2023年中考化学总复习必考基础知识全册复习汇编（精编版）.doc

2023年中考化学总复习必考基础知识全册复习汇编（精编版）第一部分:物质构成的奥秘1矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于 混合 物。 水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是 纯净 物。CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定 ，请举例说明 O2和O3组成的物质是混合物 。尿素CO(NH2)2属于盐吗？ 不是 它属于 有机物。CH3COOH属于 酸 ；NaHCO3属于盐(酸式盐)。2有机小分子：甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖 C6H12O6 , 高分子：淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯3默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。4分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，要针对由分子构成的物质才成立 并且不能说保持物理性质。分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 5H2,N2,O2,F2,Cl2, Br2,I2,H2O,HCl,CO2由分子构成；NaCl,KCl,CuSO4,KMnO4等由离子构成。由原子直接构成的单质：金属Na,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,Ne,Ar，固态非金属C ,Si,S,P（除I2）,由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质。6在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=周期表中原子序数；质子数相同的原子和离子 是 同种元素，但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如H2O与Ne）；不同种元素的最本质区别是 质子数（核电荷数）不同 ；有些元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同，但He 与第二周期的Be、Mg性质不相似！因为He只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子7. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，因为普通氢原子就没有中子。8相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，书写无单位；在数值上=质子数+中子数9元素处于同一周期(横行)的原因是：原子的核外电子层数相同， 处于同一族(纵行)的原因是：原子的最外层电子数相同。 第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。 第二周期的金属元素有：锂，铍 （其中“硼”不是金属元素！）10由Na、S元素组成的化合物：Na2S；H,C,O元素组成的酸：H2CO3、CH3COOH；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；由H,N,O元素组成的盐：NH4NO3；11地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3 。地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe2O3Fe3O4。海洋含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H2O，元素是O，金属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb镉Cd。12常见的化合价正价是 氢H钾K钠Na银Ag +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，金属铝是 +3价，铁+2 +3 价，铜、汞 +1 +2 价。（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。）氯的负价：-1。13在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5.14背熟常见的几个原子团：+1价有铵根NH4+ ；-1价有：氢氧根OH；硝酸根 NO3 ；-2价有：碳酸根CO32 ，硫酸根SO42 ；其它原子团：高锰酸根MnO4 ；氯酸根ClO3；次氯酸根ClO,亚硝酸根NO2,锰酸根MnO42 , 亚硫酸根SO32-,磷酸根PO43-,（注：Cl可叫盐酸根）15写出离子符号：钠Na+ ,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+ ,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+3氧O2,氟F ,硫S2 ,氯Cl 。K2CO3的阴离子 CO32 ，该阴离子形成的酸化学式 H2CO3 。16用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。173Na+表示3个钠离子SO42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷O2的2表示含2个氧原子第二部分：物质的变化1、化学变化是指 有新物质生成 的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程 物理变化是指 没有新物质生成 的变化，如：海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附2缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？ 不是 3催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，应该是化学性质不改变！催化剂也可能减慢反应速率。4化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的 种类、个数和质量不改变。在化学反应前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量；肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。高温5四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应类型）。还原剂是 夺取氧元素的反应物，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是提供氧元素的反应物，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是 C，CO，H2 。6有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO = Cu+CO2 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 是复分解反应吗？不是！第三部分：身边的化学一（空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）1空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 氮气N2 ，占 78% %；其次是 氧气O2 ，占 21 %；占0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。不是质量分数！2稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反应的保护气 （不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。3用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 4空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物PM2.5。不包括CO2,N2，飘尘运动不属于分子运动。5工业制取O2或N2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变化。6自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作可以净化，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化，使固体、液体分离的操作是过滤。7明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，生成胶状物是化学变化。8过滤后的水不是纯水，因为 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化合物,区别硬水和软水的方法是 用肥皂水 ，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ， 其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用 防止液体暴沸 9点燃可燃性气体H2，CO，CH4前，一定要进行 检验纯度 ，因为它们混有空气时点燃，可能 发生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火 听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。