年高考化学 7.3化学平衡的移动　化学反应进行的方向复习探究课件.ppt

2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2一、化学平衡移动一、化学平衡移动1(2010年高考重庆理综年高考重庆理综)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0。当反当反应应达到平衡达到平衡时时，下列措施：，下列措施：升温升温恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增增加加CO浓浓度度减减压压加催化加催化剂剂恒恒压压通入惰性气体，能提高通入惰性气体，能提高COCl2转转化率的是化率的是()ABC D解析解析：要提高：要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动，方向移动，B项正确。项正确。答案答案：B2021/8/8 星期日31定义定义：外界条件发生改变时，：外界条件发生改变时，被破坏，被破坏，建立的建立的过程。过程。2本质本质：v正正v逆逆。(1)若若v正正v逆逆，平衡向，平衡向 方向移动；方向移动；(2)若若v正正S(液液)S(固固)，D项错误。项错误。答案答案：C2021/8/8 星期日61自发过程自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。过程。(2)特点特点体系趋向于从体系趋向于从高能高能状态转变为状态转变为 状态状态(体系对外部体系对外部 或或 ，热量热量)。在密闭条件下，体系有从在密闭条件下，体系有从 转变为转变为 的倾向性的倾向性(无序无序体系更加稳定体系更加稳定)。低能低能做功做功释放释放有序有序无序无序2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9化学平衡移动的判断化学平衡移动的判断2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11(2)当反当反应应混合物中存在与其他物混合物中存在与其他物质质不相混溶的固体或液体物不相混溶的固体或液体物质质时时，由于其，由于其“浓浓度度”是恒定的，不随其量的增减而是恒定的，不随其量的增减而变变化，故改化，故改变这变这些固些固体或液体的量，体或液体的量，对对平衡没影响。但要注意水在下列两个平衡中的作用。平衡没影响。但要注意水在下列两个平衡中的作用。Fe33SCN Fe(SCN)3加水加水时时平衡左移。平衡左移。在溶液中，在溶液中，A3BH2O CD加水加水时时平衡左移平衡左移(类类比比气体反气体反应应增大容增大容积积)。特特别别提醒提醒应应用上述用上述规规律分析律分析问题时应问题时应注意：注意：(1)不要把不要把v(正正)增大与平衡向正反增大与平衡向正反应应方向移方向移动动等同起来，只有等同起来，只有v(正正)v(逆逆)时时，才使平衡向正反，才使平衡向正反应应方向移方向移动动。(2)不要把平衡向正反不要把平衡向正反应应方向移方向移动动与原料与原料转转化率的提高等同起来，化率的提高等同起来，当反当反应应物物总总量不量不变时变时，平衡向正反，平衡向正反应应方向移方向移动动，反，反应应物物转转化率提高；化率提高；当增大一种反当增大一种反应应物的物的浓浓度，使平衡向正反度，使平衡向正反应应方向移方向移动时动时，只会使其他，只会使其他的反的反应应物的物的转转化率提高。化率提高。(3)同等程度地改同等程度地改变变反反应应混合物中各物混合物中各物质质的的浓浓度度时时，应视为压应视为压强强的的影响。影响。(4)改改变变温度温度时时，平衡一定移，平衡一定移动动。(5)使用催化使用催化剂时剂时平衡不移平衡不移动动，但能，但能缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间。2021/8/8 星期日12(2009年高考四川理综年高考四川理综)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的的X、Y，发生反应，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达。反应达到平衡时，到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：示：下列下列说说法正确的是法正确的是()AmnBQz DC的体的体积积分数降低分数降低解析解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时倍时，平衡不移动，平衡不移动(虚拟虚拟)，则这时，则这时A的浓度由的浓度由0.50 molL1变为变为0.25 molL1，而事实上，而事实上A的浓度为的浓度为0.30 molL1，然后再由虚拟状态回到事实，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由的浓度由0.25 molL1变为变为0.30 molL1，平衡向生成，平衡向生成A的方向移动，的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A项不正确。项不正确。答案答案：A2021/8/8 星期日15化学平衡的图像化学平衡的图像1图象题解题方法与技巧图象题解题方法与技巧(1)看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。(2)分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加反应或生成等。大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加反应或生成等。(3)分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要时建立中分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理相联系。