优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第9讲 金属及其化合物课件.ppt

专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物第九第九讲讲金属及其化合物金属及其化合物专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物2016高考高考导导航航适用于全国卷适用于全国卷专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物最新考最新考纲纲高高频频考点考点 高考印高考印证证命命题趋势题趋势1.了解常了解常见见金属的金属的活活动顺动顺序。序。2.了解常了解常见见金属金属(如如Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合及其重要化合物的主要性物的主要性质质和和应应用。用。3.了解合金的概念了解合金的概念及其重要及其重要应应用。用。常常见见金属金属及其重要及其重要化合物的化合物的性性质质和和应应用用2015T102015T272014T82013T28高考中以金属高考中以金属单质单质及及其化合物之其化合物之间间相互相互转转化和它化和它们们在在实际实际生生活、生活、生产产中的中的应应用用为为命命题题背景背景,突出化学知突出化学知识识在生活、生在生活、生产产中的中的应应用用,题题型以型以选择题选择题、综综合推断合推断题题、实验题实验题为为主，分主，分值值一般一般为为415分。分。预计预计本本讲讲内容内容在在2016年高考中命年高考中命题题仍延仍延续续上述特点。上述特点。常常见见金属金属离子的推离子的推断与断与检验检验2015T102013T27考点一常考点一常见见金属及其重要化合物的性金属及其重要化合物的性质质和和应应用用1钠钠及其重要化合物及其重要化合物(1)知知识识主主线线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)转转化关系化关系(2)转转化关系化关系1(性性质应质应用用类类)(2015高考福建卷高考福建卷)无水无水氯氯化化铝铝在生在生产产、生活中、生活中应应用广泛。用广泛。(1)氯氯化化铝铝在水中形成具有在水中形成具有净净水作用的水作用的氢氢氧化氧化铝铝胶体，其反胶体，其反应应的的离子方程式离子方程式为为_。金属化合物在生金属化合物在生产产、生活中的、生活中的应应用用物物质质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点沸点/57.6180(升升华华)300(升升华华)1 023防止后防止后续续步步骤骤生成的生成的AlCl3水解水解(或增大反或增大反应应物的接触面物的接触面积积，加快反加快反应应速率速率)铁铁(或或Fe)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1步步骤骤的尾气的尾气经经冷却至室温后，气体用足量的冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液冷溶液吸收，生成的吸收，生成的盐盐主要有主要有3种，其化学式分种，其化学式分别为别为_。结结合流程及相关数据分析，步合流程及相关数据分析，步骤骤中加入中加入铝铝粉的目的是粉的目的是_。破破题题关关键键围绕题围绕题述述“固体水分固体水分挥发挥发、气孔数目增多、气孔数目增多”思考思考水与水与Al3的作用以及气孔与固体表面的作用以及气孔与固体表面积积的关系，容易的关系，容易联联想到想到_与与_的的规规律。律。NaCl、NaClO、Na2CO3除去除去FeCl3，提高，提高AlCl3纯纯度度水解水解反反应应速率速率互互动动拓展拓展(1)FeCl3有没有有没有净净水作用？其原理是什么？水作用？其原理是什么？(2)Na2FeO4作作为为新型水新型水处处理理剂剂的的优优点是什么？点是什么？.铁盐铁盐、亚铁盐亚铁盐是是实验实验室常用的室常用的药药品。品。请请根据根据题题意，完成下列填空：意，完成下列填空：(1)向酸化的向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入KI溶液溶液,溶液溶液变变成棕褐色。成棕褐色。该该反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。(2)向酸化的向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫溶液中加几滴硫氰氰化化钾钾溶液，没有什么明溶液，没有什么明显变显变化，再滴加双氧水，溶液化，再滴加双氧水，溶液变红变红色。色。继续继续滴加双氧水，滴加双氧水，红红色逐色逐渐渐褪去，且有气泡褪去，且有气泡产产生。生。写出上述写出上述变变化中，有关反化中，有关反应应的离子方程式：的离子方程式：_；Fe33SCN=Fe(SCN)3；11H2O22SCN=2SO 2CO2N210H2O2H。若生成若生成1 mol N2，H2O2和和SCN的反的反应应中中转转移移电电子的物子的物质质的的量是量是_mol。