高二化学下学期乙炔课件.ppt
第四节第四节 乙炔乙炔2021/8/11 星期三1乙乙乙乙 炔炔炔炔 的的的的 结结结结 构构构构分子式分子式 C2H2电子式电子式结构式结构式H C C H 结构简式结构简式 CHCH CCHH从乙炔的结构分析可知：从乙炔的结构分析可知：乙炔属于乙炔属于 (填填“饱和烃饱和烃”或或“不饱和烃不饱和烃”)；其分子的形状属于其分子的形状属于 ；健角为；健角为_它是它是 分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)不饱和烃不饱和烃直线型直线型非极性非极性1801802021/8/11 星期三2结构结构 性质性质 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测：预测：预测：预测：预测：预测：推测推测(活泼不活泼？活泼不活泼？)酸性的高锰酸钾溶液褪色酸性的高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)褪色褪色火焰比乙烯明亮，会有浓浓的黑烟火焰比乙烯明亮，会有浓浓的黑烟实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)实验三：把乙炔气体点燃实验三：把乙炔气体点燃 2021/8/11 星期三3乙炔的制备乙炔的制备反应原理、装置、收集方法反应原理、装置、收集方法反应原理：反应原理：CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2（块状）2021/8/11 星期三4不能用启普发生器原因：不能用启普发生器原因：因为因为:a.反应剧烈，难以控制速率；反应剧烈，难以控制速率；b.反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。c.反应的产物中生成糊状的反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。易堵塞导管。注注意意：1.实实验验中中常常用用饱饱和和食食盐盐水水代代替替水水，以以得得到到平平稳的乙炔气流。稳的乙炔气流。2.2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度可以控制滴加速度，3.为为了了防防止止产产生生的的泡泡沫沫进进入入导导气气官官中中引引起起堵堵塞塞，应应在在导导气管口附近塞上一团棉花。气管口附近塞上一团棉花。2021/8/11 星期三5乙乙乙乙 炔炔炔炔物物理理性性质质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是的气体。密度是1.161.16克克/升，升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。有机溶剂。2021/8/11 星期三6乙炔的化学性质乙炔的化学性质1 1、氧化反应、氧化反应（1 1）使酸性高锰酸钾溶液褪色）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2 2）可燃性：）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟现象：火焰明亮，带浓烟 2C2C2HH2+5O+5O2 4CO 4CO2+2H+2H2OO点燃点燃2021/8/11 星期三72.2.加成反应加成反应CHCH+Br2CHBr=CHBr CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr +Br2 CHBr2-CHBr2使溴的四氯化碳溶液使溴的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)褪色褪色2021/8/11 星期三8类推类推:乙炔与氢气乙炔与氢气CH CH+H2CH2=CH2催化剂催化剂CH2=CH2+H2CH3 CH3催化剂催化剂CH3 CH3CH CH+2H2催化剂催化剂2021/8/11 星期三9乙炔的用途乙炔的用途1 1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊焊接金属。接金属。2 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH CH+HCl 催化剂催化剂聚氯乙烯薄膜聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl 加温、加压加温、加压催化剂催化剂 Cl CH2 CHn2021/8/11 星期三103 3、导电塑料、导电塑料聚乙炔聚乙炔nCH CH CH=CHn加温、加压加温、加压催化剂催化剂2021/8/11 星期三11 我国市场上目前大量使用的塑料制品都是我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不不可降解塑料可降解塑料，以发泡，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯为原料为原料，分子量达，分子量达2 2万万以上。只有分子量降低到以上。只有分子量降低到20002000以下以下，才能被自然环境中的微生物所利用，才能被自然环境中的微生物所利用，变成水和其它有机质，而这一过程需要变成水和其它有机质，而这一过程需要200200年年；如；如果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体，导致减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体，其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使其中有一种叫二恶英的化合物，毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现在摄入很小量的情况下，也能使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体畸形和死亡，对生态环境造成破坏，同时对人体有着很大危害。有着很大危害。白色警告白色警告2021/8/11 星期三12当前治理当前治理白色污染白色污染主要使用的主要使用的可降解塑料、可降解塑料、以纸代塑、生物全降解以纸代塑、生物全降解等新技术中，以纸等新技术中，以纸代塑被认为是目前综合评价最好的替代技代塑被认为是目前综合评价最好的替代技术。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其术。