O2g=2H 2Ol; H= 571.6 kJ/molD.H 2g 1/2O2g=H 2Og; H= 241.8 kJ/mol你能依据题中信息写出表示H2 燃烧热的热化学方程式吗？ 3.燃烧热的运算及应用例题 1.在 101 kPa 时, 1 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态 H2O,放出 890.3 kJ 的热量,CH 4 的燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH 4 的燃烧热为890.3 kJ/mol , 1000 L CH 4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97 ×104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一.葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（ g） =6CO 2（ g） 6H 2O（ l ） H= 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同.运算100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量.二中和热1定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol 水时的反应热叫做中和热.2中和热的表示：H +aq+OH -aq=H 2O l . H=-57.3kJ mol .3.要点条件：稀溶液.稀溶液是指溶于大量水的离子.反应物： （强）酸与（强）碱.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所相伴的热效应.生成 1mol 水,中和反应的实质是H +和 OH -化合生成H 20,如反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内.放出的热量：57.3kJ/mol例：已知H +aq+OH -aq=H 2Ol . H=-57.3kJ/mol,求以下中和反应中放出的热量.（ 1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ 的热量.（ 2）用 2molH 2SO4 配稀溶液跟足量稀NaOH 反应,放出 kJ 的热量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4.燃烧热和中和热的区分与联系5盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.例题已知 P4s、白磷 +5O 2g=P 4O10s. H = -2983.2 kJ/mol Ps、红磷 +5/4O 2g=1/4P 4O10s. H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 .在同温同压下,以下各组热化学方程式中Q2>Q1 的是（）A H 2g+Cl 2g=2HClg; H=-Q 11/2H 2g+1/2Cl 2g=HClg; H =-Q 2 B.Cs+1/2O 2g=CO g; H= -Q 1Cs+O 2g=CO 2 g; H= -Q 2C.2H 2g+O 2g=2H 2Ol; H= -Q 12H 2g+O 2g=2H 2Og; H= -Q 2D. Sg+O 2g=SO2 g; H= -Q 1Ss+O 2g=SO 2 g; H= -Q 2 298K ,101kPa 时,合成氨反应的热化学方程式N 2g+3H 2g=2NH 3g; H= -92.38kJ/mol .在该温度下,取1 mol N 2g和 3 mol H 2g 放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是 92.38kJ,其缘由是 . Cs+1/2O 2g=COgH 1=. COg+1/2O 2g= CO 2gH2=-283.0kJ/mol Cs+O2g=CO 2gH 3=-393.5kJ/mol其次章第一节化学反应速率一.化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的削减或生成物的浓度增加来表示.如浓度用物质的量（C）来表示,单位为：mol/L ,时间用 t 来表示,单位为：秒（s）或分（ min ）或小时（ h）来表示,就化学反应速率的数学表达式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V = 单位是： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【例题】在2L 的密闭容器中,加入1mol 和 3mol 的 H 2 和 N 2,发生N2 + 3H 22NH 3 ,在2s 末时,测得容器中含有0.4mol 的 NH 3,求该反应的化学反应速率.【明确】懂得化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率.2.无论浓度的变化是增加仍是削减,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值.3.对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用来表示该反应的快慢.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应挑选同一物质来比较.