内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第一章第二节 物质的量浓度溶液配制和计算》课件.ppt

溶液溶液配制配制和和计算计算的有关问题的有关问题一、配制物质的量浓度的溶液一、配制物质的量浓度的溶液的相关问题的相关问题问题：问题：如何配制如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？溶液？实验步骤实验步骤 计算：计算：NaCl物质的量物质的量=1.00mol/L0.1L=0.1mol则则NaCl质量质量=0.1mol58.5g/mol=5.85g称量：称量：用托盘天平称量用托盘天平称量5.9gNaCl固体固体。溶解：溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解.转移：转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入将烧杯中液体沿玻璃棒注入将烧杯中液体沿玻璃棒注入将烧杯中液体沿玻璃棒注入100mL100mL容量瓶中容量瓶中容量瓶中容量瓶中洗涤：洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次次定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加厘米时，改用胶头滴管加水到刻度水到刻度,摇匀摇匀,装瓶装瓶.思考思考：若溶质为液体物质，则操作上若溶质为液体物质，则操作上有何区别？有何区别？第二步操作不用天平称量，而是第二步操作不用天平称量，而是用量筒量取。用量筒量取。注意：应先在烧杯中加一定量的水注意：应先在烧杯中加一定量的水,然后然后将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中,并不断并不断搅拌搅拌,待冷却到室温后再转移到容量瓶中待冷却到室温后再转移到容量瓶中.若用浓硫酸配稀硫酸，具体应该怎样操作呢若用浓硫酸配稀硫酸，具体应该怎样操作呢?实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用）实验室中需要配制实验室中需要配制2mol/L的的NaCl溶溶液液950mL，配制时应选用的容量瓶的，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的规格和称取的NaCl质量分别是（质量分别是（）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，任意规格，111.2gC随堂练习随堂练习1用质量分数为用质量分数为98%、密度为、密度为1.84g/cm3的的浓硫酸配制浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，的稀硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有：A100mL量筒；量筒；B托盘天平；托盘天平；C玻璃棒；玻璃棒；D50mL容量瓶；容量瓶；E10mL量筒；量筒；F胶头滴管；胶头滴管；G50mL烧杯；烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：用仪器的先后顺序是（填入编号）：。E、G、C、H、F随堂练习随堂练习2讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？根据物质的量浓度定义式分析根据物质的量浓度定义式分析:(1)影响影响nB(固体质量或液体体积等固体质量或液体体积等)(2)影响溶液体积影响溶液体积(溶解过程、转移过程、洗涤溶解过程、转移过程、洗涤过程、定容过程等）过程、定容过程等）讨论：下列操作会使实际所配得溶液讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？物质的量浓度如何变化？(1)称量称量NaCl时药品和砝码放反且使用游时药品和砝码放反且使用游码码(2)未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出转移时有溶液流出(4)容量瓶中原来有水容量瓶中原来有水(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线液面低于刻度线，又加水至刻度线(偏小偏小)(偏小偏小)(偏小偏小)(无影响无影响)(偏小偏小)二、关于物质的量浓度的计算问题二、关于物质的量浓度的计算问题mol/L溶质溶质B既可以是纯净物又可以是混合物，既可以是纯净物又可以是混合物，还可以是指某种离子或分子。还可以是指某种离子或分子。例：有一瓶例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，将其稀释到，将其稀释到10L，请问，此溶液中，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓浓n(H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量变化，但溶质的量(质量或物质的量质量或物质的量)均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀1、溶液的稀释、溶液的稀释【练习【练习1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需2 mol/L 的的NaOH溶液多溶液多少毫升？少毫升？150mL【练习【练习2】配制配制500mL1 mol/L的稀硫酸，的稀硫酸，需要的需要的98%浓硫酸（已知其密度为浓硫酸（已知其密度为1.84g/mL）多少毫升？）多少毫升？27.2mL例例：50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度（浓度（假设溶液体积变化忽略不计假设溶液体积变化忽略不计）。）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：2 2、混合溶液物质的量浓度的计算、混合溶液物质的量浓度的计算3 3、溶液由气体溶解于水形成，如氯化氢气体溶溶液由气体溶解于水形成，如氯化氢气体溶于水形成盐酸。于水形成盐酸。例：例：标准状况下，标准状况下，336L氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L水中所水中所得溶液密度为得溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶液物质的量浓求所得溶液物质的量浓度？度？注意：注意：溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过体与水的体积之和，而必须是通过V=m/换算成换算成质量质量 11.6mol/L【练习【练习3】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度为得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的的氨水。求此氨水的物质的量浓度。量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L氨水中的溶质主要是氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以，但要以NH3为准计算为准计算例：中和例：中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少溶液，需要多少L的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为V 2 mol 1 mol 0.5 mol/L1L 1 mol/LV 2 mol:0.5 mol/L1L=1mol:1 mol/LVV=0.25L4 4、有关化学方程式的计算、有关化学方程式的计算