给排水专业综合实验指导书cnez.docx

王 培 风 刘刘振华 编编200772目 录录第 一 篇 给给水排水水化学基基础实验验1、实验验目的112、实验验的程序序与要求求13、实验验室规则则14、实验验室安全全守则225、实验验室意外外事故的的处理2实验一 溶液液的配制制3实验二 化学学反应速速率和化化学平衡衡4实验三 电解解质在水水溶液中中的离子子平衡66实验四 氧化化还原和和电化学学8实验五 配位位化合物物10实验六 测定定醋酸的的解离常常数111实验七 铁的的化合物物的制备备、性质质及其离离子的鉴鉴定122实验八 几种种阴离子子的分离离13第 二 篇 水水处理工工程实验验6、总论论 15实验一 自由沉沉淀实验验17实验二 絮凝沉沉降实验验119实验三 过滤及及反冲洗洗实验23实验四 曝气充充氧实验验 26实验五 生物滤滤池实验验30实验六 污泥比比阻的测测定32实验七 加压溶气气气浮实实验334实验八 活性炭炭吸附实实验336实验九污污泥沉降降吸附性性能的测测定 40实验十 离离子交换换软化实实验 443 1、实验验目的给水排水水化学基基础是一一门实验验科学的的基础课课程。实实验是给给水排水水化学基基础课程程不可缺缺少的一一个重要要组成部部分，是是培养学学生独立立操作、观观察记录录、分析析归纳、撰撰写报告告等多方方面能力力的重要要环节。它它的主要要目的是是：1.使课课堂中讲讲授的重重要理论论和概念念得到验验证、巩巩固、充充实、提提高，并并适当扩扩大知识识面。给给水排水水化学基基础实验验不仅能能使理论论知识形形象化，并并且能说说明这些些理论和和规律在在应用时时的条件件、范围围和方法法，较全全面地反反映化学学现象的的复杂性性和多样样性。2.培养养学生正正确地掌掌握一定定的实验验操作技技能。只只有正确确的操作作，才能能得出准准确的数数据和结结果，而而后者又又是正确确结论的的重要依依据。因因此，化化学实验验中基本本操作的的训练具具有极具具重要的的意义。3.培养养学生独独立思考考和独立立工作能能力。学学生需要要学会联联系课堂堂讲授的的知识，仔仔细地观观察和分分析实验验现象。认认真地处处理数据据并概括括现象，从从中得出出结论。4.培养养学生的的科学工工作态度度和习惯惯。科学学工作态态度是指指实事求求是的作作风，忠忠实于所所观察到到的客观观现象。如如早发现现实验现现象与理理论不符符时。应应检查操操作是否否正确或或所应用用的理论论是否合合适等。科科学工作作习惯是是指设计计科学、安安排合理理、操作作正确、观观察细致致、分析析准确及及推断合合乎逻辑辑等，过过些都是是做好实实验的必必要条件件。2、实验验的程序序与要求求1.预习习 充充分预习习实验教教材是保保证做好好实验的的一个重重要环节节。预习习应按每每个实验验中的要要求进行行，应当当搞清楚楚实验的的目的、内内容、有有关原理理、操作作方法及及注意事事项等，并并初步估估计每一一反应的的预期结结累，根根据不同同的实验验及指导导教师的的要求做做好预习习报告（若若有需要要，某些些实验内内容可到到实验室室并在教教师的指指导下进进行预习习）。对对于每个个实验中中的“实验前前准备的的思考题题”，预习习时应认认真思考考。2.提问问和检查查实验 开始始前由指指导教师师进行集集体或个个别提问问和检查查一方方面了解解学生的的预习情情况，另另一方面面可以具具体指导导学生的的学习方方法。查查问的内内容主要要是实验验的目的的、内容容、原理理、操作作和注意意事项等等。若发发现个别别学生淮淮备不够够，教师师可以停停止他进进行本次次实验，在在指定日日期另行行补做。3.进行行实验 学学生应遵遵守实验验室规则则，接受受教师指指导，按按照实验验指导书书上所指指导的方方法、步步骤、要要求及药药品的用用量进行行实验。细细心观察察现象，如如实记录录于实验验报告中中。同时时，应深深入思考考、分析析产生现现象的原原因。