年广东省英德市英德中学高三化学第一轮复习课件之元素周期表和元素周期律.ppt

第七节第七节元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律2021/8/8 星期日11.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族族周周期期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D课前热身 2021/8/8 星期日2学习本节的关键是学习本节的关键是注意注意一般性一般性和和特殊性特殊性！2021/8/8 星期日31、掌掌握握元元素素周周期期律律的的实实质质及及元元素素周周期期表表（长长式）的结构（周期、族）。式）的结构（周期、族）。2 2、以第、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以质）的递变规律与原子结构的关系；以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质递族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。3、了解化学键的定义。了解离子键、共价键了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。的形成。考试大纲要求考试大纲要求课本课本：必修：必修2 p1-9 14-252021/8/8 星期日42021/8/8 星期日51.元素周期表元素周期表元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系位置与结构的关系周周期期周期序数周期序数元素的种数元素的种数周期序数原子核外电子层数周期序数原子核外电子层数短短周周期期第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8长长周周期期第四周期第四周期18第五周期第五周期18第六周期第六周期32第七周期第七周期不完全周期不完全周期2021/8/8 星期日6族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 （纵行）（纵行）七个，七个，AA,由短周期由短周期和长周期元素共同组成的族和长周期元素共同组成的族 七个，七个，BB,只有长周只有长周期元素组成的族期元素组成的族 第第8、9、10三列元素组成的族三列元素组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 2021/8/8 星期日7族族主主族族IA族族IIA族族IIIA族族IVA族族VA族族VIA族族VIIA族族由长周期元由长周期元素和短周期素和短周期元素共同构元素共同构成的族。成的族。最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数价电子数价电子数零零族族最外层电子数均为最外层电子数均为8个个(He为为2)副副族族IB族族IIB族族IIIB族族IVB族族VB族族VIB族族VIIB族族只由长周期只由长周期元素构成的元素构成的族族最外层电子数一般不等于族最外层电子数一般不等于族序数序数(第第B族、族、B族除外族除外)最外层电子数一般只有最外层电子数一般只有12个。个。第第VIII族族有三列元素有三列元素2021/8/8 星期日8镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素在锕系元素中，在锕系元素中，92号元素铀号元素铀(U)以后的各以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做这些元素又叫做超铀元素超铀元素过渡元素：周期表中第过渡元素：周期表中第3列到列到12列元素，列元素，包括所有副族和包括所有副族和族，全部是金属元素，族，全部是金属元素，最外层电子数一般为最外层电子数一般为12个。个。2021/8/8 星期日9102021/8/8 星期日10元素周期表的应用元素周期表的应用：课本课本p17、18记忆：记忆：所有主族和零族元素的原子序数和元素所有主族和零族元素的原子序数和元素符号及名称，周期表中族的顺序。符号及名称，周期表中族的顺序。2021/8/8 星期日111BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAA0PoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属元素与非金属元素分界线金属元素与非金属元素分界线2021/8/8 星期日122.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素2021/8/8 星期日13元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一主族的同一主族的元素，最外层电子数、化学性质完全相元素，最外层电子数、化学性质完全相同同D短周期元素形成离子后短周期元素形成离子后，最外层都达到，最外层都达到8电子稳定电子稳定结构结构B2021/8/8 星期日141、根据元素周期表，预言第根据元素周期表，预言第8周期可能含有的元周期可能含有的元素种数为素种数为A、18 B、32 C、50 D、64 C2 2、原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子8080第四第四A452021/8/8 星期日153 3、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为()()A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D规律总结：同周期规律总结：同周期IIA、IIIA族原子序数差：族原子序数差：第第2、3周期：周期：1第第4、5周期：周期：11（间隔了（间隔了10种过渡元素）种过渡元素）第第6、7周期：周期：25（再多（再多14种镧系或锕系元素）种镧系或锕系元素）2021/8/8 星期日164、(05(05年全国年全国)同一主族的两种元素的原子序数同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46D规律总结：同主族元素原子序数差：规律总结：同主族元素原子序数差：相邻周期同一主族可能相差相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相邻则为不相邻则为2、8、8、18、18、32中某几个连续中某几个连续数的加和。数的加和。