原子结构与核外电子排布.ppt

一、原子结构模型的演变一、原子结构模型的演变道尔顿道尔顿18031803年年汤姆生汤姆生19041904年年卢瑟福卢瑟福19111911年年波尔波尔19131913年年量子力学量子力学19261926年年实心球实心球模型模型葡萄干面包葡萄干面包式式结构模型结构模型带核的带核的原子原子结构模型结构模型轨道模型轨道模型电子云电子云模型模型阴极射线阴极射线粒子粒子散射现象散射现象氢原子光谱氢原子光谱二、原子的构成二、原子的构成原子核原子核质子质子(Z)(Z)中子中子(N)(N)核外电子核外电子原原子子1 1、原子构成、原子构成原子原子：质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数阳离子阳离子：a aX Xm m+该离子核外电子数该离子核外电子数=阴离子阴离子：b bY Yn n 该离子核外电子数该离子核外电子数=质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)amb+n（1 1）核外电子总数为）核外电子总数为1010个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：；阴离子阴离子：；分子分子：；10电子、电子、18电子微粒电子微粒（2 2）核外电子总数为）核外电子总数为1818个电子的微粒个电子的微粒 阳离子阳离子：；阴离子阴离子：；分子分子：；NaNa+Mg Mg2+2+Al Al3+3+NH NH4 4+H H3 3O O+N N3 3 O O2 2 F F OHOH NHNH2 2HF HHF H2 2O NHO NH3 3 CHCH4 4 Ne NeK+Ca2+ClCl S S2 2 HS HS O O2 22 2 H H2 2S PHS PH3 3 SiH SiH4 4 ArAr F F2 2 H H2 2O O2 2 N N2 2H H4 4 C C2 2H H6 6 CH CH3 3F CHF CH3 3OHOH CHCH3 3NHNH2 2 NH NH2 2F F等等 中子数中子数 质子数质子数 几乎完全相同几乎完全相同 差异较大差异较大 2.思考：思考：(1)H2、D2的化学性质相同吗？的化学性质相同吗？(2)HD属于单质吗？属于单质吗？某物质中含某物质中含H2、HD、D2，是纯净物吗？，是纯净物吗？H2O、D2O组成的水是纯净物吗？组成的水是纯净物吗？(2)氯元素有两种同位素，氯元素有两种同位素，35Cl，37Cl，(3)氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量35.45是如何求得？是如何求得？HDTH+DH2T3例例如如3 3）相对原子质量）相对原子质量质量数质量数原子质量：原子质量：一个特定原子的实际质量一个特定原子的实际质量35Cl：4.83710-27Kg37Cl：5.11410-27Kg相对原子质量：相对原子质量：原子的质量与原子的质量与1212C C原子质量的原子质量的1/121/12（约为（约为1.661.6610-27Kg）的比值，单位为的比值，单位为1 1。35Cl：34.96937Cl：36.966近似相对原子质量：近似相对原子质量：35Cl：3537Cl：37元素的相对原子质量元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比按各同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值。算出来的平均值。Ar(ClAr(Cl)=Ar()=Ar(3535Cl)Cl)a%+Ar(Ar(3737Cl)Cl)b%元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。原子质量按百分比算出来的平均值。三三.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律2、每层最多能容纳每层最多能容纳2n2个电子个电子3、最外层电子数目不超过、最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个）。个）。4、次外层电子数最多不超过、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不个，倒数第三层不超过超过32个。个。1 1、能量最低原理能量最低原理。电子层数电子层数一一二二三三四四五五六六七七电子符号电子符号KLMNOPQ电子能量电子能量低低高高离核距离离核距离近近远远四、元素周期表四、元素周期表18691869年，年，门捷列夫门捷列夫提出了提出了元素周期律元素周期律元素元素的性质按元素的性质按元素相对原子质量相对原子质量的递增而呈周期性的递增而呈周期性变化的规律，并列出了变化的规律，并列出了第一张元素周期表第一张元素周期表（共（共6363个元素）。个元素）。