2020版高考化学大一轮复习课时规范练19化学反应的热效应鲁科版(含答案).pdf
欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练19 化学反应的热效应 一、选择题(本题共8 小题,每小题7 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64 kJmol-1。下列说法正确的是()A.1 mol S(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量 B.1 mol SO2和 0.5 mol O2储存的能量之和大于1 mol SO3 C.1 L SO2(g)完全反应生成1 L SO3(g),放出98.32 kJ 热量 D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量 2.(2018 甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是()A.在 25、101 kPa,1 mol S(s)和 2 mol S(s)的燃烧热相等 B.1 mol H2SO4(浓)与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa 时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 3.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H1 C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H2 C(石墨,s)C(金刚石,s)H3=+1.9 kJmol-1 下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 C.H3=H1-H2 D.H1H2 4.下列热化学方程式正确的是()选项 已知条件 热化学方程式 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！A H2的燃烧热为a kJmol-1 H2+Cl22HCl H=-a kJmol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后,放出热量98.3 kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1 C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1 D 31 g 白磷比31 g 红磷能量多b kJ P4(白磷,s)4P(红磷,s)H=-4b kJmol-1 5.(2018 山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳 C(s)的燃烧热H为-110.4 kJmol-1 B.1 mol CuO 分解生成Cu2O 放出73 kJ 的热量 C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1 D.足量炭粉与CuO 反应生成Cu2O 的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJmol-1 6.已知298 K 时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2 mol SO2和 1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和 1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系正确的是()A.2Q2=Q1 B.2Q2Q1 C.Q2Q1197 D.Q2=Q1E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol H H 键、1 mol N H 键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为 。(2)N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g 液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和 H2O(l),放出310.6 kJ 的热量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196.4 kJmol-1。反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的 H=kJmol-1。N2H4和 H2O2反应生成N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 某浓度的NaOH 溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为 ;实验室提供了0.50 molL-1和 0.55 molL-1两种浓度的NaOH 溶液,应选择 molL-1的溶液进行实验。(4)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼反应的产物只有CO2(g)、H2O(g)和 N2(g),并放出大量的热,已知10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量,该反应的热化学方程式为。(5)已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1 O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1 H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1 请写出液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式:。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练19 化学反应的热效应 1.B 1 mol S(s)在纯氧和空气中完全燃烧放出的总能量相同,在纯氧中燃烧反应剧烈,发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,因此S(s)在纯氧中燃烧时转化为其他形式的能量(如光能)多,热能减少,A 错;热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量,C 错;使用催化剂只改变反应的速率,但不改变反应的焓变,D错。2.A 燃烧热指25、101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S 的燃烧热相等,故 A 项正确;中和热是稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量,浓硫酸稀释会放出热量,且反应生成BaSO4沉淀也会放出热量,故 B 项错误;所有的燃烧都是放热反应,故 C 项错误;燃烧热要求生成稳定的氧化物,即 101 kPa 时 1 mol 氢气燃烧产生的H2O 是液态时,放出的热量才是燃烧热,故 D 项错误。3.B 石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的总能量低于金刚石,所以石墨比金刚石稳定性强,A 项错误;石墨转化成金刚石的反应是吸热反应,B 项正确;根据盖斯定律可知-即得到H3=H2-H10,C 项错误;H1H2,D 项错误。4.D 选项A 中符合已知条件的应是H2和 O2反应,A 错误;根据方程式中的化学计量数,H应为-196.6 kJmol-1,B 错误;选项C 中由于生成了BaSO4沉淀,则放出的热量大于114.6 kJ,C 错误。5.D 因 1 g C(s)燃烧全部生成CO 时放出热量9.2 kJ,则 12 g C(s)燃烧生成一氧化碳放热110.4 kJ,而燃烧热指的是1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A 项错误;根据图像可知,由 CuO 分解生成Cu2O需要吸收热量,B 项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为348 kJmol-1,C 项错误;依据图像书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292 kJmol-1;再根据1 g C(s)燃烧全部生成CO 时放出热量9.2 kJ,可得热化学方程式为:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220.8 kJmol-1,根据盖斯定律,-得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)H=+71.2 kJmol-1,则 2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)H=+35.6 kJmol-1,D 项正确。6.C 根据反应的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,可知在题给条件下反应生成2 mol SO3气体放热197 kJ。向容器中加入2 mol SO2和 1 mol O2反应生成SO3的量小于2 mol,所以Q1197,1 mol SO2和 1 mol O2相当于在2 mol SO2和 1 mol O2达平衡的基础上,减少反应物的浓度,平衡逆向移动,即Q2Q1,综上可得:Q2Q1E2,则 H=E2-E10,该反应为放热反应。H=反应物的总键能-生成物的总键能,已知拆开1 mol H H 键、1 mol N H 键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-23391 kJmol-1=-92 kJmol-1。(2)16 g 液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和 H2O(l),放出310.6 kJ 的热量,故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1。已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1 a,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.4 kJmol-1 b,根据盖斯定律,由 a+b 得:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-817.6 kJmol-1。(3)由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒,应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全,故应选择0.55 molL-1的溶液进行实验。(4)N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水,1 mol C2H8N2(l)与 N2O4完全燃烧放出的热量为欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！60 g=2 550.0 kJ。热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)H=-2 550.0 kJmol-1。(5)根据盖斯定律,由+-得:H2(l)+O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-1。