2021/8/8 星期日17同主族的上下周期元素原子序数之间的关系：同主族的上下周期元素原子序数之间的关系：二、三周期的同主族元素序数之差为二、三周期的同主族元素序数之差为8；三、四周；三、四周期的同族元素序数之差为期的同族元素序数之差为8或或18（A和和A 为为8，其他为，其他为18）；四、五周期的同）；四、五周期的同主主族元素序数之族元素序数之差为差为18；五、六周期的同；五、六周期的同主主族元素序数之差为族元素序数之差为18或或32（A和和A 为为18，其他为，其他为32）；六、）；六、七周期的同七周期的同主主族元素序数之差为族元素序数之差为322021/8/8 星期日182 2、元素周期律、元素周期律内容：内容：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。性变化。实质：实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。性变化的必然结果。核外电子排布：核外电子排布：最外层电子数由最外层电子数由1递增至递增至8(若若K层为最外层则层为最外层则由由1递增至递增至2)而呈现周期性变化。而呈现周期性变化。2021/8/8 星期日19原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+6422021/8/8 星期日20原子半径周期性变化原子半径周期性变化2021/8/8 星期日21元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化2021/8/8 星期日2223oH、F、O除外除外2021/8/8 星期日233.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径逐渐增大逐渐增大增大增大相同相同增多增多逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大原子核对外层原子核对外层电子的吸引力电子的吸引力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2021/8/8 星期日24元元素素性性质质化合价化合价元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性单质的氧化单质的氧化性和还原性性和还原性一般最高正价由一般最高正价由+1+7，负价由负价由-4到到-1，负价数负价数=8-主族序数主族序数最高正价和负最高正价和负价数一般相同，价数一般相同，最高正价数最高正价数=主主族序数族序数金属性逐渐减金属性逐渐减弱，非金属性弱，非金属性逐渐增强。逐渐增强。金属性逐渐增金属性逐渐增强，非金属性强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。氧化性逐渐增氧化性逐渐增强，还原性逐强，还原性逐渐减弱。渐减弱。氧化性逐渐减氧化性逐渐减弱，还原性逐弱，还原性逐渐增强。渐增强。同主族同主族同周期同周期2021/8/8 星期日25元元素素性性质质最高价氧化物最高价氧化物的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性非金属元素的非金属元素的气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性酸性逐渐增酸性逐渐增强强，碱性逐，碱性逐渐减弱。渐减弱。酸性逐渐减酸性逐渐减弱弱，碱性逐，碱性逐渐增强。渐增强。稳定性逐渐稳定性逐渐增强。增强。稳定性逐渐稳定性逐渐减弱减弱。同周期同周期同主族同主族2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27半径比较：半径比较：1、原子半径、原子半径一般依据同主族同周期递变规律思考，不能一般依据同主族同周期递变规律思考，不能直接思考的可以借助直接思考的可以借助“第三者第三者”。2021/8/8 星期日282.离离子子半半径径1.同种元素的离子半径同种元素的离子半径:阴离子大于原子阴离子大于原子,原子大于原子大于阳离子阳离子,低价阳离子大于高价阳离子低价阳离子大于高价阳离子.例例:rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,核电荷数越大核电荷数越大,半径越小半径越小.例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子带相同电荷的离子,电子层越多电子层越多,半径越大半径越大例：例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+2021/8/8 星期日29X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原子相同元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构的电子层结构,下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.XA.X的原子序数比的原子序数比Y Y的小的小 B.XB.X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大C.XC.X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大 D.XD.X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小CD2021/8/8 星期日301.1.下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.离子半径：离子半径：B.B.热稳定性：热稳定性：C.C.结合结合H H+能力：能力：D.D.由由IAIA族族和和VIAVIA族族元元素素形形成成的的原原子子个个数数比比为为1:11:1、电电子子总总数数为为3838的的化化合合物物，是是含含有有共共价价键键的的离离子化合物。子化合物。E.E.H与与D，16O与与18O互互为为同同位位素素；H216O、D216O、H218O、D218O互互为为同同素素异异形形体体；甲甲醇醇、乙乙二二醇和丙三醇互为同系物。醇和丙三醇互为同系物。D D练习练习2021/8/8 星期日312.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比的沸点比SiCl4的高的高DXH4的稳定性比的稳定性比SiH4的高的高D2021/8/8 星期日324.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金金属属性性比比较较本质本质判判断断依依据据原子原子越易失越易失电子，金属性越强。电子，金属性越强。1.一般在金属活动顺序表中越靠前，一般在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。金属性越强。5.若若xn+yx+ym+则则y比比x金属性强。金属性强。2021/8/8 星期日33金属活动性是指金属单质的一种性质，它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱，它是原子固有的一种性质。金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质.