1 1、元素周期表的、元素周期表的结构结构周期周期(7(7个）个）三短四长（第三短四长（第7 7周期也称周期也称不完全周期）不完全周期）周期序数周期序数 电子层数电子层数 横向横向纵向纵向族（族（1818纵行纵行1616族）族）七主七主(A)(A)、七副、七副(B)(B)、零族、零族、族族各族排列顺序各族排列顺序主族序数主族序数 最外层电子数最外层电子数 元素周期表的应用：元素周期表的应用：1 1、推测未知元素的性质，预测新元素、推测未知元素的性质，预测新元素2 2、寻找原料、寻找原料a a、半导体半导体 金属与非金属的分界线附近金属与非金属的分界线附近b b、催化剂催化剂 过渡元素过渡元素c c、耐高温、耐腐蚀性的合金耐高温、耐腐蚀性的合金 过渡元素过渡元素d d、农药、农药非金属元素非金属元素ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物。等元素的化合物。周期数周期数1 12 23 34 45 56 67 7所含元素种类数所含元素种类数2 28 88 818181818323226260 0族元素原子序数族元素原子序数2 210101818363654548686118118(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。(3)(3)求差值，定族数。求差值，定族数。(1)(1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数1 1、根据原子序数确定元素在周期表中的位置、根据原子序数确定元素在周期表中的位置（1 1）同周期）同周期AA族与族与AA族元素原子序数差的关系如何？族元素原子序数差的关系如何？周期周期2 3 4 5 6 2 3 4 5 6 序数差序数差 1 1 11 1 1 11 1111 25 25（2）同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？）同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？AA族元素，原子序数依次相差族元素，原子序数依次相差2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232。AA族和族和0 0族元素，原子序数依次相差族元素，原子序数依次相差8 8、8 8、1818、1818、3232。AAAA族元素，原子序数依次相差族元素，原子序数依次相差8 8、1818、1818、3232。2 2、不同元素之间的位置关系、不同元素之间的位置关系元素周期律元素周期律1 1定义：定义：元素的元素的 随着的随着的 递增而递增而呈呈 变化的规律。变化的规律。原子序数原子序数性质性质周期性周期性原子半径大小原子半径大小元素化合价元素化合价元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性2 2实质：实质：元素原子元素原子 的周期性变化。的周期性变化。核外电子排布核外电子排布（3）稀有气体半径特别大）稀有气体半径特别大（2 2）当核外电子排布相同时，）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小核电荷数越大，半径越小离子：离子：（1 1）同元素：）同元素：r r（阴离子）（阴离子）r（原子）（原子）r（阳离子）；（阳离子）；r（低价）（低价）r（高价）（高价）1 1、半径大小、半径大小原子：原子：（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大（2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大元素的最高正价最外层电子数元素的最高正价最外层电子数(O,F 除外）除外）（1）金属元素一般只有正价最外层电子数）金属元素一般只有正价最外层电子数（2）非金属元素有正价也有负价。）非金属元素有正价也有负价。|负价负价|8最高正价最高正价（3）稀有气体一般为）稀有气体一般为0价价2 2、化合价、化合价例：例：在一定条件下，在一定条件下，RO3与与R发生如下反应：发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于下列关于R元素的叙述，正确的是元素的叙述，正确的是（）AR的氢化物的水溶液属于强酸的氢化物的水溶液属于强酸BR位于位于VA族族CRO3中的中的R只能被还原只能被还原DR2在常温常压下不一定是气体在常温常压下不一定是气体（二）（二）主要化合价主要化合价AD3 3、金属性和非金属性、金属性和非金属性金属性金属性:失电子能力失电子能力非金属性非金属性:得电子能力得电子能力还原性还原性氧化性氧化性（1 1）同周期。从左往同周期。从左往右，金属性减弱，非金属右，金属性减弱，非金属性增强。性增强。同主族。从上往下，金同主族。从上往下，金属性增强，非金属性逐渐属性增强，非金属性逐渐减弱。减弱。（2 2）单质的氧化性（还原性）越强，对应离子单质的氧化性（还原性）越强，对应离子的还原性（氧化性）越弱。的还原性（氧化性）越弱。