第一章第一节第一课时《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》作业设计.docx

第一章第一节第一课时泡利原理、洪特规那么、能量最低原理作业设计一、单项选择题I.以下有关多电子原子的表达中正确的选项是（）A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.某个多电子原子的3P能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平核外电A电子自旋，泡利原理L1子能量B能层、能级对于电子能量的决定因素L1与运动C能层，能级，构造原理L1状态D洪特规那么L11 . 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是（）A.洪特规那么B.泡利原理C.能量最低原理和洪特规那么D.能量最低原理和泡利原理【参考答案】B【质量水平】3.以下轨道表示式不符合泡利原理的是（）考点细化内容质量水平原子核A洪特规那么L1外电子B泡利原理L1的排布C能量最低原理和洪特规那么L1规律D能量最低原理和泡利原理L1【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平泡利原理A泡利原理L2B泡利原理，洪特规那么L2C电子自旋，泡利原理L2D泡利原理，洪特规那么L24 .某基态原子的轨道表示式为o o rnrrn，从中得到的信息错误的选项是（） A.有2个电子层A.有2个电子层B.有3种能量不同的电子D.最外层有3个电子C有7种运动状态不同的电子【参考答案】DB-碳原子：岛卜,门 I【质量水平】5.以下有关原子的最外能层的电子排布图正确的选项是（）考点细化内容质量水平原子核 外电子 的育缰 与运动 状态A能层的认识和理解L2B能级的认识和理解L2C原子轨道，电子自旋对于电子运动状态的决定因素L2D原子核外电子的排布L2sD.铝原子：D.铝原子：3s3PA.被原子： 303pc.氯原子：曲| pn，【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平原子核A轨道表示式要标注能级符号L2外电子B洪特规那么L2的轨道C泡利原理，洪特规那么L2表示式D构造原理L26.以下表达正确的选项是（）A. Ar3d64s2是基态原子的电子排布式B.铭原子的电子排布式是Is22s22P63s23P64sl3d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是件优1 E【参考答案】A【质量水平】7.以下关于钠元素的微粒的几种表达式错误的选项是（）考点细化内容质量水平基态原A简化的电子排布式的书写L2子核外B电子排布式的书写，洪特规那么特例L3电子排C价电子排布式的书写，洪特规那么特例L3布规律D轨道表示式的书写，洪特规那么L2A.Na+的电子排布图:1s和2s和2pB.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22P53s2D.Na的简化的电子排布式:Ne3sl【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题n考点细化内容质量水平A离子的轨道表示式L1构的表B离子的结构不意图L1示方法C原子的电子排布式L1D原子的简化电子排布式L1.以下Si原子的价层电子排布图表示的状态中,能量最高的是（）3sD.3d3d3d3d【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平电子跃迁 不同状态 原子核外 电子能量 高低判断A基态原子核外电子能量最低L3B电子自旋方向不同，但简并轨道内的电子能量相同L3C1个电子由3s能级跃迁至3P能级，能量增加L3D2个电子都由3s能级跃迁至3d能级，能量增加更多L38 .以下各项表达错误的选项是（）Is 2sa.如果硫原子核外电子排布图为ROIs 2sa.如果硫原子核外电子排布图为RO2P十（3s和，那么违反了泡利原理B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d乙那么违反了能量最低原理Is 2s2pc.氮原子的核外电子排布图为El El 11J±IU，符合洪特规那么和泡利原理D.泡利原理、洪特规那么、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原那么【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平原子核A泡利原理，洪特规那么L2外电子B构造原理，电子排布式，能量最低原理L2的排布C轨道表示式，洪特规那么，泡利原理L2规律D原子核外电子的排布规律的三大原那么L2三、非选择题.以下原子或离子的电子排布表示方法中，正确的选项是，违反能量最低原理的是，违反洪特规那么的是，违反泡利原理的是 OCa2+： Is22s22P63s23P6 F-： Is22s23P6Is 2s2p3s3pp：和科 H H H tT| H f(4)Cr: 1 s22s22P63s23P63d44s2 Fe: 1 s22s22P63s23P63d64s2Mg2+：1S22s22P6Is 2s2pc：和mrnrn一【参考答案】答案解析 根据核外电子排布规律知,中电子排完2s能级后应排2p能级,而不是3p能 级产电子排布式应为Is22s22P6；中没有遵循洪特规那么基态原子的电子在同一能级 的不同轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道并且自旋状态相同;中忽略了能量相 同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子电子排布式应为1 s22s22P63s23P63d54s1;违反泡利原理【质量水平】考点细化内容质量水平原子核外电子 排布规律，电 子排布式，轨 道表示式的书 写与判断1原子核外电子排布规律，电子排布式，轨道表示式的 书写与判断L22构造原理，能量最低原理L23洪特规那么L24泡利原理L2