若若有疑问问，可相相互讨论论或问教教师。4.做实实验报告告 实实验完毕毕后，应应在指定定时间内内做好实实验报告告，由课课代表收收齐交给给指导教教师。学学生可以以根据每每个实验验的不同同要求，填填写实验验报告。实实验报告告要记载载清楚、结结论明确确、文字字简练、书书写整洁洁。不合合格者，教教师可退退回学生生重做。教教师在接接受报告告时，可可以提出出实验中中的问题题，对学学生进行行再次查查问。3、实验验室规则则1.实验验前要清清点仪器器，如果果发现有有破损或或缺少，应应立即报报告教师师，按规规定手续续到实验验预备室室补领。实实验时仪仪器若有有损坏，亦亦应按规规定手续续到实验验预备室室换取新新仪器。未未经教师师同意，不不得拿用用别的位位置上的的仪器。2.实验验时应保保挣安静静，思想想集中，认认真操作作，仔细细观察现现象，如如实记录录结果，积积极思考考问题。3.实验验时应保保持实验验室和桌桌面清洁洁整齐。废废纸屑、废废液等应应投人废废液钵中中，严禁禁投人或或倒人水水槽内，以以防水槽槽和下水水管道堵堵塞或腐腐蚀。4.实验验时要爱爱护财物物，小心心地使用用仪器和和实验设设备，注注意节约约水、电电、药品品。使用用精密仪仪器时应应严格按按照操作作规范进进行，要要谨慎细细致。如如果发现现仪器有有故障，应应立即停停止使用用，及时时报告指指导教师师。药品应按按需用量量取用，自自药品瓶瓶中取出出的药品品，不应应倒回原原瓶中，以以兔带人人杂质；取用药药品后，应应立即盖盖上瓶塞塞，以免免搞错瓶瓶塞，沾沾污药品品。并随随即将药药品瓶放放回原处处。5.实验验时要求求按正确确操作方方法进行行，注意意安全。6.实验验完毕后后应将玻玻璃仪器器洗涤洁洁净，放放回原处处。清洁洁并整理理好桌面面，打扫扫干净水水槽和地地面。最最后洗净净双手。7.实验验结束后后或离开开实验室室前，必必须检查查电插头头或闸刀刀是否拉拉开，水水龙头是是否关闭闭等。实实验室内内的一切切物品（仪仪器、药药品和实实验产物物等）不不得带离离实验室室。4、实验验室安全全守则化学药品品中有很很多是易易燃、易易爆炸、有有腐蚀性性或有毒毒的。所所以在实实验前应应充分了了解安全全注意事事项。在在实验时时，应在在思想上上十分重重视安全全问题，集集中注意意力，遵遵守操作作规程，以以避免事事故的发发生。1.加热热试管时时，不要要将试管管口指向向自已或或别人，不不要俯视视正在加加热的液液体，以以兔液体体溅出，受受到伤害害。2.嗅闻闻气体时时。应用用手轻拂拂气体，扇扇向自己己后再嗅嗅。3.使用用酒精灯灯时，应应随用随随点燃，不不用时盖盖上灯罩罩。不要要用已点点燃的酒酒精灯去去点燃别别的酒精精灯，以以免酒精精溢出而而失火。4.浓酸酸、浓碱碱具有强强烈腐蚀蚀性，切切勿溅在在衣服、皮皮肤上，尤尤其勿溅溅到眼睛睛上。稀稀释浓硫硫酸时，应应将浓硫硫酸慢慢慢倒人水水中，而而不能将将水向浓浓硫酸中中倒，以以免迸溅溅。5.乙醚醚、乙醇醇、丙酮酮、苯等等有机易易燃物质质，安放放和使用用时必须须远离明明火，取取用完毕毕后应立立即盖紧紧瓶塞和和瓶盖。6.能产产生有刺刺激性或或有毒气气体的实实验，应应在通风风橱内（或或通风处处）进行行。7.有毒毒药品（如如重铬酸酸钾、钡钡盐、铅铅盐、砷砷的化合合物、汞汞的化合合物等，特特别是氰氰化物）不不得进人人口内或或接触伤伤口。也也不能将将有毒药药品随便便倒入下下水管道道。8.实验验室内严严禁饮食食和吸烟烟。实验验完毕应洗净净双手后后，才可可离开实实验室。5、实验验室意外外事故的的处理1.若因因酒精、苯苯或乙醚醚等引起起着火，应应立即用用湿布或或砂士等等扑灭。若若遇电气气设备着着火，必必须先切切断电源源，再用用泡沫式式灭火器器或四氯氯化碳这这类灭火火器灭火火（实验验室应备备有灭火火设备）。2.遇有有烫伤事事故，可可用高锰锰酸钾溶溶液或苦苦味酸溶溶液洗灼灼伤处，再再涂上凡凡士林或或烫伤油油膏。