金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。金属性和金属活动性金属性和金属活动性2021/8/8 星期日34非非金金属属性性比比较较本本质质判判断断方方法法原子原子越易得越易得电子，非金属性越强。电子，非金属性越强。1.与与H2化合越易，气态氢化物越稳定化合越易，气态氢化物越稳定,非非金属性越强。金属性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。属性越强。4.An-+BBm-+A则则B比比A非金属性强。非金属性强。2021/8/8 星期日35362021/8/8 星期日36元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/8 星期日371.1.已已知知A A+、B B2+2+、C C、D D2 2都都具具有有相相同同的的电电子子层层结构结构 ，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是A AA A、B B、C C、D D四种元素位于同一周期四种元素位于同一周期B B原子半径：原子半径：A AB BC CD DC C离子半径：离子半径：D D2 2C CA A+B B2+2+DD碱性：碱性：AOHAOHB(OH)B(OH)2 2E E酸性：酸性：H H2 2DODO4 4HCOHCO4 4 F F氢化物稳定性：氢化物稳定性：HCHCH H2 2D D 如果如果E E元素位于元素位于B B元素的下两周期元素的下两周期GG碱性：碱性：E(OH)E(OH)2 2B(OH)B(OH)2 2 H H单质单质E E能与水剧烈反应能与水剧烈反应 I IE(OH)E(OH)2 2呈两性呈两性 J JE E在化合物中是在化合物中是+2+2价价 CDFGHJ2021/8/8 星期日382.根据周期表对角线规则，金属根据周期表对角线规则，金属Be与与Al单质单质及其化合物性质相似及其化合物性质相似.又已知又已知AlCl3熔沸点较熔沸点较低低,易升华易升华.试回答下列问题：试回答下列问题：(1)写出写出Be与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式的离子方程式_（2）Be(OH)2与与Mg(OH)2可用试剂鉴别，可用试剂鉴别，其离子方程式为其离子方程式为_Be+2OH=BeO22+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O2021/8/8 星期日39（3）BeCl2是是_化合物化合物(填写填写“离子离子”或或“共价共价”).（4）Li与与Mg根据对角线规则，性质也根据对角线规则，性质也相似，则相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学在空气中燃烧，主要产物的化学式是式是_。共价共价Li2O2021/8/8 星期日403.3.X,Y,Z X,Y,Z为短周期元素为短周期元素,这些元素原子的最外层电这些元素原子的最外层电子数分别为子数分别为1,4,6,1,4,6,则由这则由这3 3种元素组成的化合物的种元素组成的化合物的化学式不可能是化学式不可能是A.XYZ B.XA.XYZ B.X2 2YZ C.XYZ C.X2 2YZYZ2 2 D.X D.X2 2YZYZ3 3A2021/8/8 星期日414.X4.X和和Y Y属短周期元素属短周期元素,X,X原子的最外层电子数是次原子的最外层电子数是次外层电子数的一半外层电子数的一半,Y,Y位于位于X X的前一周期的前一周期,且最外层且最外层只有一个电子只有一个电子,则则X X和和Y Y形成的化合物的化学式可表形成的化合物的化学式可表示为示为A.XY B.XYA.XY B.XY2 2 C.XY C.XY3 3 D.X D.X2 2Y Y3 3A2021/8/8 星期日425.铊铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第铝同族，位于第6周期。周期。Tl3+与与Ag在酸性介在酸性介质中发生反应：质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列。下列推断正确的是推断正确的是:A.Tl+的最外层有的最外层有1个电子个电子B.Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C.Tl能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物D.Tl+的还原性比的还原性比Ag强强C2021/8/8 星期日436 6、A A、B B两短周期元素，能形成两短周期元素，能形成ABAB2 2型化合物。型化合物。已知已知A A的原子序数为的原子序数为n n，则，则B B的原子序数可能的原子序数可能是是 （）n+1 n+2 n+5 n+8 n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13n-3 n-8 n+13A A、B B、C C、D D、B2021/8/8 星期日447.7.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。离子，丁为原子。（1 1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是气体，反应的化学方程式是（2 2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：业上的一种重要用途：（3 3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O O2 2反应的化学方程式是反应的化学方程式是 （4 4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为，它的原子结构示意图为 CaCCaC2 2+2H+2H2 2O=CO=C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2放电放电N N2 2+O+O2 2=2NO=2NOSiSiCO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2 或或 3CO+Fe 3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 22021/8/8 星期日455.元素的原子结构，在周期表中的位置元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。及元素性质之间的关系。2021/8/8 星期日46位位置置性质性质结结构构相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“水化物水化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性“位位”、“构构”、“性性”理论理论最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（周期）横（周期）横原原子子序序数数2021/8/8 星期日471.