氢气是最清洁的能源，H2，CO，CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。10在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，原因 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的原因是H2CO3=H2O+CO2。检验CO2用 澄清石灰水。12.干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴，图书着火应用CO2灭火器。13产生温室效应的气体主要是 CO2 ,O3,CH4等。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植 物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2 ，放出 O2 。低碳生活是指减少CO2排放。第三部分：身边的化学二（溶液，金属，酸，碱，盐）1均一透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH、KOH、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。（其中CaO是与水反应放热）3乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴，容易随水流走。而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3 Mg(OH)2反应 。4如何判断某溶质的溶液是饱和溶液？ 加入一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解 ，对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为 增加溶质 ； 降低温度 ；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 升高温度 。5饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。6表示固体溶解度必须具备三个条件在一定 温度 下，在 100 克水中，溶液已达到 饱和状态。固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。影响固体的溶解度的主要外因是温度7打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8使物质结晶析出的方法有： 降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥； 蒸发溶剂 ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥9混合物分离的方法有：溶解法（ 溶解 过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；结晶法（ 降温结晶 过滤）：适用于两种可溶物质，其中一种溶解度受温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：氯化钠和硝酸钾。10溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。如果某物质的溶解度为S，则此时溶液的质量为 S+100g ，溶质质量分数为 S/(S+100)。饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数 不变 11产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O312合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？ 不是 。合金与储氢合金等，都属于金属材料，合金的 硬度 和 强度 一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属 低 。 高温 高温13高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：生成还原剂CO和燃烧提供热量，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ，生成还原剂反应是 CO2+C= 2CO。赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O414铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。防止铁生锈的原理有 隔绝水或 空气（氧气）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁生锈方程式4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O15铜绿(孔雀石)是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 H2O，CO2，O2 反应得到。16在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜Cu ；钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁Fe ；常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；用于人造骨头的是钛Ti ；粉末状是黑色的金属是 铁Fe17金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。强置换弱时，位置相对较 远 的金属先反应。 比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:按强弱顺序，选择两头金属和中间金属的溶液；或选择中间金属和两头金属的溶液。18配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu19打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。20稀释浓硫酸的操作是：将 浓硫酸 沿着 器壁 慢慢注入 水 中并用 玻璃棒不断搅拌，使热量散去。浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即 用水冲洗 ，然后涂上3%5%的 NaHCO3 溶液。21NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解；还会吸CO2而变质，方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，HCl。22氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。氧化钙俗称 生石灰 ，可作食品的 干燥 剂，当把CaO投入到Na2CO3溶液中，先发生的反应是 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后发生的反应是 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（切记是CaO先与H2O反应）23紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。24醋酸 CH3COOH ，PH < 7，它的溶液解离出的阴离子是：CH3COO和H+；食盐水PH = 7，碳酸钠溶液的PH > 7，CaO投入到水里形成的溶液PH > 7，氨气溶于水得到 NH3·H2O ，PH > 725用PH试纸测PH的方法是 将PH试纸放在 玻璃片 上,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到PH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出PH（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。26正常的雨水因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 。所以PH 5.6 ，这不叫酸雨，当PH <5.6 的雨水即为酸雨，请写出SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。因此把SO2通入到紫色石蕊试液里，试液变 红色，原因是 SO2与水反应生成了亚硫酸 27改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，方程式 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 。 中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3 一般服用的盐是 NaHCO3 ，蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂 28盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式： 碳酸铵 (NH4)2CO3 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钾 K2SO4 氯化铝 AlCl3 29食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。