3.若在在眼睛或或皮肤上上溅着强强酸或强强碱，应应立即用用大量水水冲洗，然然后相应应地用碳碳酸氢钠钠溶液或或硼酸溶溶液冲洗洗（若溅溅在皮肤肤上，最最后还可可搽上凡凡士林）。4.若吸吸人氯、氯氯化氢等等气体，可可立即吸吸人少量量酒精和和乙醚的的混合蒸蒸气以解解毒；若若吸入硫硫化氢气气体，会会感到不不适或头头晕，应应立即到到室外呼呼吸新鲜鲜空气。5.被玻玻璃割伤伤时，伤伤口内若若有玻璃璃碎片，须须先挑出出，再行行消毒、包包扎。6.遇有有触电事事故，首首先应切切断电源源，然后后在必要要时，进进行人工工呼吸。7.对伤伤势较重重者，应应立即送送医院救救治，任任何延误误都可能能使治疗疗复杂和和困难。实验一 溶液液的配制制一、实验验目的掌握一一般溶液液的配制制方法和和基本操操作。熟悉有有关浓度度的计算算。练习量量筒、移移液管、容容量瓶、比比重计的的正确使使用。进一步步练习台台秤、分分析天平平的使用用。二、实验验仪器和和药品1、仪器器：台秤秤、分析析天平、比比重计、容容量瓶、移移液管。2、药品品：固体体、淀粉粉、固体体、固体、固体、固固体、固固体、固固体、固固体、固固体、固固体、甲甲基橙、固体、试纸、氨水、固体、固体、固体、固体、固体、水、固体、水、固体、固体、固体、固体、固体、乙二胺固体、EDTA、固体、酚酞、丙酮、固体、固体三、实验验内容1、用浓浓硫酸配配制1的的硫酸溶溶液1000。计算出出配制1100溶溶液所需需的浓（相相对密度度为1.84，质质量分数数为988，浓浓度为118）的的体积。用移液液管移取取所需的的浓，小小心缓慢慢地加入入盛有适适量蒸馏馏水的小小烧杯中中，并且且一边加加入一边边用玻璃璃棒不断断地搅拌拌，使之之散热，搅搅拌均匀匀后冷却却至室温温。把溶液液小心地地转移到到1000洁净的的容量瓶瓶中，并并用少量量蒸馏水水洗涤烧烧杯和玻玻璃棒33次，每每次的洗洗涤水也也注入到到容量瓶瓶中。用用蒸馏水水稀释至至刻度线线为止，盖盖上瓶塞塞并摇匀匀。用比重重计测定定所配溶溶液的相相对密度度。将所配配溶液倒倒入试剂剂瓶中，贴贴上标签签，注明明试剂名名称、浓浓度及配配制日期期。2、用固固体草酸酸（）配配制0.1草酸酸标准溶溶液2550。计算出出配制225000.1草草酸标准准溶液所所需固体体的质量量。用差减减法在分分析天平平上准确确称取所所需质量量的固体体，把所所称取的的固体放放入到洁洁净的小小烧杯中中。往小烧烧杯中加加入适量量的蒸馏馏水并搅搅拌固体体完全溶溶解。将溶液液小心地地转移到到2500洁净的的容量瓶瓶中，并并用少量量蒸馏水水洗涤烧烧杯和玻玻璃棒33次，每每次的洗洗涤水也也注入到到容量瓶瓶中。用用蒸馏水水稀释至至刻度线线为止，盖盖上瓶塞塞并摇匀匀。将所配配溶液倒倒入试剂剂瓶中，贴贴上标签签，注明明试剂名名称、浓浓度及配配制日期期。3、根据据溶液配配制要求求分别配配制下列列溶液：（0.001）、淀淀粉溶液液、（00.044）、（33）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（22）、（00.1）、（00.1）、甲甲基橙溶溶液、（00.1）、（00.1）、氨氨水（22）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（0.1）、水、（00.1）、水、(0.11)、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、乙乙二胺（11）、EEDTAA、（00.1）、（00.1）、酚酚酞指示示剂、（33）、溶液、（0.25）思考题稀释浓时时为什么么要将浓浓慢慢倒倒入水中中，并不不断搅拌拌，而不不能将水水倒入浓浓中？用容量瓶瓶配制溶溶液时，水水没有加加到刻度度以前，为为什么不不能将容容量瓶倒倒置摇荡荡？