学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3.2 盐类水解的应用课件 苏教选修4.ppt

第第2课时课时盐类水解的应用盐类水解的应用2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2阅读思考自主检测任务一、阅读教材第83页“交流与讨论”至84页第2段,回答下列问题:1.在实验室配制氯化铁溶液时,需要抑制Fe3+水解,可以采取什么措施?提示:实验室配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。2.实验室制备氢氧化铁胶体时,需要促进Fe3+水解,可以采取什么措施?提示:实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸水中滴加氯化铁溶液。并加热至沸腾以促进Fe3+水解。3.纯碱溶液可以去油污,怎样可以增强去油污效果?提示:将纯碱溶于热水,这样通过加热的方法促进纯碱水解以增强溶液的碱性,从而增强去油污效果。2021/8/8 星期日3阅读思考自主检测任务二、阅读教材第84页至85页“拓展视野”,回答下列问题:1.泡沫灭火器内部装有什么化学物质?提示:泡沫灭火器内筒为塑料筒,内盛硫酸铝溶液,外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液。2.试解释泡沫灭火器的工作原理。提示:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,两者发生剧烈的反应:Al3+3Al(OH)3+3CO2,产生大量的二氧化碳和氢氧化钠等一起以泡沫的形式喷出,覆盖在燃烧物表面,从而达到灭火的效果。2021/8/8 星期日4阅读思考自主检测1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B2.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硝酸浓硫酸A.B.C.D.答案:B2021/8/8 星期日5探究问题知识点拨重点难点重要考向1.将FeCl2溶液加热蒸干灼烧,最后将得到何种物质?提示:在FeCl2溶液中存在:FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl(正反应为吸热反应)。升高温度会导致平衡向右移动,促进FeCl2的水解,生成的HCl易挥发,从反应体系中脱离出来,使FeCl2完全转化成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3,进一步加热,Fe(OH)3分解成Fe2O3。2.为什么用碳酸镁可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?提示:Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入MgCO3能发生如下反应:MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O,且MgCO3不溶于水,c(H+)降低,促进Fe3+水解平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀,从而既除去了Fe3+,又不会引入新的杂质。2021/8/8 星期日6探究问题知识点拨重点难点重要考向3.在碳酸钠(Na2CO3)溶液中存在哪些微粒?该溶液是否显电性?为什么?试写出阴阳离子物质的量、物质的量浓度之间的关系式。2021/8/8 星期日7探究问题知识点拨重点难点重要考向1.盐类水解的应用 2021/8/8 星期日8探究问题知识点拨重点难点重要考向2021/8/8 星期日9探究问题知识点拨重点难点重要考向特别提醒(1)盐类水解除杂的原理及注意事项。盐类水解除杂的原理是根据盐的水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱,因为Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀。(2)相互促进水解的离子能否共存的判断。相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存,要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3+与相互促进水解生成沉淀和气体,水解趋于完全,二者不能大量共存。CH3COO-和水解相互促进生成的是弱酸和弱碱,仍然存在平衡状态,二者可以大量共存。2021/8/8 星期日10探究问题知识点拨重点难点重要考向2.溶液中离子浓度大小的比较(1)分析依据(2)离子浓度的定量关系电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中:2021/8/8 星期日11探究问题知识点拨重点难点重要考向物料守恒电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但关键原子总是守恒的。如K2S溶液中,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们的守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。