间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理相联系。(4)看清三点看清三点(起点、拐点、终点起点、拐点、终点)，分清极值、最值，比较斜率，分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。把握曲线的变化趋势。2021/8/8 星期日162主要类型主要类型(1)物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图象时间图象此类图象能说明各平衡体系组分此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分或某一成分)在反应过程中的变在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻达平衡时刻)，各物质浓度，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。如如2A 3BC的反应情况如图所示。的反应情况如图所示。(2)含量含量时间时间温度温度(压压强强)图图象象此此类题类题的解的解题题思想是：思想是：“先拐先平，数先拐先平，数值值大大”：在含量：在含量时间时间曲曲线线中，先出中，先出现现拐点的拐点的则则先达到平衡，先达到平衡，说说明明该该曲曲线线表示的温度表示的温度较较高或高或压压强强较较大。大。如反如反应应aAbB cCdD2021/8/8 星期日17(3)转转化率化率(或或质质量分数等量分数等)压压强强、温度、温度图图象象平衡体系中某个量作平衡体系中某个量作纵纵坐坐标标，压压强强p或温度或温度T作横坐作横坐标标，这类图这类图象象的分析方法是的分析方法是“定一定一议议二二”，当有多条曲，当有多条曲线线及两个以上条件及两个以上条件时时，要固定，要固定其中一个条件，分析其他条件之其中一个条件，分析其他条件之间间的关系，必要的关系，必要时时，作一条，作一条辅辅助助线线分分析。析。2021/8/8 星期日18(4)几种特殊几种特殊图图象象对对于化学反于化学反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M点前，表点前，表示化学反示化学反应应从反从反应应物开始，物开始，则则v(正正)v(逆逆)；M点点为刚为刚达平衡点。达平衡点。M点后点后为为平衡受温度的影响情况，即升温，平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大增大(C%减小减小)，平衡左移，平衡左移，Hv(逆逆)；右；右下方下方(F点点)，则则v(正正)v(逆逆)。2021/8/8 星期日19(2009年高考安徽理综年高考安徽理综)汽汽车车尾气尾气净净化中的一个反化中的一个反应应如下：如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ/mol在恒容的密在恒容的密闭闭容器中，反容器中，反应应达平衡后，改达平衡后，改变变某一条件，下列示意某一条件，下列示意图图正确的是正确的是()2021/8/8 星期日20听课记录听课记录本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念，属中档题。该反应为气体系数减小的放热反应，升高温度，平念，属中档题。该反应为气体系数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C选项正确；选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，的转化率减小，D选项错选项错误。误。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日212(2009年高考广东化学年高考广东化学)取五等份取五等份NO2，分，分别别加入温度不同、加入温度不同、容容积积相同的恒容密相同的恒容密闭闭容器中，容器中，发发生反生反应应：2NO2(g)N2O4(g)H丙甲丙甲B乙乙丁丁甲甲丙丙C丁丁乙乙丙甲丙甲 D丁丁丙丙乙乙甲甲2021/8/8 星期日27思路点拨思路点拨解答该题时先判断出甲和丙、乙和丁是等温等压下的等解答该题时先判断出甲和丙、乙和丁是等温等压下的等效平衡，然后结合平衡移动即可解答。效平衡，然后结合平衡移动即可解答。听课记录听课记录结合已知及表中的信息知甲和丙、乙和丁分别属于同温结合已知及表中的信息知甲和丙、乙和丁分别属于同温同压下的等效平衡。比较甲、乙可知乙中同压下的等效平衡。比较甲、乙可知乙中CO2的加入量大于甲中的加入量大于甲中CO2的加入量，而的加入量，而H2的加入量二者相等，即乙相当于在甲的基础上又增加的加入量二者相等，即乙相当于在甲的基础上又增加了了a mol CO2，故平衡向正反应方向移动，因此所得，故平衡向正反应方向移动，因此所得CO的物质的量为的物质的量为乙乙甲。甲。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日283(2010年南通调研年南通调研)相同温度下，体相同温度下，体积积均均为为0.25 L的两个恒容密的两个恒容密闭闭容器中容器中发发生可逆反生可逆反应应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测实验测得起始、平衡得起始、平衡时时的有关数据如下表：的有关数据如下表：2021/8/8 星期日29解析：解析：本题考查化学平衡与反应热等知识。平衡常数属于温度的本题考查化学平衡与反应热等知识。平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器、为等效平衡，为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不等。若容器但两者反应的量不同，故放出的热量不等。若容器的体积增大一的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化。根据热量的变化可计算出可计算出NH3的生成量。