实验二 化学学反应速速率和化化学平衡衡一、实验验目的1、了解解浓度、温温度和催催化剂对对化学反反应速率率的影响响。2、了解解浓度和和温度对对化学平平衡的影影响。二、实验验原理1、浓度度对化学学反应速速率的影影响在给定温温度下，化化学反应应速率与与各反应应物浓度度（以方方程式中中该物质质的系数数为指数数）的乘乘积成正正比，这这一规律律叫做质质量守恒恒定律。它它不仅适适用于一一步完成成的反应应基元元反应，实实际上很很多反应应都是由由几个连连续的分分反应组组成的，这这时，质质量守恒恒定律只只适用于于每一步步分反应应，不适适用于总总反应。例例如，和和的总反反应为：而实际反反应可能能按以下下几步完完成的： (慢慢) （快快） （快） （快快）总的反应应速率是是由最慢慢的反应应（1）决决定的。只只要溶液液中有存存在，就就会与立立即反应应而不可可能存在在。只有有全部作作用后，反反应（33）所生生成的才才有可能能存在，并并与溶液液中的淀淀粉作用用而呈蓝蓝色，因因而可借借蓝色出出现所需需的时间间来表示示这一反反应的反反应速率率的快慢慢。2、催化化剂对反反应速率率的影响响催化剂能能显著增增加反应应速率是是因为它它改变了了反应的的过程，降降低了反反应的活活化能，从从而增大大了活化化分子百百分数。若催化系系统只有有一个相相，成为为单相催催化；若若催化系系统不止止一相，则则称为多多相催化化。例如如：反应中所所产生的的是催化化剂，该该催化系系统为单单相催化化。3、浓度度对化学学平衡的的影响对于溶液液中进行行的可逆逆反应：，根据据热力学学的等温温方程式式rGmm（T）rGm（TT）22.3003RTTlgQQ。当系系统达平平衡时，rGm（T）0，QK。如果外界界条件发发生改变变，将使使平衡破破坏而发发生移动动，可根根据下列列情况判判断反应应进行的的方向：若QKK，则rGmm0 反反应正向向进行若QKK，则rGmm0 平衡状状态若QKK，则rGmm0 反反应逆向向进行在平衡系系统中，浓浓度的改改变，将将导致QQ的改变变，而KK并不改改变，此此时Q与与K不等。如如果增大大反应物物浓度或或减少生生成物的的浓度，QQ值将减减少，所所以QK平衡就就向正反反应方向向进行，直直至QK。例如如铬酸盐盐和重铬铬酸盐在在水溶液液中存在在下列平平衡：加酸或加加碱都会会使平衡衡发生移移动而引引起颜色色的变化化。三、仪器器和药品品仪器：量量筒、烧烧杯、试试管、秒秒表等。药品：（00.011）、淀淀粉溶液液、（00.044）、（33）、（00.1）、（00.1）、（00.011）、（00.1）、（00.1）、固体体、（00.1）、（22）、固体体四、实验验内容1.浓度度对反应应速率的的影响碘酸钾与与亚硫酸酸氢钠的的作用用量筒准准确量取取1000.011的溶液，水水20，淀淀粉溶液液2，倒倒入小烧烧杯中；用玻璃璃棒搅匀匀，然后后用量筒筒准确量量取2000.004溶液液，迅速速加到烧烧杯中，立立即计时时，用玻玻璃棒不不断搅拌拌。当溶溶液刚出出现蓝色色时，停停止计时时，将反反应时间间记录下下来。同上操作作，按下下表中（22）、（33）分别别改变和和水的用用量，并并各加入入2淀粉粉溶液和和20溶溶液，将将三次反反应所需需的时间间一一记记录下来来。实验编号号用量（）反应时间间溶液淀粉溶液10202202010220300220根据实验验结果，说说明浓度度与化学学反应速速率的关关系。2.催化化剂对反反应速率率的影响响取二支试试管，往往一支试试管中加加入133、0.50.1、330.11溶液。往往另一支支试管中中加入113、0.5去离离子水，330.11溶液。然然后向两两支试管管中各加加入3滴滴0.001溶液液，摇匀匀，比较较二支试试管紫色色褪去的的快慢。3.浓度度对化学学平衡的的影响和作用用有如下下平衡： （nn=16）往一只小小烧杯中中加155去离子子水，然然后加入入0.11及0.1各33滴，有有何现象象？