质子守恒如纯碱溶液中能失去质子的只有水分子,能得到质子的为H2O和:因为失去质子总数等于得到质子总数,故质子守恒式为:2021/8/8 星期日12探究问题知识点拨重点难点重要考向(3)主要类型2021/8/8 星期日13探究问题知识点拨重点难点重要考向(4)解题思路2021/8/8 星期日14重点难点重要考向考向一考向二考向一盐类水解的综合应用【例题1】(2016浙江丽水测试)下列事实:漂白液用于环境消毒;NaHSO4溶液呈酸性;长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;加热能增加纯碱的去污能力;配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;NaHS溶液中c(H2S)c(S2-);氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑;加热FeCl36H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.8项 B.7项 C.6项D.5项2021/8/8 星期日15重点难点重要考向考向一考向二解析:除NaHSO4溶液呈酸性是由于它在溶液中电离出H+与盐类的水解无关以外,其他7项均与盐类的水解有关,分别与ClO-、答案:B2021/8/8 星期日16重点难点重要考向考向一考向二成功体验成功体验1下列有关问题,与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞Na2S溶液呈碱性A.B.C.D.2021/8/8 星期日17重点难点重要考向考向一考向二解析:中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;与Al3+两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;Na2S溶液水解生成碱:Na2S+H2ONaOH+NaHS,故其溶液呈碱性。答案:D2021/8/8 星期日18重点难点重要考向考向一考向二考向二溶液中离子浓度大小的比较【例题2】(2016南京测试)用0.10molL-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()解析:溶液中含有、OH-、H+、Cl-四种离子。由电荷守恒式c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可知,不可能出现c(Cl)c(),c(OH-)c(H+)的情况。答案:C2021/8/8 星期日19重点难点重要考向考向一考向二规律方法点拨若HA、BOH分别为一元弱酸、一元弱碱,则NaA、“NaA+HA”、BCl、“BCl+BOH”等溶液中均只含有4种一价离子。由电荷守恒式及溶液的酸碱性能很方便地判断c(Na+)与c(A-)、c(Cl-)与c(B+)的大小;反之,知道c(Na+)与c(A-)、c(Cl-)与c(B+)的大小,亦很方便判断c(H+)与c(OH-)的大小。2021/8/8 星期日20重点难点重要考向考向一考向二成功体验成功体验2导学号22014063下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)c()B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)D.0.1molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2021/8/8 星期日21重点难点重要考向考向一考向二答案:C2021/8/8 星期日221 2 3 41.对于0.1molL-1Na2SO3溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液pH降低答案:D2021/8/8 星期日231 2 3 42.人们把NaHCO3作为发酵粉使用,往往加入少量的明矾,这样做的目的是()A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用解析:明矾溶于水后发生如下反应:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液显酸性,其中的H+与反应生成CO2,使面团疏松。答案:D2021/8/8 星期日241 2 3 43.导学号22014064已知:pH9.6时,Fe2+完全水解生成Fe(OH)2;pH6.4时,Cu2+完全水解生成Cu(OH)2;pH3.7时,Fe3+完全水解生成Fe(OH)3。下列除杂(括号内的物质为杂质)的方法不正确的是()A.NH4Cl(FeCl3)加入适量的氨水B.CuCl2(FeCl3)加入NaOH溶液C.MgCl2(FeCl2)先加入Cl2水溶液再加入MgO或MgCO3D.H2O(FeCl3)加热煮沸2021/8/8 星期日251 2 3 4解析:A项中,发生如下反应:Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3,除去了FeCl3的同时又生成了NH4Cl;B项中,加入NaOH溶液,因NaOH是强碱,会使Cu2+、Fe3+都生成沉淀并且会引入新的杂质离子Na+,正确的除杂方法应该是加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2,来促进Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的水解正向移动,生成氢氧化铁而除去;C项中,先加入氯水将Fe2+氧化成Fe3+,然后再加入MgO或MgCO3以除去FeCl3,同时生成了MgCl2;D项中,加热促进Fe3+水解,生成氢氧化铁沉淀,HCl同时逸出,达到了除杂的目的。答案:B2021/8/8 星期日261 2 3 44.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,常温时的pH(填“”“=”或“”)7,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。2021/8/8 星期日271 2 3 4解析:(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐,银离子会发生水解:Ag+H2OAgOH+H+,所以水解后该溶液显酸性,常温时pH小于7。若在配制时加入硝酸,由于硝酸能电离出大量氢离子,所以对阳离子的水解起到抑制作用。(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐,所以其水溶液中存在铝离子的水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,所以溶液显酸性,若把氯化铝的水溶液蒸干并灼烧,由于盐酸的挥发,促使Al3+的水解平衡正向移动,蒸干后生成Al(OH)3,然后再灼烧Al(OH)3会分解生成Al2O3。2021/8/8 星期日282021/8/8 星期日292021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31