2022化学反应与能量的变化教案.docx

2022化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的改变教案1学习目标1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;2.驾驭热化学方程式的书写及其留意事项。学习过程一、自学探究1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度探讨：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采纳。在中学化学中，一般探讨的是在下，在中发生的反应所放出或汲取的热量。4.对放热反应，H为数，即H0;对吸热反应，H为数，即H0。5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区分?我们在书写热化学方程式时要留意什么问题?二、总结与评价在化学反应中放出或汲取的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般为kJ/mol。当H0时，为吸热反应。表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应留意：(1)留意H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”;(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O(l)为标准。(4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25)1.假如反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0;反之，假如反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0。1.4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2>H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g);H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H24.在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ化学反应与能量的改变教案2第一章 化学反应及能量改变本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移探讨氧化还原反应。"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一样，但比起原教材来，新教材有三个特色：1、结构合理：新教材从探讨燃烧动身，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，比照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发爱好，便于理解。3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。学问目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。实力目标：通过推断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培育学生的逻辑思维实力。情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。1、化合价的升降、电子的转移教学内容要点教与学活动建议一、化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1、依据反应物与生成物的种数、类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2、依据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3、推断反应属于何类型：Fe2O3+3CO=2Fe+3COCuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应：1、试验分析：实例：CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反应结论： 还原反应 氧化反应-同时发生，称为氧化还原反应2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点推断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO + H2 Cu + H2O 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得电子物质 失电子物质-从反应物中找2、用"双线桥式"表示氧化还原反应联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。询问学生回顾初中化学学问引入：1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的冲突点，引出氧化还原反应进一步的相识）由学生根据左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态改变和电子转移观点来分析化学反应。可以扩展到对很多没有氧参与的化学改变实质的相识（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，协作分析各概念放映。学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。老师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系（协作课本图1-8的动画分析）归纳小结：师生共同探讨。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 推断依据 元素改变 反应物称为 反应物性质失e 升价 被氧化 还原剂 还原性 得e 降价 被还原 氧化剂 氧化性化学反应与能量的改变教案3. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（）及其常用单位（k/mol），相识的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系；. 驾驭热化学方程式的涵义和书写方法；. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。一、反应热、放热反应和吸热反应的关系.反应热是指 。在化学试验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ，用符号 表示，单位一般采纳 。.从化学键角度看，反应热近似等于 . 的化学反应是放热反应， 的化学反应是吸热反应从能量的角度来看，放热反应是由于 ，吸热反应是由于 如图中，a表示 ，b表示 ，该反应的 中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 二、反应热和焓变1焓和焓变（1）焓（2）焓变（H） H = H（产物） H（反应物）2反应热定义：符号：用H表示 单位；一般采纳可干脆测量，测量仪器叫量热计反应热产生的缘由（微观探讨）以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：化学键断裂时须要汲取热量化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者削减的量值，H =H产物H反应物焓增加吸热则用“ ”表示；焓削减放热则用“ ”表示。（填“+”或“-”）3.反应热的计算（1）依据键能数据计算；H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。（2）依据热化学方程式计算；将H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。（3）盖斯定律三、热化学方程式1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 改变，也表明白化学反应中的 改变。2.书写热化学方程式时的留意点（1）要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特殊注明；（2）需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ；比较H的大小时，要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ;（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )A放热的反应发生时不必加热B化学反应肯定有能量改变C吸热反应须要加热后才能发生D化学反应热效应数值与参与反应物质多少有关解题体会：例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)12O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)12O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D解题体会：例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是 ( )ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量改变如右图所示CCH3OH转变成H2的过程肯定要汲取能量D依据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJmol1解题体会：例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；H= +242kJmol-1B 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJmol-1C H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；H= +242kJmol-1D 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H= +484kJmol-1解题体会：例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= 571.68kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H= 282.9kJmol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )A2：1 B1：2 C1：1 D2：3解题体会：例6.