将所所得溶液液分装于于四支试试管中，第第一支试试管中加加入几粒粒固体；第二支支加入几几粒固体体；第三三支中加加几粒固固体，摇摇匀，分分别与第第四支试试管中溶溶液对比比，观察察并解释释所出现现的现象象。取一支支试管，加加入200.1溶溶液，向向其滴加加2溶液液，观察察溶液颜颜色的变变化，当当变为黄黄色时，在在改用22的慢慢加加入，观观察颜色色又怎样样变化，并并解释。思考题1.化学学反应速速率是怎怎样表示示的？2.化学学平衡在在什么情情况下发发生移动动？如何何判断化化学平衡衡移动的的方向？实验三 电解解质在水水溶液中中的离子子平衡一、实验验目的1.了解解水溶液液中可溶溶电解质质的酸碱碱性。2.了解解酸、碱碱在水溶溶液中的的解离平平衡及其其移动。3.了解解缓冲溶溶液的配配制及性性质。4.了解解难溶电电解质的的多相离离子平衡衡及其移移动。二、实验验原理1.液中中可溶电电解质的的酸碱性性酸碱质子子理论认认为，凡凡能给出出质子的的物质是是酸，凡凡能接受受质子的的物质是是碱。在在水溶液液中，常常见的强强酸如、等，通通常可视视为完全全解离而而生成,其它的的常见酸酸如碳酸酸、磷酸酸等，一一般酸性性较弱，只只能部分分解离。常常见的强强碱有氢氢氧化钠钠、氢氧氧化钾、氢氢氧化钡钡等，通通常也视视为完全全解离生生成。这这些酸碱碱根据测测定溶液液值的方方法，确确定溶液液的酸碱碱性。2.酸碱碱在水溶溶液中的的解离平平衡及其其移动许多酸碱碱在水溶溶液中存存在解离离平衡，对对于一级级解离平平衡可分分别用通通式表示示如下：它们的平平衡常数数叫做解解离平衡衡常数，可可分别用用和表示。上述HAA与A-为共轭轭酸碱对对，它们们的解离离常数和和之间有有如下关关系：为水的离离子积常常数，由由此可见见，酸越越强，其其共轭碱碱越弱；碱越强强，其共共轭酸越越强。酸碱在水水溶液中中的解离离平衡服服从化学学平衡规规律，改改变平衡衡条件，会会使平衡衡发生移移动。如如在弱酸酸溶液中中加入该该酸的共共轭碱，或或在弱碱碱溶液中中加入该该碱的共共轭酸，都都会使弱弱酸或弱弱碱的解解离度降降低，这这个现象象叫做同同离子效效应。3.缓冲冲溶液由弱酸及及其共轭轭碱或由由弱碱及及其共轭轭酸组成成的混合合溶液称称为缓冲冲溶液。其其相应的的共轭酸酸碱对称称为缓冲冲对。例例如，醋醋酸与醋醋酸盐即即组成了了一组缓缓冲溶液液：在此电离离平衡中中，与都是大大量的。如如果向此此溶液中中加入少少量，电电离平衡衡就会向向左移动动，减少少了外加加可能引引起的变变化；反反之，若若外加少少量,使使溶液中中被中和和而减少少，则电电离平衡衡就会向向右移动动，降低低因外加加而引起起的变化化。缓冲溶液液能在一一定程度度上抵抗抗外加酸酸或碱的的作用，而而保持溶溶液的值值基本不不变。缓缓冲溶液液的值，例例如：; , 或 式中，是是弱酸HHA的电电离常数数；、分别为为弱酸与与弱酸盐盐的平衡衡浓度。用用缓冲溶溶液中弱弱酸及弱弱酸盐的的起始浓浓度近似似其平衡衡浓度，即即可方便便求出溶溶液的。同理，对对弱碱：; , ,式中，是是弱酸HHA的电电离常数数；、分别为为弱酸与与弱酸盐盐的平衡衡浓度。用用缓冲溶溶液中弱弱酸及弱弱酸盐的的起始浓浓度近似似其平衡衡浓度，即即可方便便求出溶溶液的。三、仪器器和药品品仪器：烧烧杯、试试管、滴滴管、量量筒、洗洗瓶药品：氨氨水（00.1）、酚酚酞溶液液、固体体、（00.1）、（00.1）、甲甲基橙溶溶液、固固体、（00.1）、试纸纸、（00.1）、（00.1）、氨氨水（22）四、实验验内容1.酸、碱碱溶液值值的测定定下列各溶溶液的浓浓度均为为0.11，试用用广泛试试纸测定定溶液的的值。、将实验结结果按溶溶液的值值大小顺顺序排列列，并指指出那些些是分子子酸，那那些是分分子碱，那那些是离离子酸，那那些是离离子碱。2.酸、碱碱的解离离平衡及及其移动动弱碱的的解离平平衡及其其移动向20.1氨水水中加入入2滴酚酚酞溶液液，观察察溶液颜颜色的颜颜色。