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其无毒无害、易回收、可再生利用、可降解无毒无害、易回收、可再生利用、可降解等优点而被冠以等优点而被冠以“环保产品环保产品”的称号的称号2021/8/11 星期三13 绝缘体变导体绝缘体变导体 一般在人们的印象中，一般在人们的印象中，塑料是不导电塑料是不导电的，的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层绝缘层。但是，。但是，20002000年年3 3名名诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖获得者获得者勇敢地向传统观念提出了勇敢地向传统观念提出了挑战挑战。他。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像殊的改性，使塑料能够表现得像金属金属一样，一样，具有具有导电性导电性。这不能不说是一种原创性的。这不能不说是一种原创性的开发。开发。2021/8/11 星期三1420002000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料白川英树，因为他们发现了导电塑料。2021/8/11 星期三15乙烷乙烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔 分子式分子式 C C2 2H H6 6 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2 电子式电子式 结构特点结构特点 化化学学性性质质在氧气中燃烧在氧气中燃烧 通入酸性高通入酸性高锰酸钾溶液锰酸钾溶液 通入溴的四通入溴的四氯化碳溶液氯化碳溶液(或溴水或溴水)定性评价定性评价 C CHHC CHHH HC CHHHHHHC C（单键），（单键），碳原子的化合碳原子的化合价价达达“饱和饱和”C=C（双键），（双键），碳原子的化合价碳原子的化合价未达未达“饱和饱和”CC（叁键），（叁键），碳原子的化合价碳原子的化合价未达未达“饱和饱和”火焰较明亮火焰较明亮 火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带黑烟 KMnOKMnO4 4溶液不褪色溶液不褪色 KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 溶液不褪色溶液不褪色 溶液褪色溶液褪色 稳定稳定 活泼活泼 2021/8/11 星期三16炔烃炔烃 1 1、概念：、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔炔烃。烃。2.2.炔烃的通式炔烃的通式:C Cn nH H2n-22n-2(n2(n2）但符合这个通式的却不一定是炔烃但符合这个通式的却不一定是炔烃2021/8/11 星期三171.1.随着分子里碳原子数的增加随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大相对密度逐渐增大2.2.炔烃中碳原子小于等于炔烃中碳原子小于等于4 4时时,常温常压下为气态常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态其他的炔烃为液态或固态3.3.炔烃的相对密度小于水的密度炔烃的相对密度小于水的密度4.4.炔烃不溶于水炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂但易溶于有机溶剂炔烃的物理性质变化规律炔烃的物理性质变化规律:2021/8/11 星期三18炔烃的化学性质炔烃的化学性质:（1）氧化反应氧化反应 燃烧：燃烧：与酸性与酸性KMnOKMnO4 4溶液反应：溶液反应：能使酸性能使酸性 KMnO KMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。（2 2）加成反应）加成反应（3 3）加聚反应）加聚反应使溴的四氯化碳溶液使溴的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)褪色褪色2021/8/11 星期三19l练一练：描述练一练：描述CH3CHCHCCCF3分分子结构的下列叙述中，正确的是（子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中思考：该分子结构中至少至少可以有可以有个原子在个原子在同一个平面？同一个平面？最多最多可以有可以有个原子在同一个个原子在同一个平面？平面？B C8 102021/8/11 星期三20 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。提出必须先除去之，再与溴水反应。提出必须先除去之，再与溴水反应。提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：请你回答下列问题：请你回答下列问题：请你回答下列问题：实验探究实验探究（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 CHCH+2Br2CHBr2-CHBr22021/8/11 星期三21（3 3）甲同学设计的实验）甲同学设计的实验 （填能或不能）（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。（a a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b b）使溴水褪色的反应，就是加成反应）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d d）使溴水褪色的物质，就是乙炔）使溴水褪色的物质，就是乙炔不能不能a cH2SH2S+Br2=S +2HBr（2 2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是气体是 ，它与溴水反应的化学方程式，它与溴水反应的化学方程式是是 在验证过程中必须全部除去。在验证过程中必须全部除去。2021/8/11 星期三22 b b d d（电石、水）（电石、水）（）（）（）（溴水）（溴水）（5 5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明们设计简单的实验来证明_._.（a a）（b b）（c c）（d d）cNaOHNaOHCuSO4b（4 4）请你选用下列四个装置（可重复使用）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。方框，并写出装置内所放的化学药品。2021/8/11 星期三232021/8/11 星期三24