的生成量。答案：答案：C2021/8/8 星期日301在恒容密在恒容密闭闭容器中存在下列平衡：容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物的平衡物质质的量的量浓浓度度c(CO2)与温度与温度T的关系如的关系如图图所所示。下列示。下列说说法法错误错误的是的是()A反反应应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的的H0B在在T2时时，若反，若反应处应处于状于状态态D，则则一定有一定有v正正v逆逆C平衡状平衡状态态A与与C相比，平衡状相比，平衡状态态A的的c(CO)小小D若若T1、T2时时的平衡常数分的平衡常数分别为别为K1、K2，则则K1K22021/8/8 星期日31解析：解析：本题考查了温度对化学平衡的影响以及化学平衡常数的本题考查了温度对化学平衡的影响以及化学平衡常数的判断。由图象可以看出，温度越高，判断。由图象可以看出，温度越高，c(CO2)越大，则正反应为吸越大，则正反应为吸热反应，热反应，H大于大于0；D点二氧化碳的浓度大于平衡时点二氧化碳的浓度大于平衡时B点的浓度，点的浓度，则则v正正v逆逆；降温平衡逆向移动，；降温平衡逆向移动，c(CO)增大；升温平衡正向移动，增大；升温平衡正向移动，K增大。增大。答案：答案：C2021/8/8 星期日322对对于密于密闭闭容器中的可逆反容器中的可逆反应应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析解析：由题图左图知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反：由题图左图知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图右图知，增大压强后，逆反两项；由题图右图知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选反应，因此选B项。项。答案答案：B2021/8/8 星期日355(2010年上海南汇区一模年上海南汇区一模)一定条件下，在一个体一定条件下，在一个体积为积为10 L的固的固定容器中定容器中发发生反生反应应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q(Q0)，反，反应过应过程如下程如下图图：(1)写出写出该该反反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式K_。K和反和反应应物的平衡物的平衡转转化率都能表示可逆反化率都能表示可逆反应应的的进进行程度。保持温度不行程度。保持温度不变变，增大，增大H2的平衡的平衡转转化率，化率，则则K值值_(填填编编号号)。a增大增大b减小减小c不不变变 d无法确定无法确定(2)据上据上图图，反，反应应02 min的的v(N2)_molL1min1。2021/8/8 星期日36(3)据据图图判断判断5 min时时，v正正_v逆逆(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”，下同，下同)；1012 min间间，v正正_v逆逆，可能的原因是，可能的原因是_(填填编编号号)。a升高温度升高温度 b增加增加H2c加入加入N2 d移去移去NH3(4)若在第若在第10 min时压缩时压缩容器体容器体积积，则则平衡将平衡将_移移动动(填填“向左向左”“向右向右”或或“不不”)；达到平衡；达到平衡时时c(H2)_0.03 molL1(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)。2021/8/8 星期日37(4)压强增大，向体积减小的方向移动，即正向移动。根据勒夏特列压强增大，向体积减小的方向移动，即正向移动。根据勒夏特列原理知，只削弱不能消除，虽正向移动，但原理知，只削弱不能消除，虽正向移动，但H2的量比原浓度大。的量比原浓度大。2021/8/8 星期日38 某校某校课课外活外活动动小小组组利用利用NO2与与N2O4的反的反应应来探究温度来探究温度对对化学平化学平衡的影响。已知衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H(298 K)52.7 kJ/mol(1)该该化学反化学反应应的化学平衡常数的表达式的化学平衡常数的表达式为为_。(2)该该小小组组的同学取了两个的同学取了两个烧烧瓶瓶A和和B，分，分别别加入相同加入相同浓浓度的度的NO2与与N2O4的混合气体，中的混合气体，中间间用用弹弹簧簧夹夹紧夹夹紧，将，将A和和B浸入到已盛有水的浸入到已盛有水的两个水槽中两个水槽中(如如图图所示所示)，然后分，然后分别别向两个水槽中加入向两个水槽中加入浓浓硫酸和硫酸和NH4NO3固体。固体。探究影响化学平衡移动的因素探究影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度和压强，分析这类实影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度和压强，分析这类实验探究题时，常常需要考生进行猜想和假设，其他条件不变的情况下，验探究题时，常常需要考生进行猜想和假设，其他条件不变的情况下，分析其中一个条件变化对平衡的影响，注重考查学生的猜想验证能力分析其中一个条件变化对平衡的影响，注重考查学生的猜想验证能力以及发散思维能力。以及发散思维能力。2021/8/8 星期日39请请回答：回答：A中的中的现现象象为为_，B中中现现象象为为_。由上述由上述实验现实验现象可知，降低温度，象可知，降低温度，该该反反应应化学平衡向化学平衡向_(填填“正正”或或“逆逆”)反反应应方向移方向移动动。升高温度，升高温度，该该反反应应的化学平衡常数将的化学平衡常数将_(填填“增大增大”、“减小减小”或者或者“不不变变”)，原因是，原因是_。