元素的金属性元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱判断：元素的金属性和非金属性强弱判断：最高价最高价氧化物对应水化物的碱性氧化物对应水化物的碱性强弱强弱单质与水或酸反应置换出氢气单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度的难易程度实验实验判断判断依据依据金属活动性顺序表金属活动性顺序表元素周期表的位置元素周期表的位置金属单质间的置换反应；金属单质间的置换反应；单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易原电池中正负极判断，金属腐蚀难易不同金属形成不同金属形成原电池原电池时，作负极的金属活泼；在时，作负极的金属活泼；在电解池电解池中的中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼元素的非金属性：元素的非金属性：元素的金属性和非金属性强弱判断：元素的金属性和非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度单质与氢气化合的难易程度气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物的酸性强弱的酸性强弱实验实验判断判断依据依据元素周期表的位置元素周期表的位置单质间的置换反应；单质间的置换反应；单质的单质的氧化氧化性性（或离子的或离子的还原性）强弱；还原性）强弱；特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近SiGeGa找农药：找农药：在磷附近在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素FeNiPtPdRh七、特殊性质七、特殊性质结构、性质、位置之间的关系结构、性质、位置之间的关系原子结构原子结构决决 定定反反 映映元素性质元素性质决决 定定反反 映映元素在表中位置元素在表中位置反反 映映决决 定定3、现有下列、现有下列短短周期元素性质的数据：周期元素性质的数据：元素性质元素性质 元素符号元素符号原子半径（原子半径（10-10m）0.741.601.521.420.991.860.750.82常见常见化合价化合价最高正价最高正价+2+1+3+1+3最低负价最低负价-2-1-3()、请确定以上、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(2)、写出元素、写出元素的离子结构示意图的离子结构示意图 。以上以上8种元素对应的种元素对应的最高价氧化物的水化物碱性最强的是元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是元素 .自我评价自我评价()、请确定以上、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：号填入下表中：(3)画出金属与非金属的分界线。画出金属与非金属的分界线。(4)铊（铊（Tl)与元素与元素同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明你的理由。正确吗？说明你的理由。Tl(5)设计实验比较设计实验比较和和的金属性强弱的金属性强弱微粒微粒之间的相互作用之间的相互作用分子分子、原子、原子、离子离子共价键共价键分子间作用力分子间作用力（特殊：含氢键）（特殊：含氢键）离子离子键键 金属金属键键化学键化学键定义：物质中定义：物质中定义：物质中定义：物质中直接相邻直接相邻直接相邻直接相邻的两个或多个原的两个或多个原的两个或多个原的两个或多个原子子子子(或离子或离子或离子或离子)之间之间之间之间强烈强烈强烈强烈的相互作用。的相互作用。的相互作用。的相互作用。化学反应的实质：化学反应的实质：化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成 离子离子离子离子键键键键共价共价共价共价键键键键成成成成键键键键微微微微粒粒粒粒相互作相互作相互作相互作用用用用存在存在存在存在实实实实例例例例阴、阳离子阴、阳离子 静电作用静电作用（吸引和排斥）（吸引和排斥）特点：活特点：活特点：活特点：活泼泼泼泼金属（或金属（或金属（或金属（或铵铵铵铵根）根）根）根）原子原子原子原子共用共用共用共用电电电电子子子子对对对对共价分子共价分子共价分子共价分子一、化学键一、化学键1 1 1 1、化学键的比较、化学键的比较、化学键的比较、化学键的比较离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物特点：同种或不同种非金属特点：同种或不同种非金属特点：同种或不同种非金属特点：同种或不同种非金属NaNa2 2O OK K2 2SOSO4 4NHNH4 4ClClClCl2 2、COCO2 2、OHOH、NHNH4 4共价化合物：共价化合物：只含只含有共价键的化合物有共价键的化合物离子化合物：离子化合物：含有离子键的化合物含有离子键的化合物判断对错：判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物可以含共价键。、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、非金属单质内都含共价键。、非金属单质内都含共价键。错（错（NaOH）错（错（H2）对对错错，稀有气体，稀有气体对对对（对（NaOH）7、活活泼泼金属元素与活金属元素与活泼泼非金属元素原子非金属元素原子间间形成形成的一的一定离子化合物。