四川省成都市第七中学高中化学 第1章 第3节 化学键1课件 新人教必修2.ppt

【知识回顾】【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne 上述原子能单独稳定存在吗？上述原子能单独稳定存在吗？如不能，它如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？NaCl 的形成的形成Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定静电作用静电作用静电排斥静电排斥静电吸引静电吸引第三节第三节 化学键化学键 一、离子键一、离子键（一）离子键的形成过程（一）离子键的形成过程（二）离子键：（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键微粒成键微粒成键实质成键实质活泼金属活泼金属 失电子失电子被氧化被氧化 阳离子阳离子 ne-活泼非金属活泼非金属 得电子得电子被还原被还原 阴离子阴离子 静电作用静电作用离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒：构成微粒：阴、阳离子阴、阳离子微粒间作用：微粒间作用：离子键（一定有离子键）离子键（一定有离子键）判断：判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物、活泼金属与活泼非金属形成的化合物B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物复杂的阴（阳）离子形成的化合物（离子键）（离子键）离子化合物：由离子化合物：由离子键离子键构成的化合物构成的化合物（三）电子式（三）电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的最外层电子，来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。这种式子叫做电子式。1、原子的电子式、原子的电子式2、离子的电子式、离子的电子式（2）阴离子阴离子要用要用 号把最外层电子及元素符号括起来，号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单）简单阳离子阳离子用离子符号表示。用离子符号表示。例：例：Na+、Al3+练习：练习：写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子硫原子 溴离子溴离子 钾离子钾离子3、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，各离子电子式都要单写，不可合并不可合并，离子的电子式尽可能对称排列，离子的电子式尽可能对称排列例：例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程注意：注意：标注电子转移方向：标注电子转移方向：不能把不能把“”写成写成“=”左右相同的微粒均不合并左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+Cl-原子原子A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式 化合物化合物的电子式的电子式 K K+K K+B2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（）D、3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D4、M元素的一个原子失去两个电子转移到元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子元素的两个原子中去中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是形成离子化合物。下列说法中，正确的是（）A、M与与R形成离子化合物的化学式为形成离子化合物的化学式为MR2B、M与与R形成的化合物一定溶于水形成的化合物一定溶于水C、M与与R形成的化合物的电子式可能为：形成的化合物的电子式可能为：:R:-M2+:R:-D、M2+与与R-离子的电子层结构相同离子的电子层结构相同.A C5、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2OB离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律1 1、同种元素：阳离子半径、同种元素：阳离子半径原子半径原子半径阴离子半径阴离子半径；2 2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：如：Li+Na+K+F-Cl-Br-F-Na+Mg2+Al3+共用电子对共用电子对H Cl静电作用静电作用二、共价键二、共价键（一）共价键的形成过程（一）共价键的形成过程成键微粒成键微粒成键本质：静电作用成键本质：静电作用（二）共价键：（二）共价键：原子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键条件：成键条件：A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成B、成键原子必须有未成对电子成键原子必须有未成对电子（三）共价键的存在及表示方法（三）共价键的存在及表示方法1、大多数非金属单质、大多数非金属单质H HH HClCl ClCl电子式电子式N NN N结构式结构式HHClClN N用一根短线表示一对用一根短线表示一对共用共用电子对电子对2、共价化合物：、共价化合物：电子式电子式结构式结构式ClHHClO=C=OO OH HH H O H H练习：练习：书写书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式的电子式、结构式OOC以以共用电子对形成分子共用电子对形成分子的化合物的化合物3、复杂的阴阳离子、复杂的阴阳离子OH-:O22-:NH4+:练习练习:写出以下物质的电子式：写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用电子式表示共价型分子的形成过程（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子原子 分子分子HCl+ClH对比：对比：与离子化合物形成过程书写的区别与离子化合物形成过程书写的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别1、判断以下说法的正误。、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。F、由两种非金属元素组成的、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。型化合物一定是共价化合物。2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（电子的是（）A、CO2 B、NH3 C、PCl3 D、SF6ACG.在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。（五）共价键的分类（五）共价键的分类非非 极极 性性 键键极极 性性 键键 定定 义义共用电子对不偏向任何共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键共用电子对偏向某一成键原子的共价键。原子的共价键。存在范围存在范围同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子成键原子所带电荷所带电荷成键原子不显电性成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、成键原子带部分正电荷、部分负电荷。部分负电荷。+-HCl键的极性键的极性无极性无极性有极性有极性 HI HBr HCl HF 弱弱极性极性强强极性极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。NaFHH思考：思考：中中各原子对共用电子对的作用相同吗？各原子对共用电子对的作用相同吗？H H Cl Cl H ClB2、现有下列物质：、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl。用序号填空：。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是）只由离子键构成的物质是_ _。（2）只由非极性键构成的物质是）只由非极性键构成的物质是_ _。（3）只由非金属元素组成的离子化合物）只由非金属元素组成的离子化合物_ _。（4）由离子键和极性键构成的物质是）由离子键和极性键构成的物质是_ _。（5）属于离子化合物的物质是）属于离子化合物的物质是_ _。三、化学键三、化学键（一）概念：（一）概念：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力（二）化学反应的本质（二）化学反应的本质H HH+HCl ClClCl+HCl+ClH吸热吸热吸热吸热放热放热结论：结论：化学反应的过程，化学反应的过程，本质上就是本质上就是旧旧化学化学键键的的断裂断裂和和新新化学化学键形成键形成的的过程。过程。2.1、教材、教材P25 9题题3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4Cl=NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用力、分子间作用力（1）定义：定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。用叫做分子间作用力，又叫范德华力。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素影响分子间力的因素组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点例：熔、沸点 I2Br2Cl2F2（3 3）对物质性质的影响：对物质性质的影响：分子间作用力越大，分子间作用力越大，由分子构成的由分子构成的物质的熔沸点越高。物质的熔沸点越高。科学视野科学视野 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 2、氢键、氢键（1）存在于分子间存在于分子间或分子内或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互的一种比分子间作用力稍强的相互 作用。作用。（2）产生原因（了解）产生原因（了解）HFF H HFF H 由极性很强的由极性很强的AH键上的氢原子跟另一个键（可存在于同键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（AHB）。）。比较：比较：沸点沸点 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3注意：氢键不是化学键，它弱于化学键注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。比分子间作用力稍强。（5）对物质性质的影响：对物质性质的影响：（3 3）氢键的本质：静电吸引作用。氢键的本质：静电吸引作用。（4 4）表示方法：）表示方法：“”“”。氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：如：HF、H2O、NH3的沸点反常；的沸点反常；使冰的密度小于水。使冰的密度小于水。由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键 在生物化学中有特别重要的意义。在生物化学中有特别重要的意义。溶解度：溶解度：低级醇易溶于水低级醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸点较高）（醇、甲酸、乙酸沸点较高）下列关于氢键的说法不正确的是下列关于氢键的说法不正确的是()A.HF的沸点比的沸点比HCl的沸点高，是由于的沸点高，是由于HF分子间存在氢键分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键