人教高一化学氧族元素1.ppt

学习目标熟悉和掌握氧族元素的名称、符号学习应用理论知识指导学习元素化合物知识了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系复习：复习：1、原子序数为、原子序数为17、35的元素：的元素：A：非金属性较强的是：非金属性较强的是 （）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）D：与它们同周期的：与它们同周期的IA族元素分别是（族元素分别是（）、（）、（），），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （）。）。2、你学过的最外层电子数为、你学过的最外层电子数为 6 6 的元素有（的元素有（）它们）它们分别属于哪一族？分别属于哪一族？ClClClNaKKO,O,S SO:O:第二周期，第二周期，第二周期，第二周期，VIAVIA族。族。族。族。S S：第三：第三：第三：第三 周期，周期，周期，周期，VIAVIA族。族。族。族。一、氧族元素包含元素氧族元素包括氧氧(8O)、硫、硫(16 S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素氧族元素。343452528484自学表表6-1后，讨论一讨论一：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：相同点：不同点：不同点：原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有原子的最外层都只有6 6个电子个电子个电子个电子核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径增增增增 大大大大自学表表6-1后，讨论二讨论二：元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧氧(O)、硫、硫(S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减减减 弱弱弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增增增 强强强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（OO只有只有只有只有-2-2价）价）价）价）自学表表6-1后，讨论三讨论三：根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱自学表表6-1后，讨论四讨论四：各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密度逐逐逐逐 渐渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大巩固复习VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度6 67 7第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIA族族族族第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族族族强强强强更强更强更强更强300300以上分解以上分解以上分解以上分解10001000左右分解左右分解左右分解左右分解Fe+S=FeSFe+S=FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃Cu和难反应和难反应u+Clu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃点燃点燃元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密度氧族元素单质的物理性质(室温下)