定离子化合物。错错，AlCl38、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,9 9、在化合物、在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键3 3 3 3、化学键的大小、化学键的大小、化学键的大小、化学键的大小一、化学键一、化学键键能：气态基态原子形成键能：气态基态原子形成1mol1mol化学键放出的化学键放出的最低能量。最低能量。成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定4 4、化学键与物质变化、化学键与物质变化化学反应的实质：化学反应的实质：化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成旧化学键的断裂，新化学键的形成 思考：思考：思考：思考：（1 1 1 1）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？（2 2 2 2）HIHIHIHI、HBrHBrHBrHBr、HClHClHClHCl、HFHFHFHF共价键逐渐增强，分子越来共价键逐渐增强，分子越来共价键逐渐增强，分子越来共价键逐渐增强，分子越来越稳定，熔沸点越来越高。越稳定，熔沸点越来越高。越稳定，熔沸点越来越高。越稳定，熔沸点越来越高。1 1、定义：定义：定义：定义：把分子聚集在一起的作用力。（也叫把分子聚集在一起的作用力。（也叫把分子聚集在一起的作用力。（也叫把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力范德华力范德华力范德华力）。）。）。）。三、分子之间的作用力三、分子之间的作用力化学键化学键化学键化学键分子间作用力范德华力分子间作用力范德华力分子间作用力范德华力分子间作用力范德华力概念概念概念概念作用范围作用范围作用范围作用范围作用力强弱作用力强弱作用力强弱作用力强弱影响的性质影响的性质影响的性质影响的性质相邻的原子间强相邻的原子间强相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用烈的相互作用烈的相互作用分子或晶体内分子或晶体内分子或晶体内分子或晶体内较强较强较强较强主要影响化学性质主要影响化学性质主要影响化学性质主要影响化学性质把分子聚集在一起的把分子聚集在一起的把分子聚集在一起的把分子聚集在一起的作用力作用力作用力作用力分子之间分子之间分子之间分子之间与化学键相比弱得多与化学键相比弱得多与化学键相比弱得多与化学键相比弱得多主要影响物理性质主要影响物理性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）（如熔沸点）（如熔沸点）2 2、和化学键比较、和化学键比较、和化学键比较、和化学键比较3 3、一般来说，对于一般来说，对于一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，的物质，的物质，相对分子质相对分子质相对分子质相对分子质量量量量越大越大越大越大，分子间作用力，分子间作用力，分子间作用力，分子间作用力越大越大越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。越高。越高。如如如如卤素单质：卤素单质：卤素单质：卤素单质：氢键的作用：氢键的作用：氢键的作用：氢键的作用：使物质使物质使物质使物质熔、沸点大大升高熔、沸点大大升高熔、沸点大大升高熔、沸点大大升高（HFHFHFHF、H H H H2 2 2 2O O O O、NHNHNHNH3 3 3 3、醇等）、醇等）、醇等）、醇等）使物质易溶于水（使物质易溶于水（使物质易溶于水（使物质易溶于水（HFHFHFHF、NHNHNHNH3 3 3 3、乙醇等）、乙醇等）、乙醇等）、乙醇等）使物质易液化（使物质易液化（使物质易液化（使物质易液化（NHNHNHNH3 3 3 3 ）产生多聚分子产生多聚分子产生多聚分子产生多聚分子 （HF HF HF HF）nnnn解释反常现象（水变冰体积膨胀）解释反常现象（水变冰体积膨胀）解释反常现象（水变冰体积膨胀）解释反常现象（水变冰体积膨胀）2、氢键氢键（2 2 2 2）不属化学键不属化学键不属化学键不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍，比化学键弱得多，比分子间作用力稍，比化学键弱得多，比分子间作用力稍，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，强，强，强，一种特殊分子间作用力（一种特殊分子间作用力（一种特殊分子间作用力（一种特殊分子间作用力（HFHFHFHF、H H H H2 2 2 2O O O O、NHNHNHNH3 3 3 3）（1 1 1 1）形成条件）形成条件）形成条件）形成条件:H H H H2 2 2 2O O O O、HFHFHFHF、NHNHNHNH3 3 3 3（F F F F、O O O O、N N N N 