2021/8/8 星期日40(2)A中的水槽内加浓中的水槽内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡向逆反应方向移，使体系的温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。的浓度增大，气体的颜色加深。B中的水槽内加入中的水槽内加入NH4NO3固体使体系固体使体系的温度降低，化学平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅。的温度降低，化学平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化降低温度，化学平衡向正向移动。学平衡向正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。2021/8/8 星期日411一致性思想一致性思想条件对正反应速率条件对正反应速率v(正正)和逆反应速率和逆反应速率v(逆逆)的影响趋势是一致的，的影响趋势是一致的，即即v(正正)增大时，增大时，v(逆逆)也增大，决不会也增大，决不会v(正正)增大，增大，v(逆逆)减小。减小。2等价转化思想等价转化思想等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相相当当”即即“等价转化等价转化”的意思。的意思。化学反化学反应应速率和化学平衡的思想方法速率和化学平衡的思想方法 2021/8/8 星期日423放大缩小思想放大缩小思想该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。4大于零思想大于零思想对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。状态，即任何物质的物质的量均大于零。2021/8/8 星期日43一真空密一真空密闭闭容器中盛有容器中盛有1 mol PCl5，加，加热热到到200 时发时发生反生反应应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反反应应达平衡达平衡时时，PCl5所占体所占体积积分数分数为为M%，若在同一温度和同，若在同一温度和同一容器中最初投入的是一容器中最初投入的是2 mol PCl5，反，反应应达到平衡达到平衡时时，PCl5所占的所占的体体积积分数分数为为N%，则则M和和N正确的关系是正确的关系是()AMNBMM%，其思路可用下，其思路可用下图示意：图示意：【答案】【答案】B听课记录听课记录以以M%的两个状态的两个状态()合并成过渡状态合并成过渡状态()，外界条件不，外界条件不变，状态变，状态()中中PCl5的体积分数也为的体积分数也为M%。()恒温下增加压强，使状恒温下增加压强，使状态态()的体积减小一半，则构成状态的体积减小一半，则构成状态()，它相当于在原容器中加入，它相当于在原容器中加入2 mol PCl5后达到平衡状态。在后达到平衡状态。在的过程中，因压强增加，的过程中，因压强增加，()中化中化学平衡向逆方向移动，学平衡向逆方向移动，PCl5的体积分数增大，的体积分数增大，N%M%，其思路可用下，其思路可用下图示意：图示意：2021/8/8 星期日451在相同温度下，有相同体在相同温度下，有相同体积积的甲、乙两容器，甲容器中充入的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和和1 g H2，乙容器中充入，乙容器中充入2 g N2和和2 g H2。下列叙述中，。下列叙述中，错误错误的是的是()A化学反化学反应应速率：乙速率：乙甲甲B平衡后平衡后N2的的浓浓度：乙度：乙甲甲CH2的的转转化率：乙化率：乙甲甲D平衡混合气中平衡混合气中H2的体的体积积分数：乙分数：乙甲甲解析解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍体积也是甲的两倍(如图所示如图所示)，则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器，则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等体积压缩至与甲相等(如图中丙如图中丙)，在此过程中平衡：，在此过程中平衡：N23H22NH3要向正反应方向移动，即要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓的浓度要小于甲中的两倍，而丙中度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度要大于甲中的两倍。的浓度要大于甲中的两倍。H2的体积的体积分数：乙分数：乙pq，A、B的转化率都增大；的转化率都增大；若若mnnp，mCBA、C两点气体的两点气体的颜颜色：色：A点浅，点浅，C点深点深C由状由状态态B到状到状态态A，可以用升温的方法，可以用升温的方法DA、C两点气体的平均相两点气体的平均相对对分子分子质质量：量：AC【错因分析】【错因分析】(1)忽视条件错判断：判断选项忽视条件错判断：判断选项B时忽视时忽视“体积恒定的体积恒定的密闭容器中密闭容器中”这一关键条件，误认为加压就是缩小体积，导致判断这一关键条件，误认为加压就是缩小体积，导致判断C点的颜色比点的颜色比A点深。点深。(2)原理迁移错位：选项原理迁移错位：选项C，B状态到状态到A状态是压状态是压强不变研究温度对反应平衡的影响，没有将强不变研究温度对反应平衡的影响，没有将NO2的体积分数和平衡移的体积分数和平衡移动联系起来，导致错解。动联系起来，导致错解。(3)定量判断想当然：在解答诸如密度、相定量判断想当然：在解答诸如密度、相对分子质量判断试题时，不根据具体条件和公式进行判断，不仔细分对分子质量判断试题时，不根据具体条件和公式进行判断，不仔细分析物质的聚集状态、气体的体积或物质的量、质量等导致判断错误，析物质的聚集状态、气体的体积或物质的量、质量等导致判断错误，如选项如选项D。原理不清原理不清应应用不明用不明 2021/8/8 星期日58【答案】【答案】C2021/8/8 星期日592021/8/8 星期日60