30大理石、石灰石的主要成分是CaCO3 ，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，可用于玻璃,造纸,纺织工业;“厨具”清洁剂等；碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。31草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。32植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥 氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。 含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH2)2 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥。33氨水 NH3·H2O ，属于碱类。是 NH3 溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH 溶液中还有氨分子NH3，水分子；氨水与硫酸发生中和反应：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，34碳酸氢铵化学式 NH4HCO3 ，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质（酸式盐）。分解的方程式是 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2第四部分：化学与社会发展1燃烧需要的条件：可燃物和氧气（空气）和温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）： 清除可燃物隔绝氧气(空气)使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。点燃2化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，它燃烧的化学方程 式 CH4+2O2= CO2+2H2O 称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物点燃3天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH4 ，乙醇化学式 C2H5OH ，它们属可再生能源。 工业酒精含有有毒的 甲醇CH3OH ，酒精燃烧方程式 C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，这个反应 放出 热量。 碳与二氧化碳的反应 吸收 热量。生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石CaCO3 干冰CO25燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积 。6煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2 、NO2 。7人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、水六大类。糖类只有CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。 大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。8维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起 夜盲症 ；缺少维生素C会引起 坏血病 。9人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，从高到低有：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg;含量在0.01%以下的，称为 微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素 汞Hg 铅Pb 镉Cd。10幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。11（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血 （3）缺乏氟元素易产生 龋齿 。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。12区别天然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，如果 无特殊气 味的是棉花，棉线；有 烧焦 味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。13链状结构的高分子材料具有  热塑  性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有  热固 性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不可以 14用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。15复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢，碳纤维复合材料。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。第五部分：基础实验1能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 烧杯，烧瓶，锥形瓶。2称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 烧杯 里称量。准确到 0.1 克。3给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。4量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数准确到 0.1 ml.5连接玻璃管和胶皮塞的方法是 用水湿润管口，稍用力旋转插入 ；6仪器的装配顺序应该是： 从下到上 ， 从左到右 。7人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体主要是N28如图，要调节试管口向下，应该调节 BA 处螺母；要单独取下试管，应旋C处螺母。9石蜡浮在水面说明它密度 比水小 ；蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，原因是白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。10用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占体积的1/5 ；导致偏小的原因是 红磷不足装置漏气未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。11红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫色；铁在O2中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔融物掉下瓶底，炸裂 。镁在空气中和O2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铝在O2中燃烧生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO).12浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 红色，原因是 浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个实验说明 分子是不断运动的 。13过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁.14在电解水的实验中，负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2：1 ，原子个数比为 2：1 ，质量比为 1：8 ，此实验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 。 电解时加入少量 硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸 以增强导电性。15验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是 白磷燃烧,发光放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色反应前后物质的总质量 不变 ，质量守恒的根本原因是反应前后各原子的 种类 、 个数 和 质量 不改变。如果实验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量 ；当生成物总质量比镁条质量还轻，可能的原因是 氧化镁以白烟形式逸散到空气中；或氧化镁附在坩埚钳上.16CuO被还原的实验现象是 黑色固体变红色 ，Fe2O3被还原的实验现象是 红色固体变黑色 。