2022年高中化学元素周期表和元素题型完美归纳.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期律和元素周期表习题学问网络中子 N （不带电荷）同位素原子核 质量数（ A=N+Z ）近似相对原子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子 Z （带正电荷） 核电荷数打算元素种类元素元素符号打算原子呈电中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子结构：最外层电子数打算主族元素的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZA X电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律 电子层数周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质出现周期性变化 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律、原子半径的周期性变化 、元素主要化合价的周期性变化 、元素的金属性与非金属性的周期性变化 、按原子序数递增的次序从左到右排列.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期律和编元素周期表排依据排列原就、将电子层数相同的元素排成一个横行.、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行. 、短周期（一、二、三周期）周期（ 7 个横行） 、长周期（四、五、六周期）三七周期表结构、不完全周期（第七周期）长主短副 、主族（ A A 共 7 个）三七可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期表族（ 18 个纵行） 、副族（ B B 共 7 个）一零 、 族（ 8、9、10 纵行）不和 、零族（稀有气体）全八同周期同主族元素性质的递变规律 、核外电子排布 、原子半径性质递变 、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳固性 、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大. 判定的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大. 微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素的金属性或非金属性强弱的判定依据2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：Li<Na<K<Rb<Cs详细规律3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F-<Cl -<Br -<I -4 、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小.如： F-> Na +>Mg 2+ >Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如Fe>Fe 2+>Fe 3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍原性相互置换反应与 H 2 化合的难易及氢化物的稳固性非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性相互置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期表中几个量的关系：（ 1）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（ 2）周期序数 =核外电子层数（ 3）主族序数 =最外层电子数 =元素的最高正价数（F 无正价, O 一般也无正价）（ 4）非金属元素：|最高正价数 |+| 负价数 |=8精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -巩固练习一、原子或离子半径大小比较1比较以下微粒的半径大小 比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小比较 Na 原子与 Li 原子的原子半径大小 比较 Na 与 Na+ 的半径大小比较 Cl 与 Cl 的半径大小 比较 Fe 、Fe 2+ 与 Fe 3+ 的半径大小比较 Na +与 Mg 2+ 半径大小 比较 O2 与 F 半径大小写出以下微粒的半径由大到小的次序：F 、O 2 、Na +、Mg 2+2以下元素的原子半径依次减小的是A Na 、Mg 、AlB N、O、FC P、Si 、AlD C 、Si 、P 3以下化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是A NaFB LiIC CsFD LiF4在 Na 、 K、O、N、C Li、F 、H 八种元素中,原子半径由小到大的次序为 5以下半径最大的微粒是A FB Mg 2+C ClD Ca 2+6已知以下元素的半径为：原子NSOSi可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_半 径 r/10 10m0.751.020.741.17可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据以上数据,磷原子的半径可能是A 0.80 ×10 10 mB 1.10 ×10 10 mC 1.20 ×10 10 mD 0.70 ×10 10 m二、有关的微粒电子层结构1以下微粒中,电子层结构完全相同的一组是A S2 、Cl 、K +B Cl 、 Br 、IC Na + 、Mg 2+、FD O 2 、Mg 2+ 、Cl 2以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A OH 、H2O、FB NH 3 、NH 4+ 、NH 2C H3 O+、NH 4+ 、NH 2D HCl 、F 2、H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 A 和 B 是前三周期的元素,它们的离子A 2+ 和 B 3+ 具有相同的核外电子层结构,以下说法正确选项A原子半径：A BB 原子序数：A BC离子半径：A2+ B3+D质量数： A B4 A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层结构.