将将此溶液液平均分分成二份份，一份份加少量量固体，另另一份加加等体积积的去离离子水。比比较这两两种溶液液的颜色色有何不不同，解解释所产产生的现现象。向20.1溶液液中加数数滴2氨氨水，有有何现象象产生？写出反反应方程程式。往往上述含含沉淀的的溶液中中加少量量固体，振振荡，又又有何现现象产生生？解释释上述现现象。弱碱的的解离平平衡及其其移动向20.1溶液液中加入入2滴甲甲基橙溶溶液，观观察溶液液的颜色色。将此此溶液平平均分成成二份，一一份中加加少量固固体，另另一份中中加入等等体积的的去离子子水，比比较两种种溶液颜颜色有何何不同，解解释所产产生的现现象。3.缓冲冲溶液的的配制及及性质欲配制制5的的缓冲溶溶液，实实验室现现有0.1和00.1溶溶液，应应该怎样样配制？先经过过计算，再再按计算算的数量量配好，并并用试纸纸测量是是否符合合要求。将上述述配好的的缓冲溶溶液分成成三份，一一份中加加2滴00.1，另另一份加加2滴00.1，最最后一份份加水稀稀释，分分别测其其值各为为多少？用二支支试管各各取3去去离子水水，测其其值。一一支试管管中加22滴0.1，另另一支试试管中加加2滴00.1，各各测其值值各为多多少？比较、两组实实验结果果，并总总结缓冲冲溶液的的特性。自行设设计、配配制110的缓缓冲溶液液10。首首先选择择所需的的共轭酸酸碱对，然然后根据据实验室室所提供供试剂的的浓度，计计算需用用的体积积。配得得缓冲溶溶液后，用用试纸测测量其，再再验缓冲冲溶液的的性质。思考题1.缓冲冲溶液的的组成有有何特征征？2.为什什么缓冲冲溶液它它具有控控制溶液液值的能能力？实验四 氧化化还原和和电化学学一、实验验目的1.了解解电极电电势与氧氧化还原原反应的的关系。2.了解解浓度、介介质的酸酸碱性对对电极电电势、氧氧化还原原反应的的影响。3.了解解一些氧氧化还原原电对的的氧化还还原性。二、实验验原理1.介质质的酸碱碱性对电电极电势势和氧化化还原反反应的影影响介质的酸酸碱性对对含氧酸酸盐和的的电极电电势和氧氧化性影影响较大大。例如如，能被被还原成成，在酸酸性介质质中，其其电极电电势值较较大，表表现出强强氧化性性；但在在中性或或碱性介介质中，其其电极电电势值显显著减少少，氧化化性也变变弱，它它的半反反应为：又如在酸酸性介质质中能被被还原为为（无色色或浅粉粉色），其其半反应应为：而在强碱碱性介质质中，则则被还原原为绿色色的，其其电池的的半反应应为一般说来来，含氧氧酸盐所所处的溶溶液酸性性越强，其其氧化性性越强。2.氧化化还原电电对的氧氧化还原原性和氧氧化还原原反应的的方向根据反应应的吉布布斯函数数变的数数值，可可以判断断氧化还还原能否否自发进进行，当当时，反反应能自自发进行行。而与与原电池池电动势势E之间间存在下下列关系系：若，则EE>0，即即，于是是。这就就是说。作作为氧化化剂物质质的电对对的电极极电势应应大于作作为还原原剂物质质的电对对的电极极电势。三、仪器器和药品品1、仪器器：烧杯杯、试管管、量筒筒、滴管管、洗瓶瓶等。2、药品品：（00.1）、（00.1）、（33）、（00.011）、（66）、（00.1）、（00.1）、（0.1）、水、（00.1）、水、(00.1)、（00.1）、33、（0.1）、（00.1）四、实验验内容1.介质质对电极极电势和和氧化还还原的影影响介质对对氧化性性的影响响，取110.11溶液，加加入数滴滴0.11溶液，混混匀并加加热之，有有无变化化？若用用3酸化化之，又又有何现现象。写写出反应应的化学学方程式式。介质对对氧化性性的影响响，用三三支试管管分别取取10.01溶溶液，第第一支中中加几滴滴3、第第二支中中加几滴滴水、第第三支中中加几滴滴6溶液液，然后后分别加加入少量量0.11溶液，观观察有何何不同现现象，写写出反应应方程式式。2.