例如：可逆反应A （ g） + B （ g）C（ g）+ D （g） ,在四种不怜悯形下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. V A =0.15mol/Lm·in B. V B=0.6 mol/Lm·in C. V C=0.4 mol/Lm·in D.V D=0.01 mol/Ls ·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同,但表达的意义是相同的,各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以依据化学方程式中的各化学计量数进行换算：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于反应mAg nB gpc gqDg 来说,就有V AVBmnVCVD .pq可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情形下,浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率.【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率了？（明确）当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致反应速率增大.【对结论的再懂得】固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率.【应用】 1.用饱和食盐水代替水制乙炔,以减缓太快的反应速率.2. 制 Fe（ OH ） 2 时,通过降低NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（ OH ） 2 被氧化的速率.（二）在其它条件不变的情形下,压强对化学反应速率的影响【表征性抽象】 对于有气体参与的反应来说,当温度肯定时, 增大体系的压力, 反应速率会加大.【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参与的化学反应的速率？（明确） 1.肯定量气体的体积与其所受的压强成正比.这就是说,假如气体的压强增大到原先的2 倍,气体的体积就缩小到原先的一半,单位体积内的分子数就增多到原先的2 倍,即体系中各个物质的浓度都增加,所以化学反应速率增大.相反, 减小压强, 气体的体积就扩大,浓度减小,因而反应速率减小.2.假如参与反应的物质是固体、液体或溶液时,由于转变压强对它们的体积转变很小,因而它们的浓度转变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关.【结论的再懂得】1.压强对反应速率的影响是通过转变浓度而影响反应速率的.我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题.2. 对于那些反应物和生成物都有气体参与的可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大.（三）在其它条件不变的情形下,温度对化学反应速率的影响【表征性抽象】在其它条件不变的情形下,上升温度,化学反应要加快.经过试验测定,温度每上升 10,反应速率通常要增大到原先的24 倍.【原理性抽象】为什么上升温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度肯定时,分子总数肯定,上升温度,反应物分子的能量增高,是活化分子的百分比增大,因而活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大.【对结论的再懂得】对于可逆反应来说,上升体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大.【应用】 1.在试验室进行化学反应时,经常通过给反应物加热来增大反应的速率.2. 合成氨工业中,是在500的条件下进行反应,以加快反应进行的速度.3. 为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中储存,以降低食品变质的速率.（四）催化剂对化学反应速率的影响【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率.【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确） 当温度和反应物浓度肯定时,使用催化剂可使反应途径发生转变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大.【对结论的再熟悉】1.催化剂转变化学反应速率的缘由仅仅是转变始态到终态的途径,不转变反应的结果.2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂.能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂.3. 对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同.相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度相同.【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的位置.大约85%的反应需要催化剂.特殊是现代大型化工业、石油工业中,许多反应仍必需使用性能良好的催化剂.例.接触法制硫酸工业.【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A （气） +B （固） = 2C（气） H 0 的正反应速率显著加快,可采纳的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A 降温B. 加入 BC.增大体积使压强减小D.加入 A2.把除去氧化膜的镁条放入肯定浓度的稀盐酸的试管中,发觉H 2 的生成速度V 随时间 t 变化如图 . 其 中t1 t2 速 度 变 化 的 原 因 是 . t 2 t3 速 度 变 化 的 原 因是 .V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .化学平稳.t 1t 2t 3第三节化学平稳（第一课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.可逆反应与不行逆反应（阅读教材27 页懂得可逆反应的概念）可逆反应的概念： 在下,既可以向进行,同时,又可以向进行的反应.二.化学平稳状态1.化学平稳的建立可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -类比：溶解平稳的建立：（以蔗糖为例）开头时： 平稳时： 结论： .那么对于可逆反应来说,又是怎样的情形了.我们以 CO 和 H 2O g 的反应为例来说明化学平稳的建立过程.CO+H 2O gCO 2+H2开头浓度0 02一段时间后0 0150010 00500 00500 005如图：归纳：反应开头： 反应过程中： 肯定时间后： 2.化学平稳的定义：在下的反应里,正反应和逆反应速率,反应混合物中各组分的或保持不变的状态.3.化学平稳的特点：1 条件： 2对象： 3等： 4动： 5定：4.应用：例 1、可逆反应2NO 22NO + O 2 在密闭容器中反应,达到平稳状态的标志是单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2单位时间内生成n mol O 2 的同时,生成2n mol NO用 NO 2 、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为22 1 的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态lA B C D 反馈练习：1.可以说明密闭容器中可逆反应P（ g） + Q （ g）R（ g） + S（ g）在恒温下已达平稳的是（）A. 容器内压强不随时间变化B.P 和 S 生成速率相等C.R 和 S 的生成速率相等D.P、Q、R、S 的物质的量相等2.以下方法中可以证明As + 2B 2g2C2g +D 2g已经达到平稳状态的是 .、单位时间内生成了2molC 2 的同时也生成了1molA、一个B B 键的断裂的同时有一个C C 键的生成、反应速率vB 2=vC 2=1/2vD 2、 CB 2:CC 2:CD 2 = 2:2:1、温度、体积肯定时,B2、 C2、D2 浓度不再变化、温度、体积肯定时,容器内的压强不再变化、条件肯定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -、温度、体积肯定时,混合气体的密度不再变化、百分组成B2 % = C 2% = D 2%3.在肯定温度下,可逆反应：A 2气+B 2气2AB 气达到平稳的标志是A A 2、B2、 AB 的浓度不再变化B容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol 的 A 2 同时生成2n mol 的 AB(D) A 2、B2、 AB 的浓度之比为1:1:24.在 1 大气压 390时,可逆反应：2NO 22NO H 0 达到平稳,此时平稳混合气体的密度是相同条件下H2 密度的 19.6 倍,求 NO2 的分解率.第三节化学平稳（其次课时）1.浓度对化学平稳的影响的规律在 其 他 条 件 不 变 的 情 况 下 , 增 大 反 应 物 浓 度 或 减 小 生 成 物 浓 度 , 都 可 以 使 平 衡 向 着移动.增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平稳向着移动.（ 2）用 v-t 图表示化学平稳的移动：请同学们用v-t 图表示以下平稳的移动：削减反应物的浓度增大生成物的浓度削减生成物的浓度化学反应速率、化学平稳、平稳移动三者之间的关系以一般反应： mA （气） +n B （气） =p C（气） +qD （气） H 0 通式为例来争论浓度,温度, 压强, 催化剂等对三者的影响极其规律.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转变条件瞬时达到平稳前反应达到新平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转变条件v t 图象特点v 正v 逆v 正与 v 逆的关系平稳移动方向A转B转化率化率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Q 0Q < 0上升温度< 降低温度上升温度> 降低温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性 加气 入m+n< 体 惰p+qV 不变=V 变大>V 变 小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大压强减小压强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性 加气 入m+n= 体 惰p+qV 不变=V 变大=V 变 小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大压强减小压强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性 加气 入m+n> 体 惰p+qV 不变=V 变大<V 变 小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大压强减小压强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -注:用“ =表”示相等“表”示上升或增加“表”示降低或削减“”表示无关或不变 “ V”表示体积“ v表”示速率练习：1.在密闭容器中存在以下平稳：,CO2 的平稳浓度为C1 摩/升,现再充入CO2 使其浓度达到2C 1 摩 /升,重新达到平稳后,CO2 的浓度为C2 摩/升 设温度不变 ,就 C1 和 C2 的关系是（）A. C 1 < C 2B. C 1 =C2C. C1 > C2D. 2C 1 =C22.现有可逆反应2A + B + H2OC + D 已达到平稳,往平稳体系中加水稀释,平稳向 方向移动,理由是 3.