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= -1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= -725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1452 kJ/mol解题体会：例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。 P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； H1=-2983.2kJ/mol P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （添“高”或“低”）。例8.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键 C-H C=C C-C H-H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热。化学反应与能量的改变教案4:1、使学生了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的改变，而且能量的释放或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少确定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。:1、化学反应中的能量改变，2、对h的“+”与“-”的理解。：一、反应热焓变（一）：反应能量改变与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。1.化学反应与能量改变的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的改变。即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。2、化学反应中能量改变形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的改变。3、类型（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。来源:学_科_网如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)28h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程须要持续加热，但有的不须要加热如：ba(oh)28h2o和nh4cl固体反应，放热反应有的起先时须要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成缘由（图示）从微观上分析：从宏观上分析：预料生成:（二）：反应热焓变两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称体系反应物和生成物按肯定的规律组合成的整体。1、定义：化学反应过程中汲取或放出的热量叫反应热-。2、表示符号：h3、单位：kj/mol (或j/mol )。4、计算方法：h =反应物的总键能生成物的总键能（或h =生成物的总能量反应物的总能量）因此，h0时，为吸热反应。5、留意：在应用焓变时，应留意h的符号。当h>0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。6、“反应热”与“热量”的区分：反应热有“+”、“”之分；而热量是标量，但要注明是“汲取”、还是”放出”。学问拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol，不行以测量。化学探讨表明，对于在等压条件下进行的化学反应，假如反应中物质的能量改变全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的变更），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？（a放热反应b吸热反应还可表示出中间物）a b：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）_化学反应与能量的改变教案5一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量改变，了解吸热反应和放热反应。2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培育学生节约能源及环境爱护等意识。二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量改变，放热反应和吸热反应。2、难点：化学反应中能量改变观点的建立。三、教学方法步骤本节教学应在老师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的相识，让学生通过阅读、观摩、探讨等学习形式，主动了解和驾驭有关学问。详细教学可依据实际状况敏捷支配。四、课时支配1课时。五、教学内容引言 人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧） 早期古人怎么取火？（钻木取火）讲解并描述 在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有亲密的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经探讨过，现在仍旧在探讨，将来还会接着探讨。 为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要始终探讨下去呢？因为，探讨燃烧中的反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。 今日我们就来探讨化学反应中的能量改变。板书 第三节 化学反应中的能量改变 一、化学反应中的能量改变提问 在当今世界上运用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）边讲解并描述边板书 1、化学反应中的能量改变通常表现为热量的改变。提问 写出至少四个可燃物燃烧的反应。学生板书 H2 + O2 -H2O CO + O2 -CO2 C + O2 -CO2 CH4 + O2 -CO2 + H2O 讲解并描述 可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。提问 什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。） 燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）提问 燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不肯定。）化学反应与能量的改变教案6教学目标概览（一）学问目标1、 使学生了解化学反应中的能量改变，了解吸热反应和放热反应。2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。（二）实力目标学习图表表示吸热反应和放热反应中能量改变的方法，培育视察分析试验、阅读图表的实力。通过探讨性课题学习调查探讨的方法，培育实践和创新实力。（三）情感目标通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培育学生理论联系实际的科学看法和节约能源、爱护环境的意识。教学重点：化学反应中的能量改变，吸热反应和放热反应教学难点：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。教学方法：边讲边试验教学过程：引言 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：试验室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、自然气等化石燃料燃烧所产生的热量。请同学看书P19 1-14，所以探讨化学反应及其能量改变是特别重要的。板书 第三节 化学反应中的能量改变化学反应中的能量改变请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。试验 四人一组做课本试验1-3、1-4请同学们归纳试验现象。