氧化化还原电电对的氧氧化还原原性卤素及及其离子子的氧化化还原性性向0.50.1KII溶液中中加入22滴0.1溶液液，再加加1溶液液，振荡荡，有何何现象，写写出反应应的离子子方程式式。用0.1溶液液代替溶溶液，重重复操作，观观察是否否发生反反应。向1饱饱和中加加入0.50.1溶液液，振荡荡，有何何现象，写写出反应应的离子子方程式式。用1饱饱和水代代替水，重重复操作，观观察是否否发生反反应。根据以上上、实验，总总结出、三电对对电极电电势由大大到小顺顺序，并并写出三三电对中中氧化态态物质、还还原态物物质氧化化性还原原性由强强到弱的的顺序。的氧化化还原性性的氧化化性，取取2滴00.1溶溶液加22滴0.1溶液液，有何何现象；再加入入数滴33溶液液，振荡荡，有何何现象，写写出反应应的离子子方程式式。的还原原性，取取10.1溶液液并加入入数滴33使之酸酸化，然然后滴入入3溶溶液，振振荡，有有何现象象，写出出反应的的离子方方程式。取233溶液液加入22滴6溶溶液使之之呈碱性性，然后后加入数数滴0.1溶液液有何现现象；将将所得沉沉淀中的的清液倒倒掉，用用3使之之酸化，再再加入溶溶液，又又有何现现象，写写出反应应的离子子方程式式，并指指出再此此反应中中起什么么作用。思考题1.介质质对氧化化性有何何影响？实验五 配位位化合物物一、实验验目的1.了解解配离子子与简单单离子及及复盐的的区别。2.了解解配离子子之间的的平衡移移动。二、实验验原理配离子是是一种复复杂离子子，在溶溶液中很很稳定，这这一点与与复盐不不同。配配离子在在溶液中中存在着着配合解解离平衡衡，可以以解离出出少量的的中心离离子和配配位体。如如：根据平衡衡移动原原理，增增加中心心离子和和配位体体的浓度度有利于于配离子子的生成成，若减减少中心心离子或或配位体体的浓度度则促使使配离子子解离。一种配离离子可以以向生成成更稳定定的另一一种配离离子方向向转化。例例如，加加生成血血红色的的配离子子，如果果再向溶溶液中加加入EDDTA，则则配离子子就转化化为配离离子，溶溶液的血血红色消消失。三、仪器器和药品品仪器：试试管、滴滴管、锥锥形瓶、烧烧杯、移移液管药品：（00.011）、（00.1）、（00.1）、（00.1）、（22）、（00.1）、氨氨水（66）、乙乙二胺（11）、（0.01）、EDTA、（0.1）四、实验验内容1.配离离子与简简单离子子、复盐盐的区别别在试管管中加入入20.01的的溶液，在在另一支支试管中中加入220.11溶液，再再向二支支试管中中分别滴滴加2滴滴0.11的溶液，观观察现象象，说明明原因。在一支支试管中中加入220.11的,另一一支试管管中加入入20.1的溶液，在在分别向向二支试试管中滴滴加2的的溶液55滴，观观察现象象，说明明原因。2.不同同配离子子之间的的平衡移移动在试管管中加入入约100.1的的溶液，逐逐滴加入入6的氨氨水至沉沉淀溶解解，观察察溶液的的颜色，再再逐滴加加入1的乙二二胺，观观察溶液液颜色，写写出有关关方程式式。在试管管中加入入约100.011的溶液，加加入5滴滴0.11的溶液，观观察溶液液颜色的的变化。再再逐滴加加入EDDTA，观观察溶液液颜色的的变化，解解释上述述现象。在试管管中加入入约100.011的溶液，加加入5滴滴0.11的溶液，再再逐滴加加入0.1的溶液，观观察溶液液颜色的的变化。思考题1.一种种配离子子转变为为另一种种配离子子的条件件是什么么？2.衣服服上沾有有铁锈，常常用草酸酸去洗，为为什么？实验六 测测定醋酸酸的解离离常数一、实验验目的1.掌握握离解平平衡的基基本概念念和醋酸酸离解常常数的一一种测定定方法。2. 移移液管及及容量瓶瓶等仪器器的使用用方法，了了解值的的测定方方法。二、实验验原理醋酸在水水溶液中中存在下下列离解解平衡：起始浓度度/ 0 0平衡浓度度/当时，可可以近似似求解：由此可见见，只要要测出已已知浓度度溶液中中的，就就可以计计算出醋醋酸的离离解常数数。