2Fe32I=2Fe2I22Fe2H2O22H=2Fe32H2O22(3)根据以上根据以上实验实验，推断，推断Fe2、I和和SCN的的还还原性由原性由强强到弱到弱的的顺顺序序为为_。.某某课题组课题组利用利用Fe粉和粉和KNO3溶液反溶液反应应，模，模拟拟地下水脱氮地下水脱氮过过程，探究脱氮原理。程，探究脱氮原理。(4)实验实验前：前：先用先用0.1 molL1 H2SO4洗洗涤涤Fe粉，其目的是粉，其目的是_，然后用蒸，然后用蒸馏馏水洗水洗涤涤至中性；至中性；将将KNO3溶液的溶液的pH调调至至2.5；为为防止空气中的防止空气中的O2对对脱氮的影响，脱氮的影响，应应向向KNO3溶液通入溶液通入_(写化学式写化学式)。IFe2SCN除去除去Fe粉表面的粉表面的铁锈铁锈(Fe2O3)等等杂质杂质N2Fe2溶液的溶液的pH增大，增大，Fe2生成了生成了Fe(OH)2(或与溶液中或与溶液中OH结结合合)请请回答下列回答下列问题问题：(1)在用托在用托盘盘天平称量天平称量样样品品时时，如果天平的指，如果天平的指针针向左偏向左偏转转，说说明明_；(2)装置中干燥管装置中干燥管B的作用是的作用是_；(3)如果将分液漏斗中的硫酸如果将分液漏斗中的硫酸换换成物成物质质的量的量浓浓度相同的度相同的盐盐酸，酸，测测量量结结果将果将_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变变”)；(4)步步骤骤的目的是的目的是_；样样品品质质量量较较大大防止空气中的防止空气中的CO2与水蒸气与水蒸气进进入入U形管形管偏高偏高将反将反应产应产生的生的CO2全部赶入全部赶入U形管中形管中(5)步步骤骤的目的是的目的是_；(6)该样该样品中品中纯纯碱的碱的质质量分数的量分数的计计算式算式为为_；(7)还还可以用其他可以用其他实验实验方法方法测测定定该样该样品中品中纯纯碱的碱的质质量分数。量分数。请请简简述一种不同的述一种不同的实验实验方法：方法：_。保保证产证产生的生的CO2被充分吸收、减小被充分吸收、减小误误差差采用向一定量的采用向一定量的纯纯碱碱样样品溶液中加入足量品溶液中加入足量BaCl2溶液，溶液，经过经过滤滤、烘干、称量沉淀、烘干、称量沉淀质质量的方法量的方法测测定定样样品中品中纯纯碱的碱的质质量分量分数数(其他合理答案均可其他合理答案均可)1(2015高考山高考山东东卷卷)某化合物由两种某化合物由两种单质单质直接反直接反应应生成，生成，将其加入将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同溶液中同时时有气体和沉淀有气体和沉淀产产生。下列化生。下列化合物中符合上述条件的是合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO2金属及其化合物的性金属及其化合物的性质质判断或判断或计计算算A2(2014高考全国卷高考全国卷，T8,6分分)化学与社会、生活密切相化学与社会、生活密切相关。关。对对下列下列现现象或事象或事实实的解的解释释正确的是正确的是()选项选项现现象或事象或事实实解解释释A用用热热的的烧烧碱溶液洗去油碱溶液洗去油污污Na2CO3可直接与油可直接与油污污反反应应B漂白粉在空气中久置漂白粉在空气中久置变变质质漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 与空气与空气中的中的CO2反反应应生成生成CaCO3C施肥施肥时时，草木灰，草木灰(有效成有效成分分为为K2CO3)不能与不能与NH4Cl混合使用混合使用K2CO3与与NH4Cl反反应应生成氨生成氨气会降低肥效气会降低肥效DFeCl3溶液可用于溶液可用于铜质铜质印印刷刷线线路板制作路板制作FeCl3能从含能从含Cu2的溶液的溶液中置中置换换出出铜铜C3(2014高考山高考山东东卷卷)等等质质量的下列物量的下列物质质与足量稀硝酸反与足量稀硝酸反应应，放出放出NO物物质质的量最多的是的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4A考点二常考点二常见见金属离子的推断与金属离子的推断与检验检验1用用NaOH溶液溶液检验检验蓝蓝色色红褐色红褐色白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色白色白色白色沉淀溶解白色沉淀溶解变蓝变蓝2特殊特殊检验检验法法同同时时存存在在Fe3时时检检验验Fe2：加加入入酸酸性性KMnO4溶溶液液，酸酸性性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。红红无无现现象象3焰色反焰色反应应金属离子的推断金属离子的推断破破题题关关键键熟悉各反熟悉各反应现应现象才能确定某些离子的存在。例如象才能确定某些离子的存在。例如:加碱加碱产产生的使生的使红红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝色的气体必是色的气体必是_。要。要特特别别注意信息所注意信息所给给出的反出的反应应。B氨气氨气互互动动拓展拓展Al(OH)3可溶于可溶于强强酸、酸、强强碱，加入氨水或通入碱，加入氨水或通入CO2是否可溶？