以下表达正确选项A原子半径：A<BB原子序数： A>BC原子最外层上电子数：B>AD A 的正价与B 的负价的确定值相等5已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和 b,且它们的离子Xm+ 和 Y n 的核外电子排布相同,就以下关系式中正确选项A a=b+m+nB a=bm+nC a=b+mnD a=bmn 6a 、b 、c 三种元素的原子序数均小于20,a 、b 两元素的阳离子和c 元素的阴离子都有相同的电子层结构, a 原子的半径大于b 原子的半径,就三种元素的原子序数的关系是A ab cB b a cC cb aD a c b7A B 均为原子序数120 的元素,已知A 的原子序数为n,A 2+离子比 B2 离子少 8 个电子,就B 的原子序数是A n+4Bn+6C n+8D n+10三、元素性质递变规律1、以下各组元素中,按最高正价递增次序排列的是A C N、 O、 FB K 、Mg 、C SC F、Cl 、Br、ID Li 、Na K 、Rb 2以下金属中,依据金属性从弱到强的次序排列的是A铝、镁、钠、钾B镁、铝、钾、钠C 钙、钾、铷、铯D 钙、钾、钠、锂 3以下氢化物中稳固性由强到弱的次序正确选项A CH 4 NH 3 H2O HFB SiH 4 NH 3 H2S HClC HF H 2 O NH 3 PH 3D NH 3 PH 3 H2 S HBr4以下各组中前者的碱性比后者强的是A KOH 和AlOH 3B MgOH 2和NaOHC AlOH 3 和MgOH 2D MgOH 2 和CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5以下各组中化合物的性质比较,不正确选项A酸性： HClO 4 HBrO 4 HIO 4B 碱性： NaOH MgOH 2AlOH 3 C稳固性： PH 3 H 2S HClD非金属性：F O S 6以下表达不正确选项A H2 S、H 2O、HF 的稳固性依次增强 B RbOH 、KOH 、CaOH 2 的碱性依次减弱C Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的半径依次增大 D H4SiO 4 、H2CO 3、H 2 SO4 的酸性依次增强7以下递变规律不正确选项A Na 、Mg 、Al 仍原性依次减弱B I2 、B r2、Cl 2 氧化性依次增强 C C、 N、 O 原子半径依次增大D P、S 、Cl 最高正价依次上升 8以下各氢化物中,稳固性由强到弱的次序正确选项A AsH 3 NH 3 PH3B PH 3AsH 3 NH 3C NH 3 PH 3 AsH 3D NH 3 AsH 3 PH 39以下的氢氧化物中,碱性最强的是A KOHB NaOHC RbOHD LiOH 10 以下排列次序正确选项 热稳固性： H2O HF H 2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H 3PO 4 H2 SO 4 HClO 4 结合质子才能：OH CH 3COO Cl ABCD 四、结构、位置、和性质 1某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,以下关于此元素的表达正确选项A原子半径比钾的原子半径大B 其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D 其碳酸盐难溶于水 2以下事实能说明金属性Na Mg 的是A Na 能与冷水反应,而Mg 不能B Na 最外层有一个电子,Mg 最外层有2 个电子 C碱性 NaOH MgOH 2D Na 能从 MgCl 2 的溶液中把Mg 置换出来 3以下事实能说明非金属性Cl S 的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A Cl 2 比 S 易与 H2 化合B HCl 比 H 2S 稳固C酸性 HCl H 2SD Cl 的最高正价为+7, S 的最高正价为 +6 4碱性强弱介于KOH 和 MgOH 2 之间的氢氧化物是A NaOHB AlOH 3C CaOH 2D RbOH5以下表达中,确定a 金属比 b 金属活泼性强的是 A a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C 1 mol a从酸中置换H+生成的 H2 比 1 mol b从酸中置换H+ 生成的 H 2 多D常温时, A 能从水中置换出氢,而B 不能6已知 X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,就以下判定正确选项A原子半径按X、 Y、Z 依次增大B 阴离子的仍原性按X、Y、Z 次序增强C单质的氧化性按X、Y 、Z 次序增强D 氢化物的稳固性按X、 Y、Z 次序增强7同一周期X、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4 H 2YO 4 H3 ZO 4,就以下判定错误选项A原子半径：X Y ZB气态氢化物的稳固性：HX H2 Y ZH 3C非金属性：X Y ZD阴离子的仍原性：Z3 Y2 X 8元素周期表中某 A 族元素原子序数为x ,就同一周期的A 族元素原子序数不行能为 A x 25B x 2C x 12D x 269某元素 X 的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用, 可得到 6 g 化合物 XO 2 .该元素在周期表中的位置是A第三周期B其次周期C第 A 主族D第A 主族10 钾的金属活动性比钠强,根本缘由是A钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应更猛烈D 加热时,钾比钠更易汽化11 碱金属钫（Fr）具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下对其性质的预言中,错误选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为FrOH ,是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应猛烈而发生爆炸12 砹（ At ）是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质是 A砹的非金属性在卤素中是最弱的,At -易被氧化B砹化氢很稳固不易分解C砹化银不溶于水或稀HNO 3D砹在常温下是白色固体13 某元素形成气态氢化物为HnR ,其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子,就其最高氧化物水化物的化学式A H2n 8+m RO mB H 2n 8+m RO mC H 2RO mD H2m RO m14 以下说法正确选项A SiH 4 比 CH 4 稳固B Na 和 Cs 属于第A 族元素, Cs 失电子才能比Na 的强 C O2 半径比 F 的小D P 和 As 属于第 A 族元素, H3 PO 4 酸性比 H 3AsO 4 的弱 15 以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误选项A Li、 Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B其次周期元素从Li 到 F,非金属性逐步增强C由于 Na 比 K 简单失去电子,所以Na 比 K 的仍原性强D O 与 S 为同主族元素,且O 比 S 的非金属性强16 有 X、Y 两种元素,原子序数 20 ,X 的原子半径小于Y ,且 X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数） .