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次四种短周期元素的原子半径依次减小，减小，A与与C的核电荷数之比为的核电荷数之比为3 4，D能分别能分别与与A、B、C形成电子总数相等的分子形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是下列叙述正确的是:A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成只能形成5种单质种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由自然界中存在多种由A、B、C、D四种元四种元素组成的化合物素组成的化合物D2021/8/8 星期日482.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B2021/8/8 星期日49502021/8/8 星期日50512021/8/8 星期日515252021/8/8 星期日525362021/8/8 星期日535472021/8/8 星期日548.X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，其原子序数种短周期元素，其原子序数依次增大。依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原原子最外层电子数是次外层电子数的子最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，Z、W、R处于同一周期，处于同一周期，R与与Y处于同一族，处于同一族，Z、W原子的核原子的核外电子数之和与外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是下列说法正确的是A元素元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大半径依次增大B元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分别与元素分别与元素X形成的化合物的热稳定形成的化合物的热稳定性：性：XmYXmR D元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸C2021/8/8 星期日55（1）燃烧时呈淡蓝色的有）燃烧时呈淡蓝色的有 ；呈苍白色火焰的是呈苍白色火焰的是 ；燃烧是产生白烟；燃烧是产生白烟的为的为 ；燃烧是产生棕黄色；燃烧是产生棕黄色烟的是烟的是 ；白色烟雾是；白色烟雾是 。（2 2）能在）能在COCO2 2中燃烧又能在中燃烧又能在N N2 2中燃烧的金属是中燃烧的金属是，既，既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是；能跟碱溶液反应放出能跟碱溶液反应放出H H2 2的非金属是的非金属是。H2、CO、H2S、CH4等等H2在在Cl2中燃烧中燃烧Na、K在在Cl2、O2中的燃烧中的燃烧Cu在在Cl2中燃烧中燃烧P在在Cl2中燃烧的产物中燃烧的产物MgMgAlAl、ZnZn、BeBeSiSi补充补充2021/8/8 星期日56（3）可作半导体材料的是）可作半导体材料的是 ；催化剂的元素是催化剂的元素是 ；用作农药的元素用作农药的元素 。（4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是质可能分别是:a、Ba(OH)2与（与（NH4）2SO4；b、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；或碳酸氢盐；c、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Si、Ge、Ga、Se等等Ni、Pt、Mn、Fe、Cr、Cu、Ag等等Cl、P、S、As等等2021/8/8 星期日57（5）形成化合物种类最多的元素）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：的质量分数最大的元素：(6)(6)空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：碱性的元素：(7)(7)常温下呈液态的非金属单质元素是：常温下呈液态的非金属单质元素是：(8)(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是：发生化合反应的元素是：发生氧化还原反应的元素是：发生氧化还原反应的元素是：（9 9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：应生成该元素单质的元素是：（1010）常温下有颜色的气体单质是）常温下有颜色的气体单质是 C CN NBrBrN NS SS SF2、Cl2 2021/8/8 星期日58（11）所形成气态氢化物最稳定的是）所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（1212）与水反应最激烈的非金属元素是）与水反应最激烈的非金属元素是 （1313）只有负价并无正价的是）只有负价并无正价的是 ，只有正价而无负，只有正价而无负价的是价的是 ，既能形成简单阳离子，又能形成简单，既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子的原子是阴离子的原子是（1414）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是（1515）导电性）导电性,导热性最好的金属是导热性最好的金属是:,:,其次是其次是:.:.（1616）延展性最好的金属）延展性最好的金属:HFHFHClOHClO4 4F FF FH H 氟是最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸氟是最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物最稳定的非金属元素、也是阴离子的还原性最弱的非金属元素最稳定的非金属元素、也是阴离子的还原性最弱的非金属元素 金属金属Si AgAgCuCuAuAu2021/8/8 星期日59 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分分类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键三三.