对于 mA 气+nB 气pC 气+qD 气的平稳体系,当上升温度时,体系对氢气的相对密度从 16.5 变成16.9,就以下说法正确选项（）A.m+n>p+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是吸热反应C.m+n<p+q逆反应是放热反应D.m+n<p+q逆反应是吸热反应4.在密闭定容容器中,有可逆反应：nA （ g）+mB （ g）pC（g） +qD （ g） H>0 处于平稳状态（已知m+n>p+q ）,以下说法正确选项（）升温时C（ B ）/C（ C）的值减小降温时,体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入 B 后, A 的转化率变大A BCD 5.对于反应A 2+3B 22AB 3 以下表示的反应速率中,速率最大的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.v A=0.4mol ·L-1 min -1B.v B=0.8mol ·L -1min -1C.vAB3=0.6mol ·L -1min -1D.vA2 =0.01molL·-1 ·S-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6.在 2L 密闭容器中,盛有2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：Xs+3YgZg ,当反应进行到 10s 后,测得生成0.5mol Z ,这期间的平均反应速率为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.v X =0.05mols·-1B.v X =0.025molL·-1 ·s-1C.v y=0.05mol ·L -1·s-1D.v y=0.075molL·-1·s-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2CO+H 2Og ,反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲：H 2=CO=amol乙： CO 2=amolH 2=2amol丙 CO 2=H 2=H 2O=amol ,达到平稳时,CO 的浓度由大到小的次序排列正确选项A 、丙 >甲>乙B 、甲 >乙>丙C、乙 >丙>甲D 、乙 >甲>丙8.在一个固定体积的密闭容器中,放入mmol 的 A 和 nmol 的 B,发生如下反应： mAg+nBgPCg ,平稳时C的浓度是wmol·L -1,如维护容器的体积不变,起始时放入 amolA 、bmolB 和 cmolC ,要使平稳时C 的浓度仍为wmol·L -1 ,就 a、b、c 必需满意的条件是apA 、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n 和cp m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、 mcam 和 pcbnD 、a=m, c=n 和 c= 2 p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pn3339.对处于化学平稳的体系,以化学平稳与化学反应速率的关系可知：A 、化学反应速率变化时,化学平稳肯定发生移动.B 、化学平稳发生移动时、化学反应速率肯定变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 30 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -C、正反应进行的程度大、正反应速率肯定大.D 、只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平稳不移动的情形.10.在 PCl5gPCl 3g+Cl 2g,达到平稳后,其它条件不变,向平稳体系中加入37Cl 2,达到新平稳后,含37Cl 的 PCl 3 的物质的量与原平稳相比A 、增大B、减小C、不变D、不能确定11.以下事实不能用勒沙特列原理说明的是A. 往氢硫酸溶液中加入盐酸,S2- 降低.B. 温度不变时,敞口久置于空气中的饱和KNO 3 溶液含有晶体析出.C.在合成氨的工业生产中,使用较高的温度有利于提高产量.D. 在密闭容器中,水面上方的蒸气压强随温度上升而增大.12.在 CuCl 2 水溶液中存在如下平稳：CuH 2O4 2+4Cl -CuCl 4 2-+4H 2O 能使黄绿（蓝）（绿）色 CuCl 2 溶液向蓝色转化的操作是A 、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入 AgNO 3D 、加入食盐晶体13.反应 Ag+xBgyCg ,将 A 与 B 按体积比1:x 混合反应当A 的转化率是50%时,反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3 （同温同压）,就x、y 的值可能是4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 、3, 4B 、3, 2C、3, 3D 、1, 114.在容积肯定的密闭窗口中,反应ABg+Cs 达平稳,如连续上升温度,容器内气体的密度增大,以下判定正确选项A. 压强对该反应的平稳移动没有影响B.在平稳体系中加入C,混合气体平均分子量增大C.如正反应为吸热反应,就A 为非气态D. 如正反应为放热反应,就A 为气态15.某温度下, 反应 H 2g+I 2g2HIg+Q, 在一带有活塞的密闭容器中达到平稳,以下说法不正确选项A. 恒温压缩体积,平稳不移动,颜色加深B.恒压快速充入HI ,开头时正反应速率减小C.恒容,升温正反应速率减小D.恒容,充入H2, I2 的百分比含量降低16.t 0C 在 VL 密闭容器中加入vmol N 2 和 3vmol H 2,当反应N 2+3H 22NH 3 达平稳时,混合气体中N 2、H 2、