以下说法正确选项A如 XOH n 为强碱,就YOH n 也肯定为强碱B如 H nXO m 为强酸,就X 的氢化物溶于水肯定显酸性C如 X 元素形成的单质是X2 ,就 Y 元素形成的单质肯定是Y 2D如 Y 的最高正价为 + m ,就 X 的最高正价肯定为+ m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -17 以下说法正确选项AA 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小18 R、W 、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素,以下说法肯定正确选项（m、 n 均为正整数）A如 ROH m 为强碱,就WOH m+1 也为强碱B如 H nXO m 为强酸,就Y 是活泼非金属元素C如 Y 的最低化合价为2,就 Z 的最高正化合价为+6 D如 X 的最高正化合价为+5 ,就五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1下表是周期表中的一部分,依据A I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答疑题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（ 1）表中元素, （填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,仍原性最强的单质是 .（ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 （ 3） A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳固的 （ 4）在 B 、C、D、E 、F 、G、H 中,原子半径最大的是 （ 5） A 和 E 形成化合物的化学式 2依据表1 信息,判定以下表达正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -表 1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径0.10.10.10.100.0/nm604312466主要化合+6/价+2+3+222A氢化物的沸点为H2T H2RB 单质与稀盐酸反应的速率为L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性D L 2+ 与 R2 的核外电子数相等3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸取热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采纳过乙醚、NH 3 、CH 3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家依据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂.据现有学问,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（ 1）氢化物的易燃性：其次周期 H2O、HF .第三周期SiH 4PH 3 （ 2）化合物的毒性：PH 3 NH 3H 2S H 2O.CS 2 CO 2CCl 4 CF 4（选填、或）（ 3）然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的.（填写字母,多项扣分） 毒性 沸点 易 燃性 水溶性 颜 色（ a）（b ）（ c ） 4下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：IIIIIIIVVVIVIIAAAAAAA023可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4（ 1）和 的元素符号是 和 （ 2）表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 .（填写元素符号）（ 3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： （ 4）请设计一个试验方案,比较、单质氧化性的强弱： 5下表是元素周期表的一部分.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AAA AAAA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_123（ 1 ）表中元素 的氢化物的化学式为 ,此氢化物的仍原性比元素的氢化物的仍原性 （填强或弱） .（ 2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3 ,就该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为 （ 3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （ 4）已知某些不同族元素的性质也有肯定的相像性,如元素 与 元素 的氢氧化物有相像的性质.写出元素 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式 又如表中与元素 的性质相像的不同族元素是 （填元素符号）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Welcome To Download .欢迎您的下载,资料仅供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精选名精师品 资优料秀名师 - - - - - - - - - -第 10 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载