在本本实验中中用法测测得氢离离子浓度度，在代代入上式式求得。三、实验验仪器和和药品1、仪器器：试纸纸（酸度度计或计计）、碱碱式滴定定管、移移液管、锥锥形瓶、容容量瓶、烧烧杯、碱碱式滴定定管2、药品品：（00.1）、（00.1）标标准溶液液、酚酞酞指示剂剂、蒸馏馏水四、实验验内容1.测定定溶液的的浓度用25mmL移液液管吸取取三份00.1，分分别置于于三只2250mmL锥形形瓶中，加加355滴酚酞酞指示剂剂，然后后分别用用0.11标准溶溶液滴定定至溶液液呈现微微红色并并在半分分钟内不不褪色。记记录所消消耗的标标准溶液液的体积积，计算算溶液的的准确浓浓度（数数字的有有效位数数应与标标准溶液液浓度相相一致）。溶液浓度度的标定定编号1230.1溶溶液体积积/25.00025.00025.000碱式滴定定管滴定定前液面面读数/碱式滴定定管滴定定后液面面读数/标准溶液液的用量量/标准溶液液的浓度度/溶液的准准确浓度度/溶液的准准确平均均浓度/2. 浓浓度准确确的稀榕榕液的配配制用移液液管分别别取255ml已已测定浓浓度的HHAc溶溶液，放放入500 mLL容量瓶瓶中，再再用蒸馏馏水稀释释到刻度度，摇匀匀，算出出HAcc溶液的的浓度。用移液液管分别别取5.0mll已测定定浓度的的HAcc溶液，放放入500 mLL容量瓶瓶中，再再用蒸馏馏水稀释释到刻度度，摇匀匀，算出出HAcc溶液的的浓度。用移液液管分别别取2.5mll已测定定浓度的的HAcc溶液，放放入500 mLL容量瓶瓶中，再再用蒸馏馏水稀释释到刻度度，摇匀匀，算出出HAcc溶液的的浓度。3. 测测定醋酸酸溶液的的把以上33种浓度度不同的的HAcc溶液分分别加入入4个干干燥的550mLL烧杯中中，按由由稀到浓浓的次序序分别测测定它们们的pHH，记录录数据和和室温，并并计算醋醋酸的电电离常数数，一同同记录在在下列表表中。溶液编号号电离常数数K测定值平均值思考题1.“电电离度越越大，酸酸度就越越大”，这句句话是否否正确?2.针对对实验结结果，分分析产生生误差的的原因。实验七 铁的的化合物物的制备备、性质质及其离离子的鉴鉴定一、实验验目的1.了解解、的制备备2. 了了解、的性质质3.了解解离子的的鉴定二、实验验原理 铁、钻钻、镍是是周期系系第族元素素中第一一个三元元素组，它它们的原原子最外外层电子子数都是是2个，次次外层电电子尚未未充满，因因此显示示可变的的氧化数数其性质质彼此较较为相似似。在溶液中中呈浅绿绿色，刚刚生成的的为白色色难溶物物，在空空气中被被氧化为为红棕色色的，更更容易被被其它氧氧化剂氧氧化。离子具有有还原性性，是常常用的还还原剂。离子具有氧化性，氧化能力较弱。三、实验验仪器和和药品仪器：试试管、滴滴管、烧烧杯、移移液管药品：（00.1）、（66）、（22）、（33）、（0.1）、（0.1）、（0.1）、丙酮、溶液四、实验验内容1.、的的制备及及其性质质取100.1溶溶液，滴滴加6溶溶液至产产生大量量沉淀。将将沉淀分分为三份份，一份份加2的的，一份份加6，一一份静止止后加入入3，观观察现象象，写出出有关反反应的方方程式。取0.1溶液液1，加加6溶液液至产生生大量沉沉淀。将将沉淀分分为二份份。一份份加2的的溶液，一一份加66溶液，观观察现象象。2.（）的还还原性及及（）的氧氧化性取少量量的溶液液，加22滴0.1,有有何现象象？然后后加2的的溶液酸酸化，再再加数滴滴3溶溶液，有有何现象象，写出出有关方方程式。取少量量的0.1溶液液，滴加加0.11溶液，待待溶液发发生改变变时再滴滴加淀粉粉溶液，有有何现象象，写出出有关方方程式。3.离子子的鉴定定取少量的的0.11溶液，向向其中投投加少量量的固体体，再加加入1丙丙酮，摇摇动试管管观察丙丙酮层的的颜色，写写出反应应方程式式。思考题1.怎样样鉴定、？实验八 几种种阴离子子