化学键化学键1、化学键、化学键:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键2021/8/8 星期日60定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥达到平衡，就形成了离子静电吸引和静电排斥达到平衡，就形成了离子键。键。1、离子键、离子键思考哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？2021/8/8 星期日611、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等5、离子化合物、离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：如：强碱、大多数盐、典型的金属如：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物氧化物2021/8/8 星期日62离子键的强弱比较离子键的强弱比较v影响因素：离子半径影响因素：离子半径(反比反比)、电荷数、电荷数(正比正比)v比较离子键强弱：比较离子键强弱：KCl与与KBr、vNa2O与与MgOv决定决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。稳定性及某些物理性质，如熔点等。2021/8/8 星期日631、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD2021/8/8 星期日64课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D)(D)练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是：A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717(D)(D)放热反应放热反应2021/8/8 星期日655.下列性质中，可以证明某化合物内一定下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（存在离子键的是（）v vA.可溶于水可溶于水B.具有较高的熔点具有较高的熔点v vC.水溶液能导电水溶液能导电D.熔融状态能导电熔融状态能导电D2021/8/8 星期日663、共价键共价键2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对1、定义：、定义：2021/8/8 星期日67v4、形成、形成共价键共价键条件：条件：v同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；v部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；v5 5、存在：、存在：存在于非金属单质和共价化合物存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于中，也存在于某些离子化合物和原子团某些离子化合物和原子团中中vH2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42-NO3-v6、共价化合物：以、共价化合物：以共用电子对共用电子对 形成分子的形成分子的化合物。化合物。思考哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思考2021/8/8 星期日681、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子2、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD2021/8/8 星期日69含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体无化学键等稀有气体无化学键判断：判断：2021/8/8 星期日70离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较键键型型概概念念特特点点形成条件形成条件存存在在离子键离子键阴、阳离阴、阳离子间通过静子间通过静电作用形成电作用形成的化学键的化学键阴、阳阴、阳离子间离子间的相互的相互作用作用活泼金属活泼金属和活泼非和活泼非金属通过金属通过得失电子得失电子形成离子形成离子键键离子化离子化合物合物2021/8/8 星期日71键键型型概概念念特特点点形成条件形成条件存存在在共共价价键键非极非极性键性键原子间通原子间通过共用电过共用电子对而形子对而形成的化学成的化学键键共用电共用电子对不子对不发生偏发生偏移移相同非金相同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物极极性键性键共用电共用电子对偏子对偏向一方向一方原子原子不同的非不同的非金属元素金属元素原子的电原子的电子配对成子配对成键键共价化合共价化合物、某些物、某些离子化合离子化合物。物。2021/8/8 星期日72非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子2021/8/8 星期日73非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键：非极性键：两同种原子间形成的共价两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种不同的原子间形成的共两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。价键是极性共价键，简称极性键。2021/8/8 星期日74【比较整理】【比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB2021/8/8 星期日75结构式：结构式：概念概念：在化学上，常用：在化学上，常用一根短线一根短线来表来表示一对共用电子对，这样的式子叫做示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。结构式。如：如：HH、HCl、OCO等等2021/8/8 星期日76化学键的存在：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在化学键；）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化，共价化合物中不存在离子键；合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。2021/8/8 星期日771 1、NaClNaCl与与KClKCl中，熔点中，熔点NaClNaCl KClKCl；2 2、AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是原因是：3 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？前者离子键强于后者。前者离子键强于后者。