人教版高中化学：第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件（新人教选修4）.ppt

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章知识复习本章知识复习2021/8/9 星期一1第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用2021/8/9 星期一2第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式如：如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。2021/8/9 星期一3强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子2021/8/9 星期一4把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关2021/8/9 星期一5例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 2021/8/9 星期一6验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡体，振荡。现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。2021/8/9 星期一7方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。2021/8/9 星期一8下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一2021/8/9 星期一9有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二2021/8/9 星期一10有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三2021/8/9 星期一11知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB2021/8/9 星期一12物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系为积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。2021/8/9 星期一13一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD课堂练习四课堂练习四2021/8/9 星期一14错题再现错题再现7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （）A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD2021/8/9 星期一1510在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是（）A氢离子浓度变小氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小C酸性增强，酸性增强，PH变小变小D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD2021/8/9 星期一1611.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.变蓝色变蓝色B.变深变深C.变浅变浅D.不变不变错题再现错题再现C C2021/8/9 星期一1715一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac)增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法）。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc2021/8/9 星期一18如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20的水中冷的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。错题再现错题再现2021/8/9 星期一19链接高考链接高考（06全国理综全国理综11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡：在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对对于该平衡，下列叙述正确的是：于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动2021/8/9 星期一20链接高考链接高考（06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则则c(K+)为：为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-12021/8/9 星期一21第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。2021/8/9 星期一22课堂练习课堂练习试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是中水的电离程度从大到小的顺序是 。2021/8/9 星期一23注意：注意：酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液（可能是（可能是 溶液）溶液）；pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液（可能是（可能是 溶液）。溶液）。2021/8/9 星期一24已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下（1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+=，pH=，溶液呈，溶液呈 性。性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH=课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一25用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测结，所测结果果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不变不变”或或“不能确定不能确定”），），理由是理由是 。课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一26 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH=；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH=。课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一27 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使，若使其其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+：SO42-=；pH=10的的NaOH溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习2021/8/9 星期一28一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a2021/8/9 星期一29(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨氨水后溶液呈水后溶液呈 性，原因是性，原因是 (2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。2021/8/9 星期一30中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）2021/8/9 星期一313)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数2021/8/9 星期一324)滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次2021/8/9 星期一33练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响2021/8/9 星期一34必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ()AB CD2021/8/9 星期一35课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 2021/8/9 星期一36二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：有关有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算必考题型必考题型2021/8/9 星期一371、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液,缓缓通入缓缓通入CO2,当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时,生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收被完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定,溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计),则则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少?2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时,溶液中各离子溶液中各离子(除除H+和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L2021/8/9 星期一382、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格：生成生成SO3 mol；O2的转化率为的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）为分含量（体积分数）为 ；平衡时平衡时s(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P12021/8/9 星期一393、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L（3）K=41052021/8/9 星期一404.硫酸和硫酸和盐酸的混合溶液酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸:0.2mol/L(2)pH=12021/8/9 星期一415.水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水时水 电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，B点表示点表示100时水的电时水的电 离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的 离子积从离子积从 增加到增加到 。(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合，并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-14292021/8/9 星期一426.25时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一的某一元强酸与体积元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强的某一元强碱混合，恰好中和，且已知碱混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值的取值范围是范围是_。a 2021/8/9 星期一43三、填空题：三、填空题：1、等效平衡、等效平衡2、化学平衡常数、化学平衡常数3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素4、强弱酸的比较：、强弱酸的比较：5、盐类水解的因素、盐类水解的因素6、离子浓度的比较、离子浓度的比较必考题型必考题型2021/8/9 星期一44四、选择题：四、选择题：1、离子浓度的比较、离子浓度的比较2、离子共存、离子共存3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较4、化学平衡的特征、化学平衡的特征5、化学平衡图像、化学平衡图像6、化学反应速率、化学反应速率必考题型必考题型2021/8/9 星期一45溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较【例【例7】将】将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：序是：ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa=Cl-OH-H DNa=Cl-HOH-C2021/8/9 星期一46【例【例8】在常温下】在常温下10mLpH=10的的KOH溶液中，溶液中，加入加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是液的叙述正确的是A、A-=K+B、H+=OH-K+A-C、V总总20mL D、V总总20mL AC2021/8/9 星期一47离子共存判断离子共存判断9.在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C2021/8/9 星期一48 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：守恒关系：电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a2021/8/9 星期一53物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系为积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。2021/8/9 星期一54难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因2021/8/9 星期一55解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解2021/8/9 星期一56