是否可溶？答案：答案：Al(OH)3不溶于氨水和碳酸。不溶于氨水和碳酸。(1)原溶液中肯定不含的离子：原溶液中肯定不含的离子：_；(2)原溶液中肯定含有的离子：原溶液中肯定含有的离子：_；(3)原溶液中不能确定的离子：原溶液中不能确定的离子：_。Mg2、ClD金属离子的金属离子的检验检验D2(2014高考北京卷高考北京卷)用用FeCl3酸性溶液脱除酸性溶液脱除H2S后的溶液，后的溶液，通通过过控制控制电压电电压电解得以再生。某同学使用石墨解得以再生。某同学使用石墨电电极极,在不同在不同电电压压(x)下下电电解解pH1的的0.1 mol/L FeCl2溶液溶液,研究研究废废液再生机理。液再生机理。记录记录如下如下(a、b、c代表代表电压值电压值)：序号序号 电压电压/V阳极阳极现现象象检验检验阳阳极极产产物物xa电电极附近出极附近出现现黄色，有黄色，有气泡气泡产产生生有有Fe3、有、有Cl2axb电电极附近出极附近出现现黄色，无黄色，无气泡气泡产产生生有有Fe3、无、无Cl2bx0无明无明显变显变化化无无Fe3、无、无Cl2(1)用用KSCN溶液溶液检验检验出出Fe3的的现现象是象是_。(2)中，中，Fe3产产生的原因可能是生的原因可能是Cl在阳极放在阳极放电电，生成的，生成的Cl2将将Fe2氧化。写出有关反氧化。写出有关反应应：_。(3)由由推推测测，Fe3产产生的原因生的原因还还可能是可能是Fe2在阳极放在阳极放电电，原，原因是因是Fe2具有具有_性。性。溶液溶液变红变红2Cl2e=Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3还还原原(4)中中虽虽未未检验检验出出Cl2，但，但Cl在阳极是否放在阳极是否放电电仍需仍需进进一步一步验验证证。电电解解pH1的的NaCl溶液做溶液做对对照照实验实验，记录记录如下：如下：NaCl溶液的溶液的浓浓度是度是_mol/L。中中检验检验Cl2的的实验实验方法：方法：_。与与对对比，得出的比，得出的结论结论(写出两点写出两点)：_。序号序号电压电压/V阳极阳极现现象象检验检验阳极阳极产产物物axc无明无明显变显变化化有有Cl2cxb无明无明显变显变化化无无Cl20.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸试纸上，上，试纸变蓝试纸变蓝通通过过控制控制电压电压，证实证实了了产产生生Fe3的两种原因都成立；通的两种原因都成立；通过过控控制制电压电压，验证验证了了Fe2先于先于Cl放放电电金属性金属性质质的常的常见误见误区区1忽忽视视金属金属单质单质与溶液中的水反与溶液中的水反应应，如把，如把Na投入硫酸投入硫酸铜铜溶液溶液中的中的现现象，常象，常错错解解为为有有红红色沉淀生成。正确解答：色沉淀生成。正确解答：Na熔化成熔化成小球，在液面上不断游小球，在液面上不断游动动，并，并发发出出“嘶嘶嘶嘶”的响声，最后消失，的响声，最后消失，溶液中有溶液中有蓝蓝色沉淀生成。色沉淀生成。2误认为误认为Fe与与Cl2反反应应，Cl2过过量生成量生成FeCl3，而，而Cl2少量生成少量生成FeCl2。其。其实实是是错误错误的，无的，无论论Cl2过过量量还还是少量都生成是少量都生成FeCl3，与与Cl2量的多少无关。量的多少无关。3误认为误认为Na在氧气中燃在氧气中燃烧产烧产物与氧气的量有关。物与氧气的量有关。Na与氧气反与氧气反应应，产产物与反物与反应应条件有关，条件有关，Na暴露在空气中生成暴露在空气中生成Na2O，而在，而在空气中或氧气中燃空气中或氧气中燃烧烧，不，不论论氧气是否足量均生成氧气是否足量均生成Na2O2。4误认为误认为Al和和NaOH的反的反应应中中,Al作作还还原原剂剂,NaOH作氧化作氧化剂剂。Al和和NaOH的反的反应实质应实质是是Al先和先和H2O反反应应生成生成Al(OH)3和和H2，由于由于Al(OH)3具有两性，又与具有两性，又与NaOH反反应应生成生成NaAlO2，因此，因此Al作作还还原原剂剂，H2O作氧化作氧化剂剂。5Fe与与Al在常温下遇到在常温下遇到浓浓硫酸硫酸钝钝化，化，误认为误认为没有没有发发生反生反应应。发发生生钝钝化也是化也是发发生了化学反生了化学反应应，只是在表面上生成了一，只是在表面上生成了一层层致密致密的氧化物薄膜，阻止了反的氧化物薄膜，阻止了反应应的的进进一步一步发发生而已。生而已。6误认为误认为1 mol Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2时转时转移的移的电电子数后子数后者多于前者。其者多于前者。其实实不然，不然，Na的化合价都由的化合价都由0价价变为变为1价，价，转转移的移的电电子数相等。子数相等。7误认为误认为Al与所有金属氧化物均能与所有金属氧化物均能组组成成铝热剂铝热剂。其。其实实不然不然,该该金属氧化物金属氧化物对应对应的金属活的金属活泼泼性性应应比比铝铝弱才能与弱才能与Al组组成成铝热铝热剂剂。8误认为铜误认为铜在潮湿的空气中最在潮湿的空气中最终终生成生成CuO。其。其实实是是错误错误的，的，铜铜在潮湿的空气中最在潮湿的空气中最终终生成生成铜绿铜绿Cu2(OH)2CO3。