小结 化学反应中的能量改变常表现为热量的改变，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要汲取热量，这类反应叫做吸热反应。探讨为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却须要汲取热量呢？化学反应与能量的改变教案7教学目标学问目标使学生了解化学反应中的能量改变，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培育学生节约能源和爱护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置探讨性课题，进一步相识化学与生产、科学探讨及生活的紧密联系，化学教案化学反应中的能量改变。实力目标通过对化学反应中的能量改变的学习，培育学生综合运用学问发觉问题及解决问题的实力，提高自学实力和创新实力。情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培育学生学会学问的迁移、扩展是很难得的。留意科学开发与爱护环境的关系。教学建议教材分析本节是第一章第三节化学反应中的能量改变。可以讲是中学化学理论联系实际的开篇，它起着连接初中学化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量改变等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性相识中对学问深化和总结，同时提高自身的综合实力。教法建议以探究学习为主。老师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材支配的两个演示试验改为课上的分组试验，内容不多，打算便利。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的主动性，又能培育学生的实际操作技能。老师不能用化学课件代替化学试验，学生亲身试验所得试验现象最具劝服力。教学思路：影像远古人用火引入课题化学反应中的能量改变学生试验验证和探讨理论依据确定吸热反应和放热反应的概念探讨燃料充分燃烧的条件和爱护环境能源的展望和人类的进步布置探讨学习和自学内容。教学设计方案课题：化学反应中的能量改变教学重点：化学反应中的能量改变，吸热反应和放热反应。教学难点：化学反应中的能量改变的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。教学过程：引入新课 影像：远古人用火01/07过渡北京猿人遗址中发觉用火后的炭层，表明人类运用能源的历史已特别久远。板书 化学反应中的能量改变一、化学反应中的能量改变过渡 化学反应中能量是怎样改变的？学生分组试验请学生留意操作方法；细致视察试验现象；总牢固验结论；写出化学方程式。（1）反应产生大量气泡，同时试管温度上升，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应汲取了大量的热，使水温降低结成冰，化学教案化学教案化学反应中的能量改变。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O结论放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)吸热反应：化学上把汲取热量的化学反应叫做吸热反应。如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)探讨 现代人怎样利用化学反应？结论：现代人利用化学反应主要是利用化学反应中释放出的能量；利用化学反应制取或合成新物质。板书二、燃料燃烧的条件和环境爱护学生分组探讨（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量运用化石燃料的缺点？结论（1）使燃料充分燃烧须要考虑两点：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。空气不足：奢侈资源；产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。空气过量：过量空气会带走部分热量，奢侈能源。增大接触面：变更燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。（2）大量运用化石燃料：能引起温室效应；会造成化石燃料隐藏量的枯竭；煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；煤燃烧会产生大量的烟尘。板书三、现代能源结构和新能源展望探讨 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？结论：人类所须要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和自然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。讲解并描述现代能源结构。1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:能源煤石油自然气水电比例76.2%16.6%2.1%5.1%讲解并描述我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。石油储量/1×1010t自然气储量/1×1010m3煤炭/1×1010t北美5.68.4262.9西欧3.46.199.3日本1.0前苏联8.342.5241.0中东5424.2中国2.40.899.0探讨我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。结论得出以下结构。阅读能源与人类进步。请学生阅读教材2223页。本节课的总结和评价依据实际完成的状况和教学效果而定。尾声太阳能05/34教学手段：设计思想：老师应从课堂的学问传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。化学反应与能量的改变教案8一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量改变，了解吸热反应和放热反应，化学教案第三节 化学反应中的能量改变。2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培育学生节约能源及环境爱护等意识。二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量改变，放热反应和吸热反应。2、难点：化学反应中能量改变观点的建立。三、教学方法步骤本节教学应在老师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的相识，让学生通过阅读、观摩、探讨等学习形式，主动了解和驾驭有关学问。详细教学可依据实际状况敏捷支配，化学教案化学教案第三节 化学反应中的能量改变。四、课时支配1课时。五、教学内容引言人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）讲解并描述在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有亲密的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经探讨过，现在仍旧在探讨，将来还会接着探讨。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要始终探讨下去呢？因为，探讨燃烧中的反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今日我们就来探讨化学反应中的能量改变。板书第三节 化学反应中的能量改变一、化学反应中的能量改变提问在当今世界上运用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）边讲解并描述边板书1、化学反应中的能量改变通常表现为热量的改变。提问写出至少四个可燃物燃烧的反应。学生板书H2 + O2 -H2OCO + O2 -CO2C + O2 -CO2CH4 + O2 -CO2 + H2O讲解并描述可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。提问什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。）燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）提问燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不肯定。）化学教案第三节 化学反应中的能量改变化学反应与能量的改变教案9复习要求1理解离子的涵义，理解离子方程的意义。2能正确书写离子方程式。学问规律总结离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参与或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了变更。离子方程式表示了反应的实质即全部同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则质量守恒微粒种类与数目相等，电荷守恒方程式两边电荷总数相等，得失电子相等属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号运用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨1首先必需从化学基本理论和概念动身，搞清晰离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求驾驭的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3审题时还应特殊留意以下几