17沿烧杯右边内壁倾倒CO2时，观察到的现象是 下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭 该实 验说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 所以可用于 灭火 18向装满CO2的矿泉水瓶倒入水，振荡，现象 瓶子变扁 产生这样现象的原因是 CO2可溶于水，使瓶内气压减少，大气压把瓶子压扁了 19用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热不纯气体发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气 防止CO污染空气20右图，蜡烛的作用是 引燃面粉，（煤粉，或镁粉等也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积，容易燃烧爆炸。21把乒乓球碎片和滤纸放在铜片上用酒精灯加热，先燃烧起来的是乒乓球碎片。22由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：计算称量溶解 贴标签；注意：取药品时瓶塞应 倒 放，托盘各放 一张等质量的纸 ，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解 。23粗盐提纯：步骤是：溶解过滤蒸发计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解 、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅 ；蒸发到 蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等24(1)写出仪器名称1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管6 U形管 (2) 装置C的优点是方便添加液体药品 ；装置D和E的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F、G、H、I的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；如何检验B装置的气密性：把导管放入水中,双手紧握试管,如果导管口冒出气泡,则气密性良好如何检验装置C的气密性：向长颈漏斗中加水，使之下端浸没在水中，用弹簧夹密封导管口，继续加水直至漏斗内形成一段液柱，过一会儿，液柱的液面不下降，则气密性良好。(3)装置C要注意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D如何减慢滴加速度： 关小活塞MnO2MnO225实验室制O2时，装KMnO4的试管口要略向下倾斜 ，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时 开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。 方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 2H2O2= 2H2O+O226实验室制CO2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用Na2CO3与稀HCl 反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl； 27实验室制H2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢28除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2) （其中步骤3必须要在1后面）（1）先加过量的BaCl2除去SO42- （2）再加过量的NaOH除去Mg2+ （3）加过量的Na2CO3除去Ca2+ ,和步骤1过量的Ba2+ （4）这时滤液中含有NaCl和NaOH,Na2CO3，再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na2CO329基础实验题气体的检验或除去1)、证明CO2：Ca(OH)2 溶液 出现白色浑浊 2)、除去CO2,HCl,SO2: NaOH溶液 无明显现象3)、证明H2O：无水CuSO4, 由白色变蓝色（第一步先证明水的存在）4)、除去H2O：浓H2SO4 无明显现象（最后除去水蒸气）5)、证明CO：先将原CO2除去，通过灼热的CuO，再通过Ca(OH)2 溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ） 6)、除去CO2中的HCl：饱和NaHCO3溶液7)、除去H2中的HCl：可用NaOH溶液除去第六部分：推断题突破口1.不溶于酸的沉淀是 BaSO4 AgCl ；2.红褐色沉淀是 Fe(OH)3 ，蓝色沉淀是 Cu(OH)2 ；3.蓝色溶液是含有CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 ；黄色溶液含有 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 ； 浅绿色溶液是含有 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 ；紫色的溶液：KMnO4溶液4.黑色固体可能是 C Fe粉末 CuO MnO2 Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是 C+CuO5.红色固体可能是 Cu Fe2O3 (或红棕色) ；红色单质是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO46.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu7绿色固体是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,可分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO28.如果条件是通电，应该是 电解水 ；高温的分解反应，可能是 煅烧CaCO3 ；9.使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 ；常见的有毒气体 CO 10.相对分子质量最小的氧化物是 H2O ； 常见的无色液体 H2O ；11. 三大还原剂是：C CO H2 ；最简单的有机物(相对分子质量最小)是 CH4 ；12.制作馒头的发酵粉是 NaHCO3 ；用于制造玻璃的是Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na2CO313相对分子质量是100的不溶物是 CaCO3 ；14.改良酸性土壤一般用的碱是：熟石灰15.三种可燃性气体是（火焰蓝色） H2 CO CH4 ；实验室常用的燃料是C2H5OH 。16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是 活泼金属或碳酸盐 ；17.大理石的主要成分 CaCO3 ， 常用的建筑材料 CaCO3 Ca(OH)2 CaO ；18.相对分子质量为100的白色沉淀是 CaCO3 ；配制生理盐水的盐是：NaCl19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是 CO CO2 ；常温下为液体,组成元素相同,我想到是 H2O H2O2 ；其中有消毒杀菌作用的是 H2O2 。有消毒作用的粉末是 KMnO4 。20.有刺激性气味的气体一般是 NH3 SO2 ；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH321.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3第七部分：物质（离子）的检验(单一溶液中离子的检验一般方法)1单独检验CO32-的方法：将待测物置于试管中，滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明待测物中含有CO32-。2单独检验Cl（氯化物） 的试剂是 AgNO3溶液 ，方法：往待测液中加入AgNO3溶液，如果出现 白色沉淀 ，且沉淀不溶用于 稀HNO3 ，则证明原溶液中含Cl 。3单独检验SO42（硫酸盐）的试剂是 Ba(NO3)2溶液 ，方法：往待测液中加入Ba(NO3)2溶液，如果出现 白色沉淀 ，且沉淀不溶于 稀HNO3 ，则证明原溶液中含SO42 。4检验NH4+（铵盐）的试剂是 Ca(OH)2或NaOH ，方法：往待测物中加入 NaOH ，如果出现刺激性气味（能使红色石蕊试纸变蓝色的气体），证明原溶液中含有NH4+。如（NH4）2CO3和Ca(OH)2反应方程式：(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3+2H2O 。铵态化肥不能与碱性物混合施用。物质的溶解性口诀是：钾钠铵硝盐全溶，碱溶钾钙钠钡氨，碳酸盐溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物（盐酸盐）不溶氯化银第八部分：化学计算1反应的先后问题：（当某一反应产生的气体会被原溶液的碱吸收或某一反应生成的沉淀会被原溶液的酸溶解，哪么这个反应应该是后发生）2求所得溶液的溶质质量分数注意原溶液是否有这种物质，反应是否又新生成这种溶质3根据化学方程式的计算，解，设，方程式，找相关量，列比例，求解，答题，一步不能少！4图像题：找零点，找完全反应点，折点的坐标务必标清楚。第 24 页 共 24 页