均为半径小、吸引电子能力强的原子）均为半径小、吸引电子能力强的原子）均为半径小、吸引电子能力强的原子）均为半径小、吸引电子能力强的原子）（3 3 3 3）结果）结果）结果）结果三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体微观粒子微观粒子宏观晶体宏观晶体原子原子离子离子分子分子金属金属共价键共价键离子键离子键分子间作用力分子间作用力金属键金属键原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体相互作用力相互作用力一、离一、离 子子 晶晶 体体1 1 1 1、定义：、定义：、定义：、定义：阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子按一定的方按一定的方按一定的方按一定的方式有规则地排列而形成的晶体式有规则地排列而形成的晶体式有规则地排列而形成的晶体式有规则地排列而形成的晶体金属阳离子、金属阳离子、金属阳离子、金属阳离子、NHNHNHNH4 4 4 4+2 2 2 2、结构结构结构结构特点：特点：特点：特点：无单个分子无单个分子无单个分子无单个分子,化学式不表示分子式。化学式不表示分子式。化学式不表示分子式。化学式不表示分子式。3 3 3 3、性质性质性质性质特点特点特点特点熔沸点较高（熔沸点较高（离子键越强，熔沸点越高）离子键越强，熔沸点越高）硬度较大硬度较大固态不导电，熔融状态下导电固态不导电，熔融状态下导电有些易溶于水，其溶液能导电有些易溶于水，其溶液能导电每个每个每个每个NaNaNaNa+吸引吸引吸引吸引 个个个个ClClClCl-，每个每个每个每个ClClClCl-吸引吸引吸引吸引 个个个个NaNaNaNa+。6 66 6微粒之间的作用力：微粒之间的作用力：微粒之间的作用力：微粒之间的作用力：离子键离子键离子键离子键离子键越强，熔沸点越高离子键越强，熔沸点越高离子键越强，熔沸点越高离子键越强，熔沸点越高二、分子晶体二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。绝大多数共价化合物和非金属单质的绝大多数共价化合物和非金属单质的固体。固体。如：如：H2、He、H2O、CO2等。等。2、结构结构特点：特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。3、性质性质特点特点熔、沸点较低熔、沸点较低固态、熔融状态下都不导电固态、熔融状态下都不导电溶解性差异较大溶解性差异较大.4 4、常见的物质、常见的物质每个每个CO2分子周围与之紧邻等距的分子周围与之紧邻等距的CO2有有个。个。1212与与与与COCOCOCO2 2 2 2分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的COCOCOCO2 2 2 2分子共有分子共有分子共有分子共有12121212个个个个。三、原子晶体三、原子晶体1、定义：相邻原子间通过共价键相结合而形、定义：相邻原子间通过共价键相结合而形成空间网状的晶体。成空间网状的晶体。4、常见原子晶体：金刚石、晶体硅（、常见原子晶体：金刚石、晶体硅（Si）、金刚）、金刚砂（砂（SiC）、石英（、石英（SiO2）等。等。2、结构特点、结构特点由原子直接构成，无单个分子由原子直接构成，无单个分子存在；化学式不表示分子式存在；化学式不表示分子式3、性质性质特点特点熔、沸点高，硬度大熔、沸点高，硬度大不导电不导电难溶于一些常见的溶剂难溶于一些常见的溶剂金刚石金刚石六元环六元环正四面正四面体结构体结构464正正四面体四面体1)一个一个C原子与原子与个个C原原子相连子相连;形成形成个共价个共价键成为键成为结结构构2)个个C原子形成一个环原子形成一个环？这些原子共面吗？这些原子共面吗?3)3）1mol金刚石中含金刚石中含_molC-C键键二氧化硅二氧化硅晶体晶体1)每个硅原子与每个硅原子与个氧原子个氧原子相连；每个氧原子与相连；每个氧原子与个个硅原子相连；硅原子相连；2)最小环为最小环为元环。元环。42121.3）1mol二氧化硅中含二氧化硅中含_molSi-O键键4晶体晶体晶体晶体类类类类型型型型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子的粒子的粒子粒子粒子粒子粒子间间间间的的的的相互作用相互作用相互作用相互作用含化学键含化学键含化学键含化学键情况情况情况情况熔化需克熔化需克熔化需克熔化需克服的作用服的作用服的作用服的作用金属阳离子金属阳离子金属阳离子金属阳离子自由自由自由自由电电电电子子子子一定有离子一定有离子一定有离子一定有离子键，可能有键，可能有键，可能有键，可能有共价键共价键共价键共价键含共价键含共价键含共价键含共价键含共价键含共价键含共价键含共价键或不含任或不含任或不含任或不含任何化学键何化学键何化学键何化学键金属键金属键金属键金属键金属键金属键金属键金属键离子离子离子离子键键键键分子分子分子分子间间间间作作作作用力用力用力用力共价共价共价共价键键键键金属键金属键金属键金属键阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子分子分子分子分子原子原子原子原子离子离子离子离子键键键键分子分子分子分子间间间间作作作作用力用力用力