活化能 课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第三课时 活化能、碰撞理论1知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。2.通过碰撞理论的认知过程，初步形成反应条件对反应速率影响的微观认知，并能用碰撞理论进行解释。学习目标：定性描述：化学反应特征现象出现的快慢定性描述：化学反应特征现象出现的快慢定量描述：定量描述：实验测定：控制单一变量，找与浓度相关实验测定：控制单一变量，找与浓度相关 可测量、易操作变量可测量、易操作变量化学反应速率化学反应速率ct nVt环节一 回顾旧知，引入新课影响因素：内因：反应物自身的性质内因：反应物自身的性质外界条件：浓度、压强、温度、外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等催化剂等问题：浓度、压强、温度、催化剂等因素为什么能影响对化学反应速率呢？问题：问题：2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂，生成物中新化学键的形成反应物中旧化学键的断裂，生成物中新化学键的形成资料卡片：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。环节二 建构碰撞理论模型大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例 2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：2HIH2+2I 2II2基元反应反应历程或反应机理注意：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞问题：是不是：是不是所有的碰撞都能引所有的碰撞都能引发反反应？力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞有效碰撞有效碰撞碰撞时碰撞时能量不足能量不足碰撞时碰撞时取向不合适取向不合适有足够的能量有足够的能量和合适的取向和合适的取向有效碰撞的条件有效碰撞的条件有足够能量有足够能量有有合适合适的取向的取向能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热（H）活化能和活化分子活化能和活化分子活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？动脑时间动脑时间普通普通分子分子得到得到能量能量活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量活化能活化能结论：活化能越低，：活化能越低，单位体位体积内活化分子数越多内活化分子数越多，单位位时间单位体位体积内内有效碰撞的次数就越多有效碰撞的次数就越多，化学反化学反应速率就会越快速率就会越快。环节三环节三 碰撞理论的应用碰撞理论的应用思考与讨论：课本26页请尝试用碰撞理论解释：(1)当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使减小？(2)当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率化学反应速率减小？反应物浓度增大反应物浓度增大，即即单位体单位体积内反应物分子总数积内反应物分子总数增大增大单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数增加增加有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响温度升高温度升高单位体积内活化分单位体积内活化分子数增多（活化分子数增多（活化分子百分数增大）子百分数增大）有效碰撞次数增有效碰撞次数增多多反应速率加反应速率加快快低能量分子获得能低能量分子获得能量变成活化分子量变成活化分子简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子百分数增大活化分子百分数增大（活化分子数目增多）（活化分子数目增多）有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加化学反应速率加快快为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？图24 催化剂改变反应历程、降低反应活化能能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物反应热反应热无催化反应无催化反应催化反应催化反应使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。降低了反应的活化能降低了反应的活化能 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数活化分子百分活化分子百分数数增大反应物浓增大反应物浓度度增大压强增大压强升高温度升高温度加催化剂加催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快 简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响 小结：简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响小结：简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响1 1、对于在一个密于在一个密闭容器中容器中进行的可逆反行的可逆反应：C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)下列下列说法中法中错误的是的是()()A.A.将碳将碳块粉碎成粉末可以加快化学反粉碎成粉末可以加快化学反应速率速率B.B.增大氧气的量可以加快化学反增大氧气的量可以加快化学反应速率速率C.C.增大增大压强可以加快化学反可以加快化学反应速率速率D.D.增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反快化学反应速率速率 D D 课堂反馈，学以致用课堂反馈，学以致用2 2、反应、反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)在一密闭在一密闭容器中进行容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小下列条件的改变能使反应速率减小的是的是 （）A.A.减少炭的量减少炭的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，增加水蒸气的量保持体积不变，增加水蒸气的量D.D.保持压强不变保持压强不变,充入充入NeNeD D3 3、在、在C(s)C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)反应中，下列反应中，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是条件的改变对其反应速率几乎没影响的是()增大压强增大压强增加炭的量增加炭的量恒容下通入恒容下通入COCO2 2升温升温恒容下充入恒容下充入N N2 2A.A.B.B.C.C.D.D.D D