九年级科学第11周校本作业公开课.docx
九年级科学第11周校本作业中考专题复习一一化学方程式相关计算问题考点解折目标今解b级目标：质量守恒定律的应用。c级目标：图形类型化学方程式计算；表格类型化学方程式计算。目标分解：质量守恒定律的应用。图形类型化学方程式计算。表格类型化学方程式计算。考点剧折聚牧之频考点一：质量守恒定律的应用()在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测)1. ()在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测)物质。XpY«Z-反响前的质量g22a14>反响后的质量g*2146a5a)得有关数据如下表。以下关于此反响的认识，正确的选项是(A.参加反响的X与Y的质量比是1 : 4B. m的数值为64C.反响中Z、W的质量变化之比为6:5D.假设继续反响，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质()将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，以下物质中能跟该混合溶液发生反响的是A.氯化钢A.氯化钢B.氯化铁C.二氧化碳D.氢氧化钾第一次第二次第三次02的质量(g>3"4SO：的质量(g)68p8 口()把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答:(1)上述实验中，第 次实验恰好完全反响；(2)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克;(3)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 o考点二：图形类型化学方程式计算.()在一烧杯中盛有22.3gNa2co3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图: 请根据题意回答以下问题:(1)当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 go(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(3)当滴加了 73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。放出1体的质dCuSO4 HzSO4加入溶液质量g 溶流 溶液2. ()向34.2g的Ba(0H)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuS04和质量分数为9.8%的H2s。4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图。(1) a点对应溶液pH 7(选填或y")。(2)通过计算确定加入的CuS04溶液中的溶质质量为多少?(3)原Ba(0H)2溶液溶质的质量分数为多少？考点三：表格类型化学方程式计算()某课外实践小组对某钢铁厂的钢样进行实验、分析、计算，了解产品的相关信息，假设钢铁中只含有Fe和Co将不同质量的钢样加入到相同溶质质量分数的稀硫酸中得到数据如下表：次数加入钢样质量/g加入稀硫酸质量/g过滤得到反响后剩余溶液的质量/g12.8575m25.77580.4311.47583.1(1)表格中m=o(2)第2次所得剩余溶液中含有的溶质是 o (写化学式)。(3)钢铁含碳量0.03%-2%,试分析计算说明钢样是否合格？(结果保存到0.01%)(4)稀硫酸的溶质质量分数是多少？1. ()实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反响(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算:实睑组别。-二 .四c稀盐酸质量g100.C100.0100.0100.0混合物质量g3 a6.g9a12。所得溶液质量g101.9103.8105 C剩余固体质量gOp0m2(1)反响后，稀盐酸还有剩余的是第 组。(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。(3)表中a的值为 o(4)求表中m的值。考点过关专项突破考点一：质量守恒定律的应用（）将CO通入盛有12g Fe203的试管内，加热反响一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g,那么反响生成铁的质量为（）A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g（）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中 加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反响后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag, 以下分析不正确的选项是（）A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a>8（）在化学反响A + B=C + D中，假设有5克的A与10克的B恰好完全反响，生成1克的C和一定质量的D,小明做实验前发现容器中只有5克B,那么最多生成的D的质量为（）A.5 克B.7 克C.13 克D.8 克（） 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图，以下说法正确的选项是（）反响前反响后A. 丁是该反响的催化剂B.该反响的基本类型是分解反响C.该反响中的乙、丙的质量比为3 ： 17D.该反响中的甲、丙的质量比为7 ： 10考点二：图形类型化学方程式计算.（）实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2 ，为了分析反响后滤液的成分，取100g反响后的 滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2c03溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答以下问题：（：CaCl2溶液呈中性）（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是（2）计算原滤液中氯化钙的质量。（3）通过计算求出图中m的大小。1 . （）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已局部被H,还原的氧化铜粉末（含Cu和 CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反响后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图。请分析计算：NaOH浓液质量(1)加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为(写出化学式)；(2) Cu和CuO的混合物中，Cu元素和。元素的质量比为(3) a的值；(4)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。3. ()某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。(1)图中M的值为 克。(2) AB和BC不在同一直线上的原因是(3)求所用稀硫酸的溶质的质量分数。考点三：表格类型化学方程式计算()为测定CuC12和FeC12组成的混合溶液中FeCb的质量分数进行如下实验：取200g混合溶液加入足量的AgNCh溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反响(杂质不溶于水，也不参与反响)，共做了五组实验,其实验数据如下表。实险组别2.三.四.五，混合溶液质量g，200200200200200铁屑质量浜加9 口12415418*析出铜的质量g«6496请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为 o(2)第 组实验恰好完全反响。(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)实验序号12345加入CaCb溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010加入CaCL溶液的质量g(4)原混合溶液中FeCb的质量分数为多少？(计算结果精确到。1)()将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCb溶液分5次加入到该溶液中，充 分反响，测得的实验数据如下表。求：(1)表格中m的数值是o(2)溶液中Na2cCh完全反响是在第 次实验。(3)固体混合物Na2cCh的质量分数。(精确到1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