用力共价共价共价共价键键键键三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体晶体晶体晶体晶体类类类类型型型型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体熔沸点熔沸点熔沸点熔沸点影响熔沸点影响熔沸点影响熔沸点影响熔沸点因素因素因素因素导电导电导电导电性性性性溶解性溶解性溶解性溶解性典型典型典型典型实实实实例例例例金属金属金属金属键键键键差异大差异大差异大差异大良好的良好的良好的良好的导电导导电导导电导导电导热热热热性性性性一般不溶于一般不溶于一般不溶于一般不溶于水，个水，个水，个水，个别别别别和和和和水反水反水反水反应应应应金属金属金属金属单质单质单质单质较较较较高高高高较较较较低低低低很高很高很高很高离子离子离子离子键键键键分子分子分子分子间间间间作用力作用力作用力作用力共价共价共价共价键键键键固体不固体不固体不固体不导电导电导电导电，熔融或水中熔融或水中熔融或水中熔融或水中能能能能导电导电导电导电固体不固体不固体不固体不导电导电导电导电，熔化熔化熔化熔化时时时时不不不不导导导导电电电电有些溶于有些溶于有些溶于有些溶于水水水水导电导电导电导电一般不一般不一般不一般不导导导导电电电电除半除半除半除半导导导导体外体外体外体外差差差差别较别较别较别较大，大，大，大，易溶极性易溶极性易溶极性易溶极性溶溶溶溶剂剂剂剂相似相溶相似相溶相似相溶相似相溶一般不溶一般不溶一般不溶一般不溶多数多数多数多数盐盐盐盐、强强强强碱、多数金碱、多数金碱、多数金碱、多数金属氧化物属氧化物属氧化物属氧化物多数非金多数非金多数非金多数非金属属属属单质单质单质单质及及及及化合物、化合物、化合物、化合物、稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体金金金金刚刚刚刚石、石、石、石、二氧化硅、二氧化硅、二氧化硅、二氧化硅、硅、金硅、金硅、金硅、金刚刚刚刚砂砂砂砂过渡型晶体过渡型晶体石墨石墨晶体晶体1)每个碳原子与每个碳原子与个碳个碳原子相连；原子相连；2)最小环为最小环为元环。元环。36晶体类型的判断晶体类型的判断导学P42 6金榜P20 14从经验上判断：从经验上判断：-金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体有无金属离子或有无金属离子或NH4+？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体导电：离子晶体、金属晶体)从组成和结构上：从组成和结构上：l构成晶体的构成晶体的微粒微粒l微粒之间微粒之间的相互作用力的相互作用力从性质上判断：从性质上判断：现现有有BaClBaCl2 2 金金刚刚石石 NHNH4 4Cl NaCl Na2 2SOSO4 4 干冰干冰 水水 六种物六种物质质，按下列要求回答：，按下列要求回答：（1 1）熔化）熔化时时不需要破坏化学不需要破坏化学键键是是 ，熔化熔化时时需要破坏共价需要破坏共价键键的是的是 ，熔点最高的是熔点最高的是 ，熔点最低的是，熔点最低的是 。（2 2）属于离子晶体的是）属于离子晶体的是 ，只含有离子只含有离子键键的物的物质质是是 ，晶体含有两种化学晶体含有两种化学键键的是的是 ，化学式能表示分子式的有化学式能表示分子式的有 。下列物下列物质质性性质质的的变变化化规规律，与共价律，与共价键键的的键键能能大小有关的是大小有关的是()A AF F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔沸点逐的熔沸点逐渐渐升高升高B BHFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的的热稳热稳定性依次减弱定性依次减弱C C金金刚刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D DNaFNaF、NaClNaCl、NaBrNaBr、NaINaI的熔点依次降低的熔点依次降低C应用元素周期律分析下列推断，其中应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是正确的组合是()卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹砹(At)(At)是是AA族，其氢化物的稳定性大于族，其氢化物的稳定性大于HClHCl硫与硒硫与硒(Se)(Se)同主族，硒同主族，硒(Se)(Se)的最高价氧化物对应水化的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱物的酸性比硫酸弱第第2 2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性均为酸性铊铊(TlTl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应能与氢氧化钠溶液反应